第43頁（共43頁）2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級期末必刷常考題之溶液的酸堿性一．選擇題（共16小題）1．（2025?天河區校級一模）某中學的同學取剛降到地面的雨水水樣，每隔幾分鐘測一次pH，數據如表。據表中數據，下列說法正確的是（）測定時刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A．表數據由可由pH試紙所測 B．該地區所降雨水為酸雨，可能附近大量NO2排放所致 C．測定期間，雨水酸性逐漸減弱 D．該地區的水質可用氫氧化鈉溶液來中和2．（2025?富錦市模擬）向某無色溶液中滴入無色酚酞溶液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液則（）A．一定顯紅色 B．可能仍顯紫色，也可能顯紅色 C．一定顯無色 D．可能顯藍色3．（2025?武岡市模擬）日常生活中，我們常常會接觸到各種物質，這些物質的酸堿性會對我們的生活產生不同影響。當我們不小心被黃蜂蜇傷后，因黃蜂的毒液呈堿性，會使我們感到疼痛。為了減輕疼痛，我們可以涂抹一些酸性物質來中和毒液。以下物質中，適合用來涂抹緩解黃蜂蜇傷疼痛的是（）A．食鹽水（pH為7） B．白醋（pH為2～3） C．牙膏（pH為8～9） D．小蘇打水（pH為8～10）4．（2025?新化縣一模）鹽堿地土壤呈堿性，在農業生產中可因地制宜選擇作物。結合下表選出該地區適合種植的作物是（）作物小麥燕麥大豆海水稻適宜生長的pH范圍6.0～7.06.0～7.56.5～7.58.0﹣9.2A．小麥 B．燕麥 C．大豆 D．海水稻5．（2025?海珠區一模）如圖為我國某地環境檢測站2012年和2022年記錄的大氣中SO2的濃度數據。分析數據，下列說法不正確的是（）A．使用天然氣有利于減少SO2排放 B．SO2形成酸雨的原因是：SO2+H2O＝H2SO4 C．2012年數據呈現季節性變化，可能與冬季燒煤取暖有關 D．空氣中SO2濃度顯著降低，得益于國家有效實施了多項空氣治理政策6．（2025春?中山市月考）某同學測出一些食物的pH如下表所示，其中顯堿性的是（）食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.62.96.49.0A．葡萄汁 B．蘋果汁 C．牛奶 D．雞蛋清7．（2025?金牛區一模）如表列出了一些物質在常溫下的近似pH，下列有關說法正確的是（）物質潔廁靈蘋果汁茶水肥皂水廚房清潔劑pH1～23～47～810～1112～13A．蘋果汁比潔廁靈的酸性強 B．胃酸過多的人可多飲用蘋果汁 C．常溫下，向茶水中加入足夠的水，可使pH略小于7 D．人被蚊蟲叮咬后，可用肥皂水中和叮咬處的酸性物質8．（2025?沙坪壩區校級模擬）已知過氧化鈉（Na2O2）與水的反應為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反應時放出大量的熱。向一定量飽和的氫氧化鈉溶液中加入少量的過氧化鈉固體，已知氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。不考慮水的蒸發，下列圖像錯誤的是（）A． B． C． D．9．（2025?常州二模）檢驗溶液中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉的方法是：加入過量的氯化鋇，有白色沉淀說明有碳酸鈉；過濾后向濾液中加入無色酚酞，溶液變紅說明有氫氧化鈉。下列物質不能替換無色酚酞的是（）A．硫酸鎂 B．CO2 C．紫色石蕊 D．氯化銅10．（2025?西城區模擬）一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）A．肥皂 B．西瓜汁 C．醬油 D．檸檬汁11．（2025?河西區一模）適宜某種植物生長的土壤pH范圍是7.2～8.3，該土壤呈（）A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷12．（2025?羅平縣模擬）25℃時，4種洗手液的pH如下圖所示，其中酸性最強的是洗手液（）A．a B．b C．c D．d13．（2025?長沙二模）生活中常見食物的pH如下：蘋果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3～6.6）、雞蛋清（7.6～8.0）。其中胃酸過多的人最適合食用（）A．牛奶 B．葡萄汁 C．雞蛋清 D．蘋果汁14．（2025?錦江區模擬）某實驗小組用pH試紙和自制紫薯汁進行相關的實驗探究。室溫下，測得4種洗手液的pH如圖，記錄紫薯汁在酸堿溶液中變色情況如下表。下列有關說法錯誤的是（）試劑稀鹽酸NaOH溶液蒸餾水白醋草木灰水現象紅色綠色紫色紅色綠色A．a的酸性比b的強，c的堿性比d的弱 B．分別用蒸餾水稀釋后，a的pH減少，d的pH增大 C．紫薯汁能作酸堿指示劑，若滴入洗手液c中呈綠色 D．草木灰水呈堿性，pH＞715．（2025?通州區一模）天然氣（含少量H2S）脫硫可有效減少酸雨形成。工業上脫硫原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．整個脫硫過程中需要不斷添加H2SO4 B．“過程1”反應后溶液的pH不變 C．脫硫結束后，Fe2（SO4）3溶液的溶質質量分數減小 D．脫硫過程中消耗32gO2，理論上可生成32gS16．（2025?潼南區二模）常溫下一些食物的pH如下，其中酸性最強的是（）A．橙子：pH＝3.0 B．葡萄：pH＝3.5 C．香蕉：pH＝4.8 D．梨：pH＝4.0二．填空題（共8小題）17．（2025?西工區一模）某興趣小組探究土壤的酸堿性對植物生長的影響，如表是他們查找到的一些植物生長適宜土壤pH。植物山茶花長壽花美人蕉桂花牡丹石榴迎春梨生長適宜pH4～66～6.56.0～76.9～7.26.9～7.57.5～87.5～87.5～8根據不同植物的地區分布，請判斷南方的土壤很有可能呈（填“酸”或“堿”性），你認為可能的原因是。若要改良南方地區土壤的酸堿性，可以在土壤中加入。18．（2025?越秀區一模）大氣中的SO2會轉化為亞硫酸、硫酸，形成酸雨。浮游植物釋放出的二甲基硫（C2H6S），濕地、沉積物中的硫酸鹽還原菌產生的硫化氫（H2S），都會被氧化成SO2。化石燃料燃燒、化工生產等活動也可能產生SO2。如圖為我國某地2012年和2022年記錄的大氣中SO2的濃度數據。（1）用pH試紙測酸雨的pH，讀數可能為（填標號）。A.5B.7C.9D.11（2）上文中提到的亞硫酸、和硫化氫都屬于酸。硫化氫有毒，可用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為。（3）二甲基硫被氧化后生成的CO2、H2O、SO2的分子個數比為。（4）由圖可知，2012年該地越低，大氣中SO2的濃度越大；由此推測2022年該地大氣中SO2濃度變小的主要原因是。19．（2025?徐州校級一模）某工廠煙氣中含有N2、O2、SO2，等氣體，現利用“脫硫”裝置除去煙氣中的SO2，其原理為：2SO2+O2+2H2OFeSO42H2SO4。開始時，向裝置中加入一定量的FeSO4（1）大氣中二氧化硫含量過高會導致的環境問題是。（2）“脫硫”過程中鐵粉能夠使溶液的pH能穩定在5.5左右的原因是（寫出化學方程式）。脫硫過程中溶液中的陽離子有。（3）升溫后“脫硫”率反而逐漸降低的原因是。20．（2025?德惠市一模）如圖為生活中一些物質的pH。（1）圖中物質中酸性最強的是。（2）治療胃酸過多的過程中，胃液的pH會（填“增大”或“減小”）。（3）蚊蟲叮咬人的皮膚時，會分泌出蟻酸。為緩解痛癢，可以在皮膚上涂（填“食醋”或“肥皂水”）。21．（2025?濟寧一模）84消毒液是以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的一種常用消毒劑，可把氯氣通入氫氧化鈉溶液中而制得。（1）該消毒劑中的溶劑為（填物質名稱）；（2）標出次氯酸鈉中氯元素的化合價；（3）該消毒液的pH為12，說明該溶液顯性（填“酸”或“堿”）；（4）次氯酸鈉與空氣中的CO2、H2O反應，可生成具有殺菌作用的次氯酸，寫出次氯酸的化學式。22．（2025?吉安一模）廚房是家庭版化學實驗室。（1）物品：廚房里的物品中，其制造材料屬于金屬材料的是（填一種）。（2）調料：食醋顯酸性，食醋pH（選填“大于”“小于”或“等于”）7，食醋中含有的較多的陽離子的符號是。（3）燃料：管道天然氣的主要成分甲烷的化學式為，為了使燃料充分燃燒，可采取的措施是（寫一條）。23．（2025?沁陽市二模）某實驗小組分別向幾種試劑中滴加自制紫薯汁，現象如表所示。試劑稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水蘋果汁現象紅色綠色紫色紅色（1）紫薯汁（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。（2）蘋果汁呈（填“酸性”“中性”或“堿性”）。24．（2025?海陵區校級開學）（一）2024年世界口腔健康日的主題是“健康口腔，健康體魄”。（1）人體口腔的pH宜保持在6.5～7.2。若pH過低，會造成細菌滋生，甚至破壞牙齒表面的牙釉質。某學生餐后15分鐘內口腔pH變化如圖所示。該生早餐后口腔的酸性逐漸變（填“強”或“弱”）。（2）輕質碳酸鈣是一種優質的牙膏摩擦劑，通過摩擦讓牙齒變得更加清潔，其中“鈣”指的是（填“元素”或“單質”）。（3）在牙膏中添加適量H2O2有助于殺菌消毒、美白牙齒，H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧氣，請寫出該反應的化學方程式。（二）小明同學取下列生活中的物質，測得其pH如表所示：物質肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精pH10.25.27.02.512.2（1）酸性最強的物質是。（2）能使無色酚酞試液變紅色的物質是（填一種物質即可）。（3）小明生活的環境所降的雨水（填“屬于”或“不屬于”）酸雨。（4）正常雨水為酸性的原因（用方程式表示）。

2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級期末必刷常考題之溶液的酸堿性參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）題號1234567891011答案BBBDBDDBAAC題號1213141516答案ACBCA一．選擇題（共16小題）1．（2025?天河區校級一模）某中學的同學取剛降到地面的雨水水樣，每隔幾分鐘測一次pH，數據如表。據表中數據，下列說法正確的是（）測定時刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A．表數據由可由pH試紙所測 B．該地區所降雨水為酸雨，可能附近大量NO2排放所致 C．測定期間，雨水酸性逐漸減弱 D．該地區的水質可用氫氧化鈉溶液來中和【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】首先明確酸雨的定義，pH小于5.6的雨水稱為酸雨，普通pH試紙只能精確到整數，而這里數據精確到小數點后兩位，所以不是普通pH試紙測量的數據，pH越小，酸性越強，通過分析表格中pH隨時間的變化來判斷酸性強弱變化，二氧化碳溶于水形成碳酸，正常雨水pH約為5.6，大量二氧化碳排放一般不會使雨水pH這么低。【解答】解：A、用pH試紙測得的pH為整數，故表中數據不能用pH試紙測得，故說法錯誤；B、該地區所降雨水pH＜5.6，屬于酸雨，可能是附近大量NO2排放所致，故說法正確；C、pH＜7，顯酸性，pH越小酸性越強，因此測定期間，雨水酸性逐漸增強，故說法錯誤；D、氫氧化鈉具有腐蝕性，因此該地區的水質不能用氫氧化鈉溶液來中和，故說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度簡單，考查了學生對酸雨的概念、pH試紙的使用特點、溶液酸堿性與pH的關系以及常見氣體對雨水酸堿性的影響等知識點的理解和掌握情況，通過本題，引導學生運用所學知識對實際問題進行分析和解決，培養學生的邏輯思維和科學思維能力。2．（2025?富錦市模擬）向某無色溶液中滴入無色酚酞溶液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液則（）A．一定顯紅色 B．可能仍顯紫色，也可能顯紅色 C．一定顯無色 D．可能顯藍色【考點】常見的酸堿指示劑及其變色情況．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】根據無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍；進行分析判斷。【解答】解：某無色溶液中滴入無色酚酞溶液后不變色，說明該無色溶液為中性或酸性。若該溶液為中性，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則溶液為紫色；若該溶液為酸性，向該溶液中滴入紫色石蕊溶液，則溶液變為紅色。故選：B。【點評】本題難度不大，明確紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液遇酸堿性溶液的變色情況是正確解答本題的關鍵。3．（2025?武岡市模擬）日常生活中，我們常常會接觸到各種物質，這些物質的酸堿性會對我們的生活產生不同影響。當我們不小心被黃蜂蜇傷后，因黃蜂的毒液呈堿性，會使我們感到疼痛。為了減輕疼痛，我們可以涂抹一些酸性物質來中和毒液。以下物質中，適合用來涂抹緩解黃蜂蜇傷疼痛的是（）A．食鹽水（pH為7） B．白醋（pH為2～3） C．牙膏（pH為8～9） D．小蘇打水（pH為8～10）【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．顯酸性的物質能和顯堿性的物質發生中和反應。【解答】解：A、食鹽水的pH＝7，呈中性，不能中和堿性毒液，故選項A不合題意；B、白醋的pH＜7，呈酸性，可以中和黃蜂毒液的堿性，從而緩解疼痛，故選項B符合題意；C、牙膏的pH＞7，呈堿性，不能中和堿性毒液，故選項C不合題意；D、小蘇打水的pH＞7，呈堿性，不能中和堿性毒液，故選項D不合題意。故選：B。【點評】解答本題要充分理解各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能確定物質的用途。4．（2025?新化縣一模）鹽堿地土壤呈堿性，在農業生產中可因地制宜選擇作物。結合下表選出該地區適合種植的作物是（）作物小麥燕麥大豆海水稻適宜生長的pH范圍6.0～7.06.0～7.56.5～7.58.0﹣9.2A．小麥 B．燕麥 C．大豆 D．海水稻【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】溶液的酸堿性與pH的關系：酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；堿性溶液的pH＞7，可以據此解答該題。【解答】解：鹽堿地土壤呈堿性，堿性溶液的pH大于7，因此該地區比較適合種植的是pH大于7的農作物。A、小麥生長的土壤呈弱酸性或接近中性，因此不適合種植在該地區，故選項A不合題意；B、燕麥生長的土壤呈弱酸性或弱堿性或中性，因此不適合種植在該地區，故選項B不合題意；C、大豆生長的土壤呈弱酸性或弱堿性或中性，因此不適合種植在該地區，故選項C不合題意；D、海水稻生長的土壤呈堿性，因此適合種植在該地區，故選項D符合題意。故選：D。【點評】要想解答好這類題目，就要理解和熟記溶液的酸堿性與pH的關系等相關知識。5．（2025?海珠區一模）如圖為我國某地環境檢測站2012年和2022年記錄的大氣中SO2的濃度數據。分析數據，下列說法不正確的是（）A．使用天然氣有利于減少SO2排放 B．SO2形成酸雨的原因是：SO2+H2O＝H2SO4 C．2012年數據呈現季節性變化，可能與冬季燒煤取暖有關 D．空氣中SO2濃度顯著降低，得益于國家有效實施了多項空氣治理政策【考點】酸雨的產生、危害及防治．【專題】化學與環境保護．【答案】B【分析】A、根據天然氣燃燒的產物來分析；B、根據化學反應的原理來分析；C、根據煤炭燃燒會產生二氧化硫來分析；D、根據防治空氣污染的做法來分析。【解答】解：A、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，因此使用天然氣有利于減少SO2排放，故A說法正確；B、SO2形成酸雨的原因是：SO2+H2O＝H2SO3，故B說法錯誤；C、煤炭中含有硫元素，燃燒會生成二氧化硫，2012年數據呈現季節性變化，可能與冬季燒煤取暖有關，故C說法正確；D、空氣中SO2濃度顯著降低，得益于國家有效實施了多項空氣治理政策，故D說法正確。故選：B。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記酸雨的產生、危害及防治措施等相關知識。6．（2025春?中山市月考）某同學測出一些食物的pH如下表所示，其中顯堿性的是（）食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.62.96.49.0A．葡萄汁 B．蘋果汁 C．牛奶 D．雞蛋清【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】當pH＝7時，溶液呈中性；pH＜7時，溶液呈酸性；當pH＞7時，溶液呈堿性。【解答】解：A、葡萄汁的pH＜7，顯酸性，故A不符合題意；B、蘋果汁的pH＜7，顯酸性，故B不符合題意；C、牛奶的pH＜7，顯酸性，故C不符合題意；D、雞蛋清的pH＞7，顯堿性，故D符合題意。故選：D。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記溶液的酸堿性與pH的關系等相關知識。7．（2025?金牛區一模）如表列出了一些物質在常溫下的近似pH，下列有關說法正確的是（）物質潔廁靈蘋果汁茶水肥皂水廚房清潔劑pH1～23～47～810～1112～13A．蘋果汁比潔廁靈的酸性強 B．胃酸過多的人可多飲用蘋果汁 C．常溫下，向茶水中加入足夠的水，可使pH略小于7 D．人被蚊蟲叮咬后，可用肥皂水中和叮咬處的酸性物質【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】根據當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，進行分析判斷。【解答】解：A、蘋果汁的pH為3～4，潔廁靈的pH為1～2，當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，蘋果汁比潔廁靈的酸性弱，故選項說法錯誤。B、蘋果汁的pH為3～4，小于7，顯酸性，胃酸過多的人不能多喝蘋果汁，故選項說法錯誤。C、茶水的pH為7～8，大于7，顯堿性，常溫下，向茶水中加入足夠的水，溶液始終顯堿性，可使pH略大于7，故選項說法錯誤。D、人被蚊蟲叮咬后，皮膚因蚊蟲分泌出的蟻酸而痛癢，肥皂水顯堿性，可用肥皂水中和叮咬處的酸性物質，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答此類題的關鍵。8．（2025?沙坪壩區校級模擬）已知過氧化鈉（Na2O2）與水的反應為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，反應時放出大量的熱。向一定量飽和的氫氧化鈉溶液中加入少量的過氧化鈉固體，已知氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。不考慮水的蒸發，下列圖像錯誤的是（）A． B． C． D．【考點】溶液的酸堿性與pH的關系；固體溶解度的影響因素．【專題】元素化合物知識型．【答案】B【分析】A、根據化學反應的原理以及溶液中溶質質量分數的變化來分析；B、根據化學反應的原理來分析；C、根據溶液的酸堿性與pH的關系來分析；D、根據質量守恒定律來分析。【解答】解：A、加入少量過氧化鈉，過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉。反應放熱，氫氧化鈉的溶解度增大，生成的氫氧化鈉溶解（或因消耗水析出的部分氫氧化鈉又溶解），則溶液的溶質質量分數變大。反應結束，溫度恢復到室溫后，溶液變為該溫度的飽和溶液且析出氫氧化鈉，則溶液的溶質質量分數恢復到和開始相同，圖像所示正確，故A不符合題意；B、因反應消耗溶劑水，且開始與最終溶液均為同一溫度下的飽和溶液，則最終溶液的溶劑、溶質的質量都小于開始，溶液的質量最終小于開始時的質量，圖像所示不正確，故B符合題意；C、氫氧化鈉的溶質質量分數越大，溶液堿性越強，pH越大。而溶液中氫氧化鈉的質量分數先增大后減小，且最終溶質質量分數和初始時相同，所以溶液的pH先增大后減小，最終和初值相同，圖像所示正確，故C不符合題意；D、過氧化鈉是由鈉元素與氧元素組成的，不含氫元素。加入少量過氧化鈉，過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，根據質量守恒定律可知，反應過程中氫元素質量保持不變，圖像所示正確，故D不符合題意。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握化學反應的原理、溶質質量分數的變化以及質量守恒定律是解題的關鍵。9．（2025?常州二模）檢驗溶液中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉的方法是：加入過量的氯化鋇，有白色沉淀說明有碳酸鈉；過濾后向濾液中加入無色酚酞，溶液變紅說明有氫氧化鈉。下列物質不能替換無色酚酞的是（）A．硫酸鎂 B．CO2 C．紫色石蕊 D．氯化銅【考點】常見的酸堿指示劑及其變色情況．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】A【分析】根據指示劑變色的知識以及物質間的反應進行分析解答即可。【解答】解：檢驗溶液中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，則需要先除去碳酸鈉，然后檢驗氫氧化鈉的存在，則加入的試劑需要與氫氧化鈉反應有明顯的現象；A、硫酸鎂能與氫氧化鈉反應產生氫氧化鎂沉淀，但是與過量的氯化鋇反應也是產生白色沉淀，故A錯誤；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應沒有現象，二者二者反應生成的碳酸鈉能與過量的氯化鋇反應產生白色沉淀，故B正確；C、氫氧化鈉溶液能與紫色石蕊試液變藍，故C正確；D、氯化銅能與氫氧化鈉反應產生藍色沉淀，故D正確；故選：A。【點評】加強對物質性質的掌握是正確解答本題的關鍵。10．（2025?西城區模擬）一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是（）A．肥皂 B．西瓜汁 C．醬油 D．檸檬汁【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】A【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據此進行分析判斷即可。【解答】解：A、肥皂水的pH9～11，大于7，顯堿性，故選項正確。B、西瓜汁的pH為5～6，小于7，顯酸性，故選項錯誤。C、醬油的pH為4～5，顯酸性，故選項錯誤。D、檸檬汁的pH為2～3，小于7，顯酸性，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵。11．（2025?河西區一模）適宜某種植物生長的土壤pH范圍是7.2～8.3，該土壤呈（）A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性。【解答】解：土壤的pH在7.2～8.3，大于7，顯堿性。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答本題的關鍵。12．（2025?羅平縣模擬）25℃時，4種洗手液的pH如下圖所示，其中酸性最強的是洗手液（）A．a B．b C．c D．d【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】A【分析】根據已有的知識進行分析，中性溶液的pH等于7，酸性溶液的pH小于7，且酸性越強，pH越小；堿性溶液的pH大于7，且堿性越強，pH越大，據此解答。【解答】解：當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，由題干信息可知，4種洗手液，a的pH最小，酸性最強。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵。13．（2025?長沙二模）生活中常見食物的pH如下：蘋果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3～6.6）、雞蛋清（7.6～8.0）。其中胃酸過多的人最適合食用（）A．牛奶 B．葡萄汁 C．雞蛋清 D．蘋果汁【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據此進行分析判斷即可。【解答】解：胃酸過多的人最適合吃顯弱堿性的食物。A、牛奶的pH為6.3～6.6，小于7，顯酸性，故錯誤。B、葡萄汁的pH為3.5～4.5，小于7，顯酸性，錯誤。C、雞蛋清的pH為7.6～8.0，大于7，顯堿性，故正確。D、蘋果汁的pH為2.9～3.3，小于7，顯酸性，故錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵。14．（2025?錦江區模擬）某實驗小組用pH試紙和自制紫薯汁進行相關的實驗探究。室溫下，測得4種洗手液的pH如圖，記錄紫薯汁在酸堿溶液中變色情況如下表。下列有關說法錯誤的是（）試劑稀鹽酸NaOH溶液蒸餾水白醋草木灰水現象紅色綠色紫色紅色綠色A．a的酸性比b的強，c的堿性比d的弱 B．分別用蒸餾水稀釋后，a的pH減少，d的pH增大 C．紫薯汁能作酸堿指示劑，若滴入洗手液c中呈綠色 D．草木灰水呈堿性，pH＞7【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】溶液的pH大于7，溶液顯堿性，且pH越大，溶液的堿性越強；溶液的pH小于7，溶液顯酸性，且pH越小，溶液的酸性越強；溶液的pH等于7，溶液呈中性，結合紫薯汁的變色情況來分析。【解答】解：A、a、b的pH均小于7，且a的pH小于b，因此a的酸性比b的強；c、d的pH均大于7，且c的pH小于d，因此c的堿性比d的弱，故A說法正確；B、分別用蒸餾水稀釋后，a的酸性減弱，pH增大，d的堿性減弱，pH減小，故B說法錯誤；C、紫薯汁遇到酸性和堿性溶液時會顯示出不同的顏色，因此能作酸堿指示劑，洗手液c的pH大于7，顯堿性，氫氧化鈉溶液也顯堿性，因此若滴入洗手液c中呈綠色，故C說法正確；D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫薯汁變綠色，草木灰水也能使紫薯汁變綠色，因此草木灰水呈堿性，pH＞7，故D說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握酸堿指示劑與溶液酸堿性的關系以及酸堿指示劑的變色情況是解答本題的關鍵。15．（2025?通州區一模）天然氣（含少量H2S）脫硫可有效減少酸雨形成。工業上脫硫原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．整個脫硫過程中需要不斷添加H2SO4 B．“過程1”反應后溶液的pH不變 C．脫硫結束后，Fe2（SO4）3溶液的溶質質量分數減小 D．脫硫過程中消耗32gO2，理論上可生成32gS【考點】酸雨的產生、危害及防治．【專題】化學與環境保護．【答案】C【分析】脫硫過程硫化氫和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸和硫，甲烷可以不參與反應；硫酸亞鐵在酸性環境下被氧氣氧化為硫酸鐵，該過程的總反應為：2H2S+O2＝2H2O+2S↓；據以上分析解答。【解答】解：A、察整個脫硫過程的化學反應，硫酸在過程中參與反應，后又生成，其總量并沒有發生變化，所以整個脫硫過程中不需要不斷添加硫酸，故A說法錯誤；B、脫硫過程硫化氫和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸和硫，可導致反應后溶液pH減小，故B說法錯誤；C、脫硫過程硫酸鐵參加反應，氧化反應過程生成水和硫酸鐵，溶質質量不變，溶劑質量增大，反應結束后，Fe2（SO4）3溶液的溶質質量分數減小，故C說法正確；D、反應總過程為2H2S+O2＝2H2O+2S↓，該反應中氧氣與硫的質量關系為32：64，即反應過程中每消耗32g氧氣，理論上可生成64gS，故D說法錯誤。故選：C。【點評】本題主要考查物質的轉化和制備，解答時要根據所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。16．（2025?潼南區二模）常溫下一些食物的pH如下，其中酸性最強的是（）A．橙子：pH＝3.0 B．葡萄：pH＝3.5 C．香蕉：pH＝4.8 D．梨：pH＝4.0【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】A【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性，當溶液的pH大于7時，呈堿性，當溶液的pH小于7時，呈酸性，當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強。【解答】解：當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強，呈酸性的物質中，橙子的pH最小，故酸性最強；故選：A。【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。二．填空題（共8小題）17．（2025?西工區一模）某興趣小組探究土壤的酸堿性對植物生長的影響，如表是他們查找到的一些植物生長適宜土壤pH。植物山茶花長壽花美人蕉桂花牡丹石榴迎春梨生長適宜pH4～66～6.56.0～76.9～7.26.9～7.57.5～87.5～87.5～8根據不同植物的地區分布，請判斷南方的土壤很有可能呈酸性（填“酸”或“堿”性），你認為可能的原因是南方雨水較多，雨水中溶有二氧化碳，會形成碳酸，長期的降水會使土壤呈酸性。若要改良南方地區土壤的酸堿性，可以在土壤中加入熟石灰。【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】酸性；南方雨水較多，雨水中溶有二氧化碳，會形成碳酸，長期的降水會使土壤呈酸性；熟石灰。【分析】根據山茶花、長壽花、美人蕉等植物適宜在酸性土壤（pH小于7）中生長，而這些植物在南方有分布來分析解答；根據南方雨水較多，雨水中溶有二氧化碳，會形成碳酸，碳酸顯酸性來分析解答；根據熟石灰可以改良酸性土壤來分析解答。【解答】解：從表格中可以看到，山茶花、長壽花、美人蕉等植物適宜在酸性土壤（pH小于7）中生長，而這些植物在南方有分布，所以南方的土壤很有可能呈酸性，可能的原因是南方雨水較多，雨水中溶有二氧化碳，會形成碳酸，碳酸顯酸性，長期的降水會使土壤呈酸性，熟石灰屬于堿，能與酸發生中和反應，所以若要改良南方地區酸性土壤，可以在土壤中加入熟石灰。故答案為：酸性；南方雨水較多，雨水中溶有二氧化碳，會形成碳酸，長期的降水會使土壤呈酸性；熟石灰。【點評】本題考查的是基礎知識，完成此題，可以依據已有知識結合題干的信息進行解答。18．（2025?越秀區一模）大氣中的SO2會轉化為亞硫酸、硫酸，形成酸雨。浮游植物釋放出的二甲基硫（C2H6S），濕地、沉積物中的硫酸鹽還原菌產生的硫化氫（H2S），都會被氧化成SO2。化石燃料燃燒、化工生產等活動也可能產生SO2。如圖為我國某地2012年和2022年記錄的大氣中SO2的濃度數據。（1）用pH試紙測酸雨的pH，讀數可能為A（填標號）。A.5B.7C.9D.11（2）上文中提到的亞硫酸、硫酸和硫化氫都屬于酸。硫化氫有毒，可用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O。（3）二甲基硫被氧化后生成的CO2、H2O、SO2的分子個數比為2：3：1。（4）由圖可知，2012年該地月份越低，大氣中SO2的濃度越大；由此推測2022年該地大氣中SO2濃度變小的主要原因是減少化石燃料的使用（答案不唯一）。【考點】酸雨的產生、危害及防治；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）A；（2）硫酸；2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O；（3）2：3：1；（4）月份；減少化石燃料的使用（答案不唯一）。【分析】（1）根據酸雨的pH來分析；（2）根據物質的分類、化學反應的原理來分析；（3）根據化學式的意義以及質量守恒定律來分析；（4）根據圖示信息以及大氣中二氧化硫含量降低的原因來分析。【解答】解：（1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，因此用pH試紙測酸雨的pH，讀數可能為5；故答案為：A；（2）上文中提到的亞硫酸、硫酸、硫化氫都屬于酸。硫化氫有毒，可用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O；故答案為：硫酸；2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O；（3）由二甲基硫（C2H6S）的化學式可知，每個二甲基硫（C2H6S）分子中含有2個碳原子、6個氫原子和1個硫原子，每個二氧化碳分子中含有1個碳原子，每個水分子中含有2個氫原子，每個二氧化硫分子中含有1個硫原子，由質量守恒定律可知，二甲基硫被氧化后生成的CO2、H2O、SO2的分子個數比為2：3：1；故答案為：2：3：1；（4）由圖可知，2012年該地月份越低，大氣中SO2的濃度越大；由此推測2022年該地大氣中SO2濃度變小的主要原因是減少化石燃料的使用、煤炭進行脫硫處理、大量使用清潔能源等；故答案為：月份；減少化石燃料的使用（答案不唯一）。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記酸雨的產生、危害及防治措施等相關知識。19．（2025?徐州校級一模）某工廠煙氣中含有N2、O2、SO2，等氣體，現利用“脫硫”裝置除去煙氣中的SO2，其原理為：2SO2+O2+2H2OFeSO42H2SO4。開始時，向裝置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入適量的鐵粉。保持其他條件相同，反應過程中，吸收液的起始溫度對脫硫率和吸（1）大氣中二氧化硫含量過高會導致的環境問題是酸雨。（2）“脫硫”過程中鐵粉能夠使溶液的pH能穩定在5.5左右的原因是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（寫出化學方程式）。脫硫過程中溶液中的陽離子有H+、Fe2+。（3）升溫后“脫硫”率反而逐漸降低的原因是溫度升高，二氧化硫的溶解度減小。【考點】酸雨的產生、危害及防治；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）酸雨。（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；H+、Fe2+。（3）溫度升高，二氧化硫的溶解度減小。【分析】（1）二氧化硫是一種常見的空氣污染物，它在大氣中會與水反應生成亞硫酸，亞硫酸進一步被氧化為硫酸，從而形成酸雨。（2）鐵粉能與溶液中的氫離子反應，從而消耗氫離子，使溶液的pH升高并穩定在一定值。（3）根據題目所給信息，反應過程中吸收液的起始溫度對脫硫率和吸收液pH有影響，升溫后脫硫率降低，可能是因為溫度升高。【解答】解：（1）大氣中二氧化硫含量過高會導致酸雨。因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸，形成酸雨；故答案為：酸雨。（2）加入鐵粉后，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，從而使溶液的pH維持在約5.5，化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；脫硫過程中溶液中的陽離子有H+、Fe2+；故答案為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；H+、Fe2+。（3）溫度升高時，氣體的溶解度會減小，因為二氧化硫是氣體，升溫后二氧化硫在溶液中的溶解度減小，這就導致參與反應的二氧化硫量減少，從而使“脫硫”率反而逐漸降低；故答案為：溫度升高，二氧化硫的溶解度減小。【點評】本題難度適中，重點考察了學生對化學知識的綜合運用能力，以及對環境問題、化學反應原理等知識的理解和掌握，通過題目引導學生關注環境保護問題，認識到化學知識在解決環境問題中的重要作用，同時，也提醒學生在學習化學時要注重知識的綜合運用，提高分析問題和解決問題的能力。20．（2025?德惠市一模）如圖為生活中一些物質的pH。（1）圖中物質中酸性最強的是胃液。（2）治療胃酸過多的過程中，胃液的pH會增大（填“增大”或“減小”）。（3）蚊蟲叮咬人的皮膚時，會分泌出蟻酸。為緩解痛癢，可以在皮膚上涂肥皂水（填“食醋”或“肥皂水”）。【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）胃液；（2）增大；（3）肥皂水。【分析】（1）根據溶液的酸堿性與pH的關系來分析；（2）根據溶液的酸堿性與pH的關系來分析；（3）根據中和反應的原理來分析。【解答】解：（1）pH小于7時溶液顯酸性，且pH越小，溶液的酸性越強，圖中物質中胃液的pH最小，則其酸性最強；故答案為：胃液；（2）治療胃酸過多的過程中，胃液的酸性減弱，則胃液的pH會增大；故答案為：增大；（3）蟻酸顯酸性，為緩解痛癢，可以在皮膚上涂顯堿性的物質，食醋的pH小于7，顯酸性，肥皂水的pH大于7，呈堿性；故答案為：肥皂水。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記溶液的酸堿性與pH的關系等相關知識。21．（2025?濟寧一模）84消毒液是以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的一種常用消毒劑，可把氯氣通入氫氧化鈉溶液中而制得。（1）該消毒劑中的溶劑為水（填物質名稱）；（2）標出次氯酸鈉中氯元素的化合價NaCl+1O（3）該消毒液的pH為12，說明該溶液顯堿性（填“酸”或“堿”）；（4）次氯酸鈉與空氣中的CO2、H2O反應，可生成具有殺菌作用的次氯酸，寫出次氯酸的化學式HClO。【考點】溶液的酸堿性與pH的關系；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷．【專題】化學用語和質量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；常見的酸酸的通性．【答案】（1）水；（2）NaCl+1O（3）堿；（4）HClO。【分析】（1）根據溶液的組成來分析；（2）根據化合物中元素化合價的表示方法來分析；（3）根據溶液的pH與酸堿性的關系來分析；（4）根據化學式的寫法來分析。【解答】解：（1）84消毒液是以次氯酸鈉（NaClO）為有效成分的一種常用消毒劑，可把氯氣通入氫氧化鈉溶液中而制得，可知該消毒劑中的溶劑為水。（2）鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，則x＝+1，元素的化合價標注在對應元素符號的正上方，符號在前，數值在后，因此次氯酸鈉中，氯元素顯+1價表示為NaCl+1O（3）該消毒液的pH為12，大于7，說明該溶液堿性。（4）由次氯酸鈉（NaClO）的化學式可知，次氯酸根的化合價為﹣1價，次氯酸中氫元素顯+1價，則次氯酸的化學式寫為HClO。故答案為：（1）水；（2）NaCl+1O（3）堿；（4）HClO。【點評】本題難度不大，掌握溶液的組成、化學用語的表示方法以及溶液的酸堿性與pH的關系是解題的關鍵。22．（2025?吉安一模）廚房是家庭版化學實驗室。（1）物品：廚房里的物品中，其制造材料屬于金屬材料的是鐵鍋（填一種）。（2）調料：食醋顯酸性，食醋pH小于（選填“大于”“小于”或“等于”）7，食醋中含有的較多的陽離子的符號是H+。（3）燃料：管道天然氣的主要成分甲烷的化學式為CH4，為了使燃料充分燃燒，可采取的措施是通入足量的空氣（寫一條）。【考點】溶液的酸堿性與pH的關系；完全燃燒與不完全燃燒；金屬材料及其應用．【專題】化學與能源；金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性．【答案】（1）鐵鍋；（2）小于；H+；（3）CH4；通入足量的空氣。【分析】（1）根據材料的類別解答；（2）根據溶液的酸堿性解答；（3）根據天然氣的成分解答。【解答】解：（1）鐵鍋的制造材料屬于金屬材料；（2）食醋顯酸性，食醋pH小于7，食醋中含有的較多的陽離子是氫離子，其符號是H+；（3）管道天然氣的主要成分甲烷，甲烷的化學式為CH4，為了使燃料充分燃燒，可通入足量的空氣；故答案為：（1）鐵鍋；（2）小于；H+；（3）CH4；通入足量的空氣。【點評】加強對化學基礎知識的掌握是正確解答本題的關鍵。23．（2025?沁陽市二模）某實驗小組分別向幾種試劑中滴加自制紫薯汁，現象如表所示。試劑稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水蘋果汁現象紅色綠色紫色紅色（1）紫薯汁能（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。（2）蘋果汁呈酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）。【考點】酸堿指示劑的選擇及自制．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）能；（2）酸性。【分析】根據已有的酸堿指示劑的知識進行分析解答即可。【解答】解：（1）根本表格提供的信息可以看出，紫薯汁在酸堿性不同的溶液中顯示的顏色不同，故能用作酸堿指示劑；（2）蘋果汁中紫薯汁呈紅色，故呈酸性；故答案為：（1）能；（2）酸性。【點評】加強對酸堿指示劑的知識的掌握是正確解答本題的關鍵。24．（2025?海陵區校級開學）（一）2024年世界口腔健康日的主題是“健康口腔，健康體魄”。（1）人體口腔的pH宜保持在6.5～7.2。若pH過低，會造成細菌滋生，甚至破壞牙齒表面的牙釉質。某學生餐后15分鐘內口腔pH變化如圖所示。該生早餐后口腔的酸性逐漸變強（填“強”或“弱”）。（2）輕質碳酸鈣是一種優質的牙膏摩擦劑，通過摩擦讓牙齒變得更加清潔，其中“鈣”指的是元素（填“元素”或“單質”）。（3）在牙膏中添加適量H2O2有助于殺菌消毒、美白牙齒，H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧氣，請寫出該反應的化學方程式2H2O2酶2H2O+O2↑（二）小明同學取下列生活中的物質，測得其pH如表所示：物質肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精pH10.25.27.02.512.2（1）酸性最強的物質是檸檬汁。（2）能使無色酚酞試液變紅色的物質是肥皂水（填一種物質即可）。（3）小明生活的環境所降的雨水屬于（填“屬于”或“不屬于”）酸雨。（4）正常雨水為酸性的原因（用方程式表示）CO2+H2O═H2CO3。【考點】溶液的酸堿性與pH的關系；物質的元素組成；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；常見的酸堿指示劑及其變色情況．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律；常見的酸酸的通性．【答案】（一）（1）強；（2）元素；（3）2H2O2酶2H2O+O（二）（1）檸檬汁；（2）肥皂水；（3）屬于；（4）CO2+H2O═H2CO3。【分析】（一）（1）根據溶液的pH與酸堿性的關系來分析；（2）根據物質的組成來分析；（3）根據化學反應的原理來分析。（二）（1）當溶液的pH＜7時顯酸性，隨著pH的減小酸性增強；（2）當溶液的pH大于7時顯堿性，能使酚酞試液變紅色；（3）當雨水的pH＜5.6時稱為酸雨；（4）據此結合二氧化碳的化學性質進行分析解答即可。【解答】解：（一）（1）由圖像可知，某學生餐后15分鐘內口腔的pH由大變小，因此酸性逐漸變強；故答案為：強；（2）物質是由元素組成的，因此其中“鈣”指的是元素；故答案為：元素；（3）H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧氣，則該反應的化學方程式為2H2O2酶2H2O+O2↑；故答案為：2H2O2酶2H（二）（1）檸檬汁、雨水的pH小于7，顯酸性，檸檬汁的pH小于雨水的pH，酸性最強，故答案為：檸檬汁；（2）肥皂水和洗潔精的pH大于7，顯堿性，能使酚酞試液變紅色，故答案為：肥皂水；（3）小明生活的環境所降的雨水的pH＜5.6，屬于酸雨，故答案為：屬于；（4）正常雨水顯弱酸性的原因是二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3，故答案為：CO2+H2O═H2CO3。【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性與pH的關系、物質的組成以及化學方程式的寫法是解題的關鍵。

考點卡片1．溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷【知識點的認識】溶液、溶質和溶劑的相互關系是溶液是由溶質和溶劑組成，溶液質量是溶質質量與溶劑質量之和．類推之得：溶質質量是溶液質量與溶劑質量之差，而溶劑質量是溶液質量與溶質質量之差．但是，溶液的體積等于溶液的質量除以溶液的密度，卻不等于溶質的體積與溶劑的體積之和．對于溶液的判斷，主要看其是否是均一、穩定的混合物．對于溶液組成（即溶質、溶劑）的判斷，可以參考下面的口訣：“氣固溶液液為劑，液液相溶多為劑．水多水少總為劑，不指溶劑水為劑”．其含義為：“氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水記作溶劑．”【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷的理解和掌握情況；以及對溶液的概念、組成及其特點等相關問題的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質的溶解和結晶”、“溶液的概念、組成及其特點”、“常見的溶劑”、“乳化現象與乳化作用”、“溶液、懸濁液或乳濁液”等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶液的概念、組成及其特點的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶液、溶質和溶劑的判定，以及溶液、懸濁液或乳濁液的區分是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷方法，以及溶液的概念、組成及其特點，常見的溶劑，溶解現象、原理和溶解過程，溶液、懸濁液或乳濁液等相關知識；然后，根據實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究解答即可．另外，對于溶質、溶劑的判斷來說，還可以根據溶液的名稱來判定其中的溶質、溶劑．如果表達溶液的名稱里含有兩種物質的名稱時，前者就是溶質，后者則為溶劑；如果表達溶液的名稱里只含有一種物質的名稱（即某某溶液）時，某某就是溶質，溶劑默認為是水（因為大多數溶液里溶劑一般都是水沒有什么區別，但是溶質是不同的，所以為了區分開溶液，就把用溶質的名稱來稱呼溶液了）．2．固體溶解度的影響因素【知識點的認識】固體溶解度的影響因素主要是指溫度．并且，大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對固體溶解度隨溫度變化的規律、固體溶解度曲線及其使用等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常將其與“物質的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度的隨溫度變化的規律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“物質的溶解和結晶”等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對固體溶解度隨溫度變化的規律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規律、固體溶解度曲線及其使用以及物質的溶解和結晶等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時，要特別注意熟記特殊物質的性質或變化規律．也就是，特殊溶質氫氧化鈣及其溶解度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等．而其它的固體物質就可以默認為是其溶解度隨溫度的升高而增大了．這樣，對識記固體溶解度的影響因素及其變化規律，或者是運用它來分析、、推斷和解答相關的實際問題，都將會是事半功倍的．3．金屬材料及其應用【知識點的認識】金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金．其應用非常廣泛，具體例談如下：1．幾種常見金屬應用：（1）金常用作裝飾品等．（2）鋁常用來制造飛機等航天器，被用作輸電線，炊具等，還被制作成鋁箔用于包裝香煙（過去用錫箔紙，現在鋁箔的興起，價格較錫箔便宜，大部分包裝已經是鋁箔紙了）、糖果、飲料、巧克力和藥片等；還常被用作“銀粉漆”（即鋁粉）．（3）銅常被用作電線；古代人還充分利用銅的金屬光澤，將銅打磨成銅鏡．（4）純銀常用來制作裝飾品、靈敏度極高的物理儀器元件（如導體、開關接觸器和熔斷器等），還有保溫瓶的瓶膽內壁表面上真空鍍銀膜來反射紅外熱輻射線等；（5）金屬鎢用來制燈泡內的燈絲；（6）金屬錫用來焊接金屬；（7）保險絲由鉛銻合金制成的；（8）體溫表中的液體金屬就是金屬汞．（9）鐵制品（如水龍頭、門把手等）常鍍有金屬鉻．⑽鐵等活潑金屬可以用來冶煉銅；⑾實驗室里常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣；⑿鈦是廣泛應用于化學工業、石油工業、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被稱為“空中金屬”、“海洋金屬”、“陸地金屬”．醫學上利用它的親生物性和人骨的密度相近，用鈦板、鈦螺絲釘制作人工關節、人工骨，很容易和人體肌肉長在一起．所以又被稱為“親生物金屬”．由于鈦在未來科技發展中的前景廣闊，又有“未來金屬”之稱．等等！2．幾種常見合金（即在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質）的主要成分、性能和用途，如下表所示：其中，青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金．另外，鈦的合金（如鈦鎳合金）具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復回這個溫度，就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”．此外，鈦還可制取超導材料，美國生產的超導材料中的90%是用鈦鈮合金制造的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬材料及其應用的理解或掌握情況，以及對相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經常將其與“常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質及用途、合金與合金的性質、金屬活動性順序及其應用、探究金屬銅的冶煉原理”等關聯起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據金屬材料及其應用來推斷、選擇或解答其相應性質等問題，或者是給出常見金屬的某些性質來推斷其用途，或者是對所給的有關的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對金屬材料及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬材料及其應用和性質的考查，是近幾年中考的熱點和重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬材料及其應用等相關知識；然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己從生產、生活、電視、報紙或網絡中了解到有關金屬材料的相關信息，細致地閱讀、分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬材料的知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經常用到和見到的金屬材料的有關知識，以及最新的有關金屬材料方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質的性質與用途之間的相互聯系（即性質用途），來相互推斷、分析和解答相關的問題，將會是事半功倍的．4．常見的酸堿指示劑及其變色情況【知識點的認識】酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質．初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種．如圖所示：它們的主要性質是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸堿指示劑及其性質和應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．該考點常常作為試題的突破口（或題眼、眼線），與物質的推斷和鑒別、酸（或堿、鹽）的化學性質、有關實驗現象和結論、一些實驗基本操作及注意事項等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸堿指示劑及其性質和應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據指示劑的鑒別結果﹣﹣變色情況（或溶液的酸堿性），來反推酸堿指示劑的名稱、性質或其中的錯誤和實驗注意事項等等．特別是，對酸堿指示劑的靈活應用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這方面知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸堿指示劑及其性質和應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下兩點：1．酸堿指示劑是與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色．并且，顯色的物質是指示劑，而不是酸性或堿性的溶液．它的具體變色情況可以給出的口訣來識記．2．酸或堿的溶液能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色，但是能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色的不一定就是酸或堿的溶液．例如，純堿溶液能夠使石蕊試液變藍，酚酞試液變紅；只能說此溶液顯堿性，而不能說此溶液是堿的溶液（因為純堿溶液是鹽溶液）．同理，硫酸氫鈉溶液能夠使石蕊試液變紅，酚酞試液不變色；只能說此溶液顯酸性（是根據石蕊試液的變色來判斷的，因為酚酞試液在中性溶液中也是不變色的），而不能說此溶液是酸的溶液（因為硫酸氫鈉溶液是鹽溶液）．5．酸堿指示劑的選擇及自制【知識點的認識】1.酸堿指示劑的發現酸堿指示劑的發現英國科學家波義耳在一次實驗中不慎將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭花的花瓣上，喜愛花的他馬上進行沖洗，一會兒卻發現紫色的花瓣變紅了。驚奇的他沒有放過這一偶然的發現，而是進行了進一步的實驗和思考。結果發現，許多種植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或堿性溶液都能變色，其中變色效果最好的是地衣類植物——石蕊，這就是最早使用的酸堿指示劑。之后，人們從地衣類植物中提取藍色粉末狀的石蕊色素，制成了酸堿指示劑。2.自制酸堿指示劑（1）閱讀“酸堿指示劑的發現”，你從中能獲得什么啟示？與同學交流。（2）自制酸堿指示劑。①取幾種植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫甘藍等），分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為1：1）浸泡；②用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；③試驗指示劑在下列4種溶液中的顏色變化。（每小組可以自制1～2種指示劑。）3.交流實驗結果，比較所制得的指示劑中，哪些在酸、堿溶液中的顏色變化明顯？【命題方向】1.考查酸堿指示劑的原理。2.考查酸堿指示劑的制作方法。【解題思路點撥】牢記酸堿指示劑的原理，掌握自制酸堿指示劑的方法。6．溶液的酸堿性與pH的關系【知識點的認識】溶液的酸堿性與pH的關系，如圖所示：其具體內容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；堿性溶液的pH＞7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH＜7為酸性，pH＞7為堿性，pH＝7為中性。”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH越小，溶液的酸性越強；pH越大，溶液的堿性越強。”【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液的酸堿性與pH的關系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關問題的能力等。命題方式是根據溶液的酸堿性來推斷其pH大小，或者是根據溶液的pH大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關表達進行判斷或評價，有時還要求進行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實驗探究題。中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性與pH的關系的理解和掌握情況。特別是，對溶液的酸堿性與pH的關系的應用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點，當然，也是中考考查這塊知識的重中之重。【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH的關系等相關知識。然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可。7．酸雨的產生、危害及防治【知識點的認識】酸雨的產生是這樣的：在正常情況下，由于大氣中含有一定量的二氧化碳，降雨時二氧化碳會溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值約為5.6～5.7．在1982年6月的國際環境會議上，國際上第一次統一將pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）正式定為酸雨．酸雨中的酸絕大部分是硫酸和硝酸，主要來源于工業生產和民用生活中燃燒煤炭或石油等排放的，以及汽車尾氣釋放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物質．酸雨的危害：酸雨對河湖、植物、土壤等均有影響，破壞了自然生態，勢必危及野生動物的生存，乃至整個生態系統的平衡．如圖所示：．綜合起來說，酸雨的危害主要表示在以下幾個方面：1．酸雨直接危害的首先是植物．植物對酸雨反應最敏感的器官是葉片，葉片受損后光合作用降低，抗病蟲害能力減弱，林木生長緩慢或死亡，農作物減產．2．酸雨可破壞水體環境，引起經濟損失，危及生態平衡．當pH值降至5.0以下，魚卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金屬遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．3．酸雨也可使土壤酸化，影響和破壞土壤微生物的數量和群落結構，抑制了土壤中有機物的分解和氮的固定，淋洗與土壤粒子結合的鈣、鎂、鋅等營養元素，使土壤貧瘠化，導致生長在這里的植物逐步退化．正因為這些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中惡魔”、“空中殺手”等令人詛咒的名字．4．酸雨還可對文物古跡、建筑物、工業設備、通訊電纜、鐵路橋梁等造成了不同程度的腐蝕，令人十分心痛．許多剛落成或裝飾一新的建筑在幾場酸雨之后變得暗淡無光，例如，具有2000多年歷史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已千瘡百孔，層層剝落．重慶嘉陵江大橋，其腐蝕速度為每年0.16毫米，用于鋼結構的維護費每年達20萬元以上．也有人就北京的漢白玉石雕做過研究，認為近30年來其受侵蝕的厚度已超過1厘米，比在自然狀態下快幾十倍．5．酸雨還可能危及人體健康．含酸性物質的空氣能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等對人的眼睛有強烈的刺激作用．硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人體的深部組織，引起肺水腫和肺硬化等疾病而導致死亡．當空氣中含0.8mg/L硫酸霧時，就會使人難受而致病．或者是人們飲用酸化的地面水和由土壤滲入金屬含量較高的地下水，食用酸化湖泊和河流的魚類等，一些重金屬元素通過食物鏈逐漸積累進入人體，最終對人體造成危害．酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是減少人為硫氧化物和氮氧化物的排放．要想實現這個目標，主要有以下兩個途徑：1．調整以煤、石油等礦物燃料為主的能源結構，增加無污染或少污染的能源比例，比如發展太陽能、核能、水能、風能、地熱能等不產生酸雨污染的能源．2．加強技術研究，減少不達標的廢氣排放，積極開發利用煤炭的新技術，推廣煤炭的凈化技術、轉化技術，改進燃煤技術，改進污染物控制技術，采取煙氣脫硫、脫氮技術等重大措施．由于二氧化硫是我國酸雨的主要禍根，國家環保總局已在全國范圍對二氧化硫超標區和酸雨污染區進行了嚴格控制（即“兩控區”）．控制高硫煤的開采、運輸、銷售和使用，同時采取有效措施發展脫硫技術，推廣清潔能源技術．另外，作為政府職能部門還應制定嚴格的大氣環境質量標準，調整工業布局，改造污染嚴重的企業，加強大氣污染的監測和科學研究，及時掌握大氣中的硫氧化物和氮氧化物的排放和遷移狀況，了解酸雨的時空變化和發展趨勢，以便及時采取對策．還有，在酸雨的防治過程中，生物防治可作為一種輔助手段．在污染重的地區可栽種一些對二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃樹、側柏等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸雨的產生、危害及防治措施的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與常用燃料的使用及其對環境的影響、空氣的污染、資源的綜合利用和新能源開發、溶液的酸堿性與pH值的關系、酸的化學性質、堿的化學性質及其用途、中和反應及其應用、酸堿性對生命活動和農作物生長的影響、溶液pH的測定、有關實驗操作（或現象、結論）等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸雨的產生、危害及防治措施等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，或評價表達的正誤，或實驗注意事項等．特別是，對造成酸雨的主要物質（即二氧化硫和二氧化氮）及其來源、酸雨對雕像（或建筑物、鐵路橋梁等）腐蝕及其反應化學方程式的書寫、防治酸雨最根本的措施及其實現途徑和用熟石灰改良酸性土壤的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸雨的產生、危害及防治措施等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下三點：1．識記造成酸雨的主要物質（即二氧化硫和二氧化氮）時，可以聯系著空氣的污染或目前計入空氣污染指數的項目（即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等）來理解和識記，效果會更好些．2．對于造成酸雨的主要物質（即二氧化硫和二氧化氮）的來源，不僅僅是煤炭或石油等礦物燃料的燃燒和汽車等尾氣的排放；主要是使用含有硫元素或氮元素的物質，都會有可能生成二氧化硫或二氧化氮等硫的氧化物或氮的氧化物，導致或加重酸雨的形成．例如，如果使用黃鐵礦（主要成分是FeS2）來冶煉生鐵時，就會使廢氣中含有二氧化硫等，排放到空氣中造成空氣的污染或酸雨的產生．3．酸雨對雕像（或建筑物、鐵路橋梁等）腐蝕過程中的化學反應，主要是碳酸鈣（或金屬鐵）與相應的酸發生的化學反應；還有，使用熟石灰（或生石灰）來改良酸雨造成的酸性土壤時，涉及到的化學反應是氫氧化鈣與相應的酸發生的中和反應（若用的是氧化鈣，則還有氧化鈣與水發生化合反應生成氫氧化鈣）等．8．物質的元素組成【知識點的認識】物質的元素組成就是指元素組成物質或物質中所含有的元素．具體來說，就像26個英文字母可以拼寫出數十萬個英文單詞那樣，利用化學方法分析眾多的物質，發現組成它們的基本成分﹣﹣都是元素．雖然組成物質的元素種類不是很多（其實只有100多種），但是，它們在組成物質時的方式卻非常多（并且物質構成方式也有多種）．例如，氧元素在單獨組成物質（即單質）時，并不是只組成氧氣，還有臭氧等（就好像能力強的人開公司一樣，不僅創建一個公司，而且還可以創建多個公司）．并且，氧元素還可以和其它的一種或多種元素共同組成一種或更多種物質（即化合物；也以創建公司為例來說吧，一個人可以和一個或多個志同道合的人合資創建一個或更多個公司）；例如，氧元素和氫元素既可以組成水這種物質，還可以組成過氧化氫這種物質；它們再和硫元素“合資”，又可組成硫酸或亞硫酸，等等．又如，碳元素在單獨組成物質（即單質）時，由于碳原子的排列方式不同，導致它組成的物質有金剛石、石墨、C60、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等多種物質（1991年日本的科學家又合成、發現了布基管（即碳納米管），1992年瑞士科學家還合成、發現了布基洋蔥）．并且，碳元素也可以和其它的一種或多種元素共同組成一種或更多種物質（即化合物）；例如，碳、氧元素可以組成一氧化碳或二氧化碳等，碳、氫元素既可以組成甲烷、乙烷（C2H6）等烷烴（CnH2n+2；其右下角的“n”是碳原子的個數），又可以組成乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等烯烴（CnH2n），還可以組成乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等炔烴（CnH2n﹣2），等等．甚至可以說，碳和碳的化合物是化學世界里最龐大的家族，它們有超過2000萬的成員．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對物質的元素組成的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“電解水實驗、物質的構成、分類和類別辨析，元素的符號和分類，質量守恒定律，化學式的書寫和意義以及化學科技前沿科學”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對物質的元素組成等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質的組成、構成、分類和類別辨析及化學式的書寫和意義等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質的組成、構成、