—2023學年度上學期2022級十二月月考化學試卷命題人：王新姣審題人：文智麗考試時間：2022年12月13日可能用到的相對原子質量：P－31一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發理性光輝。對下列詩詞的化學解釋不合理的是A.花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹喜新晴——溫度高，分子運動加快B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑——煅燒石灰石，為氧化還原反應C.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家——此處的“煙”實為水霧，為一種氣溶膠D.何意百煉鋼，化為繞指柔——生鐵經不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼2.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類錯誤的是A.化合物：冰水共存物、燒堿、小蘇打B.同素異形體：石墨、、金剛石C.非電解質：乙醇、銅、葡萄糖D.混合物：豆漿、礦泉水、鹽酸3.下列關于膠體的敘述正確的是A.將溶液滴入沸騰的水中，得到帶正電荷的氫氧化鐵膠體B.制備的膠體能長期穩定存在C.用激光筆照射NaCl溶液和膠體時，產生的現象相同D.膠體區別于其他分散系本質特征是分散質粒子的直徑在1nm～100nm之間4．關于Al2O3下列說法正確的是A．Al2O3可以通過分解反應和化合反應制得B．Al2O3是堿性氧化物C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用鋁制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D．打磨掉表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁紛紛滴落下來5.在下列條件下，一定能大量共存的一組離子是A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO、MnOB.使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Fe2+、CO、Cl-C.有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-D.滴入酚酞顯紅色的水溶液中：K+、Ca2+、SO、Cl-6.田徑運動會上使用的發令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白煙。撞擊時發生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是A.白煙是由于劇烈反應生成了白色固體小顆粒P2O5和KClB.上述反應中消耗3mol磷原子時，轉移電子15molC.上述反應中KClO3表現出氧化性，紅磷作還原劑D.理論上黑火藥中氯酸鉀和紅磷的最佳質量配比為5∶67.在一定條件下，PbO2和CrCl3反應，產物是和Pb2+，則與0.3molPbO2反應需0.5mol/L的CrCl3溶液體積為A.400mLB.300mLC.200mLD.100mL8.下列實驗中，對應的操作、現象以及結論都正確的是選項操作現象結論A向KI—淀粉溶液中滴加氯水溶液變成藍色還原性：Cl->I-B向蒸餾水中滴入幾滴酚酞溶液，再加入過氧化鈉觀察現象產生氣泡，且溶液變紅過氧化鈉與水反應生成O2和NaOHC將潮濕的氯氣通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶紙條紅色褪去氯氣具有漂白性D向CuSO4溶液中加入一小塊鈉產生無色氣泡，溶液里有藍色沉淀生成Na不會直接與溶液中的CuSO4反應A.AB.BC.CD.D9．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是A．Th元素的質子數是232B．230Th和232Th的核外電子排布不相同C．232Th轉化成233U是化學變化D．230Th比232Th的中子數少210.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.(其中D代表)中含有的中子數為10NAB.溶液中所含數目為2NAC.常溫常壓下，和的混合氣體16g所含氧原子數為NAD.3mol單質Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反應，失去9NA個電子11.以化合價為縱坐標，物質類別為橫坐標的圖像稱為價類二維圖，在地殼中的含量僅次于鋁，居第四位的元素價類二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.a與水常溫下幾乎不發生反應，但在高溫下可發生置換反應B.b和c可分別與水發生反應生成e和dC.e在潮濕的空氣中容易轉變為dD.h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑12.下列反應的離子反應方程式正確的是A.過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：C.將足量通入溶液中：D.向明礬溶液中逐滴加入溶液至生成沉淀的質量最大：13．電子層數相同的X、Y、Z三種元素,原子序數都小于18,已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是A．原子半徑:X>Y>ZB．氣態氫化物的穩定性:HX>H2Y>ZH3C．非金屬性:X>Y>ZD．陰離子的還原性:Z3->Y2->X-14.下列實驗裝置及實驗結果合理的是圖1圖2圖3圖4A.實驗室用圖1所示裝置制備少量氧氣B.實驗室用圖2所示裝置測定氯水的pHC.實驗室用圖3所示裝置制備少量Fe(OH)2，先打開止水夾a，一段時間后再關閉aD.實驗室用圖4所示裝置證明非金屬性強弱：Cl>C>Si15．將一定物質的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL溶液，逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸與它反應，得到如右圖像，下列說法正確的是A．原混合物中NaHCO3的物質的量為2.5×10-3molB．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為1:2C．鹽酸的濃度是0.05mol/L鹽酸體積/mLD．鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體2.24L（標準狀況下）鹽酸體積/mL二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分，每空2分）按要求回答下列問題。（1）為了防止FeSO4溶液變質，應在溶液中加入少量的_________（元素符號表示）。（2）人體血液中的下列物質不屬于電解質的是_________（填序號，下同）。a．H2CO3b．葡萄糖(C6H12O6)c．NaHCO3d．NaCl（3）區分Na2CO3和NaHCO3溶液可選用的方法或試劑是_________。a．CaCl2溶液b．焰色試驗c．Ca(OH)2溶液d．NaOH溶液（4）下列變化中，不涉及氧化還原反應的是_________。a．金屬的冶煉b．鋼鐵的銹蝕c．鐘乳石的形成d．食物的變質（5）下列過程必須加入氧化劑才能實現的是_________。a．Cl2→ClO－b．NH3→NH４＋c．KMnO4→MnO2d．Fe2＋→Fe3＋（6）質量相同的兩份鋁粉，分別放入足量的鹽酸和NaOH溶液，放出的H2在同溫同壓下體積之比為__________________。（7）明礬〔硫酸鋁鉀的結晶水合物：KAl(SO4)2·12H2O〕是一種常用添加劑，明礬在水中能電離出兩種金屬離子和酸根離子。寫出硫酸鋁鉀電離方程式：___________________________。17．(12分，每空2分)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數是A元素最外層電子數的eq\f(1,2)；C元素的離子帶有兩個單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，原子的最外層電子數比C的最外層電子數少1。根據上述內容判斷：A________(填元素符號，下同)，B________，C__________，D________。(2)D元素在周期表中的位置是_______，寫出D原子結構示意圖________。18.（14分，每空2分）碳酸鈉與工農業生產、日常生活緊密相關，工業上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現欲測定樣品中的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。方案Ⅰ：沉淀分析法（1）把一定質量的樣品溶解后加入過量的溶液，將所得沉淀_______(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量。方案Ⅱ：氣體分析法（2）把一定質量的樣品與足量鹽酸反應后，用圖1所示裝置測定產生氣體的體積，為了使測量結果準確，B中溶液選用_______，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，可能的原因是_______。方案Ⅲ：質量差分析法（3）將一定質量的樣品與足量的稀硫酸反應，采用如圖2所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管C的質量，利用其質量差計算樣品的純度。該實驗的操作步驟：a.檢查裝置的氣密性b.取ng樣品裝入廣口瓶中c.打開止水夾d.緩慢鼓入空氣數分鐘e.關閉止水夾f.在干燥管內填滿堿石灰質量為g.緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止h.再緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱量干燥管質量為①圖2中盛裝稀硫酸的儀器名稱_______。②在操作h中，要緩慢鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的作用是_______，裝置A的作用是_______。③若去掉裝置D，對實驗結果的影響是_______(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)19.（15分，出標注外，每空2分）新冠肺炎期間，化學消毒劑大顯身手。高鐵酸鉀(，)是一種高效多功能的綠色消毒劑，廣泛應用于生活用水和廢水的殺菌、消毒。工業制備高鐵酸鉀的方法主要有濕法和干法兩種。Ⅰ.實驗室模擬濕法制備高鐵酸鉀的流程如下：已知：轉化過程發生復分解反應。回答下列問題：（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能導致溶液濃度偏大的有_______(填序號)。A.將NaOH放在濾紙上稱量B.NaOH在燒杯中溶解后，未經冷卻就立即轉移C.容量瓶洗凈之后未干燥D.定容時俯視刻度線E.搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線（2）NaOH溶液應置于冰水浴中，否則溫度升高將發生如下副反應：(未配平)①若有發生該副反應，該過程中轉移電子數目為_______；②若反應后溶液中NaCl和的物質的量之比為6∶1，則生成NaCl和NaClO的物質的量之比為_______。（3）氧化過程中溶液保持堿性。寫出反應的離子方程式：_______。（4）產品經干燥后得到純品99g，則的產率為_______(用百分數表示)。Ⅱ.工業干法制備高鐵酸鉀的第一步反應為：，（5）該反應中氧化產物為_______、_______，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。第二步反應為：，試解釋該反應能發生的原因_______。高一年級第三次周練化學參考答案1-5BCDAA6-10DADDC11-15BDACC16（14分，每空2分）.（1）Fe（或Fe、H2SO4）bacd1:1KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－17.(12分，每空2分)(1)NeSiMgNa(2)第三周