第二章

海水中的重要元素第三節(jié)

物質(zhì)的量第2課時

氣體摩爾體積溫故而知新1．物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)是________、________和________。在

測量其量的多少時，固體易測其質(zhì)量，________和________易測其體積。2．影響氣體體積的外界因素有哪些？氣態(tài)

液態(tài)

固態(tài)

液體

氣體

溫度

壓強

溫度溫度升高，體積

；溫度降低，體積

。壓強壓強增大，體積

；壓強減小，體積

。增大減小減小增大1、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；2、掌握氣體摩爾體積的概念及其相關(guān)計算；教學(xué)目標(biāo)粒子數(shù)目粒子的大小粒子之間的距離物質(zhì)體積大小【聯(lián)系生活】同學(xué)們到操場上排隊做操，占地面積和什么有關(guān)？人數(shù)、胖瘦、列隊間距宏觀辨識學(xué)生占地面積微觀探析一、影響物質(zhì)體積大小的因素【聯(lián)系生活】同學(xué)們到操場上排隊做操，占地面積和什么有關(guān)？人數(shù)、胖瘦、列隊間距宏觀辨識學(xué)生占地面積一、影響物質(zhì)體積大小的因素體積相同粒子數(shù)相同體積不同體積不同課本P52結(jié)論：（1）相同條件下，1mol不同液體或固體體積不相同。（2）相同條件下，1mol不同氣體體積相同。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,101KPa)，1mol不同氣體體積都約為22.4L。為什么相同條件下，1mol不同固體和液體的體積不同，而1mol不同氣體的體積幾乎相同？一、影響物質(zhì)體積大小的因素氣體分子間距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑固態(tài)液態(tài)氣態(tài)固體物質(zhì)液體物質(zhì)固體液體粒子間的距離非常小一、影響物質(zhì)體積大小的因素原因？物質(zhì)體積影響因素粒子大小粒子數(shù)目粒子間距固體/液體的體積氣體的體積一、影響物質(zhì)體積大小的因素外因:受溫度和壓強影響決定決定二、氣體摩爾體積Vm(1)概念：(2)符號：(3)單位：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C、101kPa），1mol任何氣體的體積約為

22.4L.Vm=Vn

(4)關(guān)系式：單位物質(zhì)的量（1mol）的氣體所占體積。1.在25°C、101kPa時，Vm——22.4L/

mol（填“大于”、“小于”或“等于”）

原因是？大于思考：Vm

在25℃、101kPa時，

Vm約為24.5L/molL/

mol或L·mol－1(5)規(guī)定：【概念辨析】氣體摩爾體積【練習(xí)】下列說法是否正確，并說明理由。1．1mol氣體體積約為22.4L2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L5.1mol氣體的體積約為22.4L，該氣體一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況。錯誤，未指明條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況錯誤，未指明氣體是1mol錯誤，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)正確，氣體體積與分子種類無關(guān)。錯誤，其他溫度和壓強下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol“22.4L/mol”使用注意事項：1.前提條件：2.對象：1mol任何氣體(純凈氣體或混合氣體)都可特別提醒：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3、H2O、HF、Br2、NO2、N2O4、

CCl4、酒精等不屬于氣態(tài)。必須指明溫度和壓強3.數(shù)值：“1mol”“約22.4L”。總結(jié)練習(xí)【例題1】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L的O2物質(zhì)的量是多少？約有多少個O2分子？解：已知V(O2)=67.2Ln(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3mol氣體摩爾體積的相關(guān)計算VVm=nV＝Vm·nn=VVm變式

N(O2)=n(O2)?NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024V(已知）N（？）n（？）【分析】練習(xí)氣體摩爾體積的相關(guān)計算【例題2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2質(zhì)量是多少g？n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L?mol-1=0.5molm(O2)=n(O2)?M(O2)=0.5mol×32g/mol=16gV(已知）m（？）n（？）【分析】1.標(biāo)況下，11.2LN2中含有N2分子的個數(shù)是

。

標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL。則它的摩爾質(zhì)量是

。64g/mol0.5NA

2.(1)等質(zhì)量的O2和SO2，物質(zhì)的量之比為_______，在相同條件下的體積之比為_______，原子數(shù)之比為_______。(2)同溫同壓下，相同體積的CO2和O2的質(zhì)量比為_______。2:12:14:311:8

由于氣體分子間間距遠(yuǎn)大于分子大小，所以影響氣體體積大小的主要因素是分子間間距，而影響氣體分子間間距的外因主要是溫度和壓強。三、阿伏加德羅定律

氣體分子間的平均距離隨溫度、壓強的變化而變化阿伏加德羅定律同溫同壓下，如果氣體體積相同，則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢？

所含分子數(shù)呢？同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量相等，所含分子個數(shù)也相等。在一定溫度和壓強下，各種氣體分子間的平均距離相等三、阿伏加德羅定律

三、阿伏加德羅定律

1.定義：

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。

（“三同”定“一同”）即：在相同條件下，V1=V2，

則n1=n2，N1=N22.適用范圍：任何氣體，單一氣體或混合氣體。例：如圖為兩瓶體積相等的氣體，同溫同壓下二者不相同的是A.物質(zhì)的量B.分子數(shù)C.原子數(shù)D.質(zhì)量D3.理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT氣體體積壓強物質(zhì)的量溫度，T(K)=273+t(℃)常數(shù)，數(shù)值約8.314四、

阿伏加德羅定律推論

例1：相同條件下，下列氣體所占體積最大的是

A.6.02×1023個SO2

B.32gO2

C.標(biāo)況下11.2LH2S

D.3gH2推論1：同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比D變式1：瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4

時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為

A.1:4

B.1:2

C.1:1

D.2:1B

N1

=

N2四、

阿伏加德羅定律推論

推論2：同溫同壓下，氣體密度之比=摩爾質(zhì)量之比MMmm=2121氣體體積相同時氣體質(zhì)量相同時MMVV=2112例2：同溫同壓下，在體積相同的氣球中分別充入H2、O2、CO2、SO2，質(zhì)量最小的氣球是

A.H2B.O2C.CO2D.SO2A=變式2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

A.

16g/mol

B.32g/molC.64g/mol

D.128g/molC四、

阿伏加德羅定律推論

變式3：同溫同壓下，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。(1)若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是________。(2)若兩容器中所含氣體原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是________。(3)若兩容器的容積之比為3:2，則O2和O3的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量之比為_________，密度之比為__________。1:13:23:21:12:3四、

阿伏加德羅定律推論

推論3：同溫同體積下，氣體壓強之比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比2121nnPP=

N1

=

N2同溫同體積下，相同壓強的氫氣和甲烷的原子個數(shù)之比是（）

A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A2.一個密閉容器中盛有11gCO2時,壓強為1×104Pa.如果在相同溫度下,把更多的CO2充入容器中,使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa,這時容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。推1：同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比推2：同溫同壓下，氣體密度之比=摩爾質(zhì)量之比推3：同溫同體積下，氣體壓強之比=物質(zhì)的量之比=分子數(shù)之比練習(xí)1.在同溫同壓下，同體積CH4和CO2分子數(shù)之比為_____，物質(zhì)的量之比為_____，原子總數(shù)之比為_____，質(zhì)量之比為_____，密度之比為_____。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是___