北京市豐臺區2017屆高三化學5月綜合練習（二模）試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氫氧化鈉溶液B.硫酸銅C.氯化鈉D.氯化氫水溶液2.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2H2O2=2H2O+O2↑3.下列元素中，最外層電子數為6的是（）A.氧B.氮C.碳D.氫4.下列化合物中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙烷C.乙酸D.乙醛5.下列物質中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸6.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO27.下列物質中，不屬于同素異形體的是（）A.氧氣、臭氧B.金剛石、石墨C.碘、碘化氫D.硫、硒8.下列反應中，不屬于中和反應的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O9.下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鎂10.下列反應中，不屬于分解反應的是（）A.2H2O2=2H2O+O2↑B.2KClO3=2KCl+3O2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.2KOH+CO2=K2CO3+H2O二、填空題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。）11.在原子結構中，決定元素化學性質的主要因素是_________。12.下列物質中，屬于金屬的是_________。13.下列物質中，屬于非金屬的是_________。14.下列物質中，屬于酸的是_________。15.下列物質中，屬于堿的是_________。16.下列物質中，屬于鹽的是_________。17.下列物質中，屬于氧化物的是_________。18.下列物質中，屬于有機物的是_________。19.下列物質中，屬于同素異形體的是_________。20.下列物質中，屬于同位素的是_________。三、解答題（本大題共5小題，共70分。）21.（10分）寫出下列物質的電子式：（1）氫氧化鈉_________（2）氯化氫_________（3）二氧化碳_________（4）水_________22.（15分）完成下列化學方程式，并注明反應類型：（1）2K+2H2O=_________+_________反應類型：_________（2）Fe+CuSO4=_________+_________反應類型：_________（3）2HCl+Mg=_________+_________反應類型：_________23.（15分）請根據下列信息，完成下列化學方程式，并注明反應類型：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解，生成氯化鉀和氧氣。_________反應類型：_________（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解，生成水和氧氣。_________反應類型：_________24.（20分）某金屬元素R的最高價氧化物的水化物為R(OH)3，R的原子量為27，請回答下列問題：（1）R的原子序數是多少？_________（2）R的最高價氧化物是什么？_________（3）R的最高價氧化物的水化物是什么？_________（4）R的最高價氧化物的水化物與鹽酸反應，生成什么物質？_________25.（20分）某有機物A的分子式為C2H4O2，請回答下列問題：（1）A的結構簡式可能有哪些？請寫出兩種。_________（2）A可能屬于哪些有機物類別？請寫出兩種。_________（3）A可能發生的反應有哪些？請寫出兩種。_________四、計算題（本大題共5小題，每小題10分，共50分。）26.計算下列溶液的物質的量濃度：（1）10g氯化鈉溶于100mL水中，計算該溶液的物質的量濃度。（已知氯化鈉的摩爾質量為58.5g/mol）（2）25mL1.0mol/L的硫酸溶液與25mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，計算所得溶液的pH值。（已知硫酸的分子式為H2SO4）（3）計算20℃時，0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸的解離度。（已知醋酸的解離常數Ka為1.8×10^-5）（4）計算25℃時，0.05mol/L的硫酸溶液中硫酸的離子濃度。（已知硫酸的分子式為H2SO4）（5）計算25℃時，0.1mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度。（已知水的離子積Kw為1.0×10^-14）五、實驗題（本大題共5小題，每小題10分，共50分。）27.在實驗室中，如何通過實驗鑒別下列兩種無色溶液：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液？28.在實驗室中，如何通過實驗測定某固體樣品的熔點？29.在實驗室中，如何通過實驗測定某氣體的密度？30.在實驗室中，如何通過實驗制備少量氫氣？31.在實驗室中，如何通過實驗制備少量氯氣？六、論述題（本大題共5小題，每小題10分，共50分。）32.論述酸堿中和反應的特點及其在實際應用中的意義。33.論述氧化還原反應的基本概念及其在化學變化中的應用。34.論述原子結構理論對化學元素周期律的揭示作用。35.論述有機化學在工農業生產和日常生活中的作用。36.論述化學與環境之間的關系，以及化學在環境保護中的作用。本次試卷答案如下：一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。）1.C解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，氯化鈉在水溶液中能電離出鈉離子和氯離子，故為電解質。2.D解析：氧化還原反應是指化學反應中有電子轉移的反應，而2H2O2=2H2O+O2↑是分解反應，沒有電子轉移。3.A解析：氧原子的最外層電子數為6，符合題目要求。4.D解析：乙醛含有碳、氫和氧元素，是有機物。5.C解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物，氫氧化鈉是堿。6.D解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，而Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是還原反應。7.C解析：碘和碘化氫是不同的化合物，不屬于同素異形體。8.D解析：中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，而2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是酸堿中和反應。9.C解析：氫氧化鋁是堿。10.B解析：分解反應是指一種化合物分解成兩種或兩種以上物質的反應，而2H2O2=2H2O+O2↑是分解反應。二、填空題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。）11.核外電子排布解析：元素的化學性質主要由其最外層電子排布決定。12.硫酸銅解析：硫酸銅是金屬元素銅的化合物。13.氧解析：氧是非金屬元素。14.鹽酸解析：鹽酸是酸。15.氫氧化鈉解析：氫氧化鈉是堿。16.氯化鈉解析：氯化鈉是鹽。17.氧化鈣解析：氧化鈣是氧化物。18.乙醇解析：乙醇是有機物。19.氧氣、臭氧解析：氧氣和臭氧是同素異形體。20.氫、氘、氚解析：氫、氘、氚是同位素。三、解答題（本大題共5小題，共70分。）21.（10分）（1）NaOH（2）HCl（3）CO2（4）H2O解析：電子式表示原子的電子排布情況。22.（15分）（1）2K+2H2O=2KOH+H2↑置換反應（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應（3）2HCl+Mg=MgCl2+H2↑置換反應解析：根據反應物和生成物的化學式，判斷反應類型。23.（15分）（1）2KClO3=2KCl+3O2↑分解反應（2）2H2O2=2H2O+O2↑分解反應解析：根據反應物和生成物的化學式，判斷反應類型。24.（20分）（1）13（2）R2O3（3）R(OH)3（4）RCl3+3H2O解析：根據R的最高價氧化物的水化物，推斷出R的原子序數、最高價氧化物、水化物及其與鹽酸反應生成的物質。25.（20分）（1）CH3COOH、CH3COOCH3（2）酸、酯（3）酯化反應、水解反應解析：根據分子式，推斷出結構簡式、有機物類別及其可能發生的反應。四、計算題（本大題共5小題，每小題10分，共50分。）26.（10分）（1）1.0mol/L（2）pH=7（3）0.045（4）0.1mol/L（5）0.1mol/L解析：根據物質的量濃度公式和酸堿反應的化學方程式，計算pH值、解離度、離子濃度。五、實驗題（本大題共5小題，每小題10分，共50分。）27.取少量兩種溶液分別加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀的是氯化鈉溶液，無沉淀的是硝酸銀溶液。解析：根據沉淀反應，鑒別兩種溶液。28.將固體樣品放入試管中，加熱至熔化，記錄熔化溫度。解析：根據熔點定義，測定熔點。29.將氣體收集在量筒中，測量體積，稱量氣體質量，計算密度。解析：根據氣體密度公式，測定氣體密度。30.將鋅粒放入試管中，加入稀硫酸，收集產生的氫氣。解析：根據置換反應，制備氫氣。31.將二氧化錳和氯酸鉀混合，加熱至分解，收集產生的氯氣。解析：根據分解反應，制備氯氣。六、論述題（本大題共5小題，每小題10分，共50分。）32.酸堿中和反應的特點是：反應物為酸和堿，生成物為鹽和水。在實際應用中，酸堿中和反應可用于調節溶液的pH值，如中和酸性土壤、處理工業廢水等。解析：論述酸堿中和反應的特點和實際應用。33.氧化還原反應的基本概念是：化學反應中有電子轉移。氧化還原反應在化學變化中的應用廣泛，如金屬的腐蝕、電池的工作原理等。解析：論述氧化還原反應的基本概念和應用。34.原子結構理論揭示了元素周期律，即元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化