專題七元素周期律和元素周期表考綱解讀考點考綱內容高考示例預測熱度元素周期律及其應用1.掌握元素周期律的實質2.以第3周期為例,掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系4.了解金屬、非金屬元素性質的遞變規律2017課標Ⅰ,12,6分2016課標Ⅲ,12,6分2014課標Ⅰ,10,6分★★★元素周期表及其應用1.了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用2.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置2017課標Ⅲ,12,6分2015課標Ⅰ,12,6分★★★分析解讀對元素周期表及周期律的考查在課標卷上保持一定的連續性,命題形式通常為選擇題,側重考查基礎知識,有一定的綜合性,難度中等。命題探究五年高考考點一元素周期律及其應用1.(2017課標Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同;c所在周期數與族數相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強答案B2.(2016課標Ⅲ,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態氫化物的熱穩定性:W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z答案B3.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發現的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案B4.(2015課標Ⅱ,9,6分)原子序數依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6答案B5.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>ZC.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等答案A6.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態WX3汽化均需克服分子間作用力D.根據元素周期律,可以推測T元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性答案D7.(2014課標Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2和Z,Y+和Z具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數:X>Y>Z B.單質沸點:X>Y>ZC.離子半徑:X2>Y+>Z D.原子序數:X>Y>Z答案D8.(2015天津理綜,7,14分)隨原子序數遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):>;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:>。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。

(4)已知1mole的單質在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加1mol·L1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是。

②寫出m點反應的離子方程式:。

③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為mol。

答案(14分)(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2)r(Na+)HClO4H2SO4(3)(或等其他合理答案均可)(4)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=511kJ·mol1(5)①c(SO42-)>c(NH4+②NH4++OHNH3·H2O教師用書專用(9—12)9.(2013江蘇單科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物答案D10.(2013天津理綜,3,6分)下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強答案A11.(2013福建理綜,9,6分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑Z<MB.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族答案B12.(2013廣東理綜,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是(雙選)()A.非金屬性:Z<T<XB.R與Q的電子數相差26C.氣態氫化物穩定性:R<T<QD.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q答案BD考點二元素周期表及其應用1.(2017課標Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是()A.氫化物沸點:W<ZB.氧化物對應水化物的酸性:Y>WC.化合物熔點:Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑:Y<X答案D2.(2016課標Ⅱ,9,6分)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2和c+離子的電子層結構相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A3.(2015課標Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是()A.單質的沸點:W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中答案B4.(2015廣東理綜,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是(雙選)()A.丙與戊的原子序數相差28B.氣態氫化物的穩定性:庚<己<戊C.常溫下,甲和乙的單質均能與水劇烈反應D.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維答案AD5.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發現的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置,W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序:X、Y、W答案A6.(2013山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質在化學反應中只表現氧化性答案A7.(2016天津理綜,7,14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置為。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。

a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式:

。

(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9∶1,烴的電子式為。Q與水反應的化學方程式為。

(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為,生成硫酸銅物質的量為。

答案(1)第三周期,ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)ΔH=687kJ·mol1(5)Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO0.9mol,NO21.3mol2mol8.(2013天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)。

(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質是(寫分子式)。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結構式:;D的電子式:。

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為;由A轉化為B的離子方程式為。

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:。A、B濃度均為0.1mol·L1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有。

答案(共14分)(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)Na+[··QUOTEO······QUOTEO······]2Na+①NaAlO2AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-[或2AlO2-+3H2O+CO22Al(OH)3②CO32-+H2OHCc(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)教師用書專用(9—10)9.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍,下列說法正確的是()A.原子半徑:X<Y<ZB.氣態氫化物的穩定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W答案C10.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半,則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C.W得電子能力比Q強D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體答案A三年模擬A組2016—2018年模擬·基礎題組考點一元素周期律及其應用1.(人教必2,一23,變式)根據元素周期表和元素周期律分析,下列選項不正確的是()A.穩定性:NH3<PH3<SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.還原性:F<Cl<Br答案A2.(2018廣東珠海摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物C.Y的單質的氧化性比Z的強D.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿答案B3.(2018吉林長春普通高中一模,7)已知A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2和C,B2+和C具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是()A.離子半徑:A2>C>B2+B.C元素的最高正價為+7價C.對應氣態氫化物的穩定性:H2A>HCD.還原性:C>A2答案A4.(2017山東省實驗中學一診,12)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據的是()A.單質氧化性的強弱B.單質沸點的高低C.單質與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱答案B5.(2017河南3月適應性測試,7)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。它們的原子最外層電子數之和為13,X的原子半徑比Y小,其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質。下列說法中不正確的是()A.X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物B.元素X和W之間不可能形成二元化合物C.元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱D.元素Y、Z、W中,元素W的簡單離子的半徑最小答案B6.(2017廣東廣雅、江西南昌二中聯考,9)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的簡單離子具有相同的電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,W與Y同主族,Z與X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.簡單氫化物的沸點:W<YD.最高價氧化物對應的水化物的酸性:Y>Z答案B7.(2016廣東珠海摸底,12)已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其氫化物中上述元素的化合價如下表,下列說法正確的是()元素RWXYZ化合價41421A.離子還原性:Y2<ZB.離子半徑:W>ZC.氣態氫化物穩定性:RH4<XH4 D.酸性:H2YO4<HZO4答案D8.(2016安徽江南十校聯考,8)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,X的一種原子沒有中子,Y、Z易形成質量比為3∶4和3∶8的兩種常見化合物,W所在的周期數和族序數相同。下列說法正確的是()A.W的最高價氧化物對應的水化物是強堿B.原子半徑:Y<Z<WC.X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物D.原子最外層電子數:W>Z>Y答案C考點二元素周期表及其應用9.(2018湖南益陽、湘潭調研,13)X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素,其中只有Z是金屬元素,W的單質是黃色晶體,X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法不正確的是()XYWA.5種元素中,原子半徑最大的是ZB.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應C.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性D.W的簡單陰離子比Q的簡單陰離子還原性強答案C10.(2017吉林通化一檢,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()XYZWQA.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強答案A11.(2017廣東茂名二模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,其原子的最外層電子數之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期,Z最外層電子數與周期數相等,W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.最高價氧化物對應的水化物的堿性:Y>ZC.X、W的簡單氣態氫化物都易溶于水D.Z的最高價氧化物對應的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應的水化物答案B12.(2016北京海淀期中,8)下圖是元素周期表的一部分,下列關系判斷正確的是()WXZYRA.原子半徑:Y>X>WB.氫化物的沸點:W>X>YC.氫化物的穩定性:R>Y>XD.簡單陰離子的還原性:Y>R>Z答案D13.(2016安徽合肥質檢,15)X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對位置如下表所示;X的單質在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,Y的最簡單氣態氫化物的水溶液顯堿性。XZ回答下列問題:(1)元素X在周期表中位于族;W和Z的氣態氫化物穩定性比較,其較強的是(填化學式)。

(2)W的單質與水反應生成的含氧酸的電子式為。

(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液,再通入ZO2氣體,能生成無色氣體YO和白色沉淀(填化學式)。

答案(1)第ⅣAHCl(2)(3)BaSO4B組2016—2018年模擬·提升題組(滿分80分時間:30分鐘)一、選擇題(每小題6分,共48分)1.(人教必2,一28,變式)如圖表示元素周期表前四周期的一部分,下列關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()XYZW①Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性為Y<Z②W的陰離子在同周期陰離子中半徑最小③W、Z的氫化物的穩定性W<Z④W的原子序數比Z的大9⑤X的最簡單氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物可以反應A.只有② B.①②⑤C.①②③ D.①②④⑤答案B2.(2018河南、河北重點高中一聯,13)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,X的單質經常作為保護氣,這四種元素可以組成陰、陽離子個數比為1∶1的離子化合物。由Y、Z形成的一種化合物可與由W、Z形成的化合物反應,生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是()A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y<ZB.X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構C.XW3可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍D.Y與X屬于同一周期,與Z屬于同一主族答案A3.(2018陜西西安中學摸底,12)如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列關于元素X、Y、Z的敘述錯誤的是()XYZA.X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽B.等物質的量濃度的X、Y、Z的氣態氫化物的水溶液的pH:X>Y>ZC.Z的單質常溫下是液體,可與鐵粉反應D.Z的原子序數比Y大9答案D4.(2017江西六校聯考,11)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、32下列敘述不正確的是()A.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZWB.X最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能反應C.Y的最高價氧化物對應的水化物不能溶于稀氨水D.一定條件下,W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來答案B5.(2017安徽宣城第二次調研,11)A、B、C、D為短周期主族元素,25℃時,其最高價氧化物對應水化物的溶液(濃度均為0.1mol·L1)的pH和原子序數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是()A.簡單離子半徑:D>C>A>BB.D元素氧化物對應水化物一定是強酸C.B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡D.氫化物還原性:C>D答案D6.(2017山東、湖北部分重點中學聯考,13)已知A、B、C、D、E為短周期中原子序數依次增大的元素,A元素的原子可以形成簡單陽離子和簡單陰離子,B的原子最外層電子數是其周期序數的2倍,A、B、C形成的某些化合物可與C的單質連續反應生成不同類別的物質,D為短周期中原子半徑最大的元素,E的單質可用于計算機芯片的制造。下列說法不正確的是()A.A、B可以形成直線形化合物B.A、B、C三種元素形成的某些化合物可以再生C.A、B、C、D四種元素形成的化合物水溶液可能顯酸性D.B的單質與C、E的化合物之間的反應一定是置換反應答案D7.(2017湖北黃岡3月質檢,11)下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和。下列說法正確的是()MNXYZA.氫化物的穩定性:N>Z,是因為N的氫化物分子間可形成氫鍵B.元素的非金屬性:M>Y,是因為單質M能與YN2反應生成單質YC.熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強D.簡單離子的半徑:N>X,是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大答案D8.(2016江西九江七校一聯,7)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍;X與Z同族,Y與Z同周期,Q原子的電子總數等于電子層數的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數之和為16。下列說法正確的是()A.Q與W能形成10電子分子,不能形成14電子、18電子分子B.Y的最高價氧化物對應水化物的化學式只能表示為H4YO4C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性答案D二、非選擇題(共32分)9.(2017山東省實驗中學一診,20)(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數之和為8,M的單質是黃綠色有毒氣體。請回答下列問題:(1)R在元素周期表中的位置為。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)。

(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為。

(4)YX4M的電子式為,Q3Y2可與水劇烈反應,產生沉淀與氣體,反應的化學方程式為。

(5)X、Z兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物中含有的化學鍵類型為。

(6)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為。

答案(1)第三周期ⅠA族(2)Cl>O2>Mg2+(3)NH4++H2ONH3·H2O+Hc(NO3-)>c(NH4(4)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑(5)共價鍵(6)Cl2+2OHClO+Cl+H2O10.(2016上海理工附中摸底,五)(16分)下表列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請推斷后作答:元素有關信息A元素主要化合價為2,原子半徑為0.074nmB所在主族序數與所在周期序數之差為4,同周期主族元素中原子半徑最小C原子半徑為0.102nm,其單質在A的單質中燃燒,發出明亮的藍紫色火焰D最高價氧化物對應的水化物能按1∶1電離出電子數相等(10個電子)的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm,最高價氧化物對應水化物與其氫化物可組成一種鹽X(1)寫出A、E的元素符號:、。

(2)寫出D元素最高價氧化物對應水化物的電子式:。

(3)鹽X的水溶液顯(選填“酸”“堿”或“中”)性,用離子方程式解釋其原因:。

(4)D2CA3的溶液與B的單質能發生氧化還原反應,其反應的離子方程式為。

(5)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質量相同,Y在常溫下為液態,Y的化學式為,Y所含的化學鍵為(填字母序號)。

a.極性鍵b.非極性鍵c.離子鍵答案(1)ON(2)(3)酸NH4++H2ONH3·H2O+H(4)Cl2+SO32-+H2O2Cl+SO(5)N2H4abC組2016—2018年模擬·方法題組方法1微粒半徑大小的比較方法1.(2018山東省實驗中學一診,6)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖,則下列說法正確的是()A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大B.X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比,前者較低C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能與強堿反應D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液答案D2.(2018河北武邑中學三調,17)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。已知A、C的原子序數之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15,B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半。下列敘述正確的是()A.簡單離子的半徑:B>C>D>AB.B與C形成的化合物在水溶液中能穩定存在C.C與D不可能形成化合物C2D2D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性答案D3.(2017浙江名校協作體聯考,14)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是()WXYZA.Z、X、Y形成的簡單氣態氫化物穩定性依次增強B.四種元素形成的單質最多有6種C.四種元素的原子半徑:rZ>rY>rX>rWD.四種元素中,X的氧化物對應的水化物酸性最強答案A4.(2017湖北荊門調研,13)X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同。25℃時,0.1mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH=1。下列說法中正確的是()A.Z與Y、Z與W形成的化