1熱力系統：用界面將所要研究的對象與周圍環境分隔開來，這種人為分隔的研究對象，稱為熱力系邊界：分隔系統與外界的分界面，稱為邊界。外界：邊界以外與系統相互作用的物體，稱為外界或環境。閉口系統：沒有物質穿過邊界的系統稱為閉口系統，也稱控制質量。開口系統：有物質流穿過邊界的系統稱為開口系統，又稱控制體積，簡稱控制體，其界面稱為控制絕熱系統：系統與外界之間沒有熱量傳遞，稱為絕熱系統。孤立系統：系統與外界之間不發生任何能量傳遞和物質交換，稱為孤立系統。單相系：系統中工質的物理、化學性質都均勻一致的系統稱為單相系。復相系：由兩個相以上組成的系統稱為復相系，如固、液、氣組成的三相系統。單元系：由一種化學成分組成的系統稱為單元系。多元系：由兩種以上不同化學成分組成的系統稱為多元系。均勻系：成分和相在整個系統空間呈均勻分布的為均勻系。非均勻系：成分和相在整個系統空間呈非均勻分布，稱非均勻系。熱力狀態：系統中某瞬間表現的工質熱力性質的總狀況，稱為工質的熱力狀態，簡稱為狀態。平衡狀態：系統在不受外界影響的條件下，如果宏觀熱力性質不隨時間而變化，系統內外同時建立了熱的和力的平衡，這時系統的狀態稱為熱力平衡狀態，簡稱為平衡狀態。f根本狀態參數：在工質的狀態參數中，其中溫度、壓力、比容或密度可以直接或間接地用儀表測量溫度：是描述系統熱力平衡狀況時冷熱程度的物理量，其物理實質是物質內部大量微觀分子熱運動壓力：垂直作用于器壁單位面積上的力，稱為壓力，也稱壓強。相對壓力：相對于大氣環境所測得的壓力。如工程上常用測壓儀表測定系統中工質的壓力即為相對比容：單位質量工質所具有的容積，稱為工質的比容。密度：單位容積的工質所具有的質量，稱為工質的密度。強度性參數：系統中單元體的參數值與整個系統的參數值相同，與質量多少無關，沒有可加性，如溫度、壓力等。在熱力過程中，強度性參數起著推動力作用，稱為廣義力或勢。2內能、焓、熵等。在熱力過程中，廣延性參數的變化起著類似力學中位移的作用，稱為廣義位移。準靜態過程：過程進行得非常緩慢，使過程中系統內部被破壞了的平衡有足夠的時間恢復到新的平衡態，從而使過程的每一瞬間系統內部的狀態都非常接近平衡狀態，整個過程可看作是由一系列非常接近平衡態的狀態所組成，并稱之為準靜態過程。可逆過程：當系統進行正、反兩個過程后，系統與外界均能完全回復到初始狀態，這樣的過程稱為膨脹功：由于系統容積發生變化〔增大或縮小〕而通過界面向外界傳遞的機械功稱為膨脹功，也稱熱量：通過熱力系邊界所傳遞的除功之外的能量。熱力循環：工質從某一初態開始，經歷一系列狀態變化，最后又回復到初始狀態的全部過程稱為熱狀態參數:1狀態參數是狀態的函數，對應一定的狀態，狀態參數都有唯一確定的數值，工質在熱力過程中發生狀態變化時，由初狀態經過不同路徑，最后到達終點，其參數的變化值，僅與初、終狀態有關，而與狀態變化的途徑無關。mw2—式中——分子平移運動的動能，其中m是一mw2—n—分子濃度，即單位容積內含有氣體的分子數，其中N為容積V包含的氣體3g式中B—當地大氣壓力P—高于當地大氣壓力時的相對壓力，稱表壓力；gH—低于當地大氣壓力時的相對壓力，稱為真空值。m式中V—工質的容積m—工質的質量熱力循環:循環熱效率0—循環所作的凈功。制冷系數：0—循環所作的凈功。式中q1—工質向熱源放出熱量2—工質從冷源吸取熱量0—循環所作的凈功45第二章氣體的熱力性質理想氣體：氣體分子是由一些彈性的、忽略分子之間相互作用力〔引力和斥力不占有體積的質比熱：單位物量的物體，溫度升高或降低1K〔1℃〕所吸收或放出的熱量，稱為該物體的比熱。定容比熱：在定容情況下，單位物量的物體，溫度變化1K〔1℃〕所吸收或放出的熱量，稱為該定壓比熱：在定壓情況下，單位物量的物體，溫度變化1K〔1℃〕所吸收或放出的熱量，稱為該定壓質量比熱：在定壓過程中，單位質量的物體，當其溫度變化1K〔1℃〕時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓質量比熱。定壓容積比熱：在定壓過程中，單位容積的物體，當其溫度變化1K〔1℃〕時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓容積比熱。定壓摩爾比熱：在定壓過程中，單位摩爾的物體，當其溫度變化1K〔1℃〕時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓摩爾比熱。定容質量比熱：在定容過程中，單位質量的物體，當其溫度變化1K〔1℃〕時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容質量比熱。定容容積比熱：在定容過程中，單位容積的物體，當其溫度變化1K〔1℃〕時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容容積比熱。定容摩爾比熱：在定容過程中，單位摩爾的物體，當其溫度變化1K〔1℃〕時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容摩爾比熱。混合氣體的分壓力：維持混合氣體的溫度和容積不變時，各組成氣體所具有的壓力。道爾頓分壓定律：混合氣體的總壓力P等于各組成氣體分壓力Pi之和。混合氣體的分容積：維持混合氣體的溫度和壓力不變時，各組成氣體所具有的容積。阿密蓋特分容積定律：混合氣體的總容積V等于各組成氣體分容積Vi之和。混合氣體的質量成分：混合氣體中某組元氣體的質量與混合氣體總質量的比值稱為混合氣體的質6混合氣體的容積成分：混合氣體中某組元氣體的容積與混合氣體總容積的比值稱為混合氣體的容混合氣體的摩爾成分：混合氣體中某組元氣體的摩爾數與混合氣體總摩爾數的比值稱為混合氣體比照參數：各狀態參數與臨界狀態的同名參數的比值。比照態定律：對于滿足同一比照態方程式的各種氣體，比照參數p那么第三個比照參數就一定相等，物質也就處于對應狀態中。理想氣體狀態方程：式中p—絕對壓力PaT—熱力學溫度K式中V—質量為mkg氣體所占的容積T式中VM=Mv—氣體的摩爾容積，m3/kmol；n—氣體的摩爾數000與氣體性質、狀態均無關。R與狀態無關，僅決定于氣體性質。7說明單位物量的物體升高或降低1K所吸收或放出的熱量。其值不僅取決于物質性質，還與氣體熱力的過程和所處狀態有關。說明單位物量的氣體在定容情況下升高或降低1K所吸收或放出的熱量。說明單位物量的氣體在定壓情況下升高或降低1K所吸收或放出的熱量。pv道爾頓分壓定律阿密蓋特分容積定律質量成分：8容積成分與摩爾成分關系：折合氣體常數分壓力確實定混合氣體的比熱容ni'i9混合氣體的摩爾比熱容混合氣體的熱力學能、焓和熵或或iiΣi或id常用氣體在理想狀態下的定壓摩爾比熱與溫度的關系%%69氫氧氮HH02N22222幾種氣體的臨界參數和范德瓦爾常數物質名稱p33N222NH3幾種氣體的臨界壓縮因子熱力學第一定律:能量既不能被創造，也不能被消滅，它只能從一種形式轉換成另一種形式，或從一個系統轉移到另一個系統，而其總量保持恒定，這一自然界普遍規律稱為能量守恒與轉換定律。把這一定律應用于伴有熱現象的能量和轉移過程，即為熱力學第一定律。第一類永動機：不消耗任何能量而能連續不斷作功的循環發動機，稱為第一類永動機。熱力學能：熱力系處于宏觀靜止狀態時系統內所有微觀粒子所具有的能量之和。外儲存能：也是系統儲存能的一局部，取決于系統工質與外力場的相互作用〔如重力位能〕及以外界為參考坐標的系統宏觀運動所具有的能量〔宏觀動能〕。這兩種能量統稱為外儲存能。軸功：系統通過機械軸與外界傳遞的機械功稱為軸功。流動功〔或推動功〕：當工質在流進和流出控制體界面時，后面的流體推開前面的流體而前進，這樣后面的流體對前面的流體必須作推動功。因此，流動功是為維持流體通過控制體界面而傳遞的機械功，它是維持流體正常流動所必須傳遞的能量。流動功，即焓具有能量意義；對于不流開工質，焓只是一個復合狀態參數。穩態穩流工況：工質以恒定的流量連續不斷地進出系統，系統內部及界面上各點工質的狀態參數和宏觀運動參數都保持一定，不隨時間變化，稱穩態穩流工況。技術功：在熱力過程中可被直接利用來作功的能量，稱為技術功。動力機：動力機是利用工質在機器中膨脹獲得機械功的設備。壓氣機：消耗軸功使氣體壓縮以升高其壓力的設備稱為壓氣機。節流：流體在管道內流動，遇到突然變窄的斷面，由于存在阻力使流體壓力降低的現象。p系統總儲存能：熱力學能變化：適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程〔用定值比熱計算〕適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程〔用平均比熱計算〕v=f(T)的經驗公式代入積分。適用于理想氣體一切過程或者實際氣體定容過程〔用真實比熱公式計算〕由理想氣體組成的混合氣體的熱力學能等于各組成氣體熱力學能之和，各組成氣體熱力學能又可表示為單位質量熱力學能與其質量的乘積。1適用于任何工質，可逆過程。適用于任何工質，可逆定容過程1適用于任何工質，可逆絕熱過程。適用于閉口系統任何工質絕熱、對外不作功的熱力過程等熱力學能或理想氣體定溫過適用于mkg質量工質，開口、閉口，任何工質，可逆、不可逆過程。適用于1kg質量工質，開口、閉口，任何工質，可逆、不可逆過程適用于微元，任何工質可逆過程熱力學能的變化等于焓的變化與流動功的差值。適用于m千克工質f(T)適用于理想氣體適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程，用定值比熱計算適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程用平均比熱計算7．把的經驗公式代入積分。適用于理想氣體的一切熱力過程或者實際氣體的定壓過程，用真實比熱公式計算由理想氣體組成的混合氣體的焓等于各組成氣體焓之和，各組成氣體焓又可表示為單位質量9．熱力學第一定律能量方程適用于任何工質，任何熱力過程。適用于任何工質，穩態穩流熱力過程適用于任何工質穩態穩流過程，忽略工質動能和位能的變化。1適用于任何工質可逆、穩態穩流過程，忽略工質動能和位能的變化。1適用于任何工質可逆、穩態穩流絕熱過程，忽略工質動能和位能的變化。適用于任何工質可逆、穩態穩流定壓過程，忽略工質動能和位能的變化。適用于任何工質等焓或理想氣體等溫過程。適用于任何氣體，可逆過程。fgfg3．理想氣體、可逆定容過程〕4．理想氣體、可逆定壓過程〕5．理想氣體、可逆定溫過程〕適用于理想氣體、任何過程1適用于任何工質、可逆過程適用于任何工質、可逆定容過程-v1)適用于任何工質、可逆定壓過程適用于理想氣體、可逆定溫過程適用于任何系統，任何工質，任何過程。適用于理想氣體定溫過程。適用于任何氣體絕熱過程。1適用于理想氣體、絕熱過程適用于理想氣體、可逆絕熱過程適用于理想氣體、可逆多變過程流動功:f2211技術功:熱力過程中可被直接利用來作功的能量，統稱為技術功。適用于穩態穩流、微元熱力過程技術功等于膨脹功與流動功的代數和。t適用于穩態穩流、微元可逆熱力過程1適用于穩態穩流、可逆過程適用于任何工質、微元可逆過程。1適用于任何工質、可逆過程適用于mkg質量任何工質，開口、閉口，可逆、不可逆過程適用于1kg質量任何工質，開口、閉口，可逆、不可逆過程適用于微元，任何工質可逆過程。1適用于任何工質可逆過程。適用于任何工質，任何系統，任何過程。適用于微元穩態穩流過程t適用于穩態穩流過程適用于任何工質定容過程適用于理想氣體定容過程。適用于任何工質定壓過程適用于理想氣體、定壓過程適用于任何工質、絕熱過程適用于理想氣體、多變過程第四章理想氣體的熱力過程及氣體壓縮分析熱力過程的一般步驟：1.依據熱力過程特性建立過程方程式，p=f(v)；4.計算過程中傳遞的熱量和功量。定熵過程：系統與外界沒有熱量交換情況下所進行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。多變過程：凡過程方程為pvn=常數的過程，稱為多變過程。定容過程：定量工質容積保持不變時的熱力過程稱為定容過程。定壓過程：定量工質壓力保持不變時的熱力過程稱為定壓過程。定溫過程：定量工質溫度保持不變時的熱力過程稱為定溫過程。單級活塞式壓氣機工作原理：吸氣過程、壓縮過程、排氣過程，活塞每往返一次，完成以上三個過程。活塞式壓氣機的容積效率：活塞式壓氣機的有效容積和活塞排量之比，稱為容積效率。活塞式壓氣機的余隙：為了安置進、排氣閥以及防止活塞與汽缸端蓋間的碰撞，在汽缸端蓋與活塞行程終點間留有一定的余隙，稱為余隙容積，簡稱余隙。最正確增壓比：使多級壓縮中間冷卻壓氣機耗功最小時，各級的增壓比稱為最正確增壓比。壓氣機的效率：在相同的初態及增壓比條件下，可逆壓縮過程中壓氣機所消耗的功與實際不可逆壓縮過程中壓氣機所消耗的功之比，稱為壓氣機的效率。熱機循環：假設循環的結果是工質將外界的熱能在一定條件下連續不斷地轉變為機械能，那么此循環稱氣體主要熱力過程的根本公式計算式1∞v=常數0p=常數-EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up1(T),1))1pv=常數1pv=常數vкpEQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up8(k),1)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up8(k),2)npEQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up6(n),1)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up6(n),2)p-EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up1(T),1))-Tpp1p∞0pp=zi＋1圖4－1絕熱過程p-v圖圖4－3多變過程p-v圖第五章熱力學第二定律熱力學第二定律：開爾文說法：只冷卻一個熱源而連續不斷作功的循環發動機是造不成功的。克勞修斯說法：熱不可能自發地、不付代價地從低溫物體傳到高溫物體。第二類永動機：從單一熱源取得熱量，并使之完全轉變為機械能而不引起其他變化的循環發動機，稱為孤立系統：系統與外界之間不發生任何能量傳遞和物質交換，稱為孤立系統。孤立系統熵增原理：任何實際過程都是不可逆過程，只能沿著使孤立系統熵增加的方向進行。定熵過程：系統與外界沒有熱量交換情況下所進行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。熱機循環：假設循環的結果是工質將外界的熱能在一定條件下連續不斷地轉變為機械能，那么此循環稱制冷：對物體進行冷卻，使其溫度低于周圍環境溫度，并維持這個低溫稱為制冷。制冷機：從低溫冷藏室吸取熱量排向大氣所用的機械稱為制冷機。熱泵：將從低溫熱源吸取的熱量傳送至高溫暖室所用的機械裝置稱為熱泵。理想熱機：熱機內發生的一切熱力過程都是可逆過程，那么該熱機稱為理想熱機。卡諾循環：在兩個恒溫熱源間，由兩個可逆定溫過程和兩個可逆絕熱過程組成的循環，稱為卡諾循環。1．所有工作于同溫熱源與同溫冷源之間的一切可逆循環，其熱效率都相等，與采用哪種工質無關。2．在同溫熱源與同溫冷源之間的一切不可逆循環，其熱效率必小于可逆循環。自由膨脹：氣體向沒有阻力空間的膨脹過程，稱為自由膨脹過程。工質熵變是指工質從某一平衡狀態變化到另一平衡狀態熵的差值。因為熵是狀態參數，兩狀態間的熵差對于任何過程，可逆還是不可逆都相等。克勞修斯不等式r任何循環的克勞修斯積分永遠小于零，可逆過程時等于零。I——某子系統熵變。開口系統熵方程：ISO——孤立系統熵增。第六章熱力學微分關系式——物質在定容下壓力隨溫度的變化率；——物質在定壓下比體積隨溫度的變化率；μ——定溫壓縮系數，或簡稱壓縮系數；——物質在定溫下比體積隨壓力的變化率，表示物質在定溫條件下受壓后的壓縮性。這上述兩式適用于任意物質的任何可逆過程。比定壓熱容與比定容熱容的關系:克拉貝龍方程:克勞修斯－克拉貝龍方程:未飽和水:水溫低于飽和溫度的水稱為未飽和水〔也稱過冷水〕.飽和水:當水溫到達壓力P所對應的飽和溫度t時，水將開始沸騰，這時的水稱為飽和水。s濕飽和蒸汽：把預熱到ts的飽和水繼續加熱，飽和水開始沸騰，在定溫下產生蒸汽而形成飽和液體和飽和蒸汽的混合物，這種混合物稱為濕飽和蒸汽，簡稱濕蒸汽。干飽和蒸汽：濕蒸汽的體積隨著蒸汽的不斷產生而逐濕蒸汽中含干蒸汽的質量濕蒸汽中含干蒸汽的質量濕蒸汽的總質量濕蒸汽的總質量xxsxxpvxt)s12ptpsvwtp12)tt7-17-1凝固時體積膨脹的物質的p-t圖圖圖7-2凝固時體積縮小的物質的p-t圖濕空氣：干空氣和水蒸氣所組成的混合氣體。飽和空氣：干空氣和飽和水蒸氣所組成的混合氣體。未飽和空氣：干空氣和過熱水蒸氣所組成的混合氣體。絕對濕度：每立方米濕空氣中所含有的水蒸氣質量。飽和絕對濕度：在一定溫度下飽和空氣的絕對濕度到達最大值，稱為飽和絕對濕度相對濕度：濕空氣的絕對濕度P與同溫度下飽和空氣的飽和絕對濕度P的比值含濕量(比濕度)：在含有1kg干空氣的濕空氣中，所混有的水蒸氣質量飽和度：濕空氣的含濕量d與同溫下飽和空氣的含濕量ds的比值濕空氣的比體積：在一定溫度T和總壓力p下，1kg干空氣和0.001d水蒸氣所占有的體積濕空氣的焓：M=rM+rM濕空氣的氣體常數：vsv相對濕度φ反映了濕空氣中水蒸氣含量接近飽和的程度。在某溫度t下，φ值小，表示空氣枯燥，飽和度D：濕空氣比體積a22NN2Ar2第九章氣體和蒸汽的流動穩態穩流：穩態穩流是指開口系統內每一點的熱力學和力學參數都不隨時間而變化的流動，但在系統內不同點上，參數值可以不同。為了簡化起見，可認為管道內垂直于軸向的任一截面上的各種參數都均勻一致，流體參數只沿管道軸向或流動方向發生變化。定熵滯止參數：將具有一定速度的流體在定熵條件下擴壓，使其流速降低為零，這時氣體的參數稱減縮噴管：當進入噴管的氣體是M<1的亞音速氣流時，這種沿著氣體流動方向噴管截面積逐漸縮小的噴管稱為漸縮噴管。漸擴噴管：當進入噴管的氣體是M>1的超音速氣流時，這種沿氣流方向噴管截面積逐漸擴大的噴縮放噴管：如需要將M<1的亞音速氣流增大到M>1的超音速氣流，那么噴管截面積應由df<0逐漸轉變為df>0，即噴管截面積應由逐漸縮小轉變為逐漸擴大，這種噴管稱為漸縮漸擴噴管，或簡稱縮放噴管，也稱拉伐爾〔Laval〕噴管。節流：節流過程是指流體〔液體、氣體〕在管道中流經閥門、孔板或多孔堵塞物等設備時，由于局部阻力，使流體壓力降低的一種特殊流動過程。這些閥門、孔板或多孔堵塞物稱為節流元件。假設節流過程中流體與外界沒有熱量交換，稱為絕熱節流，常常簡稱為節流。在熱力設備中，壓力調節、流量調節或測量流量以及獲得低溫流體等領域經常利用節流過程，而且由于流體與節流元件換熱極少，可以認冷效應區：在轉回曲線與溫度縱軸圍成的區域內所有等焓線上的點恒有μj>0，發生在這個區域內的絕熱節流過程總是使流體溫度降低，稱為冷效應區。熱效應區：在轉回曲線之外所有等焓線上的點，其μj<0，發生在這個區域的微分絕熱節流總是使流體溫度升高，即壓力降低dp，溫度增高dT，稱為熱效應區。噴管效率：是指實際過程氣體出口動能與定熵過程氣體出口動能的比值。vJf1，f2，f——各截面處的截面積〔m2〕；v對微元穩定流動過程，連續性方程可表示為對于微元絕熱穩定流動過程，可寫成對于微元定熵過程有pv只適用于理想氣體的比熱容比κ為常數〔定比熱容〕的可逆絕熱過程。對于變比熱容的定熵過程，理想氣體的音速計算ac是給定狀態的氣體流速，a是該狀態下的音速。根據馬赫數的大小，可以把氣流速度分為三檔：當M＜1，稱為亞音速，當M＝1，稱為音速，當M＞1，稱為超音速。在管道內作定熵流動時，dc與dp的符號相反；即氣流速度增加(dc>0)，必導致氣體的壓力下降這是擴壓管中的氣體流動特性。熱機：將熱能轉化為機械能的設備叫做熱力原動機，簡稱熱機。動力循環：熱機的工作循環稱為動力循環。根據熱機所用工質的不同，動力循環可分為蒸汽動力循環和燃氣動力循環兩大類。奧托循環：定容加熱理想循環是汽油機實際工作循環的理想化，又稱為奧托循環。狄塞爾〔Diesel〕循環：定壓加熱理想循環是柴油機實際工作循環的理想化。燃氣輪機：燃氣輪機裝置是一種以空氣和燃氣為工質、旋轉式的熱力發動機。燃氣輪機裝置主要由三局部組成，即燃氣輪機、壓氣機和燃燒室。朗肯循環的熱效率:常水泵消耗軸功與汽輪機作功量相比甚小，可忽略不計，因此h=h，于是可簡化為二級回熱循環熱效率:2——汽輪機入口蒸氣與乏汽的焓;8——第一、第二次抽汽的焓；9——第一、第二次抽汽壓力下飽和水的焓；3——乏汽壓力下凝結水的焓。再熱循環熱效率:或式中，稱為壓縮比，是個大于1的數，表示工質在燃燒前被壓縮的程度。2制冷：對物體進行冷卻，使其溫度低于周圍環境的溫度，并維持這個低溫稱為。空氣壓縮式制冷：將常溫下較高壓力的空氣進行絕熱膨脹，獲得低溫低壓的空氣。利用制冷劑液體氣化吸熱實現制冷，它是直接利用熱能驅動，以消耗熱能為補償將熱量從低溫物體轉移到環境中去。吸收式制冷采用的工質是兩種沸點相差較大的物質組成的二元溶液，其中沸點低的物質為制冷劑，沸點高的物質為吸收劑。熱泵：是一種能源提升裝置，以消耗一局部高位能(機械能、電能或高溫熱能等)把環境介質(水、空氣、土壤)中貯存的不能直接利用的低位能量轉換為可以利用的高位能。空氣壓縮式制冷系數或卡諾循環的制冷系數：圖11-16單級壓縮機對一冷藏室一冷凍室的系統圖和T-s圖第十二章化學熱力學根底系統：對具有化學反響的熱力系統而言，此時的系統是指參與化學反響物質的總和，在化學熱力學理論空氣量：保證可燃成分完全燃燒所需的最小空氣量。反響熱：反響熱是指化學反響過程中系統與外界交換的熱量。反響熱效應：在反響過程中，系統不做有用功，生成物的溫度與反響物的溫度相等時系統所吸收或放出的熱量，稱為反響熱效應，或簡稱熱效應。標準反響熱效應：當系統在標準狀態下進行定溫化學反響，或反響前后系統的生成物與反響物的溫度均為298K，又不產生有用功，那么此時的反響熱稱為標準反響熱效應，又簡稱標準熱效應。熱料的熱值：燃料在完全燃燒過程中所能釋放出的熱能稱為燃料的熱值，也稱為的發熱量或燃燒熱。標準狀態下的熱值稱為標準熱值〔標準燃燒熱〕。燃料熱值在數值上與反響熱效應相等，但符號相反，熱效應為負值，熱值為正值。蓋斯定律：反響熱效應與反響的途徑無關，不管這個化學反響過程是通過一個階段完成，或經過幾個階段完成，只要反響前系統的狀態與反響后系統的狀態相同，那么它們的反響熱效應必然相等。生成焓：生成反響中，生成1kmol的化合物的反響熱效應稱為該化合物的生成焓，用符號h0表示，T標準生成焓：如生成反響在標準狀態下進行，熱力學第三定律：當溫度趨近于絕對零度時，凝式中n,n0——實際空氣量及理論空氣量的摩爾數。或式中Q——化學反響過程中，系統與外界交換的熱量，稱為反響熱。反響熱Q的符號仍和U2＝Up——化學反響系統中生成物的總內能，即指化學反響所有生