廣東省珠海市2011屆高三5月綜合測試（二）（二模）（理綜）答案不全一、選擇題要求：從每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出正確的一個(gè)。1.在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，下列說法正確的是：A.氫元素被氧化，氧元素被還原B.氧元素被氧化，氫元素被還原C.氫元素和氧元素都發(fā)生了氧化反應(yīng)D.氫元素和氧元素都發(fā)生了還原反應(yīng)2.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：A.乙醇B.乙炔C.甲烷D.水3.下列說法正確的是：A.氫氧化鈉溶液的pH值一定比醋酸溶液的pH值大B.醋酸溶液的pH值一定比氫氧化鈉溶液的pH值小C.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液的pH值可能相等D.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液的pH值可能都小于74.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.硫酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.氫氧化鈣5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是：A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)速率不變B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不變C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比不變D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比和濃度之比都不變二、填空題要求：將正確答案填入空格內(nèi)。6.化學(xué)反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，氫元素的化合價(jià)由______變?yōu)開_____，氧元素的化合價(jià)由______變?yōu)開_____。7.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是______，屬于還原劑的是______。8.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是______，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______。9.下列物質(zhì)中，能溶于水的有______，不能溶于水的有______。10.下列物質(zhì)中，能與酸反應(yīng)的是______，能與堿反應(yīng)的是______。三、簡答題要求：簡要回答問題。11.簡述化學(xué)平衡的特點(diǎn)。12.簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。13.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。四、計(jì)算題要求：計(jì)算下列各題，將答案填寫在答題卡的指定位置。14.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：反應(yīng)：2A(g)?A2(g)+2B(g)已知在某一溫度下，平衡時(shí)A的濃度為0.2mol/L，A2的濃度為0.1mol/L，B的濃度為0.3mol/L。15.計(jì)算下列溶液的pH值：某溶液中氫離子濃度為1×10^-4mol/L，求該溶液的pH值。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)題。16.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，通常使用鋅與稀硫酸反應(yīng)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明實(shí)驗(yàn)中需要注意的事項(xiàng)。六、綜合題要求：綜合運(yùn)用所學(xué)知識，解答下列問題。17.下列是一系列化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)反應(yīng)類型和反應(yīng)條件，判斷每個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物：反應(yīng)1：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O反應(yīng)2：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑反應(yīng)3：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O反應(yīng)4：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3反應(yīng)5：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O本次試卷答案如下：一、選擇題1.A.氫元素被氧化，氧元素被還原解析：在反應(yīng)中，氫元素從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氧元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氫元素失去電子被氧化，氧元素得到電子被還原。2.D.水解析：有機(jī)物通常含有碳元素，而水（H2O）不含有碳元素，因此不屬于有機(jī)物。3.C.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液的pH值可能相等解析：pH值取決于溶液中氫離子（H+）的濃度，不同的酸和堿溶液可能具有相同的pH值。4.D.氫氧化鈣解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，氫氧化鈣在水中能電離產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）和鈣離子（Ca2+），因此是電解質(zhì)。5.C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比不變解析：在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比保持不變。二、填空題6.化學(xué)反應(yīng)2H2+O2=2H2O中，氫元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，氧元素的化合價(jià)由0變?yōu)?2。解析：氫氣（H2）中氫元素的化合價(jià)為0，水（H2O）中氫元素的化合價(jià)為+1；氧氣（O2）中氧元素的化合價(jià)為0，水中氧元素的化合價(jià)為-2。7.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是氧氣，屬于還原劑的是氫氣。解析：氧化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)，還原劑是指在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)。氧氣在反應(yīng)中得到電子，氫氣在反應(yīng)中失去電子。8.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3。解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。9.下列物質(zhì)中，能溶于水的有乙醇、乙炔、甲烷，不能溶于水的有硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉。解析：乙醇、乙炔、甲烷是有機(jī)物，通常能溶于水；硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉是無機(jī)鹽，通常能溶于水。10.下列物質(zhì)中，能與酸反應(yīng)的是氫氧化鈉，能與堿反應(yīng)的是氯化鈉。解析：氫氧化鈉是堿，能與酸反應(yīng)；氯化鈉是鹽，能與堿反應(yīng)。三、簡答題11.化學(xué)平衡的特點(diǎn)：解析：化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。12.氧化還原反應(yīng)的基本概念：解析：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中的原子失去或得到電子，從而改變化合價(jià)的過程。13.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別：解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)。四、計(jì)算題14.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K：反應(yīng)：2A(g)?A2(g)+2B(g)已知在某一溫度下，平衡時(shí)A的濃度為0.2mol/L，A2的濃度為0.1mol/L，B的濃度為0.3mol/L。解析：K=[A2][B]^2/[A]^2=(0.1)(0.3)^2/(0.2)^2=0.0547515.計(jì)算下列溶液的pH值：某溶液中氫離子濃度為1×10^-4mol/L，求該溶液的pH值。解析：pH=-log[H+]=-log(1×10^-4)=4五、實(shí)驗(yàn)題16.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，通常使用鋅與稀硫酸反應(yīng)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明實(shí)驗(yàn)中需要注意的事項(xiàng)。解析：化學(xué)方程式：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑注意事項(xiàng)：使用適量的鋅和稀硫酸，控制反應(yīng)速度，防止過快產(chǎn)生大量氫氣，避免爆炸危險(xiǎn)。六、綜合題17.下列是一系列化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)反應(yīng)類型和反應(yīng)條件，判斷每個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物：反應(yīng)1：C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O解析：這是一個(gè)氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為二氧化碳和水。反應(yīng)2：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑解析：這是一個(gè)置換反應(yīng)，產(chǎn)物為硫酸鋁和氫氣。反應(yīng)3：Ca(OH)2+CO2