...wd......wd......wd...第一局部根本概念專題一物質的組成、分類、性質和變化能夠從宏觀和微觀的角度認識物質的組成和變化，掌握物質的一般分類方法和酸、堿、鹽、氧化物之間的反響規律，為元素化合物的復習打好根基。知識點《高考考試大綱》對應教科書內容分子、原子、離子了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。義務教育教材物理變化與化學變化理解物理變化與化學變化的區別與聯系。混合物和純潔物、單質和化合物、金屬和非金屬理解混合物和純潔物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。酸、堿、鹽、氧化物理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。物質及變化的分類方法了解常見物質及變化的分類方法，能根據物質的組成和性質對物質進展分類。化學1第二章第一節有機化合物的分類方法認同分類法對于化學科學研究和化學學習的重要作用。選修5第一章第一節一、知識整理知識網絡：1．物質的組成2．物質的分類3．物質的性質和變化4．酸、堿、鹽、氧化物之間的反響規律注：此規律指一般情況下的反響，還有許多物質間的反響不符合此規律。二、重點知識解析1．分子與原子的區別分子是保持物質化學性質的最小粒子，在化學反響中可分。原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可分。2．元素與同位素的區別元素是指具有一樣核電荷數(或質子數)的一類原子的總稱。元素只有種類之分，無數量概念。同位素是指具有一樣質子數和不同中子數的同種元素的不同原子。元素種類僅由質子數決定，而同位素是由質子數和中子數共同決定。3．混合物與純潔物的區別混合物由不同種分子組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、沸點。由同種元素構成的物質不一定是純潔物，例如同素異形體。如由O2和O3組成的混合物，由白磷、紅磷組成的混合物。具有一樣組成的物質(如最簡式、分子式一樣)也不一定是純潔物。因此，不能僅由化學式來判斷是否是純潔物，要充分考慮其構造，要考慮同素異形體或同分異構體。4．氧化物分類的依據氧化物有不同的分類。按氧化物的性質，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。但凡只能與堿反響生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酐。多數非金屬氧化物、金屬高價態氧化物(如Mn2O7、CrO3)都屬于酸性氧化物。但凡只能與酸反響生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。既能與酸反響，又能與堿反響生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如Al2O3等。氧化物還有過氧化物、超氧化物等。要注意有機酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。還要注意NO2不是酸性氧化物。5．酸的分類與酸式鹽酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。根據酸的構造、組成、性質，酸可以有多種分類方法，如強酸、弱酸、氧化性酸、非氧化性酸、含氧酸、無氧酸、一元酸、多元酸等。含氧酸的分子構造決定了酸的元數，通常是由羥基(－OH)的數目決定。如H3PO4的構造式為，為三元酸；而亞磷酸H3PO3的構造為，為二元酸，因此Na2HPO3是正鹽而非酸式鹽。6．鹽的分類鹽有含氧酸鹽和無氧酸鹽。酸式鹽分為強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽。強酸的酸式鹽只能電離不能水解(例：NaHSO4Na＋＋H＋＋)，弱酸的酸式鹽既能電離又能水解(例如NaHCO3，H＋＋；＋H2OH2＋OH－)通常弱酸的酸式鹽既能與強酸反響，又能與強堿反響；而強酸的酸式鹽只能與堿反響。復鹽如明礬KAl(SO4)2·12H2O，莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2。絡鹽如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。三、典型例題解析【例1】物質經分析知道它僅含一種元素，則該物質不可能是A．混合物 B．化合物 C．純潔物 D．單質【知識點】物質的組成【能力層次】理解【答案】B【思路解析】僅含一種元素的物質，可能是單質，是單質必為純潔物；也可能是混合物，比方金剛石、石墨等互為同素異形體的單質混合在一起。對于同素異形體要給予足夠的關注。【例2】以下各組物質均由分子組成的是A．金剛石、氨氣、氧氣 B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C．空氣、冰、碘蒸氣 D．液氯、液氨、熔化的食鹽【知識點】物質的組成【能力層次】理解【答案】C【思路解析】離子化合物以及由共價鍵構成的原子晶體中不存在分子，像A中的金剛石、B中的二氧化硅以及D中的食鹽；構成物質的間接微粒有質子、中子和電子，這些根本微粒又可形成不同的分子、原子和離子，要會分析它們之間的數量關系。【例3】以下說法正確的選項是A．酸酐不一定是氧化物B．酸性氧化物一定不和酸反響C．能和水反響生成酸的氧化物必為酸性氧化物D．不能和酸反響的氧化物一定能和堿反響【知識點】物質的組成和分類【能力層次】理解【答案】A【思路解析】此題考察對氧化物概念的深刻理解，注意解題時采用反證法以及事物的一般性和特殊性的關系。乙酸酐不是氧化物，所以A正確。酸性氧化物SiO2可以和HF反響，所以B錯。NO2和水反響生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C錯。CO、NO等不成鹽氧化物與酸、與堿均不反響，所以D錯。【例4】以下物質中，直接由原子構成的是________。①二氧化硅②二氧化碳③鈉④金剛石⑤單晶硅⑥白磷⑦硫⑧氨氣⑨溴化氫⑩碘蒸氣【知識點】物質的構成【能力層次】理解【答案】①、④、⑤【思路解析】此題應由晶體構造思考：②、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩能形成分子晶體，是由分子構成的；③金屬離子和自由電子構成；①、④、⑤都是原子晶體，構成的根本微粒是原子，原子間靠共價鍵形成原子晶體。【例5】BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱。假設知：①在BGO中，鍺處于其最高價態；②在BGO中，鉍的價態與鉍跟氯形成某種共價氯化物時所呈的價態一樣，在此氯化物中鉍具有最外層8電子穩定構造；③BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO晶體的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量一樣。請填空：(1)鍺和鉍的元素符號分別是________和________。(2)BGO晶體的化學式是________。(3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是________。【知識點】物質的組成【能力層次】綜合應用【答案】(1)Ge、Bi(2)2Bi2O3·3GeO2或Bi4(GeO4)3(3)Bi2O3【思路解析】此題為考察物質構造的綜合試題。從化學鍵的高度認識化合價實質至關重要。(1)必須熟練掌握主族元素的名稱和元素符號，越是不常見的元素，越要格外重視。(2)BGO晶體化學式確實定要從兩個方面突破。一是Bi的價態，因為鉍為變價金屬元素；二是氧化鍺與氧化鉍物質的量之比。由①確定Ge為＋4價；由②確定鉍的氯化物為BiCl3，鉍才滿足最外層8電子的穩定構造，氧化物與氯化物中鉍的化合價一樣，則晶體BGO中鉍為＋3價；由條件③中可知兩種氧化物中含氧元素質量一樣，應迅速轉化為氧化物中氧原子數一樣，由此可確定兩種氧化物的物質的量之比，化學式可知。注意：含氧酸鹽從組成上可看成是酸性氧化物與堿性氧化物所形成，注意只是從化合價上可以這樣看，與其構造真實性無關，不要誤解，更不能由此將含氧酸鹽看成混合物。【例6】以下變化中屬于物理變化的是A．氧氣在放電條件下變成臭氧 B．加熱膽礬變成白色的無水硫酸銅C．SO2使品紅液褪色 D．氫氧化鎂膠體參加MgSO4后產生沉淀【知識點】物質的變化【能力層次】理解【答案】D【思路解析】同素異形體之間的變化是構造發生變化，為化學反響；加熱膽礬使結晶水合物失去水，同樣是構造的變化；SO2的漂白是因為SO2與色素結合成無色物質，是生成新物質的變化；而氫氧化鎂膠體遇到電解質發生凝聚，雖然由膠體轉化為濁液，但前后都是Mg(OH)2，并無新物質生成，因此答案為D。【例7】某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子四種離子，假設向其中參加過量的氨水，水浴加熱并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中參加足量的鹽酸，則所得溶液中大量減少的陽離子是A．銀離子 B．鎂離子 C．亞鐵離子 D．鋁離子【知識點】物質的變化和性質【能力層次】理解【答案】AC【思路解析】參加過量氨水，水浴加熱，得到的沉淀成分為氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化鋁。銀離子變為銀氨絡離子，留在濾液中。再向沉淀中參加足量鹽酸，溶液中有大量Mg2＋、Al3＋、Fe3＋。【例8】工業上真空煉銣的反響方程式為：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，對于此反響，能夠進展正確解釋的是A．銣比鎂金屬性強B．氯化鎂比氯化銣難溶C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱D．銣的沸點比鎂低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向右反響方向移動【知識點】物質的性質和變化【能力層次】綜合應用【答案】D【思路解析】A．銣比鎂金屬性強，所以鎂應該不能置換出銣，無法解釋題中反響。B．提到溶解度，該反響不是復分解反響，不適用復分解反響發生的條件來衡量此反響能否發生。C．鎂離子得電子能力比銣離子應該強，此反響不發生。D．控制條件，鎂為液體，銣為氣體，抽走銣蒸氣，平衡右移，生成更多的銣。【例9】：Cu2O固態穩定，在溶液中不穩定，發生歧化反響。(1)完成反響：Cu2O＋H2SO4________(2)H2復原CuO時，固體由黑色變紅，CuO全被復原，復原產物可能有銅或氧化亞銅，假設何證明紅色物質中有氧化亞銅?【知識點】物質的性質和變化【能力層次】綜合應用【答案】Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O；加稀硫酸，有藍色溶液生成，證明是Cu2O生成了CuSO4。【思路解析】此題主要考察對歧化反響的理解和應用，以及運用根基知識設計實驗的能力。取少量固體粉末于試管中，加稀硫酸，假設有Cu2O即會發生Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O反響，溶液變藍，證明有Cu2O生成。【例10】以下變化一定屬于化學變化的是________。①導電②爆炸③緩慢氧化④品紅褪色⑤無水硫酸銅變藍⑥工業制氧氣⑦白磷轉化為紅磷⑧久置濃硝酸變黃⑨煤干餾⑩從煤焦油中提取苯和苯的同系物⑾溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色⑿制肥皂后期參加氯化鈉得肥皂⒀加熱氯化銨固體，在試管上部又出現白色晶體⒁純堿晶體風化⒂滲析⒃明礬凈水⒄硬水軟化⒅生物固氮⒆電鍍【知識點】物質的化學變化【能力層次】理解【答案】③⑤⑦⑧⑨⒀⒁⒃⒄⒅⒆【思路解析】導電分為自由電子導電和自由離子導電，前者是物理變化，后者是化學變化；爆炸有輪胎爆炸、氫彈爆炸、黑火藥爆炸等類型，前兩者屬于物理變化，后者因瞬間化學反響產生大量氣體，體積迅速膨脹而引起爆炸，屬于化學變化；緩慢氧化屬于化學變化；無水硫酸銅吸水變藍，生成新的純潔物CuSO4·5H2O，是化學變化；工業制氧是別離液態空氣法；白磷轉化為紅磷，有構造改變的同素異形體的轉化，是化學變化；久置硝酸變黃是因為硝酸分解出NO2所致；煤干餾，是隔絕空氣加強熱使之分解的過程，是化學變化；提取苯及其同系物是利用沸點不同分餾，是物理變化；溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色原理為萃取；制肥皂后期參加氯化鈉得肥皂是鹽析，是溶解度降低所致，是物理變化；加熱氯化銨固體，在試管上部又出現白色晶體，是氯化銨固體受熱分解成氨氣和氯化氫，在試管上部遇冷又反響生成氯化銨固體，屬于化學變化，碘升華屬于物理變化；風化是結晶水合物自然失去結晶水的過程，是化學變化；滲析是由于微粒半徑有差異利用半透膜別離，是物理變化；明礬凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，是化學變化；硬水軟化都是化學變化。四、反響練習1．(2007廣東)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是()A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水2．(2007廣東)順式Pt(NH3)2Cl2(式量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。以下有關該物質的說法中正確的選項是()A．由4種元素組成 B．含有NH3分子C．Pt的化合價為＋4 D．Pt元素的質量百分含量為65％3．(2007廣東)以下說法正確的選項是()A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源4．(2007上海)請你運用所學的化學知識判斷，以下有關化學觀念的表達錯誤的選項是()A．幾千萬年前，地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D．一定條件下，水在20℃時能凝固成固體5．(2007上海)判斷以下有關化學根本概念的依據正確的選項是()A．氧化復原反響：元素化合價是否變化 B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質：溶液的導電能力大小 D．金屬晶體：晶體是否能夠導電6．(2008上海)化學科學需要借助化學專用語言來描述，以下有關化學用語正確的選項是()A．CO2的電子式 B．Cl－的構造示意圖C．乙烯的構造簡式C2H4 D．質量數為37的氯原子7．(2008上海)以下化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是()A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H88．(2008山東)以下由事實得出的結論錯誤的選項是()A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B．門捷列夫在前人工作的根基上發現了元素周期律，說明科學研究既要繼承又要創新C．C60是英國和美國化學家共同發現的，表達了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學方面的奉獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科9．(2008廣東)在以下變化過程中，只發生物理變化的是()A．荔枝釀酒 B．酸雨侵蝕建筑物C．空氣液化制取氮氣 D．生石灰遇水成為熟石灰10．(2008廣東)某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純潔物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的選項是()A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦【反響練習答案】1．D2．AD3．BD4．B5．A6．B7．D8．D9．C10．D專題二化學用語化學用語包括元素符號、離子符號、化學式(分子式)、構造式(構造簡式)、最簡(實驗)式、電子式、原(離)子構造示意(簡)圖、化學方程式、離子方程式、熱化學方程式、電離方程式、電極反響方程式等，是用來表述化學知識的根基語言，尤其是離子方程式，它包括在溶液中進展的復分解反響和氧化復原反響，特別應引起重視的是水解反響；容易出現錯誤的除離子方程式外，還有易無視的電子式和熱化學方程式。加強練習，在練習中勤于動腦，分辨正確與錯誤，是掌握化學用語的有效方法。知識點《高考考試大綱》對應教科書內容常見元素的名稱、符號、離子符號化合價與化學式原子構造示意圖、分子式、構造式和構造簡式化學方程式和離子方程式熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號熟悉常見元素的化合價，能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷化合價。了解原子構造示意圖、分子式、構造式和構造簡式的表示方法。能正確書寫化學方程式和離子方程式。義務教育教材高中教材電解質和電離方程式知道酸、堿、鹽是電解質，在溶液中能發生電離；能正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式。化學1第二章第一節離子反響及其發生的條件通過實驗事實認識離子反響及其發生的條件。離子方程式的書寫能正確書寫常見的離子方程式。一、知識整理1．化學反響的分類2．離子方程式：用實際參加反響的離子符號表示離子反響的式子。表示同一類型的反響。二、重點知識解析1．離子反響發生的條件離子反響宏觀上，生成物有難溶或難電離或氣體。注意：①某些離子在水中易發生強烈的水解而不能大量共存，屬復分解反響。如Al3＋——、、、S2－、HS－②遇H＋歧化成SO2和S沉淀，屬氧化復原反響。③Fe3＋遇SCN－生成絡合物，屬難電離的物質。④上述氧化性離子能和箭頭指向的復原性離子及其右邊所有復原性離子反響，注意雖然在酸性、中性、堿性條件下都有氧化性，但只有在強酸性環境中才可以將Cl－這樣的弱復原性離子氧化。2．離子方程式的書寫與易錯點(1)拆與不拆：總的原則是看反響物或生成物在溶液中的主要存在形式。如H＋和的形式存在，則書寫離子方程式時將H2SO4拆成H＋和；CaCO3在水溶液中主要以CaCO3的形式存在(只有極少局部會電離出Ca2＋和)，則書寫離子方程式時不能拆；再比方對于Ca(OH)2，假設題目中給出的是石灰水，則說明Ca(OH)2此時完全以Ca2＋和OH－的形式存在。書寫時要拆成離子，假設題目給出的是石灰乳，則說明Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，書寫時不能拆成離子，對于酸式鹽來說，強酸的酸式鹽，如NaHSO4在水中完全電離，要拆成Na＋、H＋和；弱酸的酸式鹽如NaHCO3，在水中完全電離成Na＋和，只有極少量電離成H＋和，所以書寫時拆成Na＋和，而不能拆成Na＋、H＋和形式。具體掌握如下：可拆：強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4強堿：Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽不可拆：弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質、氧化物、氣體等。(2)量的關系：反響物的量不同，產物不同，在寫離子方程式時要注意量的關系。(3)不符合實驗事實：有些離子反響書寫，如鐵與鹽酸的反響：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑氫氧化鐵與氫碘酸的反響：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O看上去元素和電荷都守恒，但與實驗事實不符：鐵與鹽酸反響只能生成Fe2＋，氫氧化鐵與氫碘酸的反響不是簡單的酸堿中和，而會繼續發生氧化復原反響，對這一類錯誤的離子反響判斷要特別敏感，防止陷入誤區。3．離子共存問題(1)審清題干：注意題干中的隱含條件。①溶液的酸堿性：直接給出：以下各組離子在酸性條件下……給出pH值：以下各組離子在pH＝1的溶液中……給出指示劑顏色：以下各組離子在甲基橙呈紅色的溶液中……給出某一現象：在與Al反響放出H2的溶液中，以下各組離子……②溶液的顏色：溶液中含有(紫色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)中任一離子時，將不再是無色的，所以題干中假設指明無色透明溶液時，應首先將這四種離子排除。③大量共存：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等物質在水溶液中屬于微溶物，所以組成它們的陰陽離子是不能大量共存的。離子反響分復分解反響(化合價不變)和氧化復原反響(化合價改變)兩種情況，審題時要注意看清是哪種情況，假設沒有特別說明則兩者都要考慮。(2)離子不能共存的情況：即為離子反響發生的條件，離子可能發生的反響類型要考慮：復分解反響(包括雙水解)、氧化復原反響、絡合反響。還要注意題目對選項的限定條件，如顏色、酸堿性等(見電解質一章鹽類的水解應用局部)。4．請熟練掌握以下化學反響的離子方程式(1)大理石和稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(2)大理石和稀鹽酸：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)碳酸氫鈣(鈉)溶液和稀鹽酸：＋H＋H2O＋CO2↑(4)氯氣和水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(5)氯氣和氫氧化鈉：Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O(6)氯氣和氯化亞鐵：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－草木灰的水溶液顯堿性：＋H2O＋OH－(7)鈉和水：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑(8)銅與稀硝酸：3Cu＋8H＋＋24H2O＋3Cu2＋＋2NO↑(9)銅和濃硝酸：Cu＋4H＋＋2Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(10)硫酸銅和氫氧化鋇：Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(11)鋁與燒堿溶液：2Al＋2OH－＋2H2O2＋3H2↑(12)氧化鋁和稀鹽酸：Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O(13)氧化鋁和氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－2＋H2O(14)氫氧化鋁和稀鹽酸：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O(15)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋OH－＋2H2O(16)氯化鋁和氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3(17)鐵粉和氯化鐵溶液：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋(18)銅粉和氯化鐵溶液：Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋(19)硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋2H＋＋S↓(20)足量的氯氣與溴化亞鐵：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(21)偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：＋2H2O＋CO2Al(OH)3↓＋或者2＋3H2O＋CO22Al(OH)3↓＋(22)偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液混合：Al3＋＋3＋6H2O4Al(OH)3↓(23)亞硫酸鈉中滴入溴水：＋Br2＋H2O＋2H＋＋2Br－(24)碳酸氫鈣與足量(或少量)的氫氧化鉀：Ca2＋＋2＋2OH－(足量)CaCO3↓＋＋2H2O或者Ca2＋＋＋OH－(少量)CaCO3↓＋H2O(25)氨水與少量二氧化硫：2NH3·H2O＋SO22＋＋H2O(26)氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液：Al3＋＋4OH－＋2H2O(27)次氯酸鈣與過量的二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2HClO＋(28)氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中至中性：＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋2H2O＋BaSO4↓至沉淀完全：＋Ba2＋＋OH－＋H＋H2O＋BaSO4↓(29)Mg(HCO3)2溶液與足量石灰水反響：2Ca2＋＋2＋4OH－＋Mg2＋Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O(30)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反響：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓或Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－2BaSO4↓＋＋2H2O三、典型例題解析【例1】向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，請寫出兩種情況下的離子方程式。①至恰好中和②至恰好沉淀完全【知識點】離子反響方程式【能力層次】理解【答案】【思路解析】將限定條件作為主要矛盾，將溶液中與主要矛盾有關的離子定為“1〞，按要求引入所需離子，不參加反響的離子不予考慮。至恰好中和：溶液中含1molH＋→需1molOH－至恰好中和→引進了0.5molBa(OH)2→溶液中有1mol→只能沉淀0.5molBaSO4H＋＋OH－＋Ba2＋＋H2O＋BaSO4↓即：2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋2H2O＋BaSO4↓至恰好沉淀完全：溶液中含有1mol→需1Ba2＋至恰好沉淀完全→引進了1molBa(OH)2→溶液中只有1molH＋→中和生成1molH2O即：＋Ba2＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O【例2】向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請寫出離子方程式。【知識點】離子反響方程式【能力層次】理解【答案】Ca2＋＋2＋2OH－2H2O＋CaCO3↓＋【思路解析】將溶液中Ca(OH3)2定為1，即為1molCa2＋和2mol→中和2mol需2molOH－，生成2molH2O和2mol→溶液中有1molCa2＋，會與1mol反響生成CaCO3沉淀→溶液中還剩1mol。注意：酸式鹽和堿的離子方程式書寫時一般規律為“先中和后成鹽〞，即先考慮弱酸酸式酸根(如)與OH－的中和反響(生成H2O和)再考慮溶液中的陽離子(如Ca2＋)與游離出來的弱酸根離子(如)間的反響。【例3】將Cl2通入FeBr2溶液中，當通入Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2，2∶2，3∶2時，寫出反響的離子方程式。【知識點】離子反響方程式【能力層次】理解【答案】時Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－時2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－2Fe3＋＋4Cl－＋Br2時3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2【思路解析】溶液中有Fe2＋和Br－兩種復原性離子，復原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2應先和Fe2＋反響，Fe2＋完全反響后，假設還有過量Cl2，再和Br－反響，書寫時依據電子守恒。【例4】以下離子方程式書寫正確的選項是A．向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClOC．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2OD．將氫氧化鐵粉末參加氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O【知識點】離子反響方程式【能力層次】理解【答案】A、B、C、D均錯【思路解析】對A、B兩選項的判斷需要運用知識遷移能力，將FeI2與FeBr2聯系，將SO2與CO2聯系，同學們的漏洞在于易在遷移時注重一樣點，忽略差異，思維定式嚴重，溴化亞鐵中復原性Fe2＋＞Br－，所以少量Cl2只能將Fe2＋氧化，Br－不參加反響，而FeI2中復原性I－＞Fe2＋，首先被氧化的是I－，Fe2＋不參加反響，假設無視差異照貓畫虎，必然出錯。同理，SO2與CO2的區別在于SO2具有較強的復原性，易被次氯酸鹽氧化，因此該反響是氧化復原反響而非簡單的復分解。C選項中同學們易忽略量的關系，審題時應注意“至中性〞這一限定條件，以H＋與OH－的中和反響作為主要矛盾加以考慮，而不要將兩個離子反響簡單相加。D選項中同學們容易無視Fe3＋能將I－氧化所以二者不能共存的事實，簡單地將題意理解成氫碘酸作為強酸能將Fe(OH)3溶解。正確答案：A．2I－＋Cl2I2＋Cl2B．Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClOC．2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2OD．2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O提示：離子方程式的書寫易錯點有：①拆與不拆；②是否符合事實；③局部約分；④量的關系。書寫或判斷時應特別注意這幾點。四、反響練習1．(2006全國Ⅱ)以下反響的離子方程式書寫正確的選項是()A．氯化鋁溶液中參加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＋4＋2H2OB．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2．(2006上海)以下離子方程式書寫正確的選項是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反響：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反響：Ca2＋＋＋2OH－CaCO3↓＋＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O2D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反響：H＋＋OH－H2O3．(2006江蘇)一定能在以下溶液中大量共存的離子組是()A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－B．c(H＋)1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、、C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－D．含有大量的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－4．(2006上海)為確定某溶液的離子組成，進展如下實驗：()①測定溶液的pH，溶液顯強堿性；②取少量溶液參加稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；④取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗以下推測正確的選項是()A．一定有離子 B．一定有離子C．不能確定Cl－離子是否存在 D．不能確定離子是否存在5．(2007北京)在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是：①K＋、Cl－、、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、；③Na＋、Cl－、、；④Na＋、Ca2＋、Cl－、；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、。()A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤6．(2007江蘇)向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是()A．K＋、Br－、 B．Al3＋、H＋、C．、Fe3＋、 D．Ag＋、Cu2＋、7．(2007全國Ⅱ)能正確表示以下反響的離子方程式是()A．醋酸鈉的水解反響：CH3COO－＋H3O＋CH3COOH＋H2OB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反響：Ca2＋＋2＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反響：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋D．稀硝酸與過量的鐵屑反響：3Fe＋8H＋＋23Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．(2007四川)以下反響的離子方程式書寫正確的選項是()A．濃燒減溶液中參加鋁片：Al＋2OH－＋H2↑B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O9．(2007重慶)對以下反響①KHCO3溶液與石灰水反響；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反響；③Si與燒堿溶液反響；④Fe與稀硝酸反響，改變反響物用量，不能用同一個離子方程式表示的是()A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④10．(2008江蘇)以下離子方程式書寫正確的選項是()A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2＋2OH－CH3COO－＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－2C6H5OH＋2D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5＋6H＋＋25＋2Mn2＋＋3H2O【反響練習答案】1．D2．AC3．A4．BC5．B6．A7．B8．C9．B10．BD專題三化學中的常用計量化學中常用的量有：相對原子質量、相對分子(質)量、物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等。要熟練掌握和應用這些常用的量，要注意單位的準確和標準，以及它們的聯系和換算等，特別要注意阿伏加德羅定律及其推論的識記、理解和應用。知識點《高考考試大綱》對應教科書內容相對原子質量、相對分子質量了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進展有關計算。義務教育教材質量守恒定律理解質量守恒定律的含義。化學方程式和離子方程式有關計算能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進展有關計算。化學1第一章第二節物質的量相關概念了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。化學1第一章第二節計算綜合根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進展有關計算。化學1第一章第二節一、知識整理1．知識網絡2．阿伏加德羅定律及其推論M：物質的摩爾質量m：物質的質量n：物質的物質的量(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，一樣體積的任何氣體具有一樣的分子數(2)兩個推論：①同溫同壓下：氣體密度之比等于氣體式量之比稱為氣體1對氣體2的一樣密度②同溫同體積下：氣體壓強之比等于氣體物質的量之比二、重點知識解析氣體式量的計算方法：(1)密度法：M＝ρmVmρm：該氣體在標準狀況下的密度/g·L－1。Vm：氣體摩爾體積，22.4L·mol－1。M：氣體的摩爾質量，數值上等于式量。(2)相對密度法：(3)公式法：三、典型例題解析【例1】用NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是A．1molI－離子被氧化為I2時失去電子2NAB．標準狀況下，2.24L甲烷和氨氣的混合氣，所含電子數是NAC．標準狀況下，2.24LSO3中含0.1NA個SO3分子D．1molF2和Ar所含質子數均為18NA【知識點】物質的量及其他相關物理量間的關系【能力層次】理解【答案】BD【思路解析】此題主要考察物質的量及其他相關物理量間的關系，掌握這局部知識時要注意：(1)摩爾質量與式量之間的關系區別：①概念不同；②摩爾質量有單位，式量無單位。聯系：二者在數值上相等。(2)用到22.4L·mol－1，要注意是否為標準狀況(0℃，1.01×105Pa)，是否為氣體，SO3、H2O、C＞4的烴在標準狀況下不為氣態。(3)用到NA時看清是何種微粒(原子、分子、電子、質子、中子)。【例2】用NA表示阿伏加德羅常數，以下說法中不正確的選項是A．1mol羥基含有10NA個電子B．通常情況下，17gNH3含有10NA個質子C．水與Na2O2反響時，每產生16gO2有NA電子轉移D．標準狀況下，22.4L任何有機物氣體所含原子數均大于4NA個【知識點】物質的量及其他相關物理量間的關系【能力層次】理解【答案】AD【思路解析】A中羥基為電中性原子團，其電子數與原子核內質子數相等，每個羥基有9個電子，所以1mol羥基應含有9NA個電子；B中17gNH3即為1molNH3，其所含質子數與狀態無關，有10NA個質子；C中水與Na2O2反響，Na2O2既是氧化劑又是復原劑，1molNa2O2與水反響，轉移1mol電子，同時生成0.5molO2；D在標準狀況時，22.4L有機物氣體中的C2H2、CH2O所含原子數均等于4NA個。【例3】由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度一樣，該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是A．29∶8∶13 B．21∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶17【知識點】氣體定律的應用【能力層次】綜合應用【答案】CD【思路解析】混合氣與氮氣的密度一樣，可知混合氣的平均式量與氮氣的式量相等。其中CO的式量為28，其含量不影響平均式量，為任意值；CO2與H2的平均式量要為28，其體積比為13∶8。【例4】一樣溫度和壓強下，體積比為1∶9的HCl和H2O(g)混合氣體，完全冷凝后所得鹽酸的質量分數是A．5％ B．10％ C．15.6％ D．18.4％【知識點】氣體定律的應用和其他物理量間的換算【能力層次】應用【答案】D【思路解析】此法主要用于選擇題的解答。有些計算選擇題外表上看起來似乎需要計算，但只要注意審題，稍加分析，便可以目測心算，得到準確答案。氣體的體積比在一樣狀況下，即為其物質的量之比，混合物中，HCl與H2O物質的量之比為1∶9，由于水的摩爾質量為18g/mol，HCl的摩爾質量為36.5g/mol，HCl的摩爾質量約為水的二倍，所以所得鹽酸水與HCl的質量之比約為1∶4.5，進而得出結論，答案為：D。【例5】在標準狀況下由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為24g，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比為A．4∶7 B．3∶4 C．2∶7 D．7∶4【知識點】氣體定律的應用和其他物理量間的換算【能力層次】應用【答案】A【思路解析】CO和CO2的物質的量為：n＝＝0.6mol設CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y則∴x＝0.15moly＝0.45mol∴n(C)∶n(O)＝(0.15＋0.45)mol∶(0.15＋0.9)mol＝4∶7四、反響練習1．(2007北京)對一樣狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，以下說法正確的選項是()A．假設質量相等，則質子數相等 B．假設原子數相等，則中子數相等C．假設分子數相等，則體積相等 D．假設體積相等，則密度相等2．(2007上海)以下有關物理量相應的單位表達錯誤的選項是()A．摩爾質量g/mol B．氣體摩爾體積L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33．(2007海南)以下表達正確的選項是()A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，假設體積不等，則它們所含的分子數一定不等4．(2007寧夏)假設NA表示阿佛加德羅常數，以下說法正確的選項是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7∶45．(2007上海)設NA為阿伏加德羅常數，以下表達中正確的選項是()A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反響失去的電子數為0.3NA個6．(2007四川卷)NA代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的選項是()A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數目為NAC．18gD2O中含有的質子數目為10NAD．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的數目為0.5NA7．(2007江蘇)阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，以下表達正確的選項是()A．2.24LCO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的數目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反響失去的電子數一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×10238．(2007廣東)以下表達正確的選項是()A．48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子9．(2007全國Ⅰ)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當他們的溫度和密度都一樣時，這三種氣體的壓強(p)由大到小的順序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)【反響練習答案】1．C2．C3．B4．C5．B6．B7．D8．A9．D專題四分散系分散系包括溶液、濁液和膠體三局部，重點是溶液，它是由溶質和溶劑組成的混合物。溶質的溶解有物理和化學兩個過程同時發生，因此有吸熱和放熱現象。要理解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解等概念。對飽和溶液中的溶解平衡要有較深刻的理解，熟練掌握溶解度的概念和溶解度曲線的應用，進而掌握析晶的條件和有關計算，以及幾種濃度的表示方法和相互的換算。對于膠體要掌握其本質特征，了解它的主要性質、凝聚方法、凈化方法(滲析)和三種膠體的制備方法。知識點《高考考試大綱》對應教科書內容溶液了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進展有關計算。了解配制一定溶質的質量分數、物質的量濃度溶液的方法。義務教育教材化學1第二章第一節膠體了解膠體是一種常見的分散系。化學1第二章第一節一、知識整理1．知識網絡2．分散系(1)分散系：一種物質(或幾種物質)的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。(2)分散質：被分散的物質。(3)分散劑：能分散分散質的物質。三種分散系的比照分散系分散質微粒直徑分散質微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩定性溶液小于10－9m單個分子或離子能能穩定膠體10－9～10－7m許多分子集合體或大分子能不能較穩定濁液大于10－7m大量分子集合體不能不能不穩定二、重點知識解析1．關于溶液的幾個重要概念(1)質量分數：某溫度下，100g溶液中所含溶質的質量。(2)物質的量濃度：c＝n/V，1L溶液中所含溶質的物質的量。注意：兩溶液混合，一般情況下，V混＜V1＋V2，計算時，V混＝混合溶液總質量/混合溶液密度；假設題目告知可忽略體積變化，則V混＝V1＋V2。(3)體積百分比濃度：例如：氯化氫的溶解度1∶500，1是溶劑水的體積，500是標準狀況下氣體的體積。兩者保持同單位；1∶5的硫酸，1是指原來的濃溶液體積，5是外加的水體積，兩者保持同單位。2．溶解度(1)概念：某溫度下，100g溶劑中所能溶解的溶質的最大質量。單位：克(g)四定：定溫度、定狀態、定單位、定溶劑例：S＝110g，m(劑)＝100g，m(溶液)＝210g，溶質的質量分數＝×100％說明：①固體的溶解度隨溫度升高而增大(氫氧化鈣例外)；②氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。(2)溶解度曲線：只有飽和溶液才有溶解度曲線。同一狀況下，溶解度是一個定值，大多數物質溶解度隨溫度的升高而增大，氣體和個別固體的溶解度隨溫度的升高而下降。溶解度曲線上每一點對應的都是飽和溶液。掌握以硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣為代表的三種類型溶解度曲線。(3)溶解度、質量分數、物質的量濃度之間的關系：S/(100＋S)＝m％c＝n/V＝1000ρm％/M(4)關于溶解度的計算：(必為飽和溶液)S/(100＋S)＝m(溶質)/m(溶液)S/100＝m(溶質)/m(溶劑)三、典型例題解析【例1】向一定溫度下足量的飽和硫酸銅溶液中參加wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，以下說法正確的選項是A．硫酸銅不溶解，其濃度不變B．硫酸銅可溶解，并到達溶解平衡，其質量不變C．溶液的濃度不變D．溶液的質量不變E．溶液的質量減少F．硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量為w×250/160gG．硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其質量大于w×250/160g【知識點】飽和溶液及相關計算【能力層次】理解【答案】CEG【思路解析】向一定溫度下，足量的飽和硫酸銅溶液中參加wg硫酸銅粉末，會有膽礬晶體析出，原溶液水少了，會繼續析出晶體，直至剩下的恰好是飽和溶液，晶體在溶液中建設一個動態的溶解結晶平衡。所以飽和溶液的濃度不變，其總質量減少，析出晶體的質量大于250w/160g。【例2】25℃時，硫酸銅的溶解度為Sg，將Sg無水硫酸銅粉末參加到(100＋S)g飽和到銅溶液中，得到一定量的藍色晶體，假設將此晶體溶解配制成飽和溶液，應參加的水的質量是A．100g B．(100＋S)g C．(100－)g D．(100－)g【知識點】溶解度的計算【能力層次】應用【答案】A【思路解析】很多學生拿到此題就開場列未知數解方程，試圖算出答案，結果發現所給數據過于抽象，計算量過大而放棄，其實將題目通覽后通過流程圖不難發現：將晶體溶解所加的水量就是將Sg無水硫酸銅配成飽和溶液所需的水量，即100g。提示：化學解題中抓住始終態，省略中間過程的思想可以大大簡化某些復雜問題，而要想找出始終態間的聯系，必須要有書寫流程的好習慣，這樣不僅思路清晰，便于發現某些守恒關系，也便于查出錯誤，類似的題目還有：一包鋁鐵混合物粉末，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、于燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經稱量該粉末和原粉末的質量恰好相等，則原粉末中鋁的含量為：(A)A．30％ B．47.6％ C．52.4％ D．70％四、反響練習1．以下表達正確的選項是()A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液C．利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜2．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c()＝0.8mol/L，則c(K＋)為()A．0.15mol/L B．0.2mol/LC．0.3mol/L D．0.4mol/L3．以下實驗操作中，錯誤的選項是()A．配制100g5％的食鹽溶液時，需將5g食鹽放入燒杯中，加95mL水攪拌溶解即可B．配制0.1mol·L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋C．測定硫酸銅晶體結晶水含量時，需邊加熱邊攪拌，防止晶體飛濺D．中和熱測定實驗中，應用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液4．常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡：()Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－。飽和石灰水的密度為dg/cm3，溶液的pH＝12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為A． B．C． D．5．右圖是A、B兩種固體的溶解度曲線，以下說法中正確的選項是()A．A物質的溶解度大于B物質的溶解度B．t1℃時，a點表示A、B兩物質的溶解度相等C．t2℃時，A、B兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等D．A、B兩物質的飽和溶液各100g，由t2℃降到t1℃時析出的晶體一樣多6．以下實驗能到達預期目的的是()A．通過電泳實驗證明膠體帶電B．通常利用丁達爾現象區別溶液與膠體C．滲析實驗說明膠體粒子能透過半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體7．在60℃的恒溫條件下，200g的甲物質蒸發掉20g水，能析出10g不含結晶水的甲物質，再蒸發掉20g水又能析出20g不含結晶水的甲物質，那么原溶液的溶質的質量分數為()A．5％ B．50％ C．47.5％ D．15％8．某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其式量為M，在25℃時，ag該晶體溶于bg水中即到達飽和，形成密度為ρg/cm3，體積為VmL的飽和溶液，以下表達式錯誤的選項是()A．飽和溶液的溶質質量分數為a(M－18n)/M(a＋b)×100％B．25℃時R的溶解度為100a(M－18n)/(bM＋18na)gC．25℃時R的溶解度為100a/bgD．飽和溶液的物質的量濃度為1000a/MVmol/L9．一定溫度下硫酸銅在水中的溶解度為25g，該溫度下將32g硫酸銅白色粉末投入mg水中形成飽和溶液，并有CuSO4·5H2O晶體析出，則m的取值為()A．18g≤m≤128g B．18g＜m＜128gC．36g＜m＜180g D．36g≤m≤180g【反響練習答案】1．C2．C3．B4．A5．B6．B7．C8．C9．B專題五反響熱與熱化學方程式知識點《高考考試大綱》對應教科書內容能量轉化化學能與熱能了解化學反響中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。了解化學能與熱能的相互轉化。化學2第二章第一節吸熱反響、放熱反響、反響熱了解吸熱反響、放熱反響、反響熱等概念。選修4第一章第一節熱化學方程式蓋斯定律了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進展有關反響熱的簡單計算。選修4第一章第二、三節了解能源是人類存在和社會開展的重要根基。了解化學在解決能源危機中的重要作用。選修4第一章第三節一、知識整理1．反響熱與焓變定義：化學反響過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量(或轉換成相應的熱量)來表述，叫做反響熱，又稱為“焓變〞。符號：ΔH，單位：kJ/mol或kJ·mol－1許多化學反響的反響熱可以通過量熱計直接測量。2．常見的反響熱和表示方法反響熱用ΔH表示，其實是從體系的角度分析的。放熱反響：體系環境，體系將能量釋放給環境，體系的能量降低，因此，放熱反響的ΔH＜0，為“－〞。吸熱反響：環境體系，體系吸收了環境的能量，體系的能量升高，因此，吸熱反響的ΔH＞0，為“＋〞。化學變化過程中的能量變化見以以以下列圖：(1)常見的反響熱：中和熱和燃燒熱。①中和熱：在稀溶液中，酸和堿發生中和反響生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。稀溶液中，強酸與強堿的中和反熱為定值：57.3kJ/mol。②燃燒熱：在101kPa時，1mol某物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。如C完全燃燒應生成CO2(g)，而生成CO(g)屬于不完全燃燒；又如H2燃燒生成液態H2O，而不是氣態水蒸氣。③燃燒熱與中和熱的區別與聯系：燃燒熱中和熱一樣點能量變化放熱反響ΔHΔH＜0，單位：kJ/mol不一樣點反響條件101kPa在稀溶液中反響物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0．5mol生成物的量不限量H2O是1mol。反響熱的含義1mol反響物完全燃燒時放出的熱量；不同反響物燃燒熱也不同。生成1molH2O時放出的熱量；強酸與強堿反響的中和熱大致一樣，均約為57.3kJ/mol。(2)表示方法——熱化學方程式：能既說明化學反響中物質的變化，又能說明能量的變化的化學方程式，叫做熱化學方程式。3．反響熱數據的用途(1)判斷反響發生的難易；(2)計算燃料的用量。4．反響熱的計算ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反響物的總能量)ΔH＝E(反響物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量)－E(生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量)二、重點知識解析1．化學反響中能量變化的原因化學反響的本質：舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵生成。任何化學反響都有反響熱，這是由于在化學反響過程中，反響物分子間相互作用時，舊的化學鍵斷裂，需要吸收能量；當生成物分子生成時，新的化學鍵形成，需要放出能量。如果反響完成時，生成物釋放的總能量比反響物吸收的總能量大，這是放熱反響。對于放熱反響，由于反響后放出能量(釋放給環境)而使反響體系的能量降低。因此，規定放熱反響的ΔH為“負〞。反之，對于吸熱反響，由于反響吸收能量(能量來自環境)而使反響體系的能量升高。因此，規定吸熱反響的ΔH為“正〞。當ΔH為“負〞或ΔH＜0時，為放熱反響；當ΔH為“正〞或ΔH＞0時，為吸熱反響。結論：根據質量守恒定律和能量守恒定律，特定反響的反響熱等于反響物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量與生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量之差。即ΔHE反響物分子化學鍵總鍵能－E生成物分子化學鍵總鍵能2．書寫熱化學方程式的本卷須知(1)需注明反響的溫度和壓強；因反響的溫度和壓強不同時，其ΔH不同。對于25℃、101kPa時進展的反響可以不注明。(2)要注明反響物和生成物的狀態。(不同狀態，物質中貯存的能量不同)。如：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)H2O(1)ΔH＝－285.8kJ/mol(3)熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數只表示物質的量，它可以是整數也可以是分數。對于一樣物質的反響，當化學計量數不同時，其ΔH也不同。如：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/molH2(g)＋Cl2(g)HCl(g)ΔH＝－92.3kJ/mol3．蓋斯定律化學反響的反響熱與反響途徑沒有關系，只與反響的始態和末態/終態有關。不管化學反響是一步完成或分幾步完成，其反響熱是一樣的。即化學反響的反響熱只與反響體系的始態和終態有關，而與反響途徑無關，即為蓋斯定律。三、典型例題解析【例1】以下熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是A．CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molB．C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molC．H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ/mol【知識點】熱化學方程式的含義【能力層次】理解【答案】A【思路解析】A此題旨在考察燃燒熱的定義，答案B不是物質完全燃燒生成穩定的氧化物，答案C生成物H2O(g)不是穩定的氧化物，其穩定的氧化物為H2O(l)，答案D不是1mol的反響物完全燃燒，不符合燃燒熱的概念。【例2】我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，以下措施不對的是A．大力開展氫能源 B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率【知識點】能源問題【能力層次】了解【答案】C【思路解析】目前全球能源還主要依靠含碳物質的燃燒。要減少二氧化碳的排放應在開發新能源，提高能源利用率等方面下功夫。【例3】1mol白磷轉化成1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)2P2O5(s)ΔH、4P(紅，s)＋5O2(g)2P2O5(s)ΔH2，則ΔH1和ΔH2的關系正確的選項是A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．無法判斷【知識點】反響熱的比照【能力層次】理解【答案】B【思路解析】設想P4(白)轉化為P(紅)，由題意第一個反響放出的熱量大于第二個反響，故ΔH1＜ΔH2。【例4】今有如下三個熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH＝akJ/mol，H2(g)＋O2(g)H2O(l)ΔH＝bkJ/mol，2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝ckJ/mol。關于它們的以下表述正確的選項是A．它們都是吸熱反響 B．a、b和c均為正值C．a＝b D．2b＝c【知識點】熱化學方程式的含義和反響熱的比照【能力層次】理解【答案】D【思路解析】根據熱化學方程式表示方法規定可知，氫氣燃燒放熱，其ΔH應為負值，故A、B錯；再據一樣物質的反響，聚集狀態不同，反響熱不同可判斷a≠b，C錯；第三對一樣反響，反響熱與可燃物的物質的量成正比可判斷2b＝c。【例5】在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【知識點】蓋斯定律【能力層次】理解【答案】B【思路解析】1molCO完全燃燒放出的熱量是kJ/mol，3molCH4完全燃燒放出的熱量是890kJ×3，此題釋放的總能量應當是(566/2＋890×3)kJ。【例6】在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少?1000LCH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少?【知識點】反響熱的計算【能力層次】綜合應用【答案】CH4的燃燒熱為890kJ/mol，1000LCH4(標準狀況)完全燃燒產生的熱量為3.97×104kJ。【思路解析】根據題意，在101kPa時，1molCH4完全燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol即CH4的燃燒熱為890kJ/mol。1000LCH4(標準狀況)的物質的量為：n(CH4)＝V(CH4)/Vm＝1000L/22.4L·mol－1＝44.6mol1molCH4完全燃燒放出890kJ的熱量，44.6molCH4完全燃燒放出的熱量為：44.6mol×890kJ/mol3.97×104kJ四、反響練習1．(2006天津)反響：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(1)ΔH＝－57.3kJ/mol以下結論正確的選項是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反響熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量2．(2006江蘇)以下各組熱化學方程式程中，化學反響的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH4③H2(s)＋O2(g)H2O(g)ΔH52H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③3．(2006重慶)25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則以下熱化學方程式正確的選項是()A．C(s)＋O2(g)CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．C6H12O6(g)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(1)ΔH＝－1400kJ/mol4．(2007海南)：①Zn(s)＋O2(g)ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ/mol；②2Ag(s)＋O2(g)Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ/mol。則Zn(s)＋Ag2O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol D．317.3kJ/mol5．(2007重慶)1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ6．(2007上海)：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(1)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(1)＋2869kJ以下說法正確的選項是()A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩定性大于異丁烷C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多7．(2007全國Ⅱ)：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。以下表達正確的選項是()A．氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl(g)2HCl(g)B．氫氣與氯氣反響生成2mol氯化氫氣體，反響的ΔH＝183kJ/molC．氫氣與氯氣反響生成2mol氯化氫氣體，反響的ΔH＝－183kJ/molD．氫氣與氯氣反響生成1mol氯化氫氣體，反響的ΔH＝－183kJ/mol8．(2007江蘇)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反響原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1；②CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1。以下說法正確的選項是()A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反響①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據②推知反響：CH3OH(1)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ·mol－19．(2007廣東)將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。以下表達正確的選項是()A．做該實驗時環境溫度為22℃B．該實驗說明化學能可能轉化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實驗說明有水生成的反響都是放熱反響10．(2007廣東)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1；②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2；③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol。以下說法正確的選項是()A．ΔH1＞ΔH2B．錫在常溫下以灰錫狀態存在C．灰錫轉化為白錫的反響是放熱反響D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞【反響練習答案】1．A2．C3．D4．A5．C6．A7．C8．D9．B10．D專題六氧化復原反響知識點《高考考試大綱》對應教科書內容氧化復原反響的判斷；氧化、復原、氧化性、復原性、氧化劑、復原劑的概念了解常見的氧化復原反響。化學1第二章第三節氧化復原反響中電子的轉移方向和數目；利用電子守恒進展簡單計算了解氧化復原反響的本質是電子的轉移。化學1第二章第三節一、知識整理1．凡有電子得失或共用電子對偏移的一類反響稱氧化復原反響，其特征是反響前后有元素化合價發生變化。氧化反響和復原反響同時發生，在任何一個氧化復原反響中，得失電子數必定相等。2．一般來說，強氧化劑與強復原劑反響后生成的產物，其復原性，氧化性較弱。如2I－＋Cl22Cl－＋I2強復原劑強氧化劑弱復原性弱氧化性據此判斷：氧化性Cl2＞I2復原性I－＞Cl－3．氧化性、復原性的強弱，決定于物質得失電子的難易，而不決定于得失電子的多少。物質越易得到電子，其氧化性越強，常見的氧化劑有金屬陽離子，活潑的非金屬單質以及含較高價態元素的物質，如Fe3＋、Sn4＋、O2、Cl2、KMnO4、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3等。元素的最高價態物質只具有氧化性，最低價態物質只具有復原性，中間價態物質既具有氧化性，又