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文檔簡介
上學期高二化學1月月考試題03第I卷(共計50分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分,每小題只有一個正確答案)1.下列有關說法,正確的是 A.電解質溶于水一定放出熱量 B.在一個確定的化學反應中,反應物總能量總是高于生成物總能量 C.可逆反應在加熱時正逆反應速率都增大 D.在25℃時,0.01mol/L的氫氧化鈉溶液中,水電離的c(H+)與水電離的c(OH-)的積為10142.關于強、弱電解質的敘述不正確的是 A.強電解質在溶液中完全電離,不存在電離平衡 B.強電解質溶液導電能力一定很強,弱電解質溶液導電能力一定很弱 C.同一弱電解質同濃度的溶液,溫度不同時,導電能力不同 D.強電解質在固態或液態時,可能不導電3.已知:H2(g)+F2(g)==2HF(g)△H=-270kJ/mol,下列說法正確的是 A.2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量 B.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJ C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量4.沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時,放出445kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是 A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890kJ·mol1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ·mol1 C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890kJ·mol1 D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=890kJ·mol15.有三支試管,分別加入下列物質后 甲:10mL0.01mol·L1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L1KSCN溶液 乙:5mL水10mL0.01mol·L1FeCl3溶液5mL0.01mol·L1KSCN溶液 丙:10mL0.1mol·L1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L1KSCN溶液 觀察這三支試管的顏色,其中顏色最淺的是 A.甲試管 B.乙試管 C.丙試管 D.無法判斷6.將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱,溶液PH的變化是 A.前者減少后者不變 B.前者減小后者增大 C.都不變 D.都減小7.下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應速率的措施是 A.降低溫度 B.加入氯化鈉溶液 C.加入少量CH3COONa固體 D.增大鋅的用量8.液氨與水相似,存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-。-50℃時,兩種離子的平衡濃度均為1×1015mol/L,下列有關液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是 A.此溫度下,液氨的離子積等于1×1030 B.在液氨中放人NaNH2,則液氨的離子積數值將增大 C.此溫度下,在液氨中加人NaNH2,則液氨中c(NH4+)<1×1015mol/L D.在液氨中加入NH4Cl,則液氨中c(NH4+)將大于c(NH2)9.在一定條件下,將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應,平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所示,則X,Y的反應方程式可表示為 A.2X+Y3Z B.3X+2Y2Z C.X+3YZ D.3X+Y2Z10.下列說法正確的是 A.凡是放熱反應都是自發的,吸熱反應都是非自發的 B.自發反應一定是熵增大,非自發反應一定是熵減少或不變 C.自發反應在任何條件下都能實現 D.自發反應在恰當條件下才能實現二、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分,每小題只有一個正確答案)11.以NA代表阿伏加德羅常數,則下列關于熱化學方程式:2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(1)△H=-2600kJ·mol-1的說法,正確的是 A.有10NA個電子轉移時,該反應吸收1300kJ的能量 B.有NA個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ的能量 C.有4NA個碳氧共同電子對生成時,放出1300kJ的能量 D.有8NA個碳氧共同電子對生成時,放出1300kJ的能量12.一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達到化學平衡狀態的是 ①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成nmolZ,同時生成2nmolX A.①② B.①④ C.②③ D.③④13.下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是 A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺 B.對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深 C.反應CO+NO2CO2+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動 D.合成NH3反應為放熱反應,為提高NH3的產率,理論上應采取低溫度的措施14.25℃時,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中,一定不能大量共存的離子組是 A.Cl-、AlO2-、Na+、K+ B.Fe3+、K+、NO3-、MnO4- C.Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- D.SO42-、Cl-、Na+、K+ A.該反應是焓變為負值 B.增大壓強,H2濃度一定增大 C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小催化劑高溫催化劑高溫16.下列液體混合后,常溫下溶液一定呈堿性的是 A.pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合 B.pH=6的鹽酸溶液1mL與999mL水混合 C.pH=2的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合 D.1×103mol/L的鹽酸和6×104mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀釋100倍17.在溫度和容積不變的情況下,分別從兩個途徑使反應:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)達到平衡狀態。(I)A、B的起始濃度均為2mol/L;(II)C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。關于上述平衡狀態的說法中正確的是 A.(I)、(II)體系中A氣體物質的量分數(II)大于(I) B.(I)、(II)體系中各氣體物質的量分數相同 C.(I)、(II)體系中A的反應速率相等 D.(I)、(II)體系中混合氣體的密度相等18.右圖表示可逆反應A(s)+B(g)nC(g);△H=QKJ/mol,在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的 A.若條件為催化劑,則a表示有催化劑,b表示沒有催化劑 B.只控制溫度,則a比b的溫度高,且△H>0 C.只控制壓強,則a比b的壓強大,n>2 D.由圖象可以作出判斷,反應一定從正反應方向開始19.反應2A(g)2Y(g)+E(g)△H>0達到平衡時,要使正反應速率降低,A的濃度增大,應采取的措施是 A.加壓 B.減壓 C.減小E的濃度 D.降溫20.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol1、1411.0kJ·mol1和1366.8kJ·mol1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為 A.44.2kJ·mol1 B.+44.2kJ·mol-1 C.330kJ·mol1 D.+330kJ·mol1第II卷(共5個小題,共計50分)21.(10分)t℃時,將2molA和1molB通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發生如下反應,A(g)+2B(g)xC(g),2分鐘后反應達到平衡狀態,剩余了0.6molB,并測得C的濃度是0.3mol/L。請填寫下列空白:(1)從反應開始至平衡狀態,A的平均反應速率為。(2)x=(3)若向容器中通入少量氦氣,化學平衡(填字母)。A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動(4)若向原平衡混合物的容器中再充入2molA和1molB,在t℃下達到新的平衡,此時B的物質的量為:n(B)=mol。(5)如果上述反應在相同溫度和容器中進行,欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等,則起始加入三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為。22.(10分)有人曾建議用AG表示溶液的酸堿度,AG的定義為AG=1g[C(H+)/C(OH-)]。據此回答:(1)在25℃時,水的離子積=____________,若溶液呈中性,PH=_____,AG=_______,若溶液呈酸性,則PH__________,AG_____________.(2)在25℃時,PH=13的溶液AG=__________,AG=14的溶液PH=__________(3)在25℃時,某鹽酸的PH=a、AG=a’,某氫氧化鈉溶液的PH=b、AG=b’,等體積的兩溶液混合恰好完全反應,則兩溶液的PH關系是a+b=_________,AG值關系是a’+b’=_____________.(4)在25℃時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=___________pH23.(12分)下圖表示不同溫度(T)和壓強(P)對可逆反應2M(g)+N(g)2L(g)影響情況,已知P2>P1,回答:(1)圖中縱軸表示的意義可能是①一定條件下M的轉化率②混合氣體中M的體積百分含量③混合氣體中L的體積百分含量④混合氣體中的平均相對分子質量⑤混合氣體中的密度(2)由上判斷該反應的△H_______(>、<、=)0(3)恒壓(1.01×105Pa)下,將2molM與amolN的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中,發生反應。①T1℃下反應達平衡時,測得容器內L、N的物質的量分別為1.3mol、3mol,則a=;平衡時M的轉化率為②T2℃下反應達平衡時,混合氣體的物質的量共為4.8mol。T1與T2的關系是(選填序號)。 A.T1>T2Y.T1<T2 C.T1=T2(4)體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有2molM與1molN,在相同溫度下發生反應并達到平衡。在這一過程中,甲容器保持體積不變化,乙容器保持壓強不變,則達到平衡需要的時間甲________(>、<、=)乙24.(12分)請回答下列問題:25.(6分)計算:(1)pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鋇溶液按體積比11:100混合后,pH=_____________(2)在一定條件下,CH4和CO的燃燒的熱化學方程式分別為:CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)
△H=-890kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時,放出的熱量為262.9kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀。混合氣體中CH4和CO的體積比為___________。(3)NH3加熱分解為N2,在相同條件下,測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3,則氨的分解率為____________參考答案1-5CBCCB6-10ADBDD11-15DCBCB16-20DBDDA21.(10分)(1)0.05mol/(L·min)(2)3(
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