2025年河南省周口市項城市高考化學三模試卷一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.利用如圖裝置可進行煙氣脫硫。下列說法正確的是(

)

A.多孔電極為負極，電極反應式為Fe2++e?=Fe3+

B.煙氣脫硫過程可表示為2Fe3++SO22.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A.pH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH?的數目為0.01NA

B.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數為0.3NA

C.含0.2molH3.利用TiO2?Cr2OA.第一電離能：O>C>H>Ti

B.基態Ti原子與基態Cr原子中的未成對電子數之比為1：3

C.CO2、H2O是非極性分子，CH3OH是極性分子

D.Ti、Cr屬于d區元素，而H4.以CO2、H2為原料在催化劑作用下合成甲醇是實現“雙碳”目標的措施之一。

主反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0

副反應：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2A.甲圖縱坐標表示CO2的平衡轉化率

B.p1<p2<p3

C.溫度高于T1時，副反應的影響小于主反應

D.若t時刻，C5.生活中蘊含著豐富的化學知識。下列說法錯誤的是(

)A.氯化鎂、硫酸鈣、葡萄糖酸?8?內酯可作為制作豆腐常用的凝固劑

B.制作腌菜、醬菜添加食鹽做防腐劑是因為高濃度NaCl溶液使微生物脫水失活

C.用檸檬酸去除水垢是因為碳酸酸性強于檸檬酸

D.碳酸氫鈉、碳酸氫銨可作為制作饅頭、面包和餅干等產品的膨松劑6.錫的水系電池具有高能量密度和長壽命等優點。在堿性環境下，某錫鎳電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

)

A.放電時，電路中每通過1mol電子，理論上正極質量增加1g

B.放電時，電極a附近溶液的pH增大

C.充電時，電極b作陽極

D.充電時，發生反應Sn(OH7.強心藥物腎上腺素的中間體一氯乙酰兒茶酚(Ⅲ)的合成路線如圖，下列說法錯誤的(

)

A.Ⅰ→Ⅱ發生了取代反應

B.1molⅡ最多能與3molNaOH反應

C.Ⅲ中碳原子雜化方式有2種

D.預測可發生反應8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，鐵酸鉀轉化為Fe(OHA.鐵屑在干燥的氯氣中發生反應1時，若鐵屑過量，可能生成FeCl2

B.反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3++3ClO?+10OH?=2Fe9.常溫下，向一定濃度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測得pH與?lgX[X為c(H2CA.常溫下，H2C2O4的Ka1=10?2.3

B.a點溶液中：c(10.下列化學用語表示正確的是(

)A.次氯酸的結構式：H?Cl?O

B.SO32?的空間結構：平面三角形

C.基態K原子最高能級的電子云軌道輪廓圖：球形

D.反11.二維材料打破了傳統三維材料的限制，在太陽能電池和光催化領域有很好的應用前景。某課題組設計了一種具有五元環特征的二維硼化物，其結構如圖所示，下列說法正確的是(

)

已知：圖中框內為晶胞結構，其邊長分別為anm、bnm，晶體厚度為hnm。A.該結構中B原子采取sp3雜化 B.該硼化物的化學式可表示為B4S2

C.該晶體的密度為108abhNA×12.1，2?丙二醇(CH2OHCHOHCH3)A.可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機產物

B.1，2?丙二醇的沸點高于1，3?丙二醇的沸點

C.三種丙烯醇產物中，最穩定的是CH3C(OH)=CH2

D.1，13.CIGS太陽能電池是利用銅銦鎵硒(CIGS)的半導體層吸收太陽光并將其轉化為電能的薄膜光伏器件，因其良好的電子和光學特性而被認為在太陽能電池中具有廣闊的前景。一種銅銦鎵硒(化學式可表示為CuInxGaySe2A.該晶體中，距離Cu最近且等距的Se的個數為4

B.若該晶體中In與Ga的個數比為3：2，則y=0.4

C.該晶體密度為4Mra2b×10?30N14.NA為阿伏加德羅常數的值。已知：O3和NaOH會發生反應生成臭氧化鈉(4O3A.生成1.12L(標準狀況下)O2時消耗O3分子的數目為0.3NA

B.常溫下，0.01mol?L?1NaOH溶液中含OH?的數目為0.01NA

15.實驗室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集CA.連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開K1，關閉K2，檢查裝置氣密性

B.圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點燃酒精燈，可制備Cl2

C.可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2

D.連接圖16.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素原子的核外電子總數滿足X+Y=W+Z，化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。下列敘述正確的是(

)A.電負性：W>X>Y B.原子半徑：Z>Y>X>W

C.X的含氧酸均為強酸 D.Y的最高價氧化物的水化物為強堿二、流程題：本大題共1小題，共10分。17.鉬具有極強的耐熱性和高溫力學性能，多用于高溫合金和耐高溫涂料的制作。以鉬礦粉(主要成分MoS2雜質為CuFeS2)為原料制備金屬鉬和氮化鉬的主要流程圖如圖；

回答下列問題：

(1)“焙燒”過程中采用多層逆流(空氣從爐底進入，固體粉末從爐頂投入)投料法，該操作的優點為______。“焙燒”中生成氣體A直接排放到空氣中對環境的主要

危害是______。

(2)“堿浸”后過濾，廢渣成分的化學式為______。

(3)“沉鉬”前鉬元素主要以MoO42?形式存在。寫出“沉鉬”時的離子方程式______。

(4)根據流程及已有知識推斷下列說法正確的是______。

A.已知Mo與Cr同族且相鄰，Mo價電子排布式為4d°5g

B.H2MoO4是易溶于水的弱酸

C.MoO3是堿性氧化物

D.高溫下可用H2C、Al三、實驗題：本大題共1小題，共12分。18.三草酸合鐵酸鉀是翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇。常以三水化合物{K3[Fe(C2O4)3]?3H2O,M=491g?mol?1}的形式存在，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。其制備實驗步驟如下：

ⅰ.制備草酸亞鐵晶體：稱取5.0g硫酸亞鐵銨[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O,M=392g?mol?1]和足量草酸于燒杯中，加入40mL蒸餾水和10滴3mol?L?1H2SO4溶液，加熱攪拌至沸騰，停止加熱，靜置待黃色沉淀與溶液分層，用傾析法棄去清液，洗滌沉淀3次。

ⅱ.制備三草酸合鐵酸鉀：在FeC2O4?2H2O晶體中，加入足量K2C2O4和蒸餾水，攪拌均勻，水浴加熱至40°C不斷攪拌的同時慢慢加入20mL3%過氧化氫，維持40°C恒溫約10四、簡答題：本大題共3小題，共30分。19.汽車尾氣中的CO、NO2、碳氮化合物是大氣污染物?？蒲泄ぷ髡呓涍^研究，可以用不同方法處理氮氧化物，防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH1=?746kJ?mol?1

2NO2(g)+4CO(g)?N2(g)+4CO2(g)ΔH2=?1199kJ?mol?1

6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=?1807.8kJ?mol?1

則8NH3(g)+6NO2(g)?7N2(g)+12H2O(g)ΔH4=______kJ?mol?1。

(2)在密閉容器中充入一定量的CO(g)和NO(g)，發生反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，在不同條件下達到平衡時，溫度為T1K下NO的平衡轉化率隨n(NO)n(CO)變化的曲線，以及在n(NO)n(CO)=1下NO的平衡轉化率隨1T變化的曲線如圖所示。表示NO的平衡轉化率隨n(NO)n(CO)變化的曲線為______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(3)在TK時，反應8NH3(g)+6NO2(g)?7N2(g)+12H2O(g)在恒容密閉容器中進行，NH3(g)和NO2(g)20.甲基叔戊基醚(TAME,簡寫為T)常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，通過甲醇CH3OH(簡寫為M)與2?甲基?2?丁烯(簡寫為A)的液相反應制得。通過控制條件，體系中主要發生如下反應(B為2?甲基?1?丁烯的簡寫，不考慮其他副反應)：

反應ⅰ：M(aq)+A(aq)?T(aq)ΔH1<0。

反應ⅱ：T(aq)?M(aq)+B(aq)ΔH2>0。

反應ⅲ：A(aq)?B(aq)ΔH3>0。

(1)ΔH2______ΔH3(填“>”“<”或“=”)。

(2)我國科研團隊對制備T反應中的催化劑進行了研究。研究表明：用不同濃度(1%～3%)的磷鉬酸浸漬催化劑，濃度越大，催化劑催化活性越好。用濃度分別為1%、2%、3%的磷鉬酸浸漬催化劑進行了三組實驗，得到c(T)隨時間(t)的變化曲線如圖甲所示。

①用3%的磷鉬酸浸漬的催化劑進行實驗，在4～6h內，T的平均生成速率約為______。

②下列相關說法正確的有______(填序號)。

A.三組實驗中，反應速率都隨反應進行一直增大

B.平衡后加入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，c(T)c(M)減小

C.催化劑可加快化學反應速率，提高甲醇的平衡轉化率

D.降低溫度，反應ⅰ和ⅱ的正、逆反應速率都減小

E.達到平衡后，加入M,c(A)c(B)不變

(3)研究團隊繼續研究其他條件不變時，不同醇烯比c0(M)c0(A)(甲醇M與烯烴A的起始物質的量濃度之比)對平衡的影響，當A的起始濃度c0(A)=0.10mol?L?1時，測得平衡時21.杭州舉辦的第19屆亞運會用“零碳甲醇”作為開幕式主火炬的燃料，這是全球首次對于零碳甲醇的實踐應用。某科研團隊研究了由CO2加氫制備甲醇的相關反應：

(Ⅰ)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

(Ⅱ)2CO2(g)+6H2(g)?CH化合物CCHHΔ?393.51?200.66?241.820回答下列問題：

(1)ΔH1=______。

(2)恒溫條件下向某2L的剛性密閉容器中充入3molCO2和6molH2發生上述反應，測得初始壓強為p0kPa：

①5min后達到平衡時測得容器內c(CH3OH)=0.15mol?L?1，c(H2O)=0.4mol?L?1，CO2的轉化率為25%，容器中0～5min內反應速率為v(H2)=______kPa?min?1(用含p0的式子表示)。該溫度下，反應Ⅲ的平衡常數的計算式為Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數)。

②科研團隊研究了不同壓強(1bar=100kPa)對CO2加氫生成甲醇、CO和甲醚三種產物的影響，結果如圖所示。當溫度達到400°C答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.多孔電極為負極，電極反應式為Fe2+?e?=Fe3+，故A錯誤；

B.由圖可知，煙氣脫硫過程可表示為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+，故B錯誤；

C.電池總反應為SO2+2H2O=2H++SO42?2.【答案】B

【解析】解：A.pH為12的Ba(OH)2溶液的體積不知，不能計算溶液中含有OH?的數目，故A錯誤；

B.NO2和N2O4組成的混合氣體最簡比為NO2，4.6gNO2中的原子數=4.6g46g/mol×3×NA/mol=0.3NA，故B正確；

C.濃硫酸與足量銅反應過程中濃度變稀后不與銅反應，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成的SO2分子數小于0.1NA，故C錯誤；

D.Na與O2完全反應可能生成氧化鈉，也可能生成過氧化鈉，也可能為二者的混合物，無論是哪種情況，2.3

gNa均失去3.【答案】B

【解析】解：A.第一電離能：H>C，故A錯誤；

B.Ti是22號元素，其基態原子的價層電子排布式為：3d24s2，即每個Ti原子中有2個未成對電子，基態Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態Cr原子的未成對電子數為6；則基態Ti原子與基態Cr原子中的未成對電子數之比為1：3，故B正確；

C.水是V型結構，正、負電荷中心不重合，為極性分子，故C錯誤；

D.H處于ⅣA族，所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素，故D錯誤，

故選：B。

A.第一電離能：H>C；

B.4.【答案】D

【解析】解：A.主反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，副反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH>0，升高溫度，主反應逆向移動，CH3OH的平衡產率降低，副反應正向移動，CO2的平衡轉化率增大，所以甲圖縱坐標表示CO2的平衡產率，故A錯誤；

B.主反應是氣體分子數減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，CH3OH的平衡產率增大，根據上述分析乙圖縱坐標表示CO2的平衡轉化率，由圖可知，相同溫度下，p1對應CO2的平衡轉化率最大，則p1>p2>p3，故B錯誤；

C.溫度高于T1時，CH3OH的平衡產率降低，說明主反應逆向移動，CO2的平衡轉化率增大，說明副反應正向移動，且副反應的影響大于主反應，故C錯誤；

D.將CO2與H2以體積比1：3投料，設起始CO2為1mol，H2為3mol，t時刻，CO2、H2的轉化率分別為50%、40%，對于主反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，消耗CO20.2mol，消耗H20.6mol，生成CH3OH0.2mol，生成H2O0.2mol，對于副反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，消耗CO20.3mol，消耗H20.3mol，生成CO0.3mol，生成H2O0.3mol，則剩余CO2(1?0.2?0.3)mol=0.5mol，剩余H2(3?0.6?0.3)mol=2.1mol，CH3OH0.2mol，CO0.3mol，H2O(0.2+0.3)mol=0.5mol，此時CH3OH的體積分數為：0.20.5+2.1+0.2+0.3+0.5=5.【答案】C

【解析】解：A.氯化鎂、硫酸鈣能使蛋白質膠體聚沉，葡萄糖酸?8?內酯在一定條件下也能起到類似作用，所以可作為制作豆腐常用的凝固劑，故A正確；

B.高濃度的NaCl溶液會使微生物細胞內的水分向外滲透，導致微生物脫水失活，從而起到防腐作用，因此制作腌菜、醬菜添加食鹽做防腐劑，故B正確；

C.用檸檬酸去除水垢是因為檸檬酸的酸性強于碳酸，能與水垢(主要成分碳酸鈣等)發生反應，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，它們分解產生的氣體可以使饅頭、面包和餅干等產品膨脹，所以可作為膨松劑，故D正確；

故選：C。

A.氯化鎂、硫酸鈣能使蛋白質膠體聚沉，葡萄糖酸?8?內酯在一定條件下也能起到類似作用；

B.高濃度的NaCl溶液會使微生物細胞內的水分向外滲透，導致微生物脫水失活，從而起到防腐作用；

C.用檸檬酸去除水垢是因為檸檬酸的酸性強于碳酸，能與水垢(主要成分碳酸鈣等)發生反應；

D.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，它們分解產生的氣體可以使饅頭、面包和餅干等產品膨脹。

本題主要考查物質的性質和用途，為基礎知識的考查，題目難度不大。6.【答案】B

【解析】解：A.放電時，b極為正極，電極反應式為NiOOH+H2O+e?=Ni(OH)2+OH?，電路中每通過1mol電子，理論上正極增加1mol氫元素，即質量增加1g，故A正確；

B.放電時，a極為負極，電極反應式為Sn?2e?+3OH?=Sn(OH)3?，電極a附近溶液的pH減小，故B錯誤；

C.充電時，b極Ni元素失電子化合價升高，故b極為陽極，故C正確；

D.充電時，由陰陽兩極反應可知總反應為Sn(OH)3?+2Ni(OH)2=Sn+2NiOOH+27.【答案】B

【解析】解：A.中一個酚羥基上的氫原子被?COCH2Cl取代生成，該反應屬于取代反應，故A正確；

B.Ⅱ中酚羥基、酯基水解生成的羧基和酚羥基、氯原子水解生成的HCl都能和NaOH以1：1反應，1molⅡ最多能與4molNaOH反應，故B錯誤；

C.Ⅲ中苯環及連接雙鍵的碳原子都采用sp2雜化，亞甲基上的碳原子采用sp3雜化，所以碳原子有兩種雜化類型，故C正確；

D.Ⅱ發生異構化生成Ⅲ，且發生異構化時酯基轉化為酚羥基和羰基，且酚羥基和羰基位于對位，則可發生反應，故D正確；

故選：B。

A.中一個酚羥基上的氫原子被?COCH2Cl取代生成；

B.Ⅱ中酚羥基、酯基水解生成的羧基和酚羥基、氯原子水解生成的HCl都能和NaOH以1：1反應；

C.Ⅲ中苯環及連接雙鍵的碳原子都采用sp2雜化，亞甲基上的碳原子采用sp38.【答案】A

【解析】解：A.反應Ⅰ中Fe與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，故A錯誤；

B.反應Ⅱ中Cl元素化合價由+1價降低為?1價，Fe元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，離子方程式為2Fe3++3ClO?+10OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O，故B正確；

C.化學反應總是由易溶的向難溶性物質轉化，向Na2FeO4溶液中加入KOH飽和溶液，反應產生K2FeO4和NaOH，說明物質的溶解度：N9.【答案】C

【解析】解：向一定濃度草酸溶液中加入氫氧化鉀固體，隨著pH增大，c(H+)減小，c(H2C2O4)減小，c(C2O42?)增大，則?lgc(H2C2O4)增大，?lgc(C2O42?)減小，c(C2O42?)c(HC2O4?)=Ka2c(H+)增大，則?lgcc(C2O42?)c(HC2O4?)減小，Ka2=c(H+)c(C2O42?)c(HC2O4?)，?lgc(C2O42?)c(HC2O4?)=?pH?lgKa2(H2C2O4)，即?lgc(C2O42?)c(HC2O4?)與pH呈直線形關系，所以曲線M10.【答案】C

【解析】解：A.次氯酸分子中O原子分別與1個H、Cl原子各形成1對共用電子對，故HClO的結構式：H?O?Cl，故A錯誤；

B.SO32?的中性S原子的價層電子對數是3+6+2?3×22=4，故SO32?的空間結構是三角錐形，故B錯誤；

C.根據構造原理可知基態K原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1，可知基態K原子的最高能級是4s能級，其電子云軌道輪廓圖是球形，故C正確；

D.根據圖示可知：該圖示表示的是順?2?丁烯分子的球棍模型，故D錯誤；

故選：C。

A.次氯酸分子中O原子分別與1個H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層2個或11.【答案】C

【解析】解：A.該結構中B原子與周圍的三個原子形成σ鍵，沒有孤電子對，故B為sp2雜化，故A錯誤；

B.從圖中的晶胞結構可知，B原子都在體內，共4個，S原子在四個頂點和體內，故4×14+1=2，則該硼化物的化學式(原子個數最簡比)為B2S，故B錯誤；

C.晶胞體積為abh×10?21cm3，每個晶胞中有2個S原子，4個B原子，質量為32×2+11×4NA=108NAg，則晶體的密度為108abhNA×1021g?cm?3，故C正確；

D.從圖中可以看出，與S原子連接的有4個B原子，故D錯誤；

故選：C。

A.該結構中B原子與周圍的三個原子形成σ鍵，沒有孤電子對，故B為sp2雜化；

B.從圖中的晶胞結構可知，B原子都在體內，共4個，S原子在四個頂點和體內，故12.【答案】B

【解析】解：A.TS3和TS4兩條路徑的產物含有的官能團相同，氫原子位置不同，可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機產物，故A正確；

B.1，3?丙二醇的兩個羥基位于兩端，容易形成分子間氫鍵，增強相互作用，沸點高，1，2?丙二醇易形成分子內氫鍵，削弱了分子間作用，沸點低，1，2?丙二醇的沸點低于1，3?丙二醇的沸點，故B錯誤；

C.由圖可看出產物CH3C(OH)=CH2能量最低，CH3C(OH)=CH2更穩定，故C正確；

D.由圖可知，斷裂中的a處化學鍵需要83.7kJ?mol?1的能量，斷裂b處碳碳鍵所需能量為85.1kJ?mol?1的能量，故1，2?丙二醇中C?C鍵的鍵能相差約為85.1kJ?mol?1?83.7kJ?mol?1=1.4kJ?mol?1，故D正確；

故選：B。

13.【答案】D

【解析】解：A.以體心Cu分析，由晶胞結構可知，與之最近且等距的Se有4個，故A正確；

B.晶胞中，Cu原子數目=1+8×18+6×12=4，黑色球數目=6×12+4×14=4，即晶胞中In、Ga原子總數目為4，結合化學式CuInxGaySe2，可知化學式中In、Ga原子總數目為1，晶體中In與Ga的個數比為3：2，則y=1×22+3=0.4，故B正確；

C.晶胞中，有4個Cu原子，In、Ga原子總數目為4，Se原子數目8，晶胞相當于有4個“CuInxGaySe2分子”，晶胞質量為4×Mrg/molNAmol?1=4MrNAg，則晶體密度=4MrNAga×10?10cm×a×10?10cm×b×10?10cm=4Mr14.【答案】C

【解析】解：A.依據4O3+4NaOH4NaO3+O2+2H2O可知，生成1mol氧氣消耗4mol臭氧，生成1.12L(標準狀況下)O2時消耗O3分子的數目為0.2NA，故A錯誤；

B.溶液體積未知，無法計算含氫氧根離子個數，故B錯誤；

C.常溫下，收集6.4gO2和O3的混合氣體，該混合氣體中的原子總數為：6.4g16g/mol×NAmol?1=0.4NA，故C正確；

D.依據4O3+4NaOH4NaO3+O2+215.【答案】A

【解析】解：A.圖1裝置中的橡膠管能使分液漏斗始終保持恒壓，注水后無論氣密性是否良好，水都能順利流下，不能檢查裝置的氣密性，不能達到實驗目的，故A正確；

B.圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應可制備Cl2，能達到實驗目的，故B錯誤；

C.飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸干燥Cl2，且Cl2密度比空氣的大，可通過圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2，能達到實驗目的，故C錯誤；

D.連接圖1、圖3裝置，打開K1，點燃酒精燈制備氯氣，氯氣溶于水中可制備少量氯水，能達到實驗目的，故D錯誤；

故選：A。

A.圖1裝置中的橡膠管能使分液漏斗中的液體順利流下，直至分液漏斗中的液體流盡；16.【答案】D

【解析】解：A.同一周期主族元素原子的電負性從左到右依次增大，同一主族元素原子的電負性從上到下呈現減小的趨勢，故三種元素的電負性從大到小順序為N>H>Na，故A錯誤；

B.同周期主族元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上至下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na>Cl>N>H，故B錯誤；

C.N元素的含氧酸不一定全是強酸，如HNO2為弱酸，故C錯誤；

D.Na的最高價氧化物的水化物為NaOH，屬于強堿，故D正確；

故選：D。

根據題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產生白煙，則XW3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素原子的核外電子總數滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數為17.【答案】使空氣與鉬礦粉充分接觸，反應更充分，提高原料的利用率；形成酸雨；

CuO、Fe2O3；

2NH4++MoO【解析】解：(1)“焙燒”過程中采用多層逆流投料法的優點是：使空氣與鉬礦粉充分接觸，反應更充分，提高原料的利用率，“焙燒”中生成的氣體A是SO2，直接排放到空氣中對環境的主要危害是形成酸雨，

故答案為：使空氣與鉬礦粉充分接觸，反應更充分，提高原料的利用率；形成酸雨；

(2)鉬礦粉中的CuFeS2在焙燒時生成CuO、Fe2O3等，“堿浸”時MoO3與堿反應進入溶液，而CuO、Fe2O3不與堿反應，所以廢渣成分的化學式為CuO、Fe2O3，

故答案為：CuO、Fe2O3；

(3)“沉鉬”時加入NH4+與MoO42?反應生成(NH4)2MoO4沉淀，離子方程式為2NH4++MoO42?=(NH4)2MoO4↓，

故答案為：2NH4++MoO42?=(NH4)2MoO4↓；

(4)A.Mo與Cr同族且相鄰，Cr的價電子排布式為3d54s1，則Mo價電子排布式為4d55s1，故A錯誤；

B.由“沉鉬”操作可知H2MoO4是難溶于水的弱酸，故B錯誤；

C.MoO3能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故C錯誤；

D.H2C、Al在高溫下都具有還原性，可用H2C、Al還原MoO3得到金屬Mo，故D正確；

故答案為：D；

(5)根據晶胞結構，Mo原子位于頂點和面心，N原子位于體內，Mo原子個數為8×18+6×12=4，N原子個數為4，則該晶體的化學式為MoN；晶胞參數為anm=a×10?7cm，晶胞體積V=(a×10?7)3cm3，根據ρ=mV，m=18.【答案】81.5；膠頭滴管、500mL容量瓶；

2FeC2O42H2O+H2O2+H2C【解析】解析：(1)98%濃硫酸的物質的量濃度c=1000ρωM=1000×1.84×98%98=18.4mol?L?1，V(濃硫酸)=3×50018.4=81.5mL，配制溶液時用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶，

故答案為：81.5；膠頭滴管、500mL容量瓶；

(2)發生反應的方程式為：2FeC2O42H2O+H2O+H2C2O4+3K2C2O4=2K[Fe(C2O4)3]?3H2O，加入H2O2后要40°C恒溫下維持一段時間后還要加熱至沸的原因為使過量的H2O2分解，防止19.【答案】?2736.6；

Ⅱ；

①80%(或0.8)；

②0.6pt；

③(0.7p)7×(1.2p)12(0.2p)8×(0.15p)6【解析】解：(1)依據蓋斯定律可得ΔH4=2×ΔH3+3×ΔH2?6×ΔH1=?2736.6kJ?mol?1，

故答案為：?2736.6；

(2)由化學平衡移動原理可知，n(NO)n(CO)的值越大，相當于增大NO的物質的量，平衡正向移動，根據勒夏特列原理可知，NO的轉化率減小，CO的轉化率增大，所以曲線Ⅱ表示NO的轉化率隨n(NO)n(CO)的變化，

故答案為：Ⅱ；

(3)①設反應中NH3的分壓變化為8akPa。，則p?8a=0.2p，解得a=0.1p，平衡時，NH3的轉化率為0.8pp×100%=80%，

故答案為：80%(或0.8)；

②0～t

min內，NO2的壓強變化率為0.6pt，

故答案為：0.6pt；

③平衡時N2(g)、H2O(g)的分壓分別為0.7p

kPa、1.2p

kPa，Kp=(0.7p)7×(1.2p)12(0.2p)8×(0.15p)6kPa5或者(0.7)7×(1.2)12×p5(0.2)8×(0.15)6，

故答案為：(0.7p)7×(1.2p)12(0.2p)8×(0.15p)6[或(0.7)7×(1.2)12×p5(0.2)8×(0.15)6]；

(4)①在電極反應中Zn反應后生成ZnO，則Zn是負極，MoS2是正極，發生還原反應，電極反應：NO+5e?+4H2O=NH3+5OH?，

故答案為：20.【答案】>；

①5×10?3mol?L?1?h?1；

②BDE；

①c0(M)c0【解析】解：(1)根據蓋斯定律可知反應iii?反應ii=反應i，則ΔH2?ΔH3=ΔH1<0，可