“8＋1”模擬練(十五)一、選擇題1.勞動是創造財富的源泉。下列對勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是()選項勞動項目化學知識A給樹苗施用磷酸氫二銨磷酸氫二銨受熱易分解B用高壓鍋燉牛肉牛肉在燉制過程中發生了變性C用“84”消毒液擦洗桌面“84”消毒液可殺菌消毒D給戶外體育器材刷油漆油漆可隔絕空氣中的氧氣和水分2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．含0.2molH2SO2的濃硫酸與足量的鋅反應，轉移的電子數為0.2NAB．1mol/L的Na2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3三種微粒數目之和為NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數為3NA(P—31)D．含1.7gH2O2的水溶液中氧原子數為0.1NA3.部分含銅物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷錯誤的是()A.f可被還原生成bB.可存在a→e→f→c→a的轉化關系C.a可與非金屬單質發生化合反應生成dD.向4mL0.1mol/Le溶液中加入幾滴0.1mol/L氨水，得到深藍色溶液4.陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡANH4Cl溶液可用于除銹NH4Cl易溶于水B向苯酚懸濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚>HCOeq\o\al(－,3)CH2O2常用于殺菌消毒H2O2受熱易分解D乙醇與濃硫酸共熱產生的氣體能使酸性KMnO4溶液褪色乙醇可發生取代反應5.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。W和X原子序數之和等于Y－的核外電子數，化合物W＋eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(ZY6))－可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是()A.X和Z屬于同一主族B.非金屬性：X>Y>ZC.氣態氫化物的穩定性：Z>YD.原子半徑：Y>X>W6.探究硫及其化合物的性質，下列實驗操作、現象和結論都正確的是()選項實驗操作現象結論A向裝有適量蔗糖的燒杯中滴加幾滴水，加入適量濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生有刺激性氣味的氣體濃硫酸在此過程中僅體現吸水性B向FeCl3溶液中通入SO2，已知eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeSO26))3＋呈紅棕色溶液先變紅棕色，后逐漸變為淺綠色SO2與Fe3＋反應生成eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeSO26))3＋的速率比發生氧化還原反應的速率快，但氧化還原反應的平衡常數更大C向Na2S2O3溶液中滴加少量稀硫酸產生刺激性氣味的氣體和黃色沉淀稀硫酸在此過程中體現氧化性D向盛有少量CuSO4溶液的試管中滴加幾滴H2S溶液產生黑色沉淀H2S的酸性比硫酸強7.異丁苯()是合成鎮痛藥物布洛芬()的原料。下列關于兩種有機物的描述正確的是()A.布洛芬的分子式為C13H19O2B.異丁苯的一氯取代物有6種(不考慮立體異構)C.異丁苯中碳原子有3種雜化方式D.1mol布洛芬最多能與4molH2發生加成反應8.“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.進入吹出塔前，Br－被氧化為Br2B.吸收塔中SO2作還原劑C.經過吸收塔后，溴元素得到富集D.兩次通入的水蒸氣都參與了反應二、填空題9.二氧化碳加氫是對溫室氣體的有效轉化，也是合成再生能源與化工原料的重要途徑。(1)已知在25℃和101kPa時，H2和CH4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和890.3kJ/mol。由CO2加氫反應制備CH4的反應為CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(l)，該反應的反應熱ΔH＝______________________________(2)①CO2催化加氫可以制低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，該反應在恒壓條件下，反應溫度、投料比eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(nH2,nCO2)＝m))對CO2平衡轉化率的影響如圖1所示，該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，m1、m2、m3的相對大小為____________________。圖1圖2②CO2催化加氫制低碳烯烴，反應歷程如圖2所示(注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化劑上的微粒)，H2首先在—O—Ga—O—Zn—表面解離成2個H*，隨后參與到CO2的轉化過程。理論上反應歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質的量之比為__________。(3)二氧化碳可催化加氫制甲醇。在一定條件下，向某恒容密閉容器中充入CO2和H2，發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。測得在相同時間內，不同溫度下H2的轉化率如圖3所示。圖3①v(a)逆______(填“＞”“＜”或“＝”)v(c)逆。②下列說法正確的有________(填字母)。A.b點時達到平衡狀態B.a點時容器內氣體密度大于b點C.平均相對分子質量不再改變時，該反應達到平衡狀態D.溫度高于T2后H2轉化率下降，原因可能是該反應ΔH<0(4)一定條件下CO2可與H2反應制備甲酸。T℃時，將1molCO2與1molH2混合氣體充入體積為1L恒容密閉容器發生反應：CO2(g)＋H2(g)HCOOH