第二章第二節(jié)

氯及其化合物必修第一冊目錄01氯氣的性質(zhì)02氯氣的實驗室制法03氯離子的檢驗01氯氣的性質(zhì)一、氯氣的性質(zhì)資料卡片——氯氣的發(fā)現(xiàn)史18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當(dāng)時流行學(xué)說的影響，舍勒未能確認(rèn)這種氣體。1810年，英國化學(xué)家戴維以大量事實為依據(jù)，確認(rèn)黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)，并將這種元素命名為chlorine。這一名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯氣”。一、氯氣的性質(zhì)氯原子結(jié)構(gòu)特點

典型非金屬性＋17287

ClCl—＋17288

得e-化合態(tài)（主要為NaCl）氯元素在自然界的存在

一、氯氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)①氯氣是黃綠色②有刺激性氣味，有毒的氣體③易液化④密度比空氣大⑤能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）——低溫或加壓液化（液氯）不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法或向上排空氣法收集如何聞氯氣的氣味？一、氯氣的性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)a.鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙，溶于水后形成無色溶液2Na+Cl2==2NaCl?一、氯氣的性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)b.鐵在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕褐色煙，溶于水后形成棕黃色溶液2Fe+3Cl2==2FeCl3

?注意：干燥的氯氣常溫不與鐵反應(yīng)，可用鋼瓶儲運液氯。一、氯氣的性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)c.銅在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕黃色煙，溶于水后形成藍(lán)綠色溶液Cu+Cl2==CuCl2

?一、氯氣的性質(zhì)（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、化學(xué)性質(zhì)【實驗2-7】在空氣中點燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生若將氫氣與氯氣混合之后反應(yīng)又會如何呢？一、氯氣的性質(zhì)（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、化學(xué)性質(zhì)光照時發(fā)生爆炸。H2+Cl2====2HCl點燃或光照一、氯氣的性質(zhì)通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。思考與交流一、氯氣的性質(zhì)（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、化學(xué)性質(zhì)2P+3Cl2（少量）====

2PCl3點燃(液態(tài))2P+5Cl2（過量）====2PCl5點燃(固態(tài))現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白色煙霧一、氯氣的性質(zhì)思考與討論（1）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（2）新制氯水中含有哪些分子和離子？（3）HClO具有哪些性質(zhì)？自主閱讀

閱讀課本P45—P47相關(guān)內(nèi)容，思考以下問題。（3）與水反應(yīng)一、氯氣的性質(zhì)【實驗2-8】（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。一、氯氣的性質(zhì)【實驗2-8】（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。干燥的有色紙條（或布條）不褪色，濕潤的有色紙條（或布條）褪色。有色鮮花褪色。一、氯氣的性質(zhì)次氯酸的性質(zhì)：③強氧化性：①弱酸性：②不穩(wěn)定性：可用于自來水的殺菌、消毒。（次氯酸）酸性：HClO<H2CO32HClO2HCl＋O2↑

光照④漂白性：能漂白一些有色物質(zhì)，可用做漂白劑。（3）與水反應(yīng)e—Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl-+HClO一、氯氣的性質(zhì)性質(zhì)理論解釋考點顯淺黃綠色具有氧化性具有漂白性酸的通性與個性新制氯水的性質(zhì)及原因溶有Cl2

Cl2

HClO

H+、HClO

能與Fe2+、I—、SO32—等還原性離子反應(yīng)能使有機色素褪色能使紫色石蕊先變紅后褪色類型新制氯水久置氯水液氯組成微粒主要性質(zhì)保存無特殊保存方法鋼瓶（工業(yè)）轉(zhuǎn)化液氯溶于水即為新制氯水，新制氯水久置或光照就為稀鹽酸（久置氯水）有酸性，強氧化性，漂白性分子：H2O離子：H+、Cl－、

OH－只有Cl2酸性氧化性冷暗、避光保存（棕色瓶）Cl2、H2O、HClO、Cl—、H+、ClO—、OH—練習(xí)：將新制得的氯水進(jìn)行以下實驗，看到的現(xiàn)象是什么？起作用的微粒是什么：1、加到石蕊溶液中________________

2、加到Na2CO3溶液中_____________3、加到AgNO3溶液中________________4、加到FeCl2溶液中_________________5、加入鎂粉_____________6、加入新鮮紅花瓣__________________先變紅后褪色有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀生成溶液變?yōu)樽攸S色有氣泡產(chǎn)生紅花瓣褪色H+H+Cl—Cl2HClOH+、HClO84消毒液是北京地壇醫(yī)院研發(fā)用來防范甲肝流行的，因其發(fā)明的年份“1984”來命名。84消毒液消毒殺菌率很高，但是刺激性較大并具有很強的腐蝕性。在抗擊新冠肺炎疫情期間，84消毒液被廣泛用于一般物體的表面消毒。那么它是如何制備的呢？有效成分是什么呢？殺菌消毒的原因是什么呢？一、氯氣的性質(zhì)(4)氯氣與堿反應(yīng)根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?氯氣+堿==氯化物+次氯酸鹽+水2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉（漂白液的有效成分）

此反應(yīng)常用于____________________________、______________________________________。制取漂白液實驗中用作氯氣的尾氣吸收試劑一、氯氣的性質(zhì)關(guān)于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分CaCl2

和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分Ca(ClO)2如果以__________作為主要成分，則制得漂粉精。Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成HClO漂白粉等能長期敞口放置嗎？Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO2HClO====2HCl＋O2↑

光照漂白粉久置后失效原因為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處日常工業(yè)稀、少一、氯氣的性質(zhì)(5)與還原性物質(zhì)反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl32KI+Cl2==2KCl+I202氯氣的實驗室制法二、氯氣的實驗室制法1、工業(yè)制法電解電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑二、氯氣的實驗室制法二、氯氣的實驗室制法原理：裝置類型：收集：尾氣處理：Cl2+2KI=2KCl+I2MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ固+液→氣Δ用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸干燥。向上排空氣法(或排飽和食鹽水法)濕潤的淀粉碘化鉀試紙堿液吸收（NaOH溶液）2、實驗室制法凈化：驗滿：防倒吸（倒置漏斗式）制取氯氣的優(yōu)化裝置二、氯氣的實驗室制法二、氯氣的實驗室制法實驗室制備氯氣的注意事項（1）也可用

<mKMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2

等作氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，使用以上物質(zhì)時，反應(yīng)不需要加熱。2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OKClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O二、氯氣的實驗室制法實驗室制備氯氣的注意事項（2）用鹽酸與MnO2

<m>MMM<反應(yīng)制取氯氣時，必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，故可用飽和食鹽水除去混合氣體中的HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。Cl2(HCl)飽和食鹽水二、氯氣的實驗室制法（4）用強堿溶液（如NaOH溶液）吸收Cl2，不用澄清石灰水吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。（5）收集氯氣時，將濕潤的淀粉—KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2</m>的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。（6）實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。實驗室制備氯氣的注意事項實驗室制取氣體裝置的設(shè)計模型萬能瓶1、洗氣2、收集氣體3、防倒吸二、氯氣的實驗室制法3、總結(jié)規(guī)律（1）常見的氣體發(fā)生裝置制O2制Cl2制H2、CO2可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止止水夾二、氯氣的實驗室制法（2）常見的除雜裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體（3）常見的氣體收集裝置二、氯氣的實驗室制法（4）尾氣處理裝置①點燃法：如______________等易燃性氣體，可用此法。②收集法：用氣球或氣囊將多余的氣體收集儲存，如_____________________等。③吸收法：如___________________等可用堿液吸收。CO、H2、CH4NO、H2、COCl2、SO2、HCl、H2S常見的防倒吸裝置倒置漏斗式肚容式隔離式安全瓶式分液式03氯離子的檢驗三、氯離子的檢驗

思考:某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？三、氯離子的檢驗實驗現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3加入稀硝酸稀HClNaClNa2CO3白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀不溶白色沉淀沉淀溶解產(chǎn)生氣泡Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+

2H+=2Ag++CO2↑+H2O三、氯離子的檢驗氯離子的檢驗及答題規(guī)范AgNO3溶液、稀硝酸Ag++Cl-=AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀取少量待測液于一潔凈試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若觀察到有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl—復(fù)習(xí)回顧：氯氣的性質(zhì)氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗物