初三化學(xué)49頁(yè)10大中考必記重難點(diǎn)54個(gè)考點(diǎn)（精品）重難點(diǎn)01空氣和氧氣空氣中氧氣含量的測(cè)定1.主要原理：紅磷在集氣瓶?jī)?nèi)燃燒，消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體，使得集氣瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)降低?；瘜W(xué)方程式為將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果2.主要步驟(1)檢查裝置密性(2)點(diǎn)燃紅磷，立即伸入瓶?jī)?nèi)并塞緊瓶塞；(3)待溫度降溫后打開(kāi)彈簧夾3.紅磷燃燒現(xiàn)象：放出熱量、產(chǎn)生量白煙，冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，約4.進(jìn)入集氣瓶的水小于1/5原因：①裝置漏氣；②紅磷的量不足；③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾讀進(jìn)入集氣瓶的水大于1/5原因:①止水夾沒(méi)有夾緊；②燃燒匙伸入集氣瓶速度過(guò)慢，沒(méi)有快速塞緊橡5.不能用硫、木炭、鐵、鎂條等代替紅磷，因?yàn)榱?、木炭燃燒生成氣體。鐵不能在空氣中燃燒，鎂在空氣中燃燒能與氧氣、反應(yīng)。若用木炭、硫代替紅磷，可把水換成NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)也能成功空氣的成分和用途氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為78%，常用作保護(hù)氣，用于食品防腐和延長(zhǎng)燈泡壽命；液氮作制冷劑，用于超導(dǎo)材料稀有氣體體積分?jǐn)?shù)為0.94%，性質(zhì)很穩(wěn)定，常作保護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)隔絕空氣；作多種用途的電光空氣的污染及防治排放到空氣中的有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等)和可吸入顆粒物全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等都與空氣污染有關(guān)氧氣的性質(zhì)和用途1.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣大。2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)木炭①在空氣中紅熱，②在氧氣中發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；化學(xué)方程式將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果硫①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，②在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱，有刺激性氣味的氣體生成；化學(xué)方程式將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果鐵絲①在空氣中加熱成紅熱、離火變冷，②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；化學(xué)方程式：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。氧氣的制取1.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法高錳酸鉀將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果；過(guò)氧化氫和二氧化錳將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果①查：檢查裝置氣密性；②裝藥品；③定：把試管固定；④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈；⑤收：收集氣體；⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先把導(dǎo)氣管撤離水槽，后熄滅酒精燈。簡(jiǎn)記為：茶莊定點(diǎn)收利息收集方法：排水法或向上排空氣法檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣驗(yàn)滿方法：用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體已滿2.氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，采用蒸發(fā)的方法，分離液態(tài)空氣制得液氧，它屬于物理變化。3.催化劑與催化作用催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)(又叫觸媒)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。重難點(diǎn)02碳和碳的氧化物碳單質(zhì)金剛石：無(wú)色透明，是硬度最大的天然物質(zhì)；做地質(zhì)勘探鉆頭石墨：深灰色，有金屬光澤，質(zhì)軟、滑膩，導(dǎo)電性好，耐高溫；做鉛筆芯、電極、高溫潤(rùn)滑劑C60：熔點(diǎn)低；做超導(dǎo)材料（1）金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。（2）CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。（3）活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（脫色、吸附異味、吸附毒氣），活性炭多用于防毒面具，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，碳的可燃性：充分燃燒方程式:C+O2CO2；現(xiàn)象：充分燃燒時(shí)，在空氣中發(fā)出紅光，放熱；在氧氣中發(fā)出白光，生成使石灰水變渾濁的氣體，放熱，用作燃料碳的還原性：碳還原氧化銅方程式:C+2CuO2Cu+CO2↑；現(xiàn)象：黑色固體逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁；用于冶煉金屬一氧化碳1.物理性質(zhì)：一氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)可燃性：方程式大理石（或石石（或石石灰石）；現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)火焰，生成使變渾濁的氣體還原性：一氧化碳還原氧化鐵方程式:大理石（或石石（或石灰石灰石）現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸變成黑色，澄清石灰水渾濁；一氧化碳還原氧化銅方程式:大理石（或石灰石）現(xiàn)象：黑色固體逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁一氧化碳有毒性：煤氣中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成缺氧危及生命。二氧化碳的性質(zhì)和用途1.二氧化碳的物理性質(zhì)：從圖1實(shí)驗(yàn)還可得出二氧化碳的物理性質(zhì)有密度比空氣大；化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒也不支持燃燒，據(jù)此用于滅火。固體二氧化碳叫干冰。它升華時(shí)吸收大量的熱，因此可作制冷劑；也用于人工降雨（舞臺(tái)云霧等）。圖2實(shí)驗(yàn)軟塑料瓶變癟說(shuō)明二氧化碳能溶于水。2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①二氧化碳能與水反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，化學(xué)方程式為大理石（或石灰石）；當(dāng)加熱時(shí)，紅色石蕊溶液又變成紫色，化學(xué)方程式為:大理石（或石灰石）②二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，如為了使石灰漿Ca(OH)2抹的墻壁快點(diǎn)干燥，常在室內(nèi)生個(gè)炭火盆。開(kāi)始放炭火盆時(shí)，墻壁反而變潮濕，化學(xué)方程式為大理石（或石灰石）③二氧化碳能與碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為：大理石（或石灰石）3.二氧化碳與溫室效應(yīng)：產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要有CO2、O3、CH4、氟利昂等。二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取1.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸；反應(yīng)方程式為大理石（或石灰石）；反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)；不能用稀硫酸和大理石反應(yīng)制二氧化碳，因反應(yīng)生成CaSO4附著在大理石表2.收集方法：向上排空氣法收集3.檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳4.驗(yàn)滿方法：將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明已收集滿。5.工業(yè)制法方程式大理石（或石灰石）重難點(diǎn)03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微粒的性質(zhì)及應(yīng)用1．分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅱ無(wú)明顯現(xiàn)象，ⅢA燒杯中溶液變紅；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)。實(shí)驗(yàn)中大燒杯的作用是防止氨氣污染空氣；產(chǎn)生Ⅲ中現(xiàn)象的原因是B燒杯中濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)2.分子的基本特征或性質(zhì)：分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高，微粒的運(yùn)動(dòng)速率越快；分子之間有空隙。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍(lán)、氧氣與液態(tài)氧、冰與水的化學(xué)性質(zhì)相同，是因?yàn)橥N分子的化學(xué)性質(zhì)相同。二氧化碳和一氧化碳、水和過(guò)氧化氫、氧氣和臭氧化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。金剛石和石墨物理性質(zhì)差異大的原因是碳原子排列不同。分子和原子1.物質(zhì)是由分子、原子、離子等基本粒子構(gòu)成。金屬、稀有體、某些固體非金屬如金剛石、石墨、硅硅硅硅都是由原子構(gòu)成的；大多數(shù)的固體和液體都是由分子構(gòu)成的；金屬和非金屬，金屬和原子團(tuán)、銨根和原子團(tuán)構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成。2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。如保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，保持鐵化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧碳分子。物理變化中分子不變，（改變的是分子間空隙）；化學(xué)變化中分子改硅變。3.原子是化學(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂為原子，原子重新組合的過(guò)程。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；分子和原子的聯(lián)系是分子是由原子構(gòu)成的?；旌衔锸遣煌肿踊虿煌踊虿煌肿优c原子構(gòu)成的；純凈物是同種分子(或原子)構(gòu)成的原子的構(gòu)成1．原子由原子核和電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子。決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。2．相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的硅硅為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)3．原子結(jié)構(gòu)示意圖元素化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：金屬的原子最外層電子數(shù)一般<4，容易失去,化學(xué)性質(zhì)比較活潑非金屬的原子最外層電子數(shù)一般≥4,容易得到電子,化學(xué)性質(zhì)比較活潑,稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8（只有一層為2），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。離子和原子團(tuán)1．離子：帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子，帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。原子得失電子可以變成離子，離子得失電子也可以變成同種元素的原子。2.離子符號(hào)表示的意義2Mg2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷表示2個(gè)鎂離子3.原子和離子的判斷原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，如Na、Mg、O、Cl。陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+。陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，如Cl－、O2－。4.常見(jiàn)原子團(tuán)：原子團(tuán)并不是在任何反應(yīng)中都保持不變。如在碳酸鹽與酸反應(yīng)時(shí)，碳酸根離子變成了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O元素1．元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱。①元素是宏觀概念，它只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子或原子；②元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；③化學(xué)變化中，元素的質(zhì)量和種類保持不變2.元素的存在①在地殼中含量最多的四種元素：氧、硅、鋁、鐵元素；②在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物體細(xì)胞中，氧元素最多，其次是碳、氫元素2．元素符號(hào)及意義表示一種元素（宏觀）；表示這種元素的原子（微觀）金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號(hào)，還表示這種物質(zhì)在元素符號(hào)前加數(shù)字，該符號(hào)只表示微觀意義，表示幾個(gè)該原子，如5Fe表示5個(gè)鐵原子。元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表中的“格”包含信息：元素名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)等信息，但不能查到元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目。根據(jù)元素組成，把純凈物分為單質(zhì)和化合物。重難點(diǎn)04化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)式化合價(jià)元素符號(hào)及意義表示一種元素（宏觀）；表示這種元素的原子（微觀）；金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號(hào)，還表示這種物質(zhì)在元素符號(hào)前加數(shù)字，該符號(hào)只表示微觀意義，表示幾個(gè)該原子，如5Fe表示5個(gè)鐵原子。離子符號(hào)表示方法及意義1.表示方法：鈉離子Na＋、氯離子Cl－。注意與化合價(jià)表示方法的區(qū)別。2.表示意義2Mg2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷表示兩個(gè)鎂離子3.常見(jiàn)原子團(tuán)：氫氧根離子OHOH－－、碳酸根離子OHOH－－、硫酸根離子OHOH－－、硝酸根離子OHOH－－、銨根離子OHOH－－NH化學(xué)式寫(xiě)法和意義1.寫(xiě)法：?jiǎn)钨|(zhì)：氫氣OHOH－－、氮?dú)釵HOH－－、氧氣OHOH－－、氯氣OHOH－－、氦氣HOHOH－－e、氖氣OHOH－－Ne、氬氣AOHOH－－r、鐵FOHOH－－e、銅COHOH－－u、鋅ZOHOH－－n、金剛石OHOH－－、硅OHOH－－Si化合物:五氧化二磷OHOH－－、氧化鐵OHOH－－、四氧化三鐵OHOH－－、碳酸OHOH－－、碳酸鈣OHOH－－、硫酸OHOH－－、硫酸銅OHOH－－、氫氧化鈉OHOH－－、氫氧化鈣OHOH－－、碳酸鈉OHOH－－、小蘇打OHOH－－2.意義：如H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；⑤表示水由水分子構(gòu)成。3.化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字的含義（1）在化學(xué)符號(hào)（元素符號(hào)、化學(xué)式）前沒(méi)有數(shù)字，既可表示微觀意義，也可表示宏觀意義。（2）若數(shù)字在化學(xué)符號(hào)的前面：（此時(shí)整個(gè)式子只有微觀意義）數(shù)字+物質(zhì)符號(hào)（化學(xué)式）：表示幾個(gè)某分子。如：3O2中的“3”表示三個(gè)氧分子，3O2中的“2”表示每個(gè)氧分子中含有兩個(gè)氧原子數(shù)字+元素符號(hào)：表示幾個(gè)某原子。如2O表示2個(gè)氧原子nN表示n個(gè)氮原子數(shù)字+離子符號(hào)：表示幾個(gè)某離子。如2Al3+中的“2”表示兩個(gè)鋁離子；2Al3+中的“3”表示每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷。數(shù)字在元素（原子團(tuán)）符號(hào)的右下角：表示一個(gè)某分子中含有幾個(gè)該種原子。如10H2O中的“2”表示一個(gè)水分子中含2個(gè)氫原子。數(shù)字在元素符號(hào)的右上角：表示某離子帶幾個(gè)單位的正電荷（或負(fù)電荷）。如：O2—每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。數(shù)字在元素符號(hào)正上方：表示某元素的化合價(jià)。如表示氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)化合價(jià)1.化合價(jià)表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如用化學(xué)用語(yǔ)表示：氯化鎂中各元素的化合價(jià)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+2),Mg)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(-1),Cl)2NiFe2O4中Fe為+3價(jià)2.元素化合價(jià)與離子電荷的關(guān)系：①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致如:表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)；Mg2＋表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷有關(guān)化學(xué)式計(jì)算（AmBn）1.相對(duì)分子質(zhì)量（Ar）的計(jì)算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2.各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω：①某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=OHOH－－OHOH－－重難點(diǎn)05質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式微觀模型質(zhì)量守恒定律1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律不適用于解釋物理變化。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2.從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，符合質(zhì)量守恒定律。3.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不會(huì)變化的是①③⑤⑥，一定會(huì)變化的是④，可能改變的是②①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤原子的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量4.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)要求：必須發(fā)生化現(xiàn)象。如有氣體參加或生成，則必須在密閉器中進(jìn)行。5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）解釋判斷一些現(xiàn)象，依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。（2）定性判斷物質(zhì)的元素組成，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和質(zhì)量不變。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。（4）微觀示意圖，依據(jù)原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量。驗(yàn)證（探究）質(zhì)量守恒定律①反應(yīng)原理:紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球鼓③實(shí)驗(yàn)時(shí)氣球先鼓起后變癟的原因：由于紅磷燃燒放出大量的熱，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致氣球膨脹；由于紅磷燃燒消耗錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣，瓶?jī)?nèi)氣體減少，冷卻后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以氣球變癟。錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。氣球的作用調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用、密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換在稱量反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，必須等錐形瓶（或燒杯）冷卻至室溫后再稱量，以免稱量前后因溫度不同對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。④實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的優(yōu)點(diǎn)是裝置簡(jiǎn)單，操作方便，現(xiàn)象明顯微觀反應(yīng)示意圖觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同數(shù)目的同種分子；若無(wú)則省去此步根據(jù)圖注分別寫(xiě)出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式(若圖注沒(méi)給出原子的圖示符號(hào)，可直接用物質(zhì)的圖示符號(hào)配平)根據(jù)書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項(xiàng)判斷正誤例：結(jié)合圖示分析回答A.從物質(zhì)類別上看：圖示物質(zhì)中有2種氧化物B.從微觀構(gòu)成上看：圖示物質(zhì)均由分子構(gòu)成C.化學(xué)方程式為：2D.從反應(yīng)基本類型上看，屬于化合反應(yīng)化學(xué)方程式1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意：一查化學(xué)式；二查配平（等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查反應(yīng)條件；四查生成物的狀態(tài)。氣體符號(hào)“↑”：反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物中有氣體，在生成氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”，反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”；沉淀符號(hào)“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”2.化學(xué)方程式的意義（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量之比或反應(yīng)物與生成物間的微粒數(shù)（分子數(shù)、原子數(shù)）之比，即化學(xué)式前面的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)）；（3）表明反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（相對(duì)質(zhì)量=相對(duì)分子質(zhì)量乘以系數(shù)）；宏觀物質(zhì)讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳微觀微粒讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子物質(zhì)的量讀法：每1mol碳原子和1mol氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了1mol二氧化碳分子質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求算出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。在化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖中，要注意反應(yīng)物和生成物中有同種微粒，表明某反應(yīng)物有剩余，要約去相同數(shù)量的同種微粒，再寫(xiě)化學(xué)方程式。重難點(diǎn)06燃燒燃料能源燃燒和燃燒條件（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白磷不燃燒。通氧氣后，水中白磷在水下燃燒（2）①紅磷不燃燒的原因:溫度未達(dá)到著火點(diǎn)。②水中白磷不燃燒的原因：沒(méi)有與氧氣接觸。（3）銅片的作用：導(dǎo)熱、放置藥品；熱水的作用：①使水中白磷與空氣隔絕，②提供熱量（4）通常的燃燒需要滿足三個(gè)條件：①可燃物；②可燃物與氧氣(或空氣)接觸；③溫度達(dá)到可燃物的著但也有例外，如H2在Cl2中的燃燒：H2+Cl22HCl，由此你對(duì)燃燒條件的新認(rèn)識(shí)是某些情況下的燃燒不一定需要氧氣（5）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：大燒杯的作用是防止五氧化二磷白煙逸散，污染空氣滅火的原理和方法破壞燃燒必須具備的三個(gè)條件之一；①清除或隔離可燃物；如森林著火砍掉樹(shù)木，開(kāi)辟隔離帶；煤氣罐著火，關(guān)閉閥門(mén)等；②將可燃物與空氣隔離；如油鍋著火，蓋鍋蓋；酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋；熄滅酒精燈，燈帽蓋滅等；③降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下；如水滅火；吹滅蠟燭等；易燃易爆物安全知識(shí)1.爆炸：可能是化學(xué)變化（如火藥、汽油、油罐爆炸）也可能是物理變化（如車(chē)胎、氣球、高壓鍋、鍋爐爆炸）2.與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)新能源1.三大化石燃料（常規(guī)能源）是煤、石油、天然氣。新能源：風(fēng)能、氫能、地?zé)崮堋⒊毕堋?.天然氣的主要成分--甲烷來(lái)源廣（化學(xué)式為CH來(lái)源廣)，燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO23.氫能源的優(yōu)點(diǎn)：①來(lái)源廣來(lái)源廣；②熱值高來(lái)源廣；③充分燃燒產(chǎn)物為水，無(wú)污染，故稱為“綠色能源”；氫能源開(kāi)發(fā)中的問(wèn)題：制備氫氣的能耗問(wèn)題(成本高)；氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐?wèn)題(安全問(wèn)題)。4.乙醇：（C2H5OH來(lái)源廣），俗名酒來(lái)源廣精。燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)來(lái)源廣色火焰?；瘜W(xué)方程式：C2H5OH+3O2來(lái)源廣CO2；汽油中加入適量乙醇作為燃料，作用是可節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車(chē)尾氣重難點(diǎn)07金屬金屬礦物金屬材料金屬的物理性質(zhì)、用途1.金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤；有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。2.金屬的用途：銅、鋁具有導(dǎo)電性→電線；鎢導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高→燈絲；“銀粉”→鋁；水銀溫度計(jì)→汞；“錫箔”紙→鋁或錫；保溫瓶?jī)?nèi)膽→銀銀銀銀銀銀；熱水瓶?jī)?nèi)膽上鍍的金屬銀銀銀銀；合金合金中至少含有一種金屬，且屬于混合物。形成合金的過(guò)程是物理變化，合金各成分的化學(xué)性質(zhì)合金特點(diǎn)：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。生鐵和鋼區(qū)別：含碳量不同。（生鐵含碳量2%~4.3%鋼含碳量0.03%~2%）黃銅：銅、鋅的合金；青銅：人類使用最早的合金。金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣的反應(yīng)：常溫下鋁片耐腐蝕，生成致密氧化膜；化學(xué)方程式導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高；2.與酸反應(yīng)，生成鹽和H2：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，反應(yīng)方程式導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高3.與鹽溶液反應(yīng)，生成金屬和鹽(條件：“前置后，鹽可溶”)濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反應(yīng)的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）鐵的冶煉1.實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、導(dǎo)電導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高性、熔點(diǎn)高實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏⒃嚬苤械某吻迨宜儨啙帷⒕凭珶羯戏綄?dǎo)管口處的體燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，體現(xiàn)了一氧化碳的可燃性。2.工業(yè)煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去。反應(yīng)原理：A區(qū)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高；B區(qū)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高鋼鐵的銹蝕及其防護(hù)1.鐵銹蝕條件探究：（1）試管A中鐵釘生銹，B中鐵釘?shù)牟簧P，說(shuō)明鐵生銹需要與氧氣接觸；試管A中鐵釘生銹，C中鐵釘?shù)牟簧P，說(shuō)明鐵生銹需要與水接觸；結(jié)論：鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸（2）蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣，并防止氧氣再次溶于水；試管B中植物油的作用是隔絕氧氣；試管C中干燥劑具有吸水性，作用是吸收水分。2.常見(jiàn)的防銹措施：①保持鐵制品表面潔凈、干燥；②表面覆蓋一層保護(hù)膜：如刷油漆、涂油、燒制搪瓷、烤藍(lán)、鍍耐腐蝕的金屬如鉻等；③改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼重難點(diǎn)08水和溶液水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)記：正氧一，負(fù)氫二電解水實(shí)驗(yàn)中正極產(chǎn)生的氣體能支持燃燒，用帶火星的木條檢驗(yàn)；負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣用燃著的木條檢驗(yàn)。正負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2，化學(xué)方程式為H2O2H2↑+O2↑，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫元素、氧元素組成的。如果實(shí)驗(yàn)時(shí)正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比小于1:2,原因可能是：氧氣的溶解性比氫的大；或氧氣可能和金屬電極發(fā)生反應(yīng)。水中加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性2.純凈的氫氣在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，將干冷的小燒杯罩在火焰上方，可以看到燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為氧氣的溶解性比氫的大水的凈化1.凈化水的常用方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（凈化效果由低到高）明礬的作用是。常用的吸附劑活性炭；除去色素和異味等可溶性雜質(zhì)。蒸餾是利用沸點(diǎn)不同將液體分離的方法。凈化效果最好的是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。2.硬水的鑒別方法：加入等量的肥皂水，出現(xiàn)浮渣較多、泡沫較少現(xiàn)象的是硬水，出現(xiàn)泡沫較多、浮渣較現(xiàn)象的是軟水。3.硬水軟化的方法：在實(shí)驗(yàn)室采用蒸餾方法、生活中采用煮沸方法。溶液1.溶液的特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。2.溶解放熱與吸熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉加入水中時(shí)放熱，使溶液溫度升高，硝酸銨溶于水時(shí)吸熱，使溶液溫度降低；硝酸鉀、氯化鈉等大多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度不變。3.水溶液的某些性質(zhì)：某些物質(zhì)溶液導(dǎo)電原因：物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成自由移動(dòng)的離子，使得溶液能夠?qū)щ?。如食鹽水溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液均可導(dǎo)電。食鹽溶于水生成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，稀硫酸中含有自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，所以食鹽水和稀硫酸都能夠?qū)щ姟ｋ娊馑畬?shí)驗(yàn)中，加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是形成自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。乳濁液和乳化1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠的過(guò)程，形成的乳濁液能夠穩(wěn)定存在。洗潔精含有乳化劑，具有乳化作用，能使油脂發(fā)生乳化而去除油漬。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=對(duì)于飽和溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.溶液稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量不變公式：m（濃）×a%（濃）=m（?。羈%3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。4.用液體配制溶液步驟：①計(jì)算②量?、叟渲疲ㄏ♂專苎b瓶貼標(biāo)簽飽和溶液、不飽和溶液轉(zhuǎn)化對(duì)大多數(shù)固體溶質(zhì)而言：不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降溫；飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是加水、升溫。對(duì)氫氧化鈣或氣體溶質(zhì)而言，改變溫度的方法則相反。溶解度1.固體溶解度概念四要素：①指明一定溫度；②溶劑100g溶劑；③達(dá)到100g溶劑；④單位為gggg。2.固體溶解度影響因素：溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫溫度度。3.固體溶解度曲線（1）意義圖1圖2內(nèi)容意義曲線（如圖1曲線甲）表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)曲線上方的點(diǎn)（如圖1點(diǎn)C）表示溶液飽和且有未溶解的固體曲線下方的點(diǎn)（如圖1點(diǎn)A）表示溶液為不飽和溶液曲線上的點(diǎn)（如圖1點(diǎn)B）表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度曲線交點(diǎn)（如圖2點(diǎn)d）表示幾種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相等4.氣體溶解度影響因素一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化不大的固體物質(zhì)降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高明顯增大的固態(tài)物質(zhì)重難點(diǎn)09酸和堿酸堿指示劑及pH1.酸堿指示劑可測(cè)定溶液的酸堿性，pH試紙可檢測(cè)溶液的酸堿度。pH的通常范圍是0－14。2.酸性溶液pH小于7，使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞呈紅色；堿性溶液pH小于7，使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞呈紅色。3.pH試紙的使用方法：用玻璃棒蘸取被測(cè)液體，滴在試卡對(duì)比，pH試紙只能讀取常見(jiàn)的酸1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋時(shí)會(huì)看到白霧，原因是揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合成，濃鹽酸敞口放置時(shí)質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。2.濃硫酸有吸水性，敞口放置時(shí)質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸遇水會(huì)放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。濃硫酸滴在紙上會(huì)變黑，體現(xiàn)了脫水性。3.用途：稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除除銹除銹銹；人體胃液中有鹽酸，作用是幫幫助消助消。濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。酸的化學(xué)性質(zhì)在不同的酸溶液中都含有氫離子，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。①與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色；②與較活潑的金屬反應(yīng)，生成不變色氫氣，鐵與稀硫酸反應(yīng)方程式為Fe＋H2SO4=Fe=F,（現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色）③與金屬氧化物，生成鹽和水，鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式為Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色）；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)方程式為CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O（現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色）④與堿反應(yīng)，生成鹽和水，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鈉溶解與鹽酸反應(yīng)方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（現(xiàn)象：無(wú)現(xiàn)象）⑤與鹽反應(yīng)，生成鹽和酸，鹽酸與碳酸鈉固體的反應(yīng)方程式為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（現(xiàn)象：白色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生）常見(jiàn)的堿1.氫氧化鈉：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈉易溶于水，溶解放出大量熱，有吸水性，易潮解，可作干燥劑，有強(qiáng)烈腐蝕性。氫氧化鈉要密封保存，原因是能吸收水蒸氣潮解且能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變。氫氧化鈉用于制肥皂，氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可以除油污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。2.氫氧化鈣：俗稱熟石灰、消石灰；氫氧化鈣微溶于水，有腐蝕性；氫氧化鈣可作建筑材料，農(nóng)業(yè)上常用于配制波爾多液、中和酸性土壤，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳。堿的化學(xué)性質(zhì)在不同的堿溶液中都含有氫氧根離子，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。①與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅；②與非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水；敞口放置的氫氧化鈉變質(zhì)反應(yīng)的方程式為CO2＋2NaOH=Na2CO3③與酸反應(yīng)，生成鹽和水；用熟石灰處理含硫酸的廢水反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(O；④與鹽反應(yīng)，生成鹽和水；工業(yè)用熟石灰制燒堿的反應(yīng)方程式為Cu(OCa(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(O；配制農(nóng)藥波爾多液的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2中和反應(yīng)及應(yīng)用1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，它的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。2.中和反應(yīng)的探究（1）實(shí)驗(yàn)操作：在燒杯中加入約5mL的稀氫氧化鈉溶液，滴加幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過(guò)程中，溶液的顏色開(kāi)始是紅色，最后變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)化學(xué)方程式為HCl＋NaOH==NaCl＋H2O。（3）中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：氫離子(或H＋)氫氧根離子(或O。（4）中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化及溶質(zhì)成分的判斷（氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)）：B點(diǎn)表示氫氧化鈉有剩余，此時(shí)溶液呈堿性，溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉；A點(diǎn)表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，溶質(zhì)有氯化鈉；C點(diǎn)表示鹽酸有剩余，此時(shí)溶液呈酸性，溶質(zhì)有氯化鈉和HCl。（5）中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)特殊情況：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，若產(chǎn)生氣泡，則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。中和反應(yīng)應(yīng)用：改良酸性土壤可加入氫氧化鈣；含有硫酸的廢水可用氫氧化鈣來(lái)處理；用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱堿性藥物中和過(guò)多胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O；被蚊蟲(chóng)叮咬后（有蟻酸），可涂抹一些堿性物質(zhì)，如氨水、肥皂水等重難點(diǎn)10鹽和化肥常見(jiàn)的鹽1.鹽類的判斷：組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物。鹽的分類，按所含陰離子或陽(yáng)離子種類進(jìn)行分類，如鈉鹽、銨鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等。2.氯化鈉：是食鹽的主要成分，化學(xué)式為NaCl，氯化鈉是白色固體，易溶于水，水溶液呈中性，用途很廣，常用作調(diào)味劑、溶液選種、醫(yī)療上配制生理鹽水等。3.碳酸鈉：俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3，白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。4.碳酸氫鈉：俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，白色固體，是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。5.碳酸鈣：化學(xué)式為CaCO3，白色固體，難溶于水，大量用于建筑業(yè)，還可用于補(bǔ)鈣劑，是大理石和石灰石的主要成分，實(shí)驗(yàn)室可用于制取二氧化碳?xì)怏w。鹽的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬（鉀、鈉、鈣除外）能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)方程式為Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)方程式為Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)22.與某些酸反應(yīng)，生成酸和鹽，實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳反應(yīng)方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑3.與某些堿反應(yīng)，生成堿和鹽，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)方程式為CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO44.與某些鹽反應(yīng)，生成另外兩種鹽，氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)方程式為AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3復(fù)分解反應(yīng)1．復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。這類反應(yīng)可表示為AB+CD=AD+CB。2．復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。⑴常見(jiàn)的沉淀有：鹽酸鹽中的AgCl，硫酸鹽中的BaSO4，碳酸鹽中的CaCO3、BaCO3；堿中不溶物常見(jiàn)有藍(lán)色的Cu(OH)2、紅褐色的Fe(OH)3、白色的Mg(OH)2⑵溶液中生成氣體有兩種，一是碳酸鹽和酸，生成二氧化碳；另一個(gè)是堿和銨鹽，生成氨氣。⑶生成水的反應(yīng)是酸和堿，該反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，須借助酸堿指示劑或pH試紙。3.離子鑒定CO32-鑒定：物質(zhì)或溶液加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。再通入到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明物質(zhì)或溶液含有CO32-。Cl-的鑒定：向溶液中滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再向溶液中滴入稀硝酸，如果仍有白色沉淀，溶液中一定含有Cl-。SO42-的鑒定：⑴往溶液中滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再向溶液中滴入稀硝酸，仍有白色沉淀。⑵往溶液中滴入稀鹽酸溶液，無(wú)現(xiàn)象，再向溶液中滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀。上述兩種方法可證明溶液中一定含有SO42-。化肥種類及鑒別1.化肥種類：植物所需營(yíng)養(yǎng)元素有氮、磷、鉀，化學(xué)肥料分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥。2.化肥的作用：氮肥能使農(nóng)作物生產(chǎn)旺盛，葉色濃綠；磷肥能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物抗寒、抗旱能力；鉀肥能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物抗病、抗倒伏能力。3.常見(jiàn)化肥的鑒別方法：觀察外觀，磷肥為灰白色固體，氮肥和鉀肥為白色固體；加水溶解，鉀肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氫氧化鈣等堿性物質(zhì)研磨，若放出具有刺激性氣氨氣的為銨態(tài)氮肥。4.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，且放在干燥、陰涼處保存初三化學(xué)49頁(yè)10大中考必記重難點(diǎn)54個(gè)考點(diǎn)（精品）重難點(diǎn)01空氣和氧氣空氣中氧氣含量的測(cè)定主要原理：紅磷在集氣瓶?jī)?nèi)燃燒，消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體，使得集氣瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)降低。化學(xué)方程式為4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O52.主要步驟(1)檢查裝置氣密性(2)點(diǎn)燃紅磷，立即伸入瓶?jī)?nèi)并塞緊瓶塞；(3)待溫度降到室溫后打開(kāi)彈簧夾3.紅磷燃燒現(xiàn)象：放出熱量、產(chǎn)生大量白煙，冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，約占瓶?jī)?nèi)液面以上容積的1/54.進(jìn)入集氣瓶的水小于1/5原因：①裝置漏氣；②紅磷的量不足；③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾讀數(shù)進(jìn)入集氣瓶的水大于1/5原因:①止水夾沒(méi)有夾緊；②燃燒匙伸入集氣瓶速度過(guò)慢，沒(méi)有快速塞緊橡皮塞5.不能用硫、木炭、鐵、鎂條等代替紅磷，因?yàn)榱?、木炭燃燒生成氣體。鐵不能在空氣中燃燒，鎂在空氣中燃燒能與氧氣、氮?dú)狻⒍趸挤磻?yīng)。若用木炭、硫代替紅磷，可把水換成NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)也能成功空氣的成分和用途氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為78%，常用作保護(hù)氣，用于食品防腐和延長(zhǎng)燈泡壽命；液氮作制冷劑，用于超導(dǎo)材料稀有氣體體積分?jǐn)?shù)為0.94%，性質(zhì)很穩(wěn)定，常作保護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)隔絕空氣；作多種用途的電光源空氣的污染及防治排放到空氣中的有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等)和可吸入顆粒物全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等都與空氣污染有關(guān)氧氣的性質(zhì)和用途1.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣大。2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)木炭①在空氣中紅熱，②在氧氣中發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；化學(xué)方程式C＋O2eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2硫①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，②在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱，有刺激性氣味的氣體生成；化學(xué)方程式S＋O2點(diǎn)燃SO2鐵絲①在空氣中加熱成紅熱、離火變冷，②在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；化學(xué)方程式：3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O43.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。氧氣的制取1.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法高錳酸鉀2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；過(guò)氧化氫和二氧化錳2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑①查：檢查裝置氣密性；②裝藥品；③定：把試管固定；④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈；⑤收：收集氣體；⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先把導(dǎo)氣管撤離水槽，后熄滅酒精燈。簡(jiǎn)記為：茶莊定點(diǎn)收利息收集方法：排水法或向上排空氣法檢驗(yàn)方法:將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣驗(yàn)滿方法：用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在集氣瓶口處，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體已滿2.氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，采用蒸發(fā)的方法，分離液態(tài)空氣制得液氧，它屬于物理變化。3.催化劑與催化作用催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)(又叫觸媒)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用叫催化作用。重難點(diǎn)02碳和碳的氧化物碳單質(zhì)金剛石：無(wú)色透明，是硬度最大的天然物質(zhì)；做地質(zhì)勘探鉆頭石墨：深灰色，有金屬光澤，質(zhì)軟、滑膩，導(dǎo)電性好，耐高溫；做鉛筆芯、電極、高溫潤(rùn)滑劑C60：熔點(diǎn)低；做超導(dǎo)材料（1）金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。（2）CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。（3）活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（脫色、吸附異味、吸附毒氣），活性炭多用于防毒面具，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，用墨汁寫(xiě)字或繪畫(huà)不充分燃燒方程式：2C+O22CO；碳的可燃性：充分燃燒方程式:C+O2CO2；現(xiàn)象：充分燃燒時(shí)，在空氣中發(fā)出紅光，放熱；在氧氣中發(fā)出白光，生成使石灰水變渾濁的氣體，放熱，用作燃料碳的還原性：碳還原氧化銅方程式:C+2CuO2Cu+CO2↑；現(xiàn)象：黑色固體逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁；用于冶煉金屬一氧化碳1.物理性質(zhì)：一氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)可燃性：方程式：02+2CO2CO2；現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成使石灰水變渾濁的氣體還原性：一氧化碳還原氧化鐵方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁；一氧化碳還原氧化銅方程式:CO+CuOCu+CO2現(xiàn)象：黑色固體逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁一氧化碳有毒性：煤氣中毒即一氧化碳中毒，原因是一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成缺氧危及生命。二氧化碳的性質(zhì)和用途1.二氧化碳的物理性質(zhì)：從圖1實(shí)驗(yàn)還可得出二氧化碳的物理性質(zhì)有密度比空氣大；化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒也不支持燃燒，據(jù)此用于滅火。固體二氧化碳叫干冰。它升華時(shí)吸收大量的熱，因此可作制冷劑；也用于人工降雨（舞臺(tái)云霧等）。圖2實(shí)驗(yàn)軟塑料瓶變癟說(shuō)明二氧化碳能溶于水。2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①二氧化碳能與水反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3；當(dāng)加熱時(shí)，紅色石蕊溶液又變成紫色，化學(xué)方程式為:H2CO3CO2↑+H20②二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，如為了使石灰漿Ca(OH)2抹的墻壁快點(diǎn)干燥，常在室內(nèi)生個(gè)炭火盆。開(kāi)始放炭火盆時(shí)，墻壁反而變潮濕，化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O③二氧化碳能與碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO2+C高溫2CO3.二氧化碳與溫室效應(yīng)：產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要有CO2、O3、CH4、氟利昂等。二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取1.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸；反應(yīng)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)；不能用稀硫酸和大理石反應(yīng)制二氧化碳，因反應(yīng)生成CaSO4附著在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。2.收集方法：向上排空氣法收集3.檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳4.驗(yàn)滿方法：將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明已收集滿。5.工業(yè)制法方程式CaCO3CO2↑+CaO重難點(diǎn)03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微粒的性質(zhì)及應(yīng)用1．分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅱ無(wú)明顯現(xiàn)象，ⅢA燒杯中溶液變紅；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)。實(shí)驗(yàn)中大燒杯的作用是防止氨氣污染空氣；產(chǎn)生Ⅲ中現(xiàn)象的原因是B燒杯中濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到A燒杯中，使A燒杯溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅。2.分子的基本特征或性質(zhì)：分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高，微粒的運(yùn)動(dòng)速率越快；分子之間有空隙。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。固體碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍(lán)、氧氣與液態(tài)氧、冰與水的化學(xué)性質(zhì)相同，是因?yàn)橥N分子的化學(xué)性質(zhì)相同。二氧化碳和一氧化碳、水和過(guò)氧化氫、氧氣和臭氧化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。金剛石和石墨物理性質(zhì)差異大的原因是碳原子排列不同。分子和原子1.物質(zhì)是由分子、原子、離子等基本粒子構(gòu)成。金屬、稀有氣體、某些固體非金屬如金剛石、石墨、硅都是由原子構(gòu)成的；大多數(shù)的固體和液體都是由分子構(gòu)成的；金屬和非金屬，金屬和原子團(tuán)、銨根和原子團(tuán)構(gòu)成的物質(zhì)由離子構(gòu)成。2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。如保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，保持鐵化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子。物理變化中分子不變，（改變的是分子間空隙）；化學(xué)變化中分子改變。3.原子是化學(xué)變化中的最小粒子。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂為原子，原子重新組合的過(guò)程。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；分子和原子的聯(lián)系是分子是由原子構(gòu)成的。混合物是不同分子或不同原子或不同分子與原子構(gòu)成的；純凈物是同種分子(或原子)構(gòu)成的原子的構(gòu)成1．原子由原子核和電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子。決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）。2．相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的eq\f(1,12)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)3．原子結(jié)構(gòu)示意圖元素化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：金屬的原子最外層電子數(shù)一般<4，容易失去,化學(xué)性質(zhì)比較活潑非金屬的原子最外層電子數(shù)一般≥4,容易得到電子,化學(xué)性質(zhì)比較活潑,稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8（只有一層為2），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。離子和原子團(tuán)1．離子：帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子，帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。原子得失電子可以變成離子，離子得失電子也可以變成同種元素的原子。2.離子符號(hào)表示的意義2Mg2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷表示2個(gè)鎂離子3.原子和離子的判斷原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，如Na、Mg、O、Cl。陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+。陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，如Cl－、O2－。4.常見(jiàn)原子團(tuán)：OH－、CO32－、SO42－、NO3－、NH4+原子團(tuán)并不是在任何反應(yīng)中都保持不變。如：在碳酸鹽與酸反應(yīng)時(shí)，碳酸根離子變成了二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O元素1．元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱。①元素是宏觀概念，它只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子或原子；②元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；③化學(xué)變化中，元素的質(zhì)量和種類保持不變2.元素的存在①在地殼中含量最多的四種元素：氧、硅、鋁、鐵元素；②在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物體細(xì)胞中，氧元素最多，其次是碳、氫元素2．元素符號(hào)及意義表示一種元素（宏觀）；表示這種元素的原子（微觀）；金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號(hào)，還表示這種物質(zhì)在元素符號(hào)前加數(shù)字，該符號(hào)只表示微觀意義，表示幾個(gè)該原子，如5Fe表示5個(gè)鐵原子。元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)元素周期表中的“格”包含信息：元素名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)等信息，但不能查到元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目。根據(jù)元素組成，把純凈物分為單質(zhì)和化合物。重難點(diǎn)04化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)式化合價(jià)元素符號(hào)及意義表示一種元素（宏觀）；表示這種元素的原子（微觀）；金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號(hào)，還表示這種物質(zhì)在元素符號(hào)前加數(shù)字，該符號(hào)只表示微觀意義，表示幾個(gè)該原子，如5Fe表示5個(gè)鐵原子。離子符號(hào)表示方法及意義1.表示方法：鈉離子Na＋、氯離子Cl－。注意與化合價(jià)表示方法的區(qū)別。2.表示意義2Mg2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷表示兩個(gè)鎂離子3.常見(jiàn)原子團(tuán)：氫氧根離子OH－、碳酸根離子CO32－、硫酸根離子SO42－、硝酸根離子NO3－、銨根離子NH4+化學(xué)式寫(xiě)法和意義1.寫(xiě)法：?jiǎn)钨|(zhì)：氫氣H2、氮?dú)釴2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar、鐵Fe、銅Cu、鋅Zn、金剛石C、硅Si化合物:五氧化二磷P2O5、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4、碳酸H2CO3、碳酸鈣CaCO3、硫酸H2SO4、硫酸銅CuSO4、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、小蘇打NaHCO32.意義：如H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；⑤表示水由水分子構(gòu)成。3.化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字的含義（1）在化學(xué)符號(hào)（元素符號(hào)、化學(xué)式）前沒(méi)有數(shù)字，既可表示微觀意義，也可表示宏觀意義。（2）若數(shù)字在化學(xué)符號(hào)的前面：（此時(shí)整個(gè)式子只有微觀意義）數(shù)字+物質(zhì)符號(hào)（化學(xué)式）：表示幾個(gè)某分子。如：3O2中的“3”表示三個(gè)氧分子，3O2中的“2”表示每個(gè)氧分子中含有兩個(gè)氧原子數(shù)字+元素符號(hào)：表示幾個(gè)某原子。如2O表示2個(gè)氧原子nN表示n個(gè)氮原子數(shù)字+離子符號(hào)：表示幾個(gè)某離子。如2Al3+中的“2”表示兩個(gè)鋁離子；2Al3+中的“3”表示每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷。數(shù)字在元素（原子團(tuán)）符號(hào)的右下角：表示一個(gè)某分子中含有幾個(gè)該種原子。如10H2O中的“2”表示一個(gè)水分子中含2個(gè)氫原子。數(shù)字在元素符號(hào)的右上角：表示某離子帶幾個(gè)單位的正電荷（或負(fù)電荷）。如：O2—每個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。數(shù)字在元素符號(hào)正上方：表示某元素的化合價(jià)。如表示氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)化合價(jià)1.化合價(jià)表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如用化學(xué)用語(yǔ)表示：氯化鎂中各元素的化合價(jià)EQ\*jc2\*hps12\o\ad(\s\up11(+2),Mg)EQ\*jc2\*hps12\o\ad(\s\up11(-1),Cl)2NiFe2O4中Fe為+3價(jià)2.元素化合價(jià)與離子電荷的關(guān)系：①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致如:表示鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)；Mg2＋表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷有關(guān)化學(xué)式計(jì)算（AmBn）1.相對(duì)分子質(zhì)量（Ar）的計(jì)算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2.各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω：①某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(某元素的質(zhì)量,物質(zhì)的質(zhì)量)×100%重難點(diǎn)05質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式微觀模型質(zhì)量守恒定律1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律不適用于解釋物理變化。定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。2.從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，符合質(zhì)量守恒定律。3.在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不會(huì)變化的是①③⑤⑥，一定會(huì)變化的是④，可能改變的是②①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤原子的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量4.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)要求：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）解釋判斷一些現(xiàn)象，依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。（2）定性判斷物質(zhì)的元素組成，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類和質(zhì)量不變。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。（4）微觀示意圖，依據(jù)原子種類、數(shù)目不變，反應(yīng)物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量。驗(yàn)證（探究）質(zhì)量守恒定律①反應(yīng)原理:4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球鼓起，冷卻后氣球變癟，最終天平平衡。③實(shí)驗(yàn)時(shí)氣球先鼓起后變癟的原因：由于紅磷燃燒放出大量的熱，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致氣球膨脹；由于紅磷燃燒消耗錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣，瓶?jī)?nèi)氣體減少，冷卻后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以氣球變癟。錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的目的防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。氣球的作用調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起緩沖作用、密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換；在稱量反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，必須等錐形瓶（燒杯）冷卻至室溫后再稱量，以免稱量前后因溫度不同對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。④實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的優(yōu)點(diǎn)是裝置簡(jiǎn)單，操作方便，現(xiàn)象明顯微觀反應(yīng)示意圖觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同數(shù)目的同種分子；若無(wú)則省去此步根據(jù)圖注分別寫(xiě)出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式(若圖注沒(méi)給出原子的圖示符號(hào)，可直接用物質(zhì)的圖示符號(hào)配平)根據(jù)書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式進(jìn)行逐項(xiàng)判斷正誤例：結(jié)合圖示分析回答A.從物質(zhì)類別上看：圖示物質(zhì)中有2種氧化物B.從微觀構(gòu)成上看：圖示物質(zhì)均由分子構(gòu)成C.化學(xué)方程式為：2D.從反應(yīng)基本類型上看，屬于化合反應(yīng)化學(xué)方程式1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意：一查化學(xué)式；二查配平（等號(hào)兩邊各種原子的總數(shù)是否相等）；三查反應(yīng)條件；四查生成物的狀態(tài)。氣體符號(hào)“↑”：反應(yīng)物無(wú)氣體，生成物中有氣體，在生成氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”，反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”；沉淀符號(hào)“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”2.化學(xué)方程式的意義（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量之比或反應(yīng)物與生成物間的微粒數(shù)（分子數(shù)、原子數(shù)）之比，即化學(xué)式前面的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)）；（3）表明反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（相對(duì)質(zhì)量=相對(duì)分子質(zhì)量乘以系數(shù)）；宏觀物質(zhì)讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳微觀微粒讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求算出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。在化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖中，要注意反應(yīng)物和生成物中有同種微粒，表明某反應(yīng)物有剩余，要約去相同數(shù)量的同種微粒，再寫(xiě)化學(xué)方程式。重難點(diǎn)06燃燒燃料能源燃燒和燃燒條件（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，銅片上的紅磷和水中白磷不燃燒。通氧氣后，水中白磷在水下燃燒（2）①紅磷不燃燒的原因:溫度未達(dá)到著火點(diǎn)。②水中白磷不燃燒的原因：沒(méi)有與氧氣接觸。（3）銅片的作用：導(dǎo)熱、放置藥品；熱水的作用：①使水中白磷與空氣隔絕，②提供熱量（4）通常的燃燒需要滿足三個(gè)條件：①可燃物；②可燃物與氧氣(或空氣)接觸；③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。但也有例外，如H2在Cl2中的燃燒：H2+Cl22HCl，由此你對(duì)燃燒條件的新認(rèn)識(shí)是某些情況下的燃燒不一定需要氧氣（5）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：大燒杯的作用是防止五氧化二磷白煙逸散，污染空氣滅火的原理和方法破壞燃燒必須具備的三個(gè)條件之一；①清除或隔離可燃物；如森林著火砍掉樹(shù)木，開(kāi)辟隔離帶；煤氣罐著火，關(guān)閉閥門(mén)等；②將可燃物與空氣隔離；如油鍋著火，蓋鍋蓋；酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋；熄滅酒精燈，燈帽蓋滅等；③降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下；如水滅火；吹滅蠟燭等；易燃易爆物安全知識(shí)1.爆炸：可能是化學(xué)變化（如火藥、汽油、油罐爆炸）也可能是物理變化（如車(chē)胎、氣球、高壓鍋、鍋爐爆炸）2.與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)新能源1.三大化石燃料（常規(guī)能源）是煤、石油、天然氣。新能源：風(fēng)能、氫能、地?zé)崮?、潮汐能?.天然氣的主要成分--甲烷（化學(xué)式為CH4)，燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO23.氫能源的優(yōu)點(diǎn)：①來(lái)源廣；②熱值高；③充分燃燒產(chǎn)物為水，無(wú)污染，故稱為“綠色能源”；氫能源開(kāi)發(fā)中的問(wèn)題：制備氫氣的能耗問(wèn)題(成本高)；氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐?wèn)題(安全問(wèn)題)。4.乙醇：（C2H5OH），俗名酒精。燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰。化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))3H2O+2CO2；汽油中加入適量乙醇作為燃料，作用是可節(jié)省石油資源，并在一定程度上減少汽車(chē)尾氣的污染。重難點(diǎn)07金屬金屬礦物金屬材料金屬的物理性質(zhì)、用途1.金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤；有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。2.金屬的用途：銅、鋁具有導(dǎo)電性→電線；鎢導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高→燈絲；“銀粉”→鋁；水銀溫度計(jì)→汞；“錫箔”紙→鋁或錫；保溫瓶?jī)?nèi)膽→銀；熱水瓶?jī)?nèi)膽上鍍的金屬銀；合金合金中至少含有一種金屬，且屬于混合物。形成合金的過(guò)程是物理變化，合金各成分的化學(xué)性質(zhì)不變合金特點(diǎn)：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。生鐵和鋼區(qū)別：含碳量不同。（生鐵含碳量2%~4.3%；鋼含碳量0.03%~2%）黃銅：銅、鋅的合金；青銅：人類使用最早的合金。金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣的反應(yīng)：常溫下鋁片耐腐蝕，生成致密氧化膜；化學(xué)方程式4Al+3O2==2Al2O3；2.與酸反應(yīng)生成鹽和H2：實(shí)驗(yàn)室制氫氣，反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.與鹽溶液反應(yīng)，生成金屬和鹽(條件：“前置后，鹽可溶”)濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反應(yīng)的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）鐵的冶煉1.實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵3CO+Fe2O3高溫2Fe+CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、2CO+O2點(diǎn)燃2CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?、試管中的澄清石灰水變渾濁、酒精燈上方?dǎo)管口處的氣體燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，體現(xiàn)了一氧化碳的可燃性。2.工業(yè)煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。焦炭的作用：一是生成還原劑一氧化碳，二是提高高爐的溫度石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去。反應(yīng)原理：A區(qū)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；B區(qū)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋O2CO2、C＋CO22CO鋼鐵的銹蝕及其防護(hù)1.鐵銹蝕條件探究：（1）試管A中鐵釘生銹，B中鐵釘?shù)牟簧P，說(shuō)明鐵生銹需要與氧氣接觸；試管A中鐵釘生銹，C中鐵釘?shù)牟簧P，說(shuō)明鐵生銹需要與水接觸；結(jié)論：鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸（2）蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣，并防止氧氣再次溶于水；試管B中植物油的作用是隔絕氧氣；試管C中干燥劑具有吸水性，作用是吸收水分。2.常見(jiàn)的防銹措施：①保持鐵制品表面潔凈、干燥；②表面覆蓋一層保護(hù)膜：如刷油漆、涂油、燒制搪瓷、烤藍(lán)、鍍耐腐蝕的金屬如鉻等；③改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼重難點(diǎn)08水和溶液水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)記：正氧一，負(fù)氫二電解水實(shí)驗(yàn)中正極產(chǎn)生的氣體能支持燃燒，用帶火星的木條檢驗(yàn)；負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣用燃著的木條檢驗(yàn)。正負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2，化學(xué)方程式為2H2O通電2H2↑+O2↑，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫元素、氧元素組成的。如果實(shí)驗(yàn)時(shí)正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比小于1:2,原因可能是：氧氣的溶解性比氫的大；或氧氣可能和金屬電極發(fā)生反應(yīng)。水中加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性2.純凈的氫氣在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，將干冷的小燒杯罩在火焰上方，可以看到燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2點(diǎn)燃2H2O水的凈化1.凈化水的常用方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（水的凈化效果由低到高）明礬的作用是吸附懸浮雜質(zhì)，使之沉降。常用的吸附劑活性炭；除去色素和異味等可溶性雜質(zhì)。蒸餾是利用沸點(diǎn)不同將液體分離的方法。凈化效果最好的是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。2.硬水的鑒別方法：加入等量的肥皂水，出現(xiàn)浮渣較多、泡沫較少現(xiàn)象的是硬水，出現(xiàn)泡沫較多、浮渣較少現(xiàn)象的是軟水。3.硬水軟化的方法：在實(shí)驗(yàn)室采用蒸餾方法、生活中采用煮沸方法。溶液1.溶液的特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。2.溶解放熱與吸熱現(xiàn)象：濃硫酸、氫氧化鈉加入水中時(shí)放熱，使溶液溫度升高，硝酸銨溶于水時(shí)吸熱，使溶液溫度降低；硝酸鉀、氯化鈉等大多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度不變。3.水溶液的某些性質(zhì)：某些物質(zhì)溶液導(dǎo)電原因：物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成自由移動(dòng)的離子，使得溶液能夠?qū)щ?。如食鹽水溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液均可導(dǎo)電。食鹽溶于水生成自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，稀硫酸中含有自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，所以食鹽水和稀硫酸都能夠?qū)щ?。電解水?shí)驗(yàn)中，加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是形成自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。乳濁液和乳化1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠的過(guò)程，形成的乳濁液能夠穩(wěn)定存在。洗潔精含有乳化劑，具有乳化作用，能使油脂發(fā)生乳化而去除油漬。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=對(duì)于飽和溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==2.溶液稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量不變公式：m（濃）×a%（濃）=m（?。羈%3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。4.用液體配制溶液步驟：①計(jì)算②量取③配制（稀釋）④裝瓶貼標(biāo)簽飽和溶液、不飽和溶液轉(zhuǎn)化對(duì)大多數(shù)固體溶質(zhì)而言：不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降溫；飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法是加水、升溫。對(duì)氫氧化鈣或氣體溶質(zhì)而言，改變溫度的方法則相反。溶解度1.固體溶解度概念四要素：①指明一定溫度；②溶劑100g；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g。2.固體溶解度影響因素：溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度。3.固體溶解度曲線（1）意義圖1圖2內(nèi)容意義曲線（如圖1曲線甲）表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)曲線上方的點(diǎn)（如圖1點(diǎn)C）表示溶液飽和且有未溶解的固體曲線下方的點(diǎn)（如圖1點(diǎn)A）表示溶液為不飽和溶液曲線上的點(diǎn)（如圖1點(diǎn)B）表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度曲線交點(diǎn)（如圖2點(diǎn)d）表示幾種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相等4.氣體溶解度影響因素一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭?qiáng)越大，氣體的溶解度越大。結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度變化不大的固體物質(zhì)降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高明顯增大的固態(tài)物質(zhì)重難點(diǎn)09酸和堿酸堿指示劑及pH1.酸堿指示劑可測(cè)定溶液的酸堿性，pH試紙可檢測(cè)溶液的酸堿度。pH的通常范圍是0－14。2.酸性溶液pH<7，使紫色石蕊試液變紅色，使無(wú)色酚酞呈無(wú)色；堿性溶液pH>7，使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞呈紅色。3.pH試紙的使用方法：用玻璃棒蘸取被測(cè)液體，滴在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，pH試紙只能讀取整數(shù)。常見(jiàn)的酸1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋時(shí)會(huì)看到白霧，原因是揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合成的鹽酸液滴，濃鹽酸敞口放置時(shí)質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。2.濃硫酸有吸水性，敞口放置時(shí)質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸遇水會(huì)放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。濃硫酸滴在紙上會(huì)變黑，體現(xiàn)了脫水性。3.用途：稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹；人體胃液中有鹽酸，作用是幫助消化。濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。酸的化學(xué)性質(zhì)在不同的酸溶液中都含有氫離子，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。①與指示劑作用：使紫色石蕊試