魯科版化學

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必修

2第一課時

化學反應的快慢第二節

化學反應的快慢和限度必修二化學：化學鍵

化學反應與能量1、了解化學反應速率的概念和常用表示方法；2、知道濃度、溫度和催化劑等外界條件對化學反應速率的影響；3、了解調控化學反應速率的方法；4、掌握化學反應速率的簡單計算。學習目標必修二化學：化學鍵

化學反應與能量1、上述三個情境中，誰反應最快？誰反應較慢？誰反應最慢？2、這種反應快慢在化學上用什么來表示？思考必修二化學：化學鍵

化學反應與能量交流研討①冒氣泡快慢

②顏色變化快慢

③固體物質的減少快慢

④出現渾濁的快慢

⑤溫度變化等

那么如何定量地描述化學反應的快慢呢？定性描述

不同化學反應進行的快慢差別很大，在科學研究中，如何描述一個反應進行的快慢？必修二化學：化學鍵

化學反應與能量微課解析化學反應速率必修二化學：化學鍵

化學反應與能量微課總結化學反應速率一、化學反應速率【v(A)】1、定義：3、單位：mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1

或mol·L-1·h-1

平均速率4、意義：化學反應速率是用來描述化學反應

快慢

的物理量。2、表達式：Δc(A)表示反應物(或生成物)A濃度的變化量

，Δt表示濃度變化的

時間；Δn(A)表示反應物(或生成物)A物質的量的變化量

，V表示體積。用單位時間內

反應物濃度

或

生成物濃度

的變化量來表示。必修二化學：化學鍵

化學反應與能量例1、在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生如下反應：N2+3H2?

2NH3

，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求用氮氣表示的該反應的化學反應速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)

0.51.500.20.20.30.10.41.2“三段式”解題思路反應速率的簡單計算方法引導核心：在化學反應中，各物質濃度的變化量與化學方程式中的系數成正比N2+3H2?

2NH3

必修二化學：化學鍵

化學反應與能量當堂檢測例2、在2A＋B===3C＋4D反應中，表示該反應速度最快的是(

)A、vA＝0.5mol·L-1·s-1B、vB＝0.3mol·L-1·s-1C、vC＝0.8mol·L-1·s-1D、vD＝1.0mol·L-1·s-1特別強調：要比較反應速率的快慢，不能單單看速率的數值大小，必需比較反應的

凈速率

大小。必修二化學：化學鍵

化學反應與能量微課總結化學反應速率一、化學反應速率【v(A)】5、計算方法：三段式法三段式核心：

各物質的濃度變化量或者物質的量的變化量之比等于化學方程式中各物質的系數比6、用不同物質來表示同一個化學反應的速率時，反應速率的數值可能不同，但反應的凈速率相同，所以要比較反應速率的快慢，必需比較反應的凈速率大小。必修二化學：化學鍵

化學反應與能量歸納小結(3)反應速率指的是平均速率，不是瞬時速率。(1)同一個反應，用不同物質表示該反應的速率時，其數值不一定相同，但反應的凈速率相同。(4)化學反應速率表示的是氣體或溶液中溶質的反應速率，固體和純液體的濃度是常數，所以不用來表示化學反應速率。(2)同一個化學反應，各物質的化學反應速率、濃度的變化量、物質的量的變化量的數值之比等于化學方程式中各物質的系數之比。必修二化學：化學鍵

化學反應與能量情景一：食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成的物質或者天然物質。例如油脂抗氧化劑就是一種常見的食品添加劑。請分析油脂抗氧化劑的作用是什么？情景二：在用煤炭或者木柴生火時，我們通常用鼓風機或扇子扇火使爐火更旺，而且如果向爐膛內加入少量的碎煤或碎木屑同樣會使爐火更旺。請解釋為什么會有上述現象發生？情境思考必修二化學：化學鍵

化學反應與能量1、生活中常見的化學反應，有的進行的很快，幾乎瞬間即可完成，還有一些化學反應進行的極其緩慢。是什么原因造成化學反應速率的千差萬別呢？2、影響化學反應快慢的因素有哪些？如何控制化學反應速率快慢，使其為人類的生產和生活服務？必修二化學：化學鍵

化學反應與能量通過以下示例分析是哪些因素影響了化學反應速率？1、Na、Mg分別與水反應時，鈉與水反應更為劇烈；2、帶火星的木條能在純氧中復燃；3、新鮮水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；4、實驗室用H2O2制氧氣時，使用二氧化錳作催化劑反應更快；5、木材劈得小一些燒得更快。物質本身性質濃度溫度催化劑接觸面積交流研討影響因素必修二化學：化學鍵

化學反應與能量實驗探究探究化學反應速率的影響因素實驗目的:探究哪些因素能影響化學反應速率實驗用品:表面積大致相同的鎂條、鐵片，塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末，二氧化錳粉末，鹽酸（0.5mol?L-1，3mol?L-1），H2O2溶液（3%）；試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾，火柴。

實驗方案設計:參考課本P411、選擇化學反應2、確定待研究的影響因素3、設計改變影響因素的操作4、確定觀測反應快慢的指標方法引導必修二化學：化學鍵

化學反應與能量變量控制方法

“探究化學反應速率的影響因素”屬于探究反應規律類型的任務。此類任務實驗方案的關鍵是變量控制，可按以下步驟進行思考。

1.

確定研究對象，如選定符合實驗要求的化學反應。

2.

確定自變量和因變量。在本實驗中，自變量為濃度、溫度、接觸面積、催化劑等外界條件，因變量為化學反應速率。

3.

設計實驗操作，改變單一自變量。在此過程中，要明確通過實驗操作應控制哪個自變量改變、哪些自變量不變。

4.

確定因變量的觀測指標。在本實驗中，應確定通過觀察哪些現象來判斷化學反應的快慢。必修二化學：化學鍵

化學反應與能量實驗方案實施鐵片上產生氣泡速率較慢,鎂片上產生氣泡速率較快①物質之間能否發生化學反應以及可能發生的化學反應速率的快慢是由物質本身的性質決定的②其他條件相同時,金屬越活潑,與酸反應的速率越快0.5

mol·L-1鹽酸與鐵反應產生氣泡的速率較慢，3

mol·L-1鹽酸與鐵反應產生氣泡的速率較快其他條件相同時,反應物濃度越大,化學反應速率越快必修二化學：化學鍵

化學反應與能量實驗探究探究化學反應速率的影響因素溫度對速率的影響催化劑對速率的影響必修二化學：化學鍵

化學反應與能量實驗方案實施加熱的試管中產生氣泡的速率較快,不加熱的試管中產生氣泡的速率較慢其他條件相同時,體系的溫度越高,化學反應速率越快不加MnO2粉末的試管內無明顯變化,加MnO2粉末的試管內有大量氣體產生MnO2是H2O2分解反應的催化劑,可明顯加快化學反應速率加碳酸鈣粉末的試管內產生氣泡的速率較快,加塊狀碳酸鈣的試管內產生氣泡的速率較慢其他條件相同時,固體反應物表面積越大、化學反應速率越快必修二化學：化學鍵

化學反應與能量2、影響反應速率的外界因素（外因）：（2）溫度：其他條件不變時，升高溫度，反應速率增大1、決定因素：二、影響化學反應速率的因素適合所有反應，不論反應吸熱還是放熱，升高溫度，反應速率都加快。（1）濃度:

其他條件不變時，增大濃度，反應速率增大

對于固體或純液體反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，其化學反應速率不會改變。反應物本身的性質。（內因或主因）必修二化學：化學鍵

化學反應與能量（3）催化劑：其他條件不變時，加入催化劑能加快反應速率。（4）接觸面積:其他條件不變時，增大反應物接觸面積可以增大反應速率固體反應物顆粒越小，或者將固體霧化或氣化，都會使表面積越大；壓強對化學反應速率的影響壓強變化與體積有什么關系?氣體一定量的氣體，體積變小，壓強變大，對氣體而言，濃度增大，加快反應速率思考交流必修二化學：化學鍵

化學反應與能量①壓強變化是通過改變體積實現的，體積改變引起濃度改變，從而引起速率變化②壓強只對有氣體參與的反應速率有影響。因為壓強對固體、液體的體積影響很小，對其濃度幾乎無影響（5）壓強：其他條件不變時，增大壓強，反應速率增大（6）其他因素