試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律單元測試一、單選題1．在一定溫度下，恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．氣體總質(zhì)量保持不變 B．X、Y、Z的濃度都相等C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：22．氫能的低成本、低溫、高速率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。用計(jì)算機(jī)模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．狀態(tài)3中物質(zhì)最穩(wěn)定C．過程I、II均需要吸收能量 D．當(dāng)反應(yīng)物或生成物狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，能量示意圖改變3．杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式使用廢碳再生的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)“碳”的零排放。CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為：，現(xiàn)在容積為2L的恒容容器中加入2molCO2和6molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，生成，下列說法不正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變B．內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為C．該過程中CO2的轉(zhuǎn)化率為D．達(dá)到平衡后，充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大4．某種電解質(zhì)的組成如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，Q為金屬元素。下列說法正確的是A．Fe與Z的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成B．原子半徑的大小順序?yàn)镃．Q與W形成的二元化合物為離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?．W、X、Y和Z為前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大且加和為35，X與Y在同一周期，可以形成XY、XY2兩種氣體。化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的細(xì)胞液中，其在N2或者O2氣氛中的熱重曲線如圖所示，熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z>X>Y B．1000℃后得到產(chǎn)物屬于離子化合物C．B→C段兩種氣氛均生成XY2 D．A→B段只有在O2氣氛中涉及氧化還原反應(yīng)6．氮的轉(zhuǎn)化通過驅(qū)動(dòng)生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)支持生命活動(dòng)，其失衡會(huì)引發(fā)水體富營養(yǎng)化、酸雨及溫室效應(yīng)等環(huán)境問題。氮及其化合物在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化過程中的能量變化及機(jī)理如圖所示。下列分析正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ均屬于氮的固定B．由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．過程Ⅱ中，在催化劑b表面被氧化的過程中沒有能量變化D．過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7．利用如圖所示裝置光催化水分解，同時(shí)可以將溫室氣體轉(zhuǎn)化為燃料氣體。已知：質(zhì)子交換膜可以使溶液中的和通過；用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．該過程中光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為C．工作時(shí)，電流由極經(jīng)導(dǎo)線流向極D．當(dāng)轉(zhuǎn)化時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8．工業(yè)上苯乙烯（）的生產(chǎn)主要采用乙苯（）脫氫工藝：。在一定溫度下，無催化劑存在時(shí)，向反應(yīng)器中充入，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①表示的是逆反應(yīng)的關(guān)系B．t?時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止C．反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．催化劑存在時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大9．計(jì)算機(jī)模擬催化劑表面水煤氣產(chǎn)氫反應(yīng)[]過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．過程I、II均表示斷鍵的吸收能量過程C．過程Ⅲ既有極性共價(jià)鍵斷裂，又有極性共價(jià)鍵形成D．由圖可知比CO穩(wěn)定10．在一定條件下，將和充入容積為4L的恒溫密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成D，。下列判斷正確的是A．通過計(jì)算可得出B．0~2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為C．開始時(shí)與平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為10：9D．平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為30%11．一定溫度下，在容積恒為2L的剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。開始時(shí)加入4molA、3molB，反應(yīng)在2min末恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2mol。下列說法正確的是A．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min末，C的濃度為C．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．汽車尾氣的合理處理可以減少空氣污染，尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。若該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說法不正確的是A．生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B．若保持其他條件不變，充入Ne氣，體系總壓增大，反應(yīng)速率增大C．反應(yīng)過程中存在極性、非極性共價(jià)鍵的形成D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變13．下圖顯示了與反應(yīng)生成的過程中的能量變化：下列有關(guān)說法中，不正確的是A．該反應(yīng)涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成B．完全斷開1mol鍵，需吸收249kJ能量C．每生成1mol，可釋放245kJ能量D．化學(xué)反應(yīng)能量變化由斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵釋放的能量共同決定14．向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，已知反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒有變化。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式以為3A2CB．物質(zhì)B可能是反應(yīng)的催化劑C．t1時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡15．普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢法測水泥的初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為。下列有關(guān)說法不正確的是A．圖中電子從Cu電極流向電極B．正極的電極反應(yīng)式為C．與具有的總能量高于與具有的總能量D．電池工作時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)二、非選擇題16．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①

②

③

④

⑤HCl

⑥

⑦Ar(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物有（填寫編號(hào)）。(2)的結(jié)構(gòu)式為。(3)請(qǐng)解釋化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。(4)請(qǐng)寫出的電子式。(5)證明所含化學(xué)鍵的方法是。17．向5L恒容密閉容器中加入6molA和2molB，發(fā)生；2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，剩余1.2molB，并測得C的濃度為0.16mol/L。(1)x=。(2)達(dá)到平衡時(shí)用A的平均反應(yīng)速率為，B的轉(zhuǎn)化率為，達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍。(3)下列不能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molA同時(shí)生成2molD

D．E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(4)下列措施能提高該反應(yīng)速率的為。A．其他條件不變，降低溫度

B．選用合適的催化劑C．溫度不變，增大容器體積

D．恒溫恒容條件下，再充入一定量AE．恒溫恒容條件下，再充入一定量He

F．恒溫恒壓條件下，再充入一定量He18．一定溫度下，向0.5L的密閉容器中通入兩種氣體反應(yīng)物，反應(yīng)中各氣體的物質(zhì)的量變化如圖所示。回答下列問題：(1)寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(用圖中字母表示)。(2)0～1s內(nèi)，以B的濃度表示反應(yīng)的平均速率v(B)=mol·L-1·s-1，1～5s內(nèi)，以B的濃度表示反應(yīng)的平均速率為v′(B)，由圖可知v(B)(填“>”“<”或“=”)v′(B)，其原因是。(3)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率為。(4)容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)用p初表示，平衡時(shí)壓強(qiáng)用p平表示，則p平∶p初=。19．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，①～⑧分別代表一種元素。回答下列問題：(1)地殼中含量最多的金屬元素為(填元素符號(hào))。(2)元素②、③形成的化合物(填“屬于”或“不屬于”)電解質(zhì)。(3)元素③、⑤、⑦形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)填空)。(4)用電子式表示元素①、③形成簡單化合物的過程：，元素④和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(5)將少量元素⑦的單質(zhì)通入元素④與元素⑧形成化合物的水溶液中，溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，該反應(yīng)的離子方程式為。20．鎂是一種很活潑的金屬。某化學(xué)興趣小組對(duì)鎂及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究：(1)取打磨后的鎂條投入試管中，加少量水，加熱試管。觀察到氣泡產(chǎn)生，冷卻后，向溶液中滴加1-2滴酚酞，溶液變?yōu)椋c的反應(yīng)方程式為。(2)和在點(diǎn)燃時(shí)生成中存在(填序號(hào))a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵(3)為測定合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組設(shè)計(jì)了以下方案：方案Ⅰ：沉淀分析法取合金樣品，加足量稀硫酸溶解，再加足量，將所得沉淀過濾、___________、灼燒至恒重，稱重得固體。方案Ⅱ：氣體分析法如圖所示量氣管(已知量氣管0刻度線在上方)內(nèi)液面讀數(shù)為。待合金樣品完全反應(yīng)后，充分冷卻至室溫，調(diào)節(jié)液面、讀數(shù)，測得讀數(shù)為。①方案Ⅰ中缺少的操作是，測得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用含字母的代數(shù)式表示)。②方案Ⅱ中儀器是，紅墨水的作用是③下列操作使測量的氣體體積偏大的是(填序號(hào))。a．反應(yīng)結(jié)束后未冷卻至室溫，即讀數(shù)b．最終讀數(shù)時(shí)中液面高于量氣管中液面c．第一次讀數(shù)時(shí)，仰視液面讀數(shù)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．C2．B3．D4．D5．D6．B7．B8．D9．D10．C11．D12．B13．B14．C15．B16．(1)③④(2)N≡N(3)氮氮三鍵鍵能較大，難以斷裂(4)(5)測試熔融的是否導(dǎo)電，若能夠?qū)щ姡f明其化學(xué)鍵為離子鍵17．(1)1(2)0.24mol/(L·min)40%0.9(