廣西南寧市銀海三雅學校2024--2025學年九年級上學期12月月考（四）化學試題一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣B.純水C.碘酒D.氯化鈉2.下列反應屬于置換反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2H2O2=2H2O+O2↑3.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NO2D.P2O54.下列物質中，屬于同位素的是（）A.12C和14CB.H和DC.Na和KD.Fe和Co5.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D.2KClO3=2KCl+3O2↑6.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液7.下列物質中，屬于有機物的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl8.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A.HClB.CO2C.NaOHD.CH49.下列物質中，屬于非電解質的是（）A.H2OB.CO2C.NaOHD.CH410.下列反應中，不屬于中和反應的是（）A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.HNO3+KOH=KNO3+H2OD.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共10分）11.下列化學用語中，表示“1個水分子”的是______。12.下列物質的化學式分別為：二氧化碳______，硫酸______，氯化鈉______。13.下列物質中，屬于金屬元素的是______，屬于非金屬元素的是______。14.下列化合物中，屬于酸的是______，屬于堿的是______。15.下列物質中，屬于鹽的是______。三、簡答題（本大題共2小題，共12分）16.簡述質量守恒定律及其在化學實驗中的應用。17.簡述化學變化與物理變化的區別。四、計算題（本大題共2小題，共12分）18.計算下列化學反應中，反應物的質量比和生成物的質量比。反應方程式：2H2+O2=2H2O已知：H2的相對分子質量為2，O2的相對分子質量為32，H2O的相對分子質量為18。19.計算下列溶液的物質的量濃度。已知：濃硫酸的密度為1.84g/cm3，質量分數為98%，H2SO4的相對分子質量為98。需要計算：25℃時，100g濃硫酸的物質的量濃度。五、實驗題（本大題共2小題，共14分）20.實驗室里進行以下實驗，請根據實驗目的和原理，填寫下列空白。實驗目的：檢驗某固體樣品是否含有碳酸鹽。實驗步驟：（1）取少量固體樣品于試管中；（2）向試管中加入足量的稀鹽酸；（3）觀察現象，若產生氣泡，則說明樣品中含有______。實驗原理：碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。21.實驗室里進行以下實驗，請根據實驗目的和原理，填寫下列空白。實驗目的：測定某溶液的pH值。實驗步驟：（1）取少量待測溶液于pH試紙上；（2）將pH試紙與標準比色卡進行對比；（3）根據比色結果，確定溶液的pH值為______。實驗原理：pH試紙能夠根據溶液的酸堿性顯示不同的顏色，通過與標準比色卡對比，可以確定溶液的pH值。六、綜合題（本大題共2小題，共14分）22.請根據下列信息，回答問題。某化學反應的化學方程式為：2Fe+3Cl2=2FeCl3。（1）寫出該反應的化學式。（2）計算該反應中，每1mol鐵與多少mol氯氣反應。（3）若反應中氯氣的物質的量為6mol，計算生成FeCl3的物質的量。23.請根據下列信息，回答問題。某實驗室需要進行以下實驗：實驗一：測定某溶液的pH值。實驗二：檢驗某固體樣品是否含有碳酸鹽。實驗三：測定某溶液的物質的量濃度。（1）實驗一中，需要使用的實驗器材有哪些？（2）實驗二中，若樣品中含有碳酸鹽，觀察到的現象是什么？（3）實驗三中，如何計算溶液的物質的量濃度？請簡述計算步驟。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。2.D解析：置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。3.D解析：酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物。4.A解析：同位素是指質子數相同、中子數不同的同種元素的不同核素。5.C解析：氧化還原反應是指有電子轉移的化學反應，而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中有電子轉移。6.B解析：pH值越大，溶液越堿性，NaOH溶液的pH值最大。7.C解析：有機物是指含有碳元素的化合物，CH4是有機物。8.C解析：離子化合物是指由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的化合物。9.B解析：非電解質是指在水中或熔融狀態下不能導電的化合物。10.A解析：中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應，而HCl+NaOH=NaCl+H2O是中和反應。二、填空題11.H2O解析：化學用語中的“1個水分子”用化學式H2O表示。12.CO2，H2SO4，NaCl解析：二氧化碳的化學式是CO2，硫酸的化學式是H2SO4，氯化鈉的化學式是NaCl。13.金屬元素：Fe，非金屬元素：H、C、O、N等解析：根據元素周期表，Fe是金屬元素，H、C、O、N等是非金屬元素。14.酸：H2SO4，堿：NaOH解析：H2SO4是酸，NaOH是堿。15.鹽：NaCl解析：NaCl是鹽，由Na+和Cl-離子組成。三、簡答題16.質量守恒定律及其在化學實驗中的應用解析：質量守恒定律是指在化學反應中，反應前后物質的總質量保持不變。在化學實驗中，通過稱量反應前后的物質質量，可以驗證質量守恒定律的正確性。17.化學變化與物理變化的區別解析：化學變化是指有新物質生成的變化，而物理變化是指沒有新物質生成的變化。化學變化中分子結構發生改變，物理變化中分子結構不變。四、計算題18.反應物的質量比為1：8，生成物的質量比為1：9。解析：根據化學方程式，2molH2與1molO2反應生成2molH2O。H2的相對分子質量為2，O2的相對分子質量為32，H2O的相對分子質量為18。所以質量比為2：32，即1：16。生成物的質量比為2×18：32，即1：9。19.25℃時，100g濃硫酸的物質的量濃度為11.2mol/L。解析：濃硫酸的密度為1.84g/cm3，質量分數為98%，H2SO4的相對分子質量為98。計算物質的量濃度C=(1000×ρ×ω)/M，其中ρ為密度，ω為質量分數，M為相對分子質量。代入數值計算得到C=(1000×1.84×0.98)/98=11.2mol/L。五、實驗題20.碳酸鹽解析：碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，觀察到氣泡產生。21.pH值解析：根據比色結果，確定溶液的pH值。六、綜合題22.（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）每1mol鐵與1.5mol氯氣反應（3）生成FeCl3的物質的量為4mol解析：根據化學方程式，每2mol鐵與3mol氯氣反應生成2molF