試題試題2024北京回民學校高一（下）期中化學本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。可能用到的相對原子質量：Fe56第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.“三七”是一種名貴中藥，其有效成分中含人參皂苷。人參皂苷屬于A.單質 B.氧化物 C.無機物 D.有機物2.秋梨膏有潤肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及過濾的是A.切塊絞碎B.武火煮汁C.紗布濾渣D.“文火熬膏”A.A B.B C.C D.D3.下列關于有機物結構特點的說法中，正確的是（）A.CH4具有正四面體結構 B.碳原子之間只能形成C-C單鍵C.含碳元素的物質都是有機物 D.碳原子之間只能形成碳鏈4.下列關于含氮元素物質的描述中，不正確的是A.NH3有刺激性氣味 B.NO2能與水反應C.稀硝酸能用鋁罐盛放 D.濃硝酸在敞口容器中放置，質量會減小5.下列金屬中，通常用加熱分解法冶煉的是A.鈉 B.鐵 C.鋁 D.汞6.下列反應屬于吸熱反應的是A.灼熱的炭與二氧化碳的反應 B.乙醇的燃燒C.鈉與水的反應 D.氫氣與氯氣的反應7.下列物質的用途不正確的是A.二氧化硅用作半導體材料 B.液氨用作制冷劑C.二氧化硫常用于漂白紙漿 D.銨鹽常用作化肥8.下列關于甲烷的說法不正確的是A.甲烷是最簡單的烷烴 B.甲烷不強酸強堿反應C.常溫常壓下甲烷是無色無味的氣體 D.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9.取一支試管，收集半試管和半試管，在光照下得到的取代產物是①②③④A.只有① B.只有④C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物10.利用固體表面催化工藝進行分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.是有毒氣體 B.催化劑能改變的分解速率C.分解生成和 D.過程②釋放能量，過程③吸收能量11.下列物質中，既含有氨分子，又含有銨根離子的是A.氨氣 B.氨水 C.硝酸 D.硝酸鉀12.下列關于N2的敘述錯誤的是（）A.N2既可作氧化劑又可做還原劑B.雷雨天，空氣中的N2和O2可反應生成NOC.氮的固定是將N2轉化成含氮化合物D.１molN2可與3molH2完全反應生成2molNH313.下列措施中，不能增大化學反應速率的是A.Al在中燃燒生成，用鋁粉代替鋁片B.Zn與稀硫酸反應制取時，加入蒸餾水C.石灰石與稀鹽酸反應生成時，適當提高溫度D.用固體分解制取時，添加少量14.下列模型表示的分子中，不可能由碳和氫兩種元素的原子構成的是A. B. C. D.15.實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃，其反應為6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反應中硫表現的性質是()A.氧化性 B.還原性C.既無氧化性又無還原性 D.既有氧化性又有還原性16.下列關于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B.濃硫酸在常溫可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸能干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化17.如圖為鋅錳干電池構造示意圖。下列說法不正確的是A.氯化銨糊作電解質溶液 B.鋅筒發生還原反應C.電子由鋅筒通過導線流向石墨棒 D.該電池屬于一次電池18.下列物質中，與互為同分異構體的是A. B. C. D.19.羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發生反應H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是A.正、逆反應速率都等于零B.H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等C.H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化D.H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存20.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鐵片投入稀硫酸中：B.溶液中加入NaOH溶液并加熱：C.氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：D.過量的Fe和稀硝酸反應：21.某同學以大小相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數據如表所示：實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2下列關于上述實驗的說法正確的是A.實驗目的是探究水果種類和電極材料對水果電池電流的影響B.實驗所用裝置中，負極材料是銅C.實驗裝置將電能轉化為化學能D.實驗2和3能表明水果種類對電流大小有影響22.室溫下，將充滿某氣體的試管倒立在水中(如圖)。下列對實驗現象描述不正確的是實驗裝置選項氣體實驗現象A試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色B試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色C試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩通入一定量的，試管中的液面會繼續上升D試管中液面迅速上升，取試管中溶液滴加酚酞溶液，溶液顯紅色A.A B.B C.C D.D23.工業制硫酸的一步重要反應是的催化氧化。在密閉容器中，充入和足量，在催化劑、500℃的條件下發生反應。、的物質的量隨時間的變化如圖。下列說法正確的是A.該反應的化學方程式是B.反應到2min時，達到了化學平衡狀態C.反應開始至5min末，以濃度的變化表示該反應的平均反應速率是D.通過調控反應條件，可以使轉化率高于80%24.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法不正確的是A.試劑①常用石灰乳B.操作a是過濾C.試劑②是鹽酸，加入后發生反應：D.工業上常用加熱無水獲得金屬鎂25.某同學向盛有的燒瓶中加入固體，測得該密閉燒瓶中氧氣的濃度的變化趨勢如圖。下列說法不正確的是A.ab段發生了反應，其中既作氧化劑又作還原劑B.bc段氧氣的濃度下降與反應有關C.c點固體中一定有，可能有D.氧氣的濃度變化與和兩個反應速率相對大小有關第二部分本部分共8題，共50分。26.汽車尾氣系統中安裝的催化轉化器中，發生如下反應：2CO+2NON2+2CO2。（1）作還原劑的物質是_______，碳元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。（2）若反應中消耗了2molNO，則生成N2的物質的量為_______mol，轉移電子的物質的量為_______mol。27.化學反應同時伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見的化學反應。a．鎂與鹽酸反應b．氫氧化鈉與鹽酸反應c．鹽酸與碳酸氫鈉反應d．晶體與晶體反應（1）以上化學反應中能用上圖表示其能量變化的是___________(填字母)，此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化學鍵釋放的總能量。（2）從以上反應中選擇一個反應設計原電池。①將圖中原電池裝置補充完整。___________②證實化學能轉化為電能的實驗現象是___________。③正極的電極反應式是___________。28.某小組同學利用以下實驗裝置研究的性質（經檢驗，裝置的氣密性良好）。（1）①中的現象是________。（2）②中石蕊溶液變紅，說明與反應生成了酸性物質。寫出該反應的化學方程式：________。（3）③中產生淡黃色渾濁，體現了的________（填字母）。a．氧化性b．還原性（4）④中可選用________溶液吸收多余的，寫出離子反應方程式________。29.某實驗小組用相同質量的大理石、相同體積的酸探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗記錄如下表：實驗序號大理石形態溫度/℃Ⅰ___________0.120Ⅱ塊狀120Ⅲ塊狀0.160Ⅳ粉末0.120（1）對比實驗Ⅰ、Ⅱ可探究其他條件相同時反應物濃度對比化學反應速率的影響，實驗Ⅰ中大理石的形態為___________；對比實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是___________。（2）起始階段，實驗Ⅰ的化學反應速率___________(填“>”或“<”)實驗Ⅳ的化學反應速率。（3）20℃時，用塊狀大理石和的硫酸進行實驗Ⅴ，與實驗Ⅱ相比化學反應速率有所降低，分析可能的原因是___________。30.利用如圖所示裝置及藥瓶制取干燥的氨氣。（1）A中反應的化學方程式是___________。（2）B中堿石灰的作用是___________。（3）C處是收集氨氣的裝置，請將集氣瓶中導管補充完整。___________（4）證明氨氣已收集滿的操作和現象是___________。（5）若A中只有固體，不能制取，原因是___________(用化學方程式表示)。31.去除粗鹽中的、和等雜質離子，過程如下：（1）上述精制過程中，加入的試劑①、②、③依次為過量的___________溶液、過量的___________溶液和過量的溶液。（2）檢驗沉淀完全的方法：取適量濾液，___________。（3）向濾液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫出加入鹽酸后溶液中發生反應的離子方程式：___________和___________。（4）加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經___________(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有___________(填字母)。a．蒸發皿b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈（5）先過濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過濾前加入鹽酸，___________，達不到除雜效果。32.為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：（1）為分析和對分解反應的催化效果，甲同學設計如下實驗（3支試管中均盛有10mL5%）；試管IⅡⅢ滴加試劑5滴0.1mol/L溶液5滴0.1mol/L溶液5滴0.3mol/LNaCl溶液產生氣泡情況較快產生細小氣泡緩慢產生細小氣泡無氣泡產生①實驗結論是________。②實驗Ⅲ的目的是________．（2）為分析不同微粒對分解的催化作用，乙同學向4支盛有10mL5%的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：試管IⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/L溶液2滴1mol/L溶液2滴1mol/L溶液和2滴1mol/LNaCl溶液2滴1mol/L溶液和4滴1mol/LNaCl溶液產生氣泡情況無氣泡產生均產生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快結合實驗（1）的Ⅲ，實驗（2）可得出的結論是________。（3）丙同學對實驗中催化分解反應的機理產生了興趣。查閱資料、I．催化分解反應時發生了兩步氧化還原反應：i．；ii……Ⅱ．與溶液生成特征藍色沉淀，這是一種檢驗溶液中的常用方法。①ii的離子方程式是________．②該小組同學利用下列實驗方案來證實上述催化過程。請將實驗方案補充完整。a．取2mL5%溶液于試管中，滴加5滴0.1mol/L溶液，充分振蕩，迅速產生氣泡，________，證明反應i的發生。b．取2mL5%溶液于試管中，滴加________，證明反應ii的發生。33.鋼鐵行業酸洗工藝產生的廢液主要含有和。以空氣和鋼鐵酸洗廢液為原料可以合成。工業上常加入，以提高反應速率。（1）向酸洗廢液中加入少量，并通入空氣。前期發生的反應：Ⅰ．Ⅱ．后期轉化過程如圖：已知：?。呋瘎┘涌旆磻囊环N方式是自身參與反應最終又生成，自身的質量和化學性質并不發生改變ⅱ．室溫下可發生反應，受熱可再分解為和①反應Ⅳ的化學方程式是___________。②下列說法正確的是___________(填字母)。a．由反應Ⅱ可以判斷此條件下的氧化性強于b．加入的主要目的是得到，作為后期反應的催化劑c．后期轉化過程的總反應可表示為③反應過程中需控制溫度在80℃左右。溫度不能太低的原因是___________(寫出兩點)。（2）為了測定產品的質量，用以下方法測定產品中鐵元素的質量分數：取ag產品，加入一定量的硫酸，充分反應后加入蒸餾水稀釋，得到待測液。取待測液，加入足量溶液，充分反應后再與溶液反應，恰好消耗溶液。已知：?。c的反應為：ⅱ．溶液酸性較強時不穩定，可發生反應：①加入硫酸不能過多，主要原因有兩點：a．硫酸過多時，溶液中濃度過大，會加快將氧化為，從而造成誤差。寫出氧化的離子方程式___________。b．___________。②產品中鐵元素的質量分數為___________。

參考答案第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】D【詳解】人參皂苷含有碳氫氧三種元素，屬于烴的衍生物，故屬于有機物，D符合題意；故答案為：D。2.【答案】C【詳解】A．切塊絞碎相當于研磨，增大接觸面積，有利于提取梨汁，故不選A；B．武火煮汁相當于溶解，提取有效成分，故不選B；C．紗布濾渣是梨渣和梨汁分離，屬于過濾，故選C；D．“文火熬膏”屬于蒸發濃縮，故不選D；選C。3.【答案】A【詳解】A．CH4具有正四面體結構，故A正確；B．碳原子之間能形成碳碳單鍵，碳碳雙鍵，碳碳三鍵，故B錯誤；C．含碳元素的物質不一定都是有機物，比如CO，故C錯誤；D．碳原子之間能形成碳鏈，也可以形成碳環，故D錯誤。綜上所述，答案為A。4.【答案】C【詳解】A．NH3是無色有刺激性氣味的氣體，A正確；B．NO2能溶于水，并與水反應產生HNO3、NO，B正確；C．稀硝酸具有強氧化性，能與Al發生反應產生可溶性物質，因此不用鋁罐盛放，C錯誤；D．濃硝酸具有揮發性，若在敞口容器中放置，溶質HNO3揮發逸出，導致溶質的質量減少，因而溶液的質量也相應的會減小，D正確；故合理選項是C。5.【答案】D【詳解】A．鈉常用電解法制備，A錯誤；B．鐵常采用熱還原法制備，B錯誤；C．鋁常用電解法制備，C錯誤；D．汞常采用熱分解氧化汞的方法制備，D正確；故選D。6.【答案】A【詳解】A．灼熱的碳與二氧化碳的反應是吸熱反應，A正確；B．乙醇的燃燒是放熱反應，B錯誤；C．鈉與水反應是放熱反應，C錯誤；D．氫氣與氯氣的反應是放熱反應，D錯誤；故選A。7.【答案】A【詳解】A．晶體硅用作半導體材料，二氧化硅用來制作光導纖維，A錯誤；B．液氨氣化時吸熱，能使周圍溫度降低，可用作制冷劑，B正確；C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白紙漿，C正確；D．銨鹽中含氮元素，常用作化肥，D正確；故選A。8.【答案】D【詳解】A．甲烷是最簡單的有機物，也是最簡單的烷烴，故A正確；B．甲烷不強酸、強堿、酸性高錳酸鉀反應，故B正確；C．常溫常壓下甲烷是無色無味、密度比空氣小的氣體，故C正確；D．甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9.【答案】D【分析】【詳解】和，在光照下發生的取代，反應產物是混合物，產物為：、、、、HCl，故答案為：D10.【答案】D【分析】【詳解】A．是有毒氣體，能與血紅蛋白結合且結合能力比CO還強，A正確；B．催化劑能降低反應的活化能，改變NO的分解速率；C．分析過程圖可知分解生成和，C正確；D．分析過程圖可知過程②為斷鍵過程，吸收能量，過程③為成鍵過程，放出能量，D錯誤；答案為：D。11.【答案】B【詳解】A.氨氣是共價化合物，化合物中只存在氨分子，不存在銨根離子，故A錯誤；B.氨水是氨氣溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、銨根離子、氫氧根離子和氫離子，既含有氨分子，又含有銨根離子，故B正確；C.硝酸為共價化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和銨根離子，故C錯誤；D.硝酸鉀是離子化合物，化合物中含有鉀離子和硝酸根離子，不存在氨分子和銨根離子，故D錯誤；故選B。12.【答案】D【詳解】A．N2中N元素的化合價可以降低變成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化劑又可做還原劑，A選項正確；B．雷雨天時，發生自然固氮，空氣中N2和O2可反應生成NO，B選項正確；C．氮的固定是將空氣中游離態的氮(N2)轉化為含氮化合物的過程，C選項正確；D．N2和H2在高溫高壓催化劑的條件下生成NH3，反應方程式為N2+3H22NH3，此反應是可逆反應，1molN2與3molH2反應生成的NH3小于2mol，D選項錯誤；答案選D。13.【答案】B【詳解】A．Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片增大了固體和氣體的接觸面積，能夠加快反應速率，A不合題意；B．Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水則減小反應物H2SO4的濃度，故減慢反應速率，B合題意；C．CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度可以加快反應速率，C不合題意；D．KClO3分解制取O2時，添加少量MnO2，MnO2作催化劑，故能加快反應速率，D不符合題意；故答案為B。14.【答案】B【詳解】A．A可能為CH4，A不符合題意；B．B不可能由碳和氫兩種元素的原子構成，B符合題意；C．C可能為CH2=CH2，C不符合題意；D．D可能為CH3CH3，D不符合題意；故選B。15.【答案】D【詳解】S的化合價變化為0→-2，0→+4，所以硫表現的性質是既有氧化性又有還原性，故選D。16.【答案】A【分析】【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故A正確；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下與銅迅速反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體，常溫下不反應，故B錯誤；C．濃硫酸具有酸性，能與氨氣發生反應，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中的氫、氧元素以水的形式脫出，蔗糖碳化變黑，故D錯誤；故選A。17.【答案】B【分析】鋅錳干電池為原電池裝置，屬于一次電池，其中鋅筒作負極，石墨棒作正極，氯化銨糊為電解質溶液?！驹斀狻緼．根據分析，氯化銨糊作電解質溶液，A正確；B．鋅筒作負極，發生氧化反應，B錯誤；C．電子由負極沿導線流向正極，即由鋅筒通過導線流向石墨棒，C正確；D．該電池屬于一次電池，D正確；故選B。18.【答案】D【分析】分子式相同，結構不同的有機化合物互稱同分異構體，的分子式為C5H12?！驹斀狻緼．甲烷與其分子式不同，不互為同分異構體，A錯誤；B．乙烷與其分子式不同，不互為同分異構體，B錯誤；C．丙烷與其分子式不同，不互為同分異構體，C錯誤；D．與其分子式相同但結構不同，互為同分異構體，D正確；故選D。19.【答案】C【詳解】分析：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。詳解：A、化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；B、當體系達平衡狀態時，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯誤；C、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故C正確；D、該反應為可逆反應，只要反應發生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D錯誤；故選C。20.【答案】B【詳解】A．鐵片投入稀硫酸中得到硫酸亞鐵和氫氣：，A錯誤；B．溶液中加入NaOH溶液并加熱得到氨氣、氯化鈉和水：，B正確；C．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中生成硫酸鋇沉淀和水：，C錯誤；D．過量的Fe和稀硝酸反應得到硝酸亞鐵、一氧化氮和水：，D錯誤；答案選B。21.【答案】D【分析】上述裝置為原電池裝置，鋅作負極，銅作正極，電解質溶液由水果提供。實驗1和2可以研究電極間距離對電流的影響；實驗2和3可以研究水果種類對電流的影響。【詳解】A．根據分析，實驗目的是探究水果種類和電極間距離對水果電池電流的影響，A錯誤；B．實驗所用裝置中，負極材料是鋅，B錯誤；C．實驗裝置將化學能轉化為電能，C錯誤；D．根據分析，實驗2和3能表明水果種類對電流大小有影響，D正確；故選D。22.【答案】B【詳解】A．氯氣與水反應生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，A正確；B．二氧化硫溶于水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，B錯誤；C．二氧化氮與水反應生成NO和HNO3，試管內液面逐漸上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反應生成硝酸，液面會繼續上升，C正確；D．氨氣溶于水溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，D正確；故選B。23.【答案】D【詳解】A．由圖可知該反應為可逆反應，反應方程式為，A錯誤；B．反應到5min時，達到了化學平衡狀態，B錯誤；C．反應開始至5min末，以濃度的變化表示該反應的平均反應速率是，C錯誤；D．該反應正向氣體分子數減小，且為放熱反應，可通過調控反應條件，如改變壓強和溫度，可以使轉化率高于80%，D正確；故選D。24.【答案】D【分析】海水中含有硫酸鎂，加入石灰乳沉淀鎂離子，過濾，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸得到氯化鎂溶液，在氯化氫氣流中得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂單質?！驹斀狻緼．試劑①常用石灰乳沉淀鎂離子得到氫氧化鎂沉淀，故A正確；B．將氫氧化鎂沉淀和溶液分離，則操作a是過濾，故B正確；C．試劑②是鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，則反應離子方程式為：，故C正確；D．工業上加熱無水得到鎂，而是電解熔融獲得金屬鎂，不是故D錯誤。綜上所述，答案為D。25.【答案】C【分析】ab段氧氣含量增加，發生了反應，bc段氧氣含量降低，發生了反應，整個反應過程中應該是兩個反應同時存在，氧氣濃度變化取決于兩個反應速率的相對大小，到c點時氧氣濃度趨于不變，c點固體中一定有，不可能有?！驹斀狻緼．根據分析，ab段氧氣含量增加，發生了反應，其中中O元素的化合價既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，A正確；B．根據分析，bc段氧氣的濃度下降與反應有關，B正確；C．根據分析，到c點時氧氣濃度趨于不變，c點固體中一定有，不可能有，C錯誤；D．根據分析，氧氣濃度變化取決于兩個反應速率的相對大小，D正確；故選C。第二部分本部分共8題，共50分。26.【答案】（1）①.CO②.升高（2）①.1②.4【分析】由化學方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO轉化為N2，N元素化合價降低，NO作氧化劑，N2為還原產物；CO轉化為CO2，C元素化合價升高，CO作還原劑，CO2為氧化產物。【小問1詳解】由分析可知，CO作還原劑；CO轉化為CO2，碳元素化合價升高；【小問2詳解】根據2NO+2CON2+2CO2可知，若反應中消耗了2molNO，則生成N2的物質的量為1mol，2個NO轉化為1個N2，N元素化合價由+2價變為0價，共得到4個電子，反應消耗2molNO，轉移4mol電子。27.【答案】（1）①.cd②.>（2）①.②.電流計指針偏轉③.【小問1詳解】圖示為吸熱反應，鎂與鹽酸反應、氫氧化鈉與鹽酸反應為放熱反應，鹽酸與碳酸氫鈉反應、晶體與晶體反應為吸熱反應，故選cd；此類反應中有能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵吸收的總能量>形成生成物的化學鍵釋放的總能量；【小問2詳解】自發的氧化還原反應可以設計為原電池，鎂與鹽酸反應可設計為原電池。①該原電池中鎂作負極，電解質為鹽酸溶液，圖示為：；②證實化學能轉化為電能的實驗現象是：電流表指針偏轉；③正極的電極反應式是：。28.【答案】（1）品紅溶液褪色（2）（3）a（4）①.NaOH②.【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2溶于水生成亞硫酸，能使石蕊溶液變紅；SO2具有氧化性，能氧化Na2S生成單質S，SO2會污染空氣，最后要進行尾氣處理。【小問1詳解】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此①中的現象是品紅溶液褪色；【小問2詳解】②中石蕊溶液變紅，說明SO2與H2O反應生成了酸性物質，該酸性物質為亞硫酸，SO2與H2O反應的化學方程式為；【小問3詳解】③中產生淡黃色渾濁，說明SO2與Na2S反應生成了S，反應過程中，SO2中S元素的化合價降低，體現了SO2的氧化性，故選a；【小問4詳解】④是尾氣處理裝置，SO2是酸性氣體，可用堿液吸收，可選用的試劑是NaOH溶液，離子反應方程式為：。29.【答案】（1）①.塊狀②.探究其他條件相同時溫度對化學反應速率的影響（2）<（3）生成了微溶的，包裹在大理石表面，減少大理石與酸的接觸面積【分析】本題是一道探究反應速率影響因素的實驗題，分別探究了反應物濃度、溫度和固體反應物的狀態對反應速率的影響，以此解題?！拘?詳解】根據控制變量法是原理可以知道實驗Ⅰ中大理石的形態為塊狀；對比實驗Ⅰ、Ⅲ可知，這兩組實驗中鹽酸濃度相同，大理石形態相同，溫度不同，則實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是探究其他條件相同時溫度對化學反應速率的影響；【小問2詳解】實驗Ⅰ、Ⅳ中鹽酸的濃度和溫度都相同，但是實驗Ⅳ中大理石是粉末，和鹽酸接觸充分，反應較快，故答案為：<；【小問3詳解】大理石會和硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，覆蓋在了大理石表面，阻擋反應的進行，故答案為：生成了微溶的CaSO4，包裹在大理石表面，減少大理石與酸的接觸面積。30.【答案】（1）（2）干燥（3）（4）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶出氣管口處，若試紙變藍，說明已經集滿（5）【分析】A裝置中氯化銨和氫氧化鈣反應產生氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，C收集氨氣，氨氣密度比空氣小，導管應短進長出?！拘?詳解】A中制備氨氣的化學方程式為：；【小問2詳解】B中堿石灰的作用是：干燥NH3；【小問3詳解】根據分析，氨氣密度比空氣小，圖中導管應短進長出：；【小問4詳解】證明氨氣已收集滿的操作和現象是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶出氣管口處，若試紙變藍，說明已經集滿；【小問5詳解】氯化銨受熱分解產生氨氣和氯化氫，兩者在試管口重新生成氯化銨，用化學方程式表示為：。31.【答案】（1）①.②.（2）先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現渾濁，說明已沉淀完全（3）①.②.（4）①.蒸發②.acd（5）會使生成的[、、]沉淀溶解【分析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過濾后加入過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此時溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入過量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入適量的HCl除去過量的NaOH和Na2CO3，最后得到精鹽。【小問1詳解】Ca2＋應用Na2CO3除去，SO42－應用Ba2＋除去，Mg2＋應用NaOH除去，同時Na2CO3還要除去多余BaCl2，因此順序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；【小問2詳解】硫酸根離子可以和鋇離子反應生成白色沉淀，若其被完全沉淀，則濾液中不再存在硫酸根離子，故檢驗方法為：先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現渾濁，說明已沉淀完全；【小問3詳解】為了使雜志離子除干凈，所加的試劑是過量的，即溶液中存在過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則當加入鹽酸發生的離子方程式為：；；【小問4詳解】加入鹽酸后溶液中的溶質主要是氯化鈉，和稍微過量的鹽酸，可以采用蒸發結晶的方法得到氯化鈉固體，采用的儀器為蒸發皿，玻璃棒和酒精燈，故選acd；【小問5詳解】根據分析可知，在除雜過程生成了沉淀、、，其中、、]可以和鹽酸反應，故原因是：若在過濾前加入鹽酸，會使生成的[、、]沉淀溶解。32.【答案】（1）①.和對的分解均有催化作用，且比催化效果好②.對比實驗，證明對的分解沒有催化作用（2）、、對分解沒有催化作用，對分解有催化作用，在存在時對分解有催化作用，且濃度越大催化效果越強（3）①.②.滴加溶液，生成藍色沉淀③.5滴0.1mol/L溶液，充分振蕩，滴加幾滴KSCN溶液，變為紅色【分析】探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，應遵循唯一變量原則，進行變量控制；催化劑是反應前后組成、結構、性質、質量不變，催化劑可參與化學反應，例如，催化分解反應時依次發生了兩步氧化還原反應：、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；可通過亞鐵的檢驗證明第一步反應的發生，可通過檢驗鐵離子生成檢驗酸性氯化亞鐵和過氧化氫發生了反應