第2課時(shí)中和反應(yīng)過(guò)程的曲線

分析第三章第一節(jié)至第三節(jié)復(fù)習(xí)課1.了解常考中和反應(yīng)的曲線形式，掌握特殊點(diǎn)法分析曲線的思維模式。2.能用守恒思想、平衡觀念分析酸堿的用量與溶液中微粒存在形式及濃度的

關(guān)系(重、難點(diǎn))。學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)一滴定曲線的分析目標(biāo)二分布系數(shù)曲線及應(yīng)用內(nèi)容索引目標(biāo)三

對(duì)數(shù)曲線及應(yīng)用滴定曲線的分析

一1.抓“五點(diǎn)”破解中和滴定圖像以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA溶液為例，其滴定曲線如圖。關(guān)鍵點(diǎn)粒子濃度關(guān)系起點(diǎn)(點(diǎn)①)起點(diǎn)為HA的單一溶液，0.1000mol·L－1HA的pH＞1，說(shuō)明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)反應(yīng)一半點(diǎn)(點(diǎn)②)兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的HA和NaA混合液，此時(shí)溶液pH＜7，說(shuō)明HA的電離程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)中性點(diǎn)(點(diǎn)③)此時(shí)溶液pH＝7，溶液呈中性，酸沒(méi)有完全反應(yīng)，c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn)④)此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)過(guò)量點(diǎn)(點(diǎn)⑤)此時(shí)NaOH過(guò)量或者遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，溶液顯堿性，可能出現(xiàn)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出現(xiàn)c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)在上述過(guò)程中，點(diǎn)④代表的溶液中水的電離程度最大2.利用中和滴定曲線分析離子濃度思路三看：一看誰(shuí)滴定誰(shuí)，二看坐標(biāo)，三看特殊點(diǎn)(起點(diǎn)、恰好反應(yīng)點(diǎn)和中性點(diǎn))。應(yīng)用舉例常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞

c(CH3COO－)＞c(H＋)C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)

＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)

＝c(CH3COOH)＋c(H＋)√A項(xiàng)，點(diǎn)①的溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞c(H＋)，點(diǎn)②溶液中的電荷守恒為c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)③溶液pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，則點(diǎn)③溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)①所示的溶液中存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，點(diǎn)②所示的溶液中存在元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，二者中鈉離子濃度相同，則c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確。返回分布系數(shù)曲線及應(yīng)用

二1.認(rèn)識(shí)分布系數(shù)(以CH3COOH為例)CH3COOHH＋＋CH3COO－，當(dāng)體系處于平衡狀態(tài)時(shí)，各種形式微粒的濃度即為平衡濃度，各種存在形式平衡濃度之和稱為總濃度。某一存在形式的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)，即為該存在形式的分布系數(shù)，以δ表示。2.一元弱酸的分布系數(shù)圖(以CH3COOH為例)3.二元弱酸的分布系數(shù)圖(以H2C2O4為例)分布系數(shù)圖像如圖返回對(duì)數(shù)曲線及應(yīng)用

三2.解題策略(1)先確定圖像的類型是對(duì)數(shù)圖像還是負(fù)對(duì)數(shù)圖像。(2)再弄清楚圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，是濃度對(duì)數(shù)還是比值對(duì)數(shù)。(3)理清圖像中曲線的變化趨勢(shì)及含義，根據(jù)含義判斷線上、線下的點(diǎn)所表示的意義。(5)將圖像中數(shù)據(jù)或曲線的變化與所學(xué)知識(shí)對(duì)接，得出題目的正確答案。應(yīng)用舉例常溫下，將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。(1)該溫度下，己二酸(H2X)的兩級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)：Ka1為_(kāi)_____，Ka2為_(kāi)____。10－510－6N應(yīng)用舉例(3)HX－的電離程度______(填“大于”“小于”或“等于”)X2－的水解程度，其理由是_____________________________________。(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到混合溶液呈中性時(shí)，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是大于當(dāng)HX－和X2－濃度相等時(shí)，溶液pH小于7c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)_____________________________________。依據(jù)題圖坐標(biāo)(0,4.4)以及(0,5.4)標(biāo)注分布系數(shù)圖像中的特殊點(diǎn)畫出分布系數(shù)圖：依據(jù)圖像解題：點(diǎn)(0,4.4)在曲線N上，對(duì)應(yīng)Ka1＝10－4.4，數(shù)量級(jí)為10－5，點(diǎn)(0,5.4)在曲線M上，對(duì)應(yīng)Ka2＝10－5.4，數(shù)量級(jí)為10－6；溶液呈中性時(shí)，pH＝7，在C點(diǎn)右側(cè)，此時(shí)c(X2－)＞c(HX－)，c(Na＋)最大。1231.NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(滴加過(guò)程中無(wú)氣體逸出)。下列說(shuō)法正確的是

自我測(cè)試√4D.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大自我測(cè)試1234自我測(cè)試12342.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知濃度H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ變化關(guān)系如圖所示。自我測(cè)試下列敘述不正確的是

A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B.H2A溶液的濃度約為0.02000mol·L－1C.NaHA溶液顯堿性

D.a點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A)√1234自我測(cè)試1234自我測(cè)試a點(diǎn)溶液中有電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，又a點(diǎn)溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，且c(HA－)＝c(H2A)，所以c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。1234自我測(cè)試3.常溫下，向20.0mL0.05mol·L－1的H2SO4和H2C2O4兩種酸溶液中：①分別加水稀釋，②分別加入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲中，中和堿的能力：a＝b＝cB.圖甲中，水的電離程度：a<b<c√1234自我測(cè)試H2SO4為二元強(qiáng)酸，H2C2O4為弱酸，兩者濃度相同時(shí)，硫酸中的氫離子濃度大，pH小，結(jié)合圖甲可知Ⅱ?yàn)榱蛩幔駷镠2C2O4,20.0mL0.05mol·L－1的H2SO4和H2C2O4溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，加水稀釋后不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此a、b、c三點(diǎn)中和堿的能力相同，故A正確；酸對(duì)水的電離起抑制作用，氫離子濃度越大水的電離程度越小，由圖可知c(H＋)：c>b>a，水的電離程度：a>b>c，故B錯(cuò)誤；1234自我測(cè)試1234自我測(cè)試1234自我測(cè)試下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)為10－4B.當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mLC.溶液中水的電離程度大小：a>b>cD.c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)√1234自我測(cè)試向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液20mL，溶質(zhì)為CH3COONa