【平常心對待考試！讓智慧在筆尖流淌，用細心為成功奠基！】綿陽外國語學(xué)校高2022級第三次高考模擬檢測化學(xué)試卷本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共8頁。完卷時間：75分鐘。滿分：100分相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16S—32Ag—108Fe—56Ti48第Ⅰ卷（選擇題，共45分）1．2025年巴黎AI峰會上，DeepSeek創(chuàng)始人梁文峰通過量子全息投影技術(shù)遠程參會。全息投影的實現(xiàn)依賴于材料科學(xué)與光學(xué)技術(shù)的結(jié)合。下列相關(guān)說法不正確的是A．全息投影技術(shù)的光電器件所用材料氮化鎵為新型無機非金屬材料B．甘油被用作全息投影設(shè)備的冷卻劑，主要利用其強吸水性C．空氣顯示影像時通過電激發(fā)氧氣發(fā)光，該過程屬于物理變化D．聚四氟乙烯具有耐酸堿特性，用于制作全息投影儀的光敏膠片3.下列實驗儀器的選擇或操作均正確的是A．分離乙醇和乙酸B．制備A．A B．B C．C D．D4．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是B．鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂：n+(n1)H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa5．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能說明其用途的是A．濃硫酸、丙三醇可形成較多的氫鍵，故兩種液體均具有吸濕性B．淀粉聚丙烯酸鈉結(jié)構(gòu)中含有強親水基團，故可作為可生物降解的綠色材料C．鋁粉和NaOH反應(yīng)能產(chǎn)生大量的氣體且放熱，故可作廚衛(wèi)管道疏通劑D．離子液體由帶電荷的離子組成，熔點低且難揮發(fā)，故可用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)6．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A待測液中含有BCD鹵代烴中X為原子7．原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中只有Y和Z位于同一周期，基態(tài)Z原子價層含3個未成對電子；常溫下，T單質(zhì)為紫紅色固體。下列說法正確的是A．Z提供孤電子對，T提供空軌道，二者以配位鍵相連B．電負性：Y＜X＜WC．原子半徑：T>W>Z>Y>XD．該化合物中，虛線內(nèi)的兩個環(huán)為平面結(jié)構(gòu)8.化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說法錯誤的是A．X與足量H2加成后的產(chǎn)物中有3個手性碳原子B．可用銀氨溶液檢驗Y中是否含有XC．Y→Z有H2O生成D．1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHC．若化合物III為，按照該反應(yīng)機理可生成和A．放電時，電極B為正極C．該電池不可選用含水電解液D．放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加148g11.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同12.是日常生活中常見的一種氣體，下列說法不正確的是A．與反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比例是13.在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

ΔH=164.7kJ·mol1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol1反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)

ΔH=247.1kJ·mol1向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D．升高溫度，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡正向移動15.工業(yè)上用氨氣調(diào)節(jié)pH去除酸性廢水中的鉛。常溫時，原溶液中含鉛微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，各含鉛微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示(已知：NH3·H2O的Kb=1.74×105，Pb(OH)2難溶于水，100.2≈0.63，忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是A．pH越大，除鉛效果越好B．pH=8時，溶液中的氨主要以NH3·H2O的形式存在A．裝置C采用熱水浴 B．加快滴加濃硫酸的速率(2)上述裝置如圖1中有一處明顯的缺陷是（填“A”、“B”、“C”或“D”），改進的方法是。(4)反應(yīng)過程中，打開，并緩慢鼓入的目的是。①取試管C中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶控制溫度不超過℃。（1）為了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有（任寫2條）；“氨溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）“酸溶”時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。（4）“熱分解”中產(chǎn)生的氣體可循環(huán)利用至（填工序名稱）步驟；實驗室進行“熱分解”時，可用儀器，該儀器的名稱是。18.乙烯是有機合成工業(yè)重要的原料，由乙烷制取乙烯是常見的方法。回答下列問題：(1)乙烷氧化脫氫制備乙烯是化工生產(chǎn)中的重要工藝。①副反應(yīng)在一定溫度下能自發(fā)進行的原因為。a．圖中A點反應(yīng)一定未達平衡，原因是。b．若C點反應(yīng)也未達平衡，可能的原因是。(4)2021年來中國科學(xué)院謝奎團隊研究電解乙烷制備乙烯并取得突破，其原理如圖所示。A極的電極反應(yīng)式為。19．伊貝沙坦（I）是一種治療高血壓的藥物，其主要合成路線如下（部分條件已省略）：已知：(1)化合物A中官能團的名稱為。(4)下列說法正確的有________。A．化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．化合物的不飽和度為4C．化合物中原子的雜化方式有2種 D．伊貝沙坦（I）含有1個手性碳原子(5)在化合物G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種（不考慮立體異構(gòu)）。①與具有相同種類與數(shù)目的官能團；②具有聯(lián)苯（）結(jié)構(gòu)，且每個苯環(huán)上僅含一個取代基。(6)參照上述合成路線，設(shè)計以苯甲醇（）為原料，制備一種藥物中間體苯甘氨酰胺（）的合成路線（無機試劑任選）綿陽外國語學(xué)校高2022級第三次高考模擬檢測化學(xué)答案1.【答案】B【解析】A．氮化鎵具有高硬度、高熔點、耐腐蝕等特性，符合新型無機非金屬材料特點，A正確；B．甘油作冷卻劑與其良好的導(dǎo)熱性和高比熱容有關(guān)，與吸水性無關(guān)，B錯誤；C．電激發(fā)氧氣發(fā)光沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，C正確；D．聚四氟乙烯具有很強的耐酸堿特性，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作全息投影儀的光敏膠片的顯示材料，D正確；故答案為：B。2.【答案】B故選B。3.【答案】C【詳解】A．乙醇與乙酸互溶，不能用分液的方法分離，A錯誤；B．濃鹽酸與MnO2制取氯氣需要加熱，B錯誤；答案選C。4.【答案】BB．鄰羥甲基苯酚脫水縮合制酚醛樹脂的反應(yīng)是酚羥基鄰位上碳原子的氫原子斷裂，故反應(yīng)的方程式為：n+(n1)H2O，B錯誤；D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解為高級脂肪酸鈉和甘油，則反應(yīng)的方程式為：+3NaOH+3C17H35COONa，D正確；故答案為：B。5.【答案】B【解析】A．濃硫酸、丙三醇結(jié)構(gòu)中含有2個、3個羥基，可形成較多的氫鍵，故兩種液體均具有吸濕性，A項正確；B．淀粉聚丙烯酸鈉結(jié)構(gòu)中含有強親水基團，具有較強吸水性，可作為可生物降解的綠色材料是因為該物質(zhì)可水解，B項錯誤；C．鋁粉和NaOH反應(yīng)能產(chǎn)生大量的氣體壓強增大，且放熱可以軟化管道，故可作廚衛(wèi)管道疏通劑，C項正確；D．離子液體由帶電荷的陰陽離子組成，離子半徑較大，熔點低且難揮發(fā)，帶電核離子可導(dǎo)電，故可用作電化學(xué)研究的電解質(zhì)，D項正確；答案選B。6.【答案】D【解析】A．溶液中含有鐵離子，加入KSCN溶液也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象，不能說明待測液中含有，A錯誤；

C．飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度過大，使得硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C錯誤；

D．向盛有少量一鹵代乙烷的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和鹵化鈉，冷卻后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液后產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有機物中存在的鹵素原子為溴原子，D正確；故選D。7【答案】A【解析】A．Z為N，形成3條鍵后，還存在一對孤對電子，則N提供孤電子對，Cu提供空軌道，二者以配位鍵相連，A正確；D．虛線內(nèi)的C原子為雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，故虛線內(nèi)兩個環(huán)不是平面結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選A。8.【答案】C【解析】A．連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，X與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中環(huán)上連接支鏈的碳原子都是手性碳原子，有3個手性碳原子，故A正確；B．含有醛基的有機物能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、Y不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以可以用銀氨溶液檢驗Y中是否含有X，故B正確；C．Y中酚羥基和酯基發(fā)生取代反應(yīng)生成Z和CH3CH2OH，沒有H2O生成，故C錯誤；D．酯基水解生成的羧基、酚羥基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，Z中酯基水解生成酚羥基、羧基和醇羥基，所以1molZ最多消耗3molNaOH，故D正確；故選C。9.【答案】C【解析】A．由催化機理可知，反應(yīng)消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．根據(jù)I+Ⅳ→X+Ⅱ和IV+X→VI+V，由I、Ⅳ、Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為H2O，并且可循環(huán)利用，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機理，總反應(yīng)為I+III→V，若化合物III為，按照該反應(yīng)機理可生成和，故C錯誤；D．根據(jù)III和IV結(jié)構(gòu)式，III中C2C3為碳碳單鍵，IV中C2C3為碳碳雙鍵，鍵長變短，故D正確；故答案為：C。10.【答案】D【解析】A．由分析，放電時，電極B為正極，A正確；C．該電池負極為Li，可以與水反應(yīng)，所以不能用含水電解液，C正確；D．放電時，正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：4Li++4e+3CO2=2Li2CO3+C，當轉(zhuǎn)移4mol電子時，正極區(qū)域增加的質(zhì)量為2molLi2CO3和1molC的質(zhì)量，為160g，D錯誤；故選D。11.B【詳解】A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當pH達到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。12.【答案】C【詳解】A．與反應(yīng)為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是S，二者的比例是，A正確；答案選C。13.【答案】BB．反應(yīng)物CO2的量逐漸減小，故圖中曲線A表示CO2的物質(zhì)的量變化曲線，由反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ可知，溫度升高反應(yīng)Ⅱ正向移動，反應(yīng)Ⅲ逆向移動，CO的物質(zhì)的量增大，故曲線C為CO的物質(zhì)的量變化曲線，則曲線B為CH4的物質(zhì)的量變化曲線，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)Ⅰ正向移動，反應(yīng)Ⅱ逆向移動，即可提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，所以需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑，C正確；14.【答案】DB．由TiFe晶胞圖可知，Ti原子配位數(shù)為8，由化學(xué)式TiFe可知，Ti、Fe原子個數(shù)比為1∶1，則Fe原子的配位數(shù)也為8，B正確；15.【答案】D故答案為：D。16.【答案】(1)CD(2)BB裝置中出氣管延長接近瓶底選CD。（2）裝置B中回流的溶液不能返回到C裝置，所以上述裝置如圖1中有一處明顯的缺陷是B，B裝置中改進的方法是：B裝置中出氣管延長接近瓶底；17.【答案】（1）粉碎燒渣、攪拌MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+H2O（3）3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O（4）氨溶坩堝【解析】（1）粉碎燒渣、攪拌等措施能提高氨溶的效率；由分析可知，加入氨水氨溶的目的是將三氧化鉬轉(zhuǎn)化為鉬酸銨，反應(yīng)的離子方程式為MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+H2O，故答案為：粉碎燒渣、攪拌；MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+H2O；（3）由分析可知，加入稀硝酸和稀硫酸的目的是將氧化亞銅、氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸銅、硫酸鐵，其中氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅的反應(yīng)有元素發(fā)生化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O；（4）由分析可知，熱分解發(fā)生的反應(yīng)為鉬酸銨受熱分解生成三氧化鉬和可以在氨溶步驟可以循環(huán)使用的氨氣；熱分解所用到儀器的名稱為坩堝，故答案為：氨溶；坩堝；②硫酸鋇不能與稀鹽酸反應(yīng)，亞硫酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化硫和水，則檢驗產(chǎn)品中含有亞硫酸鈉雜質(zhì)的操作為取適量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，說明產(chǎn)品中含有亞硫酸鈉，故答案為：向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生刺激性氣味氣體。(2)或