第一章

物質及其變化

第二節(jié)

離子反應

課時2離子反應

離子方程式

素養(yǎng)目標宏觀辨識與微觀探析：證據(jù)推理與模型認知：科學探究與創(chuàng)新意識：從宏觀上理解離子反應及離子方程式表示的意義，并能夠從微觀上明確復分解反應的本質就是溶液中離子之間的反應。建立溶液中離子反應的基本模型，能夠利用該模型理解電解質在溶液中發(fā)生復分解反應的條件。通過實驗探究、總結歸納、分析推理等一系列科學研究過程，了解科學研究的基本方法，體會在離子反應的研究中體現(xiàn)的科學方法。壹貳離子反應離子方程式知識導航本節(jié)重點本節(jié)難點知識點1：離子反應4電解質溶于水后，電離成為自由移動的離子。因此，電解質在溶液中的反應一定與離子有關。【實驗1-3改】向盛有2mLH2SO4稀溶液的試管中逐滴加入BaCl2稀溶液直到無白色沉淀產(chǎn)生。過濾，將濾液平均分成兩等份。一份中加入紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象并分析；一份中加入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。5知識點1：離子反應實驗分析實驗前溶液中的離子實驗后溶液中的離子實驗結論

觀察微觀變化模擬動畫，并思考H2SO4與BaCl2反應的實質是什么？（從離子角度）H+SO42-H+H+H+SO42-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO46知識點1：離子反應知識點1：離子反應7電解質在溶液中的反應實質上是

的反應，這樣的反應屬于離子反應

1概念離子之間或熔融狀態(tài)溶液中某種或某些離子會因反應明顯減少。2實質思考：哪些因素可以使離子明顯減少？探討下列反應能否發(fā)生？并說明理由。(1)硝酸鈉與氯化鉀溶液混合(2)硝酸銀與鹽酸混合(3)稀H2SO4與KOH溶液混合(4)CaCO3與鹽酸作用(5)Zn與稀H2SO4作用(6)Cu與稀H2SO4作用(7)CO2通入NaOH溶液中(8)CuO投入鹽酸中不能、沒有離子的減少能、因生成氯化銀沉淀Ag+、Cl-減少能、因生成水，H+、OH-減少能、因生成CO2，

H+減少能、因生成H2，

H+減少不能、沒有離子的減少能、因生成H2O

OH-減少能、因生成H2O

H+減少8知識點2：離子反應發(fā)生的條件知識點2：離子反應發(fā)生的條件9溶液中的微粒反應現(xiàn)象本質Na2CO3H+、SO42-BaCl2H+、SO42-NaOHH+、SO42-Zn粉H+、SO42-CH3COONaH+、SO42-向H2SO4溶液中加入下列物質，填寫表格Na+、CO32-↑2H++CO32-

=CO2↑+H2OBa2+、Cl-↓Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓Na+、OH-無H+

+OH-

=H2O↑2H+

+Zn

=Zn2++H2↑和初中學的復分解反應有點類似哦~Na+、CH3COO-無H+

+CH3COO-

=CH3COOHA．生成____________物質，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成____________的物質，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成____________的物質，如CO2、SO2、H2、NH3等。難溶難電離易揮發(fā)3離子反應發(fā)生的條件知識點2：離子反應發(fā)生的條件10(1)復分解反應類型離子反應除了復分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應等，這些類型的發(fā)生條件與復分解型不同(2)置換反應類型知識點2：離子反應發(fā)生的條件11

【總結一下吧~】離子反應發(fā)生的條件：①生成↑、↓、弱電解質（弱電解質：弱酸+弱堿+H2O）②離子參加的置換反應和氧化還原反應離子反應的實質：離子反應會使某些反應物離子的濃度下降121產(chǎn)生氣體和沉淀

知識點2：離子反應發(fā)生的條件131產(chǎn)生氣體和沉淀知識點2：離子反應發(fā)生的條件142產(chǎn)生弱電解質

判斷是否可以發(fā)生離子反應A.H2SO4溶液和NaOH溶液B.HCl溶液和CH3COONa溶液C.NH4Cl溶液和NaOH溶液D.NaOH溶液和NaHCO3溶液知識點2：離子反應發(fā)生的條件課堂練習：離子反應發(fā)生的條件15判斷是否可以發(fā)生離子反應A.K2SO4溶液和NaNO3溶液

B.FeSO4溶液和Zn塊C.NH4Cl溶液和NaOH溶液

D.CH3COONa溶液和鹽酸E.NaOH溶液和NaHCO3溶液F.HCl溶液和NaHCO3溶液將下列溶液混合時,不會發(fā)生離子反應的是(

)A.Na2CO3溶液和稀硫酸B.NaOH溶液和稀鹽酸C.K2SO4溶液和NaCl溶液D.AgNO3溶液和KCl溶液C知識點3：離子反應方程式16用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式既不是水溶液中反應也不是熔融狀態(tài)下反應，不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△知識點3：離子反應方程式17

寫出正確的化學方程式。BaCl2

＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClBa2＋＋2Cl-＋2H＋＋SO42-

=BaSO4↓＋2H＋＋2Cl－

刪去方程式兩邊不參加反應的離子。Ba2＋＋SO42-

=BaSO4↓檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。寫拆刪查把易溶于水的強電解質（強酸、強堿、可溶性鹽）寫成離子形式，其他仍寫成化學式。

（以H2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例）18離子方程式書寫最關鍵的一步：拆可以拆的物質：可溶于水的強電解質：強酸、強堿、可溶鹽注：①溶液中固體、弱電解質和多元弱酸的酸式根不拆，熔融時酸式根不拆③離子反應中生成的不穩(wěn)定化合物a.NH3·H2O生成物是稀溶液，寫成NH3·H2Ob.NH3·H2O生成物是濃溶液，或者反應條件是加熱，寫成NH3↑+H2O②微溶物：是澄清溶液時拆成離子形式；懸濁液或在溶液中大量生成的時候不能拆知識點3：離子反應方程式④濃硫酸不拆，但濃鹽酸、濃硝酸要拆19下列根據(jù)題給信息,寫出下列反應的離子方程式。(1)NaOH溶液與稀硝酸反應:

。

(2)Ba(NO3)2溶液與K2SO4溶液反應:

。

(3)CaCO3與醋酸溶液反應:

。

(4)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應:

。

OH-+H+

=H2O

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

知識點3：離子反應方程式知識點4：離子方程式的正誤判斷20①銅與硫酸亞鐵反應：Cu+Fe2+=Cu2++Fe②鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑③Ba(OH)2與稀硫酸反應：H++OH-=H2O這樣呢：Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O1一失真方程式是否符合客觀事實、生成物是否正確、方程式是否漏寫、離子配比是否正確等知識點4：離子方程式的正誤判斷212二拆分①大理石醋酸反應：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

②大理石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O③氧化鎂和稀鹽酸反應：O2-+2H+=H2O④氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O⑤硫酸銅溶液和氨水反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓可以拆的物質：可溶于水的強電解質知識點4：離子方程式的正誤判斷222二拆分向石灰乳中同入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O將少量CO2通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O可以拆的物質：可溶于水的強電解質知識點4：離子方程式的正誤判斷23①金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

②Al與NaOH溶液反應：2Al+6OH-=[Al(OH)4]-+3H2↑

③Cu與AgNO3溶液反應：Cu

+Ag+=Cu2++Ag④酸性KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O3三守恒離子方程式前后要滿足質量守恒以及電荷守恒方程式左右兩邊帶相同的電荷，且電量相同知識點4：離子方程式的正誤判斷243三守恒知識點4：離子方程式的正誤判斷25常考：(1)堿性環(huán)境下H+不能存在，酸性環(huán)境下OH-不能存在(2)O2-在水溶液中不可能存在，在熔融狀態(tài)下可以①向雙氧水中加入過量的酸性高錳酸鉀：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++6OH-+5O2↑+2H2O②用過氧化氫從酸化的海帶浸泡液中提取碘：2I-+H2O2=2OH-+I2

4四環(huán)境

D2.[2024·廣東東莞期中]下列離子方程式可能不正確的是(

)A.鎂與稀硫酸反應:Mg+2H+

=Mg2++H2↑B.硫酸與氫氧化鎂溶液反應:Mg(OH)2+2H+

=2H2O+Mg2+C.酸堿中和反應:OH-+H+

=H2OD.氧化鈣溶于稀鹽酸中:CaO+2H+=Ca2++H2OC課堂練習：離子方程式的正誤判斷一失真，二拆分，三守恒，四環(huán)境知識點5：離子方程式的意義27寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：溶液中反應物化學方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉鹽酸與氫氧化鉀硫酸與氫氧化鈉HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH-===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH-===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH-===H2O離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應離子方程式的意義28

[2024·天津部分區(qū)期中]下列化學反應中,能用離子方程式H++OH-

=H2O表示的是(

)A.CO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓+H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2HCl+C