2024～2025第一學期期末質量檢測高一化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生產，生活密切相關。下列說法錯誤的是A.我國最早使用的合金是青銅 B.廚房中用熱的純堿溶液清除油污C.古代壁畫顏料中所用鐵紅為氧化亞鐵 D.儲氫合金需要具備易形成、易分解的能力2.下列物質的主要(有效)成分與化學式不對應的是A.磁鐵礦主要成分— B.加碘鹽的主要成分—C.碳素鋼主要成分—Fe D.漂白液有效成分—3.石灰氮()屬于新型氮肥，與土壤中的反應生成氰胺()，氰胺可進一步轉化為尿素。下列有關說法正確的是A.水分子的空間結構為直線形 B.中子數為20的鈣原子表示為C.N在第三周期第ⅥA族 D.屬于離子化合物4.運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是（）A.B.C.D.5.下列關于各物質的說法正確且具有對應關系的是A.是大理石的主要成分，常用于建筑材料 B.有強氧化性，可用于自來水的消毒C.俗稱小蘇打，常用于制造玻璃 D.是兩性氧化物，可制作耐高溫材料6.某化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：由圖可知，在該反應中是A.還原劑 B.氧化劑 C.氧化產物 D.還原產物7.有關氯及其化合物，下列敘述正確是A.將純凈的在中點燃，發出蒼白色火焰，產生白煙B.將新制氯水放在陽光下會產生氣泡，主要是溶解度降低C.“84”消毒液中具有氧化性，不能與潔廁靈(主要成分HCl)混合使用D.漂白粉比穩定，可露置空氣中長期保存8.學習化學的一個重要途徑是科學探究，而實驗是科學探究的重要手段。下列化學實驗操作錯誤的是A．液體的傾倒B．取用小塊鈉C．點燃酒精燈D.分離油水A.A B.B C.C D.D9.下列含鈉及其化合物的反應，其離子方程式書寫正確的是A.向溶液通入過量B.金屬鈉加入水中：C.向溶液中加入少量稀鹽酸：D.與水反應：10.配制一定物質的量濃度的溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是A.向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶未干燥 B.稱量時已經潮解C.定容時俯視容量瓶刻度線 D.搖勻后發現液面低于刻度線，再次定容11.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中含有的共價鍵數目為B.溶液中含有數目為C.常溫常壓下，含有的分子數為D.標準狀況下，由和組成的混合氣體中的分子數目為12.下列實驗操作及現象，所得實驗結論正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B某溶液加NaOH溶液生成藍色沉淀該溶液一定是溶液C用某物質的水溶液進行焰色試驗，焰色為黃色該物質中一定含D向某溶液中加入足量鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D13.短周期主族元素的原子序數依次增大。最外層電子數之和為18，Y和Z形成的穩定結構的離子與具有相同的電子層結構，W與Y同主族。下列說法錯誤的是A.非金屬性： B.過度排放會加劇溫室效應C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱 D.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同14.有一瓶的無色透明溶液，只含有中的某幾種，且它們的物質的量濃度相同。分別取該溶液于試管Ⅰ、Ⅱ中，做如下實驗：①實驗一：試管Ⅰ中，加入一小塊去除表面氧化膜的金屬，有氣泡產生；②實驗二：試管Ⅱ中，加入足量的溶液，產生白色沉淀。下列說法錯誤的是A.原溶液中可能含有 B.原溶液中一定含有C.產生的白色沉淀為 D.溶液中不可能含有和二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.現有下列幾種物質：①銅②固體③氧氣④⑤石墨⑥蔗糖⑦飽和溶液⑧熔融⑨⑩??稀鹽酸。回答下列問題：（1）屬于電解質的是___________(填序號)。（2）寫出?在水溶液中電離方程式：___________。（3）寫出④和⑤在高溫下發生反應的化學方程式：___________。（4）向一小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得膠體。①在暗處，用紅色激光筆照射燒杯內的液體，觀察到___________(填現象)。②膠體和沉淀的本質區別是___________。③寫出制備膠體的化學方程式：___________。（5）酸性溶液與會發生反應：(未配平)。①該反應中氧化劑是___________(填化學式)，發生___________(填“氧化”或“還原”)反應。②配平并用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：___________。16.下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如圖所示。回答下列問題：（1）④與⑥組成的化合物中屬于堿性氧化物的電子式為___________。（2）這些元素中，化學性質最不活潑的原子結構示意圖為___________；單質的氧化性最強的是___________(填化學式，下同)，③、④、⑤形成的最簡單氫化物中熱穩定性最差的是___________。（3）④、⑥、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。（4）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為___________。（5）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱，下列說法或實驗能提供證據的是___________(填字母)。A．比較兩種元素的單質的熔點、沸點高低B．將兩種元素單質分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱17.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Fe、Cu和Al(還含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化學興趣小組為了回收利用金屬設計了如下實驗流程。回答下列問題：（1）試劑X為___________；步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作名稱均為___________。（2）固體B的成分為___________。（3）步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式為___________。（4）工業上常用綠礬(化學式為FeSO4?7H2O)處理含重鉻酸根的酸性廢水，被還原為Cr3+，該反應的離子方程式為___________；若8.0g綠礬能處理含的酸性工業廢液，則綠礬中鐵元素的質量分數為___________。（5）可用溶液E制備Fe2O3，取10mL溶液E并加入一定量的NH4HCO3，再改變氨水用量，測得鐵的沉淀率隨氨水用量的變化如圖所示。①為提高鐵的沉淀率，應控制氨水用量為___________；②氨水用量小于4mL時，鐵的沉淀率變化幅度很小，其原因可能為(不考慮氨水與NH4HCO3反應)___________。18.為探究氯氣的性質，某同學設計了如下所示的實驗裝置。回答下列問題：（1）裝有濃鹽酸的儀器名稱為___________。（2）裝置A中發生反應的化學方程式為___________。（3）裝置B的作用是___________。（4）裝置C中的現象為___________，發生反應的離子方程式為___________。（5）裝置E用于收集，裝置D應與E中的___________(填“a”或“b”)端口連接。（6）氯氣通入飽和溶液中能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有___________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。（7）加熱和稀鹽酸混合物，無明顯現象。可能是或較低，為探究和濃度變化對氧化鹽酸的影響，設計實驗進行探究：將i、ⅱ作對比，得出的結論是___________。

2024～2025第一學期期末質量檢測高一化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】A二、非選擇題(本題共4小題，共58分)【15題答案】【答案】（1）②⑧⑨⑩?（2）（3）（4）①.一條光亮的通路②.分散質粒子直徑不同③.（5）①.②.氧化③.【16題答案】【答案】（1）（2）①.②.③.（3）（4）（5）BC【17題答案】【答案】（1）①.NaOH溶液②.過濾（2）Fe、Cu、Fe2O3