廣西欽州市2016-2017學年高一下學期教學質量監測化學（B）試題（圖片版,無答案）一、選擇題1.下列物質中，屬于同分異構體的是（）A.乙烯和環己烷B.乙醇和甲醚C.丙烯和丁烯D.苯和甲苯2.下列關于化學鍵的敘述，正確的是（）A.離子鍵的形成只發生在金屬元素和非金屬元素之間B.共價鍵的形成只發生在非金屬元素之間C.氯化鈉晶體中只存在離子鍵D.氫氣分子中只存在共價鍵3.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.CH4+2O2→CO2+2H2O4.下列關于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶劑的質量分數越大，溶液的濃度越高C.溶質的質量分數越大，溶液的濃度越高D.溶液的顏色越深，濃度越高5.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是（）A.反應物的濃度越高，反應速率越快B.溫度越高，反應速率越快C.壓力越大，反應速率越快D.催化劑的存在會使反應速率減慢二、填空題1.在下列反應中，氫氣作還原劑的是（）2H2+O2→2H2O2.下列化合物中，屬于酸性物質的是（）A.HClB.NaOHC.KOHD.Ca(OH)22.在下列反應中，銅作氧化劑的是（）Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag3.下列溶液中，屬于飽和溶液的是（）A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.5mol/L的NaCl溶液C.1mol/L的NaCl溶液D.1.5mol/L的NaCl溶液4.下列關于電解質的敘述，正確的是（）A.強電解質在水中完全電離B.弱電解質在水中部分電離C.非電解質在水中不電離D.電解質在水中不發生化學反應5.下列關于化學平衡的敘述，正確的是（）A.化學平衡是一種動態平衡B.化學平衡時，反應物和生成物的濃度相等C.化學平衡時，反應速率相等D.化學平衡時，反應物和生成物的質量相等三、簡答題1.簡述酸堿中和反應的本質。2.簡述氧化還原反應中氧化劑和還原劑的作用。3.簡述溶解度與溶解度的概念。四、計算題要求：根據所給條件，完成下列計算。1.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為多少？2.在標準狀況下，將0.5mol的H2與1.5mol的Cl2混合，充分反應后，生成的HCl氣體的體積是多少升？3.10℃時，將10g的硝酸鉀溶解在100g的水中，溶液的溶質質量分數是多少？五、實驗題要求：根據實驗原理和實驗步驟，完成下列實驗。1.實驗目的：探究影響化學反應速率的因素。實驗原理：在一定條件下，通過改變反應物的濃度、溫度等條件，觀察反應速率的變化。實驗步驟：（1）取一定量的A溶液，測定其pH值；（2）將A溶液與B溶液混合，觀察反應現象；（3）改變A溶液的濃度，重復步驟（2）；（4）改變實驗溫度，重復步驟（2）；（5）分析實驗結果，得出結論。2.實驗目的：探究金屬活動性順序。實驗原理：根據金屬活動性順序，通過金屬與酸或鹽溶液的反應，判斷金屬的活動性。實驗步驟：（1）取一定量的金屬A，與稀鹽酸反應，觀察現象；（2）取一定量的金屬B，與稀鹽酸反應，觀察現象；（3）將金屬A放入金屬B的鹽溶液中，觀察現象；（4）將金屬B放入金屬A的鹽溶液中，觀察現象；（5）分析實驗結果，得出結論。六、論述題要求：根據所學知識，論述下列問題。1.論述化學平衡移動原理及其在實際應用中的意義。2.論述化學反應速率與反應條件的關系，并舉例說明。3.論述電解質在水溶液中的電離現象及其影響因素。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：乙醇和甲醚具有相同的分子式C2H6O，但結構不同，因此它們是同分異構體。2.C解析：氯化鈉晶體中，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，離子鍵可以存在于金屬和非金屬之間。3.D解析：CH4與O2的反應不是氧化還原反應，因為碳和氧的氧化態沒有發生變化。4.B解析：溶液的濃度是指單位體積溶液中溶質的質量，與溶劑的質量分數有關。5.B解析：根據化學反應速率理論，溫度越高，反應物分子的平均動能越大，反應速率越快。二、填空題1.2H2+O2→2H2O解析：在上述反應中，氫氣被氧化成水，因此氫氣是還原劑。2.A解析：HCl在水中完全電離成H+和Cl-，表現出酸性。3.D解析：飽和溶液是指在一定溫度下，溶質在溶劑中達到最大溶解度的溶液。4.A解析：強電解質在水中完全電離，產生大量離子。5.A解析：化學平衡是一種動態平衡，反應物和生成物濃度在平衡狀態下保持不變。三、簡答題1.酸堿中和反應的本質是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結合生成水分子（H2O）。解析：酸堿中和反應是通過質子轉移來實現的，酸釋放質子，堿接受質子，生成水。2.氧化還原反應中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。氧化劑使其他物質氧化，自身被還原；還原劑使其他物質還原，自身被氧化。解析：氧化還原反應涉及電子的轉移，氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。3.溶解度是指在一定溫度和壓力下，單位溶劑中能夠溶解的溶質的最大量。溶解度受溫度、壓力和溶劑性質等因素的影響。解析：溶解度是衡量溶質在溶劑中溶解能力的指標，受多種因素影響。四、計算題1.pH=-log[H+]=-log(0.1)=1解析：pH值是氫離子濃度的負對數，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為1。2.標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。HCl的摩爾體積也是22.4L/mol。生成的HCl氣體的體積為0.5mol*22.4L/mol=11.2L。解析：根據化學反應方程式和摩爾體積計算生成的氣體體積。3.溶質質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100%=(10g/(10g+100g))*100%=9.09%解析：計算溶質質量占溶液總質量的百分比。五、實驗題1.實驗結果：改變A溶液的濃度時，反應速率加快；改變實驗溫度時，反應速率加快。結論：反應物的濃度和溫度是影響化學反應速率的重要因素。解析：通過實驗觀察不同條件下反應速率的變化，分析實驗結果得出結論。2.實驗結果：金屬A與稀鹽酸反應產生氣泡；金屬B與稀鹽酸反應產生氣泡；金屬A放入金屬B的鹽溶液中無氣泡產生；金屬B放入金屬A的鹽溶液中有氣泡產生。結論：金屬A的活動性大于金屬B。解析：通過金屬與酸或鹽溶液的反應，觀察氣泡產生的情況，判斷金屬的活動性順序。六、論述題1.化學平衡移動原理：當一個化學平衡體系受到外界條件改變時，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。實際應用意義：在工業生產中，通過改變條件使平衡向有利方向移動，提高產率。解析：通過化學平衡移動原理，可以調節反應條件，使反應向期望的方向進行。2.化學反應速率與反應條件的關系：溫度、濃度、壓強、催化劑等條件都會影響化學反應速率。舉例說明：提高溫度可以增加反應物的活化能，提高反應速率；增加反應物濃度可以增加反應物之間的碰