上學期高二化學1月月考試題03第I卷（共計50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）1．下列有關說法，正確的是 A．電解質溶于水一定放出熱量 B．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量 C．可逆反應在加熱時正逆反應速率都增大 D．在25℃時，0．01mol/L的氫氧化鈉溶液中，水電離的c（H+）與水電離的c（OH－）的積為10142．關于強、弱電解質的敘述不正確的是 A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B．強電解質溶液導電能力一定很強，弱電解質溶液導電能力一定很弱 C．同一弱電解質同濃度的溶液，溫度不同時，導電能力不同 D．強電解質在固態或液態時，可能不導電3．已知：H2（g）＋F2（g）==2HF（g）△H=－270kJ/mol，下列說法正確的是 A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量 B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量4．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=890kJ·mol1 B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ·mol1 C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ·mol1 D．1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（l）△H=890kJ·mol15．有三支試管，分別加入下列物質后 甲：10mL0．01mol·L1FeCl3溶液和10mL0．01mol·L1KSCN溶液 乙：5mL水10mL0．01mol·L1FeCl3溶液5mL0．01mol·L1KSCN溶液 丙：10mL0．1mol·L1FeCl3溶液和10mL0．1mol·L1KSCN溶液 觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是 A．甲試管 B．乙試管 C．丙試管 D．無法判斷6．將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液PH的變化是 A．前者減少后者不變 B．前者減小后者增大 C．都不變 D．都減小7．下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應速率的措施是 A．降低溫度 B．加入氯化鈉溶液 C．加入少量CH3COONa固體 D．增大鋅的用量8．液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×1015mol/L，下列有關液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是 A．此溫度下，液氨的離子積等于1×1030 B．在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數值將增大 C．此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c（NH4+）<1×1015mol/L D．在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（NH4+）將大于c（NH2）9．在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為 A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3YZ D．3X＋Y2Z10．下列說法正確的是 A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的 B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變 C．自發反應在任何條件下都能實現 D．自發反應在恰當條件下才能實現二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個正確答案）11．以NA代表阿伏加德羅常數，則下列關于熱化學方程式：2C2H2（g）+5O2（g）====4CO2（g）+2H2O（1）△H=－2600kJ·mol－1的說法，正確的是 A．有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量 B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量 C．有4NA個碳氧共同電子對生成時，放出1300kJ的能量 D．有8NA個碳氧共同電子對生成時，放出1300kJ的能量12．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學平衡狀態的是 ①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolX A．①② B．①④ C．②③ D．③④13．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 B．對2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深 C．反應CO+NO2CO2+NO（正反應為放熱反應）,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動 D．合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施14．25℃時，由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10－14mol·L－1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是 A．Cl－、AlO2－、Na+、K+ B．Fe3+、K+、NO3－、MnO4－ C．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ D．SO42－、Cl－、Na+、K+ A．該反應是焓變為負值 B．增大壓強，H2濃度一定增大 C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小催化劑高溫催化劑高溫16．下列液體混合后，常溫下溶液一定呈堿性的是 A．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合 B．pH=6的鹽酸溶液1mL與999mL水混合 C．pH=2的鹽酸與0．01mol/L的氨水等體積混合 D．1×103mol/L的鹽酸和6×104mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀釋100倍17．在溫度和容積不變的情況下，分別從兩個途徑使反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）達到平衡狀態。（I）A、B的起始濃度均為2mol/L；（II）C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。關于上述平衡狀態的說法中正確的是 A．（I）、（II）體系中A氣體物質的量分數（II）大于（I） B．（I）、（II）體系中各氣體物質的量分數相同 C．（I）、（II）體系中A的反應速率相等 D．（I）、（II）體系中混合氣體的密度相等18．右圖表示可逆反應A（s）+B（g）nC（g）；△H=QKJ/mol，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的 A．若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b表示沒有催化劑 B．只控制溫度，則a比b的溫度高，且△H>0 C．只控制壓強，則a比b的壓強大，n>2 D．由圖象可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始19．反應2A（g）2Y（g）+E（g）△H>0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是 A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫20．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱分別是285．8kJ·mol1、1411．0kJ·mol1和1366．8kJ·mol1,則由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的△H為 A．44．2kJ·mol1 B．+44．2kJ·mol-1 C．330kJ·mol1 D．+330kJ·mol1第II卷（共5個小題，共計50分）21．（10分）t℃時，將2molA和1molB通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應，A（g）+2B（g）xC（g），2分鐘后反應達到平衡狀態，剩余了0．6molB，并測得C的濃度是0．3mol/L。請填寫下列空白：（1）從反應開始至平衡狀態，A的平均反應速率為。（2）x=（3）若向容器中通入少量氦氣，化學平衡（填字母）。A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA和1molB，在t℃下達到新的平衡，此時B的物質的量為：n（B）=mol。（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，則起始加入三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為。22．（10分）有人曾建議用AG表示溶液的酸堿度，AG的定義為AG=1g[C（H+）/C（OH－）]。據此回答：（1）在25℃時，水的離子積＝____________，若溶液呈中性，PH=_____,AG=_______,若溶液呈酸性，則PH__________,AG_____________．（2）在25℃時，PH=13的溶液AG=__________，AG=14的溶液PH=__________（3）在25℃時,某鹽酸的PH=a、AG=a’,某氫氧化鈉溶液的PH=b、AG=b’,等體積的兩溶液混合恰好完全反應，則兩溶液的PH關系是a+b=_________，AG值關系是a’+b’=_____________．（4）在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=___________pH23．（12分）下圖表示不同溫度（T）和壓強（P）對可逆反應2M（g）+N（g）2L（g）影響情況，已知P2>P1，回答：（1）圖中縱軸表示的意義可能是①一定條件下M的轉化率②混合氣體中M的體積百分含量③混合氣體中L的體積百分含量④混合氣體中的平均相對分子質量⑤混合氣體中的密度（2）由上判斷該反應的△H_______（>、<、=）0（3）恒壓（1．01×105Pa）下，將2molM與amolN的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發生反應。①T1℃下反應達平衡時，測得容器內L、N的物質的量分別為1．3mol、3mol，則a=；平衡時M的轉化率為②T2℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4．8mol。T1與T2的關系是（選填序號）。 A．T1>T2Y．T1<T2 C．T1=T2（4）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2molM與1molN，在相同溫度下發生反應并達到平衡。在這一過程中，甲容器保持體積不變化，乙容器保持壓強不變，則達到平衡需要的時間甲________（>、<、=）乙24．（12分）請回答下列問題：25．（6分）計算：（1）pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鋇溶液按體積比11：100混合后，pH＝_____________（2）在一定條件下，CH4和CO的燃燒的熱化學方程式分別為：CH4（g）＋2O2（g）＝2H2O（l）＋CO2（g）

△H＝－890kJ/mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262．9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。混合氣體中CH4和CO的體積比為___________。（3）NH3加熱分解為N2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為____________參考答案1－5CBCCB6－10ADBDD11－15DCBCB16－20DBDDA21．（10分）（1）0．05mol/（L·min）（2）3（