第三章

第一節(jié)

電離平衡羅麗娜（

弱電解質(zhì)的電離）第一節(jié)

電離平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡了解影響電離平衡的因素嬰兒哭泣時(shí)為何會(huì)抽噎？一、問(wèn)題導(dǎo)入目標(biāo)呈現(xiàn)階段二、知識(shí)鏈接根據(jù)化合物能否電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，生命依賴(lài)于電解質(zhì)環(huán)境結(jié)論:強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離活動(dòng)探究一：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離測(cè)定下列酸溶液的PH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOHpH值pH=1pH≈3溶液0.001mol/LC(H+)0.1mol/L已知：C(H+)=10-ph

已知：HIn結(jié)論：弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡。活動(dòng)探究二：弱電解質(zhì)如何電離加入50ml蒸餾水操作操作1操作2操作3滴加一滴酚酞滴加幾滴NaOH滴加幾滴HCl現(xiàn)象解釋H++In-（無(wú)色）（紅色）無(wú)色酚酞電離微弱變紅右移左移無(wú)色知識(shí)點(diǎn)1：電離平衡分子

離子電離結(jié)合在一定條件下，弱電解質(zhì)分子

的速率和

的速率相等，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。電離成離子

離子結(jié)合成分子

⑴顯紅色是因?yàn)樯闪耸裁矗竣萍訅A入酚酞溶液中引入了什么離子？⑶該離子對(duì)電離平衡有何影響?酚酞堿性條件下為什么顯紅色？試著從電離平衡分析。

已知：HInH++In-（無(wú)色）（紅色）1、濃度對(duì)電離平衡的影響活動(dòng)探究三：影響電離平衡的因素酚酞堿性條件下為什么顯紅色？NaOH=

OH-

+Na+

加NaOH:H2O理論探究HInH++In-

酚酞溶液中：（無(wú)色）（紅色）結(jié)論：加入反應(yīng)離子，促進(jìn)電離（離子反應(yīng)效應(yīng)）。用同樣的方法思考為什么紅色酚酞加酸變?yōu)闊o(wú)色？HCl=

H+

+Cl-加HCl:HInH++In-

酚酞溶液中：（無(wú)色）（紅色）結(jié)論：加入相同離子，抑制電離（同離子效應(yīng)）知識(shí)1：濃度對(duì)電離平衡的影響

操作1酸堿性操作2酸堿性變化解釋測(cè)定醋酸溶液ph向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體后測(cè)phCH3COOHCH3COO?

+H+驗(yàn)證：加入相同離子，抑制電離（同離子效應(yīng)）。顯酸性酸性減弱平衡向左移動(dòng)2、溫度對(duì)電離平衡的影響

pH計(jì)測(cè)定不同溫度下0.05mol/L醋酸的pH，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度20℃24℃pH3.053.03CH3COOHCH3COO?

+H+（已知pH越小，c(H+)越大）

1.當(dāng)溫度變化時(shí)候，電離平衡會(huì)如何移動(dòng)？2.請(qǐng)判斷醋酸的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程還是放熱過(guò)程？溫度20℃24℃pH3.053.03ΔH

＞0溫度升高，溶液pH下降，c(H+)增大溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)CH3COOHCH3COO?

+H+

pH計(jì)測(cè)定不同溫度下0.05mol/LCH3COOH溶液的pH，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：結(jié)論：越熱越電離。醋酸導(dǎo)電能力的變化鹽酸導(dǎo)電能力的變化3：稀釋對(duì)電離平衡的影響結(jié)論：越稀越電離。研究性學(xué)習(xí)：加水稀釋和氣體參與的反應(yīng)降低壓強(qiáng)時(shí)有何異同？同離子效應(yīng)越稀越電離越熱越電離離子反應(yīng)效應(yīng)02040103三、目標(biāo)檢測(cè)階段（1）課堂小結(jié)1．欲使CH3COOH的電離程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是A．微熱B．加鹽酸C．加醋酸鈉固體 D．加少量水2．下列因素能使氨水的電離平衡向右移動(dòng)的是

A．CH3COOH B．NaCl C．升高溫度 D．NaOHA（2）課堂檢測(cè)A化學(xué)與生活已知人體血液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO?3人體血液