福州市2025屆高三畢業班適應性練習(三)化學試題（完卷時間75分鐘；滿分100分）友情提示：請將所有答案填寫到答題卡上！請不要錯位、越界答題！可能用到的相對原子質量：H-1O-16S-32Cr-52Co-59Cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題４分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關化學與生活的說法正確的是A．為避免紅酒氧化變質，可添加適量二氧化硫B．可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用于水質凈化及殺菌C．有機垃圾發酵生產沼氣作生活燃料可減緩溫室效應D．聚乙烯塑料屬于合成高分子材料，能使溴水褪色2．某新型合成藥物的中間體結構如圖所示，科學家需要對其進行成酯修飾后患者才能服用。已知連在同一碳上的兩個羥基易脫水，下列說法正確的是A．1mol該化合物最多與4molNaOH反應B．該化合物分子中最多有11個碳原子共平面C．對該化合物分子進行成酯修飾目的是增強其水溶性D．分析該化合物的質譜圖，可獲得分子中含有的官能團的信息3．下列說法正確的是A.常溫下，1L0.1mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中，水電離出的H+數為10-7NAB.乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解釋C．向ZnS(白色)懸濁液中加入少量溶液，有黑色沉淀(CuS)生成，說明D．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種分子中S原子的雜化軌道類型相同4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，四種元素可組成一種分子簇，其結構如圖所示(小球大小表示原子半徑相對大小)，W、X位于不同周期，X基態原子中未成對電子為2，Y、Z為金屬元素且Z元素的簡單離子在同周期中半徑最小，Y與Z緊鄰。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>XB．W、Y組成的化合物為離子化合物C．Z的氫氧化物能與強酸反應，但不和強堿反應D．如圖為該物質的一個晶胞，一個晶胞含有2個W原子5．SnCl2的化學性質與FeCl2相似。用SnCl2·2H2O配制氯化亞錫溶液的操作為：加鹽酸溶解→加水稀釋→加4～5粒錫→移液保存。下列關于SnCl2·2H2O的相關實驗敘述正確的是ABCD用A裝置稀釋濃鹽酸 B．用B裝置加快SnCl2·2H2O溶解C．用C裝置保存SnCl2溶液 D．用D裝置制備無水SnCl26．科學家研究發現微米級純水滴的有趣現象：大微滴往往帶正電荷，而小微滴往往帶負電荷，不同電荷的水微滴可以轉移電子(充電)。下列有關說法錯誤的是A．大微滴正電荷微粒是H3O+，其中心原子雜化方式為sp3B．小微滴負電荷微粒是OH-，氫氧之間為極性共價鍵C．“充電”后，小微滴可得到的分子產物電子式為D．“充電”總化學方程式為2H2O+O2=2H2O27．一種提純白磷樣品(含惰性雜質)的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4稀溶液沖洗B．過程I中氧化產物和還原產物的物質的量之比為3:5C．過程II中，除生成Ca3(PO4)2外，還可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO4D．過程III的化學方程式為8．實驗室初步分離環己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯的流程如下。部分物質的性質如下表：物質性質環己烷與乙醚、水的共沸物沸點62.1°C苯甲酸熔點122.13°C，微溶于冷水，溶于熱水、苯苯甲酸乙酯沸點212.6°C下列說法錯誤的是A．苯甲酸乙酯、環己烷、苯甲酸粗產品依次由產品①、②、③獲得B．操作b可不使用溫度計C．試劑X可以選擇H2SO4D．產品③提純所用的試劑為苯9．一種能捕獲和釋放CO2的電化學裝置如下圖所示。其中a、b均為惰性電極，電解質溶液為KCl溶液。當K連接S1時，b極區溶液能捕獲通入的CO2。下列說法錯誤的是A．K連接S1時，b極發生反應：B．K連接S1時，a連接電源正極C．K連接S2時，a極區的值增大D．該裝置通過“充電”和“放電”調控b極區溶液pH，捕獲和釋放CO210．一定溫度下，HgSO4和NaI的混合溶液中存在下列平衡關系：；；；，平衡常數依次為，下圖可表示不同范圍內溶液中主要存在的含汞粒子，已知。下列說法錯誤的是A．HgI2是弱電解質B．的平衡常數數量級為C．當時，D．當時，二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．(16分)被譽為“工業維他命”的鉑族金屬釕(Ru)廣泛用于航天航空、石油化學、信息傳感工業、制藥等高科技領域。以下工藝實現了電子廢棄物中鉑族金屬釕(Ru)的回收利用。已知電子廢棄物主要成分為Ru、Co、Cr、Si等物質，請回答以下問題：已知：①②常見物質的Ksp：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，Ksp[Co(OH)2]=1.8×10-15(1)基態Co的價電子排布式為，濾渣2為。(2)“氧化溶浸”環節生成配離子反應的離子方程式為。(3)“氧化”環節發生反應的化學方程式為。(4)“還原1”環節所需氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，則CH3CH2OH的氧化產物為。(5)濾液1中含Cr3+和Co2+的濃度分別為520mg/L、106.2mg/L，“調pH”時調pH的范圍為。（當離子濃度≤1.0×10-5mol/L時，可以認為該離子沉淀完全）(6)釕酸鉍(Bi2RuO6)可用于光催化，其晶胞結構(氧原子未畫出)如圖所示，晶胞邊長為anm、anm、cnm，晶胞棱邊夾角均為90°。①已知原子1的分數坐標為()，則原子2的分數坐標為。②設阿伏加德羅常數的值為，Bi2RuO6的相對分子質量為Mr，則Bi2RuO6晶體的密度為(列計算式)。12．(14分)多并環化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路線如下：已知：i、ii、(1)A→B所需試劑是。(2)的名稱為。(3)B→C的反應為取代反應，該反應的化學方程式為。(4)E中官能團的名稱為。(5)F的酸性比E小，其原因是。(6)芳香族化合物M是I的同分異構體，寫出一種符合下列條件的M的結構簡式。a．能與NaHCO3反應

b．核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為2：2：1(7)J→K的反應過程如下圖已知中間產物1、2均含有三個六元環，中間產物3為則中間產物1的結構簡式為，中間產物1→中間產物2，中間產物3→K的反應類型分別為、。13．（14分）低碳烯烴是指乙烯、丙烯、丁烯，它們是有機合成的重要原料。

(1)我國學者用Fe3CO12/ZSM?5催化CO2加氫合成低碳烯烴，反應過程如圖所示：

①在Fe3CO12存在下，CO2加氫反應中，RWGS反應的活化能___________(填“大于”“小于”或“不能判斷”)FTS反應的活化能。

②已知：Ⅰ．CO2g+H發生上述反應。研究發現，乙烯的平衡產率隨溫度變化曲線如圖所示，請解釋550K以后，曲線變化的原因是___________。

③在催化劑存在下，400kPa、500℃條件下，將1molCO2和3molH2加入某密閉容器中合成低碳烯烴：CO2各含碳產物占所有含碳產物的物質的量分數/%CC其他60.060.040.00反應達到平衡后，C2H4的分壓是___________kPa(結果保留三位有效數字，下同)，從反應開始到平衡時，CO2的反應速率是___________kPa?min?1。

(2)正丁烷催化脫氫可得到2-丁烯，其有順反異構，其轉化關系如下：

若用Kx表示反應的體積分數平衡常數(即濃度平衡常數中的濃度用體積分數代替)。上述三個反應的體積分數平衡常數的對數lgKx與溫度的變化關系如圖所示：

回答下列問題：

14.（16分）實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速反應產生O2，在堿性溶液中較穩定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)①A為氯氣發生裝置，其中裝有濃鹽酸的儀器名稱為。②C中有多個反應發生，其中生成高鐵酸鉀的化學反應方程式為。(2)探究K2FeO4的性質①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產生Cl2，設計以下方案：方案I取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案II用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有（填離子符號），但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，該離子還可能由反應產生(用離子方程式表示)。II.方案II可證明K2FeO4氧化Cl-，用KOH溶液洗滌的目的是排除的干擾（填離子符號）。②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II實驗表明，Cl2和FeO的氧化性強弱關系相反，原因是。(3)若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質量為14.0g，充分反應后經過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.8g，則K2FeO4的產率為。福州市2025屆高三畢業班適應性練習(三)化學評分細則、解析1．本答案及評分說明供閱卷評分時使用，考生若答出其他正確答案，可參照本說明給分。2．化學方程式（包括離子方程式、電極反應式等）中的化學式、離子符號答錯，不得分；化學式、離子符號書答正確但未配平、“↑”“↓”未標、必須書答的反應條件未答（或答錯）、有機反應方程式箭號寫成等號等化學用語書答規范錯誤的，每個化學方程式累計扣1分。3．化學專用名詞書答錯誤不得分。第Ⅰ卷（選擇題40分）12345678910ABCBDDBDCD第=2\*ROMANII卷（非選擇題60分）11．(16分)(1)（2分）Si（2分）(2)（2分）(3)（2分）(4)（2分）(5)5.6≤pH<8（2分）①()（2分）②（2分）12．(14分)(1)濃硝酸、濃硫酸(1分)(2)乙二酸二甲酯或草酸二甲酯(1分)(3)(2分)(4)硝基、羧基(2分)(5)硝基為吸電子基，使羧基上羥基的極性增強，酸性強；氨基為給電子基，使羧基上羥基的極性減弱，酸性減弱；(2分)(6)(2分)(7)(2分)消去反應(1分)取代反應(1分)13.（14分）（1）①大于（2分）②ΔH1>0，ΔH③19.7（2分）1.19（2分）（2）①b=a-c（2分）②1.65（2分）減小（2分）14.（16分）(1)①恒壓分液漏斗（2分）②3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分）(2)①Fe3+（2分）4FeO+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O（2分）ClO—（2分）②＞（2分）溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱（2分）（3）76.4%（2分）福州市2025屆高三畢業班適應性練習(三)化學試題解析A【解析】A．二氧化硫具有還原性，可作抗氧化劑，在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化的作用等，故A正確；B．可溶性的鋁鹽和鐵鹽可以發生水解反應生成膠體，可用于水質凈化，但沒有殺菌作用，故B錯誤；C．沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒也會生成CO2，故不能減緩溫室效應，故C錯誤；D．聚乙烯不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤；答案選B。2．B【解析】A．羧基能與NaOH發生中和反應，已知連在同一碳上的兩個羥基易脫水，碳氟鍵水解生成1個羧基、3個HF，它們又與氫氧化鈉發生中和反應，1mol該化合物最多與5molNaOH反應，A錯誤；B．與苯環上、碳碳雙鍵連接的碳原子一定共平面，其余單鍵相連碳原子可通過旋轉得出最多2個碳原子在其平面上，所以最多有11個碳原子共平面，B正確；C．酯基不是親水基，對該化合物分子進行成酯修飾不是增強其水溶性，C錯誤；D．質譜圖用來測定相對分子質量，紅外光譜用來獲得分子中含有的官能團的信息，D錯誤；故選B。3．C【解析】A．CH3COONH4溶液促進水的電離，故常溫下水電離出的H+數大于為10-7NA，A項錯誤；B．乙醇和正丁醇都是醇類，根據相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳鏈短，疏水基比正丁醇小，所以其溶解度比正丁醇大，B項錯誤；C．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀，向ZnS(白色)懸濁液中加入少量CuCl2溶液，有黑色沉淀(CuS)生成，說明沉淀由ZnS轉化為CuS，即Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C項正確；D．SO3價層電子對數為，采取sp2雜化，而三聚體中S呈現四面體構型采取sp3雜化，兩種分子中S原子的雜化軌道類型不相同，D項錯誤；答案選C。4．B【解析】A．電子層數相同，質子數越多半徑越小，離子半徑：O2->Mg2+，A錯誤；B．H、Mg可以形成離子化合物MgH2，B正確；C．Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，C錯誤；D．圖示為H、O、Mg、Al四種元素可組成的一種分子簇，圖示為一個分子，不是晶胞，D錯誤；答案選B。5．D【解析】A．量筒是用于量取一定體積的液體，不能用作稀釋裝置，應在燒杯中稀釋濃鹽酸，且應向水中緩慢加入濃鹽酸，A錯誤；B．已知SnCl2的化學性質與FeCl2相似，Sn2+離子發生水解反應，加入鹽酸可抑制水解，而加熱會導致鹽酸揮發，且促進Sn2+水解，B錯誤；C．容量瓶是用于配制一定濃度的溶液，不能長期貯存溶液，C錯誤；D．在HCl氛圍中加熱SnCl2·2H2O可去除結晶水，且能抑制Sn2+水解，可制備無水SnCl2，D正確；故選：D。6．D【解析】A．H3O+中心原子是O，其價層電子對數，雜化方式為sp3，A選項正確；B．OH-中氫氧屬于不同元素，且存在一對共用電子對，因此兩者之間為極性共價鍵，B選項正確；C．OH-把電子轉移給大微滴H3O+，OH-變為羥基-OH，兩羥基再結合生成H2O2分子，其電子式為，C選項正確；D．H3O+得到電子生成原子H，再生成H2，因此總反應的產物為H2O2和H2，D選項錯誤；故選D。7．B【解析】A．白磷有毒，且對皮膚具有腐蝕作用，由圖可知，白磷能與硫酸銅溶液反應，所以不慎將白磷沾到皮膚上，可以用硫酸銅溶液沖洗，故A正確；B．由圖可知，過程I發生的反應為11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4，反應中磷元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，銅元素的化合價降低被還原，磷化亞銅是反應的還原產物、磷酸是反應的氧化產物，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5，故B錯誤；C．磷酸是三元中強酸，與氫氧化鈣溶液反應時，可以生成磷酸鈣和磷酸氫鈣沉淀，也可以生成磷酸二氫鈣，故C正確；D．由圖可知，過程III發生的反應為磷酸鈣與二氧化硅和碳高溫條件下反應生成硅酸鈣、白磷和一氧化碳，反應的化學方程式為，故D正確；故選B。8．D【解析】A．飽和Na2CO3溶液與苯甲酸反應生成易溶于水的苯甲酸鈉進入水相，苯甲酸由產品③獲得；有機相I為環己烷和苯甲酸乙酯，共沸物為環己烷、乙醚、水，產品②可獲得環己烷；苯甲酸乙酯由產品①獲得，A項正確；B．操作b為水蒸氣蒸餾，水的沸點低于苯甲酸乙酯的沸點，可不使用溫度計，B項正確；C．試劑X將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，根據強酸制弱酸原理，可以選擇H2SO4，C項正確；D．產品③為苯甲酸粗品，可通過重結晶提純，為便于溶解和結晶，選用的試劑為水，D項錯誤；答案選D。9．C【解析】A．由分析可知，當K連接S1時，b電極為電解池的陰極，電極反應式為2H2O++2e-=+2OH-，故A正確；B．由分析可知，當K連接S1時，b電極為電解池的陰極，a為陽極，與連接電源正極相連，故B正確；C．由分析可知，K連接S2時，a電極為正極，在正極得到電子發生還原反應生成，則a極區的值減小，故C錯誤；D．由分析可知，該裝置通過“充電”和“放電”調控極區溶液pH，捕獲和釋放二氧化碳，故D正確；故選C。10．D【解析】A．；，平衡常數依次為，則的平衡常數為，則HgI2分步電離，且電離平衡常數較小，為弱電解質，A正確；B．；，平衡常數依次為，②-③可得的平衡常數數量級為，B正確；C．；，平衡常數依次為，，當pI=5時，，，，故，C正確；D．，，當pI=12.87時，c(HgI+)=c(Hg2+)根據電荷守恒：，則，D錯誤；故選D。11.【解析】（1）Co為27號元素；基態Co的價電子排布式為；由分析可知，濾渣2為Si；（2）“氧化溶浸”環節是Ru在鹽酸和氯酸鈉作用下生成配離子，反應的離子方程式為；（3）“氧化”環節是H2RuCl6在次氯酸鈉和氫氧化鈉作用下反應生成Na2RuO4、氯化鈉和水，發生反應的化學方程式為；（4）“還原1”環節中Na2RuO4被CH3CH2OH還原得到Ru(OH)4，Ru元素由+6價下降到+4價，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1時，CH3CH2OH中C元素的平均化合價由-2價上升到-1價，說明CH3CH2OH轉化為；（5）根據流程圖可知“調”時沉不沉，完全沉淀時溶液中的濃度為，的濃度為：完全沉淀的：，，；開始沉淀的：，，；故調的范圍為；（6）根據晶胞的結構，原子1的坐標為，則原子2的坐標為；根據晶胞的結構，1個晶胞中原子的個數為，原子的個數為8，所以晶胞的相對分子質量為，晶胞密度為。12.【解析】A的分子式為C7H8，從D的結構簡式可知，B是，C的結構簡式為，C水解生成D，根據G的結構簡式，結合已知信息ii，可知F的結構簡式為，E的結構簡式為，F到G失水發生取代反應形成環狀結構，G到I發生氧化反應，I與H2O2反應生成J，J轉化為K。J到K反應過程，結合題目中已知i可知，與先發生加成反應，生成中間產物1，再發生消去反應生成中間產物2，中間產物2再發生已知信息ii的反應生成中間產物3，最后中間產物3失水生成K；13.【解析】

（1）①活化能大的反應速率慢，在Fe3CO12存在下，CO2加氫反應中，RWGS反應為慢反應，而FTS反應為快反應，故前者的活化能大；

②550K以后，C2H4產率增加的原因是：ΔH1>0，ΔH2<0，溫度升高，反應Ⅰ平衡右移，反應Ⅱ平衡左移，溫度高于550K以后，以反應Ⅰ為主，CO增多，導致反應Ⅱ平衡右移，乙烯產率緩慢增加；

③在400kPa、500℃時，因加入1molCO2和3molH2，故起始時p(CO2)=100kPa，p(H2)=300kPa，平衡時CO2轉化率為60%，根據反應nCO2g+3nH2g?CH2ng+2nH2Og，平衡時n(CO2)=0.4mol，n(H2)=1.2mol；由轉化的碳守恒可得：2n(C2H4)+3n(C2H6)=0.6mol、nC2H4nC2H6=60.040.0，解得：n(C2H4)=0.15mol、n(C2H6)=0.lmol、n(H2O)=1.2mol，故平衡體系中氣體的總物質的量是3.05mol；反應達到平衡后，C2H4的分壓是0.153.05×400kPa=19.7kPa，CO2的分壓是0.43.05×40014.【解析】（1）①由實驗裝置圖可知，A裝置中裝有濃鹽酸的儀器為分液漏斗；②由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體；③由分析可知，裝置C中氯氣與氫氧化鉀溶液、氫氧化鐵反應制備高鐵酸鉀，反應的化學方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（2）①由方案I中向溶液a加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅可知，a溶液中含有鐵離子，由題給信息可知，高鐵酸鉀具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速反應產生氧氣，則向高鐵酸鉀溶液中加入稀硫酸發生的反應為高鐵酸根離子在酸性溶液中與氫離子反應生成鐵離子、氧氣和水，反應的離子方程式為4FeO+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，所以a溶液中鐵離子的產生不能判斷一定是高鐵酸鉀將氯離子氧化而得；氯氣與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，溶液中的次氯酸鉀能與加入鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣和水，則方案II用氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀固體的目的是洗滌除去次氯酸根離子，排出次氯酸根離子對高錳酸根離子與氧化氯離子的干擾；②氯氣能與氫氧化鉀溶液氫氧化鐵反應制備高鐵酸鉀說明氧化劑氯氣的氧化性強于氧化產物高鐵酸鉀，方案II中高鐵酸鉀與鹽酸反應生成氯氣說明氧化劑高鐵酸鉀的氧化性強于氯氣，對比兩個反應的反應條件可知，溶液的酸堿性的不同，物質氧化性的強弱不同，說明溶液的酸堿性的不同，物質的氧化性強弱不同。（3）若在制備裝置C中加入Fe(OH)3的質量為14.0g，充分反應后經過濾、洗滌、干燥得K2FeO4固體19.8g，根據鐵原子守恒，可計算得產率為76.4%。福州市2025屆高三畢業班適應性練習(三)化學答題卡學校____________班級學校____________班級_________姓名____________座號_________注意事項答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、班級座號和準考證號填寫清楚。注意事項答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、班級座號和準考證號填寫清楚。考生作答時，請將答案寫在答題卡上。并按照題號在各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效。選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。保持卡面清潔，不折疊、不破損。考試結束后，將答題卡交回。一、選擇題（共40分）01［A］［B］［C］［D］06［A］［B］［C］［D］02［A］［B］［C］［D］07［A］［B］［C］［D］03［A］［B］［C］［D］08［A］［B］［C］［D］04［A］［B］［C］［D］09［A］［B］［C］［D］05［A］［B］［C］［D］10［A］［B］［C］［D］二、非選擇題（共60分）11．（16分）（1）____________________________________________________（2）__________________________________________________________________________（3）（4）