第2課時

離子反應第一章物質及其變化新人教版

化學

必修第一冊第二節

離子反應離子方程式的書寫和意義離子反應離子反應發生的條件知識導航學習目標通過實驗事實認識離子反應，并掌握離子反應發生的條件。掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷，初步掌握離子大量共存的

判斷方法。教學重點教學難點離子反應的概念、發生條件、書寫及正誤判斷。教學難點離子方程式的書寫及正誤的判斷。教學重難點情景導入視頻觀賞情景導入CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化？CuSO4溶液和BaCl2溶液的電離方程式！CuSO4=Cu2+

+SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-在水中的存在形式自由移動的Ba2+和Cl-

2-自由移動的Cu2+和SO4CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化？離子反應01“”實驗探究實驗探究離子反應的實質實驗1-3向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2

mLBaCl2溶液現象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子“”實驗探究實驗探究離子反應的實質“”實驗探究向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2

mLBaCl2溶液現象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子

白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-“”實驗探究Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么變化？微觀示意圖微觀：Ba2+和

結合SO42-宏觀：白色沉淀SO42-Na+Na+Cl-Ba2+Cl-Na+Na+Cl-Cl-BaSO4實際參加反應的離子一、離子反應1.離子之間的反應，即有離子參加或有離子生成的化學反應。電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應Na2SO4溶液BaCl2溶液Ba2+、Cl-l-Na+、SO42--BaSO4Na+、Cl-Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl網觀察前后的差異宏觀微觀“”實驗探究Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合前后有什么變化？Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl反應的實質2Na+,2Cl-

一、離子反應2.離子反應的實質:反應物的某些離子濃度減小(發生改變）的過程。溶液中某些離子濃度的減少Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-

+Ba2+

=BaSO4↓離子方程式3.用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。H++OH?==H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O離子方程式的書寫和意義02“”思考與討論思考書寫離子方程式有哪些步驟？并舉例說明。寫出正確的化學方程式。⑵拆：⑴寫：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。⑶刪：⑷查：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42-==BaSO4↓檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶物質、氣體和水等仍用化學式表示。二、離子方程式的書寫和意義1.離子方程式的書寫離子方程式的書寫步驟

第一步第二步第三步第四步刪—刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。拆—把易溶于水且易電離的物質(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等用化學式表示。寫—寫出反應的化學方程式。查—檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。課堂練習【例1】書寫下列反應的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應生成氫氣。(4)二氧化碳與澄清石灰水反應生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O“”思考與討論完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什么不同，并進行討論。二、離子方程式的書寫和意義2.離子方程式的意義溶液中反應物化學方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉_________________________________________鹽酸與氫氧化鉀________________________________________硫酸與氫氧化鈉______________________________________________HCl＋NaOH==NaCl＋H2OH＋＋OH－==H2OHCl＋KOH==KCl＋H2OH＋＋OH－==H2OH2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－==H2O⑴能揭示化學反應的實質⑵離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示某一類型的離子反應“離子方程式也可改寫為化學方程式”問題思考對于離子方程式，哪些物質間的反應可實現以上反應選什么酸？選用什么鹽？HCl、H2SO4

Na2CO3、K2CO3是強酸可溶的鹽Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑課堂練習【例2】下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OD【解析】選項A中銅與稀硫酸不反應；選項B中H＋與OH－參加反應生成水；選項C中反應生成的碳酸不穩定，可分解成二氧化碳和水。“下列反應有什么特征？”問題思考離子反應發生的條件03“”問題思考下列反應有什么特征？反應物反應前離子反應后離子離子方程式CaCl2＋Na2CO3CuCl2＋NaOHHCl＋Na2CO3HNO3＋K2CO3“”問題思考下列反應有什么特征？反應物反應前離子反應后離子離子方程式KOH＋H2SO4Ba(OH)2＋HClNaNO3＋KClNa2SO4＋HClNa+K+NO3

Cl-Na+K+NO3Cl-三、離子反應發生的條件1.復分解反應的條件生成沉淀生成氣體生成弱電解質如水H＋＋OH－＝H2O三條件中，只要具備其中之一即可010203復分解反應型離子反應發生的條件三、離子反應發生的條件2.其它類型離子反應鋅和稀硫酸溶液反應，寫出其離子方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H++SO42-=Zn2++SO42-+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑水溶液中的置換反應三、離子反應發生的條件3.離子方程式正誤判斷如：鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑(1)看離子反應是否符合客觀事實(2)看離子反應是否遵守質量守恒定律如：鋁與稀鹽酸反應Al+3H+==Al3++H2↑Fe3++Fe==2Fe2+三、離子反應發生的條件3.離子方程式正誤判斷(3)看離子反應是否符合電荷守恒如：氯化鐵溶液與鐵反應：2Fe3++Fe==3Fe2+(4)看反應物和生成物拆分是否正確如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+==H2O+CO2↑BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑三、離子反應發生的條件3.離子方程式正誤判斷(5)看陰陽離子配比是否正確如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O三、離子反應發生的條件3.離子方程式正誤判斷(6)看是否漏掉離子反應如：氫氧化鋇溶液和稀硫銅溶液反應Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓(7)看是否漏掉“↑”、“↓”課堂練習

×××××××√√課堂小結課堂練習1．下列反應屬于離子反應的是（

）

A．H2O和CO2氣體的反應 B．NH3溶于水的反應C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應 D．H2在O2中燃燒C【解析】離子反應是有離子參加的反應。H2O+CO2=H2CO3不屬于離子反應，A不符合題意；NH3+H2O=NH3·H2O不屬于離子反應，B不符合題意；Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，參與反應的是氫離子和氫氧根離子：H++OH－=H2O，屬于離子反應，C符合題意；2H2+O22H2O不屬于離子反應，D不符合題意；所以答案選C。課堂練習2．下列離子方程式正確的是(

)A．石灰石與鹽酸反應：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．銅和硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO42－恰好沉淀完全：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OD．NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸混合：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2OD【解析】石灰石難溶于水，不能拆成離子形式，A不正確；該離子方程式沒有配平，電荷不守恒，B不正確；根據題意可知NaHSO4是少量的，則沉淀1個SO42－只要1個Ba2＋，同時中和1個H＋只要1個OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO42－恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O，C不正確；NH4HCO3溶液與過量稀鹽酸反應的離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D正確。課堂練習3．下列符合離子方程式Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓的化學反應是(均指溶液間)（

）

A．H2SO4和Ba(OH)2混合B．H2SO4與BaCl2混合

C．Ba(OH)2與Na2SO4混合D．Ba(OH)2與NaHSO4混合BC【解析】A應寫成：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O。D項，若NaHSO4不足，

可以寫成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4過量，可以寫成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O。課堂練習4．按要求完成下列填空（1）寫出下列物質的電離方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；（2）寫出下列反應的離子方程式：稀鹽酸與碳酸鈣反應___________________________________，（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式:H++OH-=H2O_______________________________________，CO32-+2H+=CO2↑+H2O________________