第二節氮及其化合物(第3課時)主講人：1.

能夠通過觀察氨溶于水的噴泉實驗現象總結氨氣的物理性質;2.

能夠從價態和類別兩個角度預測氨氣的化學性質;3.認識銨鹽的性質,

了解銨鹽在生產中的應用;4.

掌握氨氣的實驗室制法。改進了高壓合成氨的催化

方法,實現了合成氨的工

業化生產,并在發展高壓

化學方面取得成就。因此

獲得1931年諾貝爾化學獎。弗里茨·哈伯第一個從空氣中制造

出氨的科學家,加速

了世界農業的發展,

因此獲得1918年諾貝

爾化學獎。發現了哈伯-博施合成氨

的作用機理,并以此為

開端推動了表面化學動

力學的發展。因此獲得

2007年諾貝爾化學獎。卡爾·博施

格哈德·埃特爾工業合成氨氨氣

氮肥1.氨氣有什么性質?2.氨氣又是怎樣轉化為氮肥的呢?弗里茨·哈伯第一個從空氣中制造

出氨的科學家,加速

了世界農業的發展,

因此獲得1918年諾貝

爾化學獎。工業合成氨顏色狀態氣味密度溶解性特性無色氣體刺激性小于空氣極易溶于水（1：700

）易液化一、氨氣的物理性質

一、氨氣的物理性質【思考】

1.氨氣為什么能形成噴泉現象？因為NH3極易溶于水，加入少量的水后，燒瓶中NH3溶于水，燒瓶內外產生較大壓強差，

水通過導管被壓入燒瓶，形成噴泉。2.氨的噴泉實驗成功的關鍵是什么？首先因為氨氣極易溶于水，盛氨氣的燒瓶必須干燥且氣體要充滿燒瓶；其次燒瓶不能漏氣，實驗前應先檢查裝置的氣密性。3.膠頭滴管在實驗中所起的作用？膠頭滴管的作用是引發噴泉，是氨氣形成噴泉

的動力所在。

二、氨氣的化學性質【預測】

請你根據氮的價-類二維圖預測NH3的化學性質N2O5NO2

、N2O4

N2O3NON2ON2NH4ClI

I

I

I單質

氧化物

含氧酸

鹽NaNO3NaNO2NH3.H2O堿+5+4+3+2+10-3HNO3HNO2與水反應與酸反應還原性NH3氫化物

二、氨氣的化學性質【驗證】分析下列實驗過程NH3的變化情況NH3＋H2O=NH3·H2O

NH3＋HCl

==

NH4Cl

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O1.與水反應2.與酸反應3.還原性

二、氨氣的化學性質【結論】氨氣能與水、酸發生反應，具有還原性。

NH3＋HCl==NH4Cl2.與酸反應1.與水反應3.還原性NH3＋H2O=NH3·H2O

二、氨氣的化學性質【思考】1.氨水的成分有哪些微粒？()NH3＋H2O=NH3·H2O=OH-+NH4+2.氨氣能與濃硫酸反應生成白煙嗎？NH3＋H2SO4

==(NH4)2SO4氨水的成分：NH3·H2O、H2O、NH3、NH4＋、

OH－、H

+濃硫酸難揮發，不能生成白煙情境2:銨態氮肥(銨鹽)不能

與草木灰(堿性)混合使用,否

則會降低肥效,這是為什么?情境1:碳酸銨、碳酸氫銨在

太陽下放置,怎么越來越少?是

誰“偷”走了我的化肥?不穩定性

與堿反應（圖片來源于網絡）三、銨鹽的性質【結論】

1.銨鹽易溶于水，大多數銨鹽受熱易分解生成NH3

，與強堿在

加熱條件下反應放出NH3。2.NH4+的檢驗：向待測液加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現象，若試紙變藍，則說明原溶液中有NH

+。三、銨鹽的性質NH4Cl

△

NH3

↑+HCl↑NH4HCO3

△

NH3

↑+H2O

↑+CO2

↑

1.不穩定性:2.與堿反應:4【思考】1.如何檢驗試管中已收集滿氨？在試管口放置一片濕潤的紅

色石蕊試紙2.如何吸收處理實驗中多余的氨？可在導管口放一團用水或稀硫

酸浸濕的棉花球3.如何干燥氨氣？2NH4Cl+Ca(OH)2

△

CaCl2+2NH3

↑+2H2O氣體發生

裝置氣體收集

裝置四、氨氣的實驗室制法其他方法化學方程式(或原理)氣體發生裝置加熱濃氨水

濃氨水濃氨水+

固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水NaOH 四、氨氣的實驗室制法其他方法化學方程式(或原理)氣體發生裝置濃氨水+固體CaONH3·H2O＋CaO===NH3

↑

+

Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放熱促進

NH3的放出；②增加溶液中OH-

的濃度，減小NH3的溶解度濃氨水CaO 四、氨氣的實驗室制法總結與歸納謝謝觀看第二節氮及其化合物(第3課時)答疑高一—人教版—化學—第五章第二節氮及其化合物(第3課時)答疑廣東廣雅中學黃昆Part011.

下列關于氨的說法不正確的是

(

D

)A.

氨極易溶于水,

可做噴泉實驗B.

氨氣易液化,

液氨用作制冷劑C.

工業上用H2

和N2

合成氨與自然界中放電時O2

和N2

反應都屬于

氮的固定D.

氨氣極易溶于水,

所以它是農業上常用的氮肥2.某裝有紅色溶液的試管,

加熱時溶液顏色逐漸變淺,

則原溶液可能

是(D)①滴有酚酞的氨水

②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液③溶有SO2

的品紅溶液

④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液A

.

①②

B

.

①③

C.

③④

D

.

①④3.下列反應中說明氨氣具有還原性和堿性的是(B

)A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2OB．

8NH3＋3Cl2

===6NH4Cl＋N2

D．NH3＋HCl===NH4Cl4.

下列關于銨鹽的說法正確的是

(B

)A

.

向某溶液中加入稀NaOH溶液,

濕潤的紅色石蕊試紙不變藍,

則原

溶液中一定無NH4+B

.

NH4Cl受熱分解,

所以可用加熱的方法除去NaCl中的NH4ClC.

NH4HCO3

溶液與足量NaOH共熱時,

發生反應的離子方程式為

NH4++OH-

=NH3