PAGEPAGE14專題05化學試驗選擇題1．試驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是A．b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產物的導出B．固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C．乙酸乙酯與互為同分異構體D．乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱【答案】B【解析】A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產生倒吸現象，b中導管不能插入液面下，否則不僅可能會產生倒吸現象，而且還會阻礙產物的導出，A正確；B.固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，將醋酸鈣溶液蒸發至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，結構不同，故二者互為同分異構體，C正確；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產生H+的實力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確。2．下列有關試驗能達到相應試驗目的的是A．試驗①用于試驗室制備氯氣 B．試驗②用于制備干燥的氨氣C．試驗③用于石油分餾制備汽油 D．試驗④用于制備乙酸乙酯【答案】C【解析】A．試驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應須要加熱才發生，沒有加熱裝置，達不到試驗目的，A項錯誤；B．NH3的密度小于空氣，應當用向下排空氣法收集，試驗②達不到試驗目的，B項錯誤；C．裝置③為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D．右側試管中運用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環境下易水解，得不到產物，D項錯誤。3．已知：Ag++SCN－====AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下試驗。下列說法中，不正確的是A．①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度B．②中現象產生的緣由是發生了反應Fe(SCN)3+3Ag+====3AgSCN↓+Fe3+C．③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黃色沉淀溶解的緣由可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發生了反應【答案】C【解析】A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN－，即說明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；B、依據②中現象：紅色褪去，產生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B說法正確；C、前一個試驗中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋過量，反應②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－與過量Ag＋反應生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉化成黃色沉淀，即AgSCN轉化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I－進一步發生了反應，故D說法正確。4．探究Na2O2與水的反應，試驗如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是A．①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃B．①、④中均發生了氧化還原反應和復分解反應C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O2【答案】D【解析】A.試管①中過氧化鈉與水反應最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產生的氣體均能是帶火星的木條復燃，A項正確；B.①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發生的反應為復分解與氧化還原反應，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產生了氧氣，因此兩個試管中均發生了氧化還原反應和復分解反應，B項正確；C.②中KMnO4與過氧化氫反應生成氧氣，KMnO4體現氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個試管中產生氧氣的量均由過氧化氫的量確定，因溶液時等分的，所以產生氣體的量相同，C項正確；D.依據已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強酸。試管③因為生成了過氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強弱，D項錯誤。5．用下列試驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的試驗，能達到試驗目的的是A．加熱裝置Ⅰ中的燒杯分別I2和高錳酸鉀固體B．用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性C．用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體【答案】D【解析】A項：加熱時混合物中的碘升華、碘蒸氣遇冷凝華，但高錳酸鉀固體會分解，故裝置I不能分別I2和高錳酸鉀固體，A項錯誤；B項：裝置Ⅱ中錐形瓶內生成的二氧化硫能使燒杯內溴水褪色，這是二氧化硫的還原性而不是漂白性，B項錯誤；C項：裝置Ⅲ中，右邊試管內生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，氫氣排出裝置，硫酸亞鐵溶液與左邊試管內氫氧化鈉溶液不能自動混合，不能制備氫氧化亞鐵沉淀，C項錯誤；D項：裝置Ⅳ中，氯化銨受熱分解生成氨氣、氯化氫的混合氣體，P2O5汲取氨氣，潮濕的藍色石蕊試紙檢驗氯化氫。堿石灰汲取氯化氫，潮濕的酚酞試紙檢驗氨氣，D項正確。6．某小組利用下面的裝置進行試驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表。試驗操作現象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續通入CO2至過量②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續通入H2S氣體至過量現象同試驗Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述試驗得出的結論不正確的是A．③中白色渾濁是CaCO3B．②中溶液pH降低的緣由是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C．試驗Ⅰ①中CO2過量發生的反應是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD．由試驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱【答案】C【解析】A.依據上述分析，③中白色渾濁是CaCO3，不行能是CaS，因為CaS遇水完全水解，故A正確；B.②中反應生成的硫化氫或過量的硫化氫與硫酸銅反應，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正確；C.CO2過量反應生成2HCO3?，發生的反應是：2CO2+2H2O+S2?=2HCO3?+H2S，故C錯誤；D.依據試驗Ⅰ、Ⅱ中現象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱，故D正確。7．下列試驗所得結論正確的是A．①中溶液紅色褪去的緣由是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OHB．②中溶液變紅的緣由是：CH3COO－+H2OCH3COOH+H+C．由試驗①、②、③推想，①中紅色褪去的緣由是乙酸乙酯萃取了酚酞D．④中紅色褪去證明右側小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸【答案】C【解析】A.由于產物CH3COONa水解可使溶液顯堿性，不行能使溶液紅色褪去，故A錯誤；B.②中溶液變紅的緣由是：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，故B錯誤；C.②中由于CH3COONa溶液水解顯堿性，會使溶液變紅，而③中滴加酚酞溶液變紅，說明①中的下層溶液中沒有酚酞，綜合考慮①、②、③推想，①中紅色褪去的緣由是乙酸乙酯萃取了酚酞，故C正確；D.溶液紅色褪去的可能緣由：（1）乙酸與碳酸鈉反應，同時乙酸過量；（2）乙酸乙酯萃取了酚酞，故D錯誤。8．某探究活動小組依據侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。試驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產生的氣體污染空氣D．試驗結束后，分別碳酸氫鈉的操作是蒸發結晶【答案】B【解析】A.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C.試驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是汲取末反應的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D.分別出NaHCO3晶體的操作是分別固體與液體，常采納的試驗操作是過濾操作，故D錯誤。9．按如圖裝置進行試驗，下列推斷正確的是()選項Ⅰ中試劑Ⅱ中試劑及現象推斷A氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩定B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發生了化學改變D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發生了反應【答案】C【解析】A.氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，離開熱源，氨氣和氯化氫又會重新化合生成氯化銨，生成的氯化銨附著在試管口旁邊，所以酚酞溶液不變紅色，A項錯誤；B.品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，硫元素的化合價由+6價降低到+4價，則鐵元素的化合價需由+2價上升到+3價，即硫酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵和二氧化硫，B項錯誤；C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性物質生成，所以加熱石蠟油生成了具有還原性的物質，發生了化學改變，C項正確；D.氣體具有熱脹冷縮的性質，若加熱試管Ⅰ中的空氣，肥皂水也會冒泡，D項錯誤。10．如圖①、②、③、④、⑤五組儀器（可重復運用），選擇合適的裝置和藥品能完成的試驗是（）選項試驗目的試驗裝置試驗藥品A制備并收集HCl氣體①③④濃鹽酸、濃硫酸、水B比較氯氣和溴的氧化性強弱①③③⑤MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液C探究乙烯的加成反應①③無水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液D探究二氧化硫的還原性②③③亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】分別為固液加熱型氣體發生裝置、固液不加熱型氣體發生裝置、洗氣瓶、集氣瓶和尾氣汲取裝置。A.試驗室用NaCl和75的濃硫酸加熱制備HCl，再用向上排氣法收集HCl，所選的裝置為①④，故A錯誤；B.試驗室用MnO2、濃鹽酸加熱制氯氣，用飽和食鹽水除雜質HCl,再通入溴化鉀溶液，溶液變黃，說明氯的氧化性比溴強；裝置組合為①③⑤，故B正確；C.試驗室用無水乙醇、濃硫酸加熱制取乙烯，因濃硫酸有強氧化性和脫水性，會有副反應發生產生具有還原性的SO2，干擾乙烯的檢驗，沒有除雜裝置，故C錯誤；D.硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會產生SO2,故D錯誤。11．下列有關試驗的敘述正確的是A．向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，起先無明顯現象，片刻后溶液變藍，則證明氧化性：H2SO4>I2B．圖甲用于除去乙烯中的SO2C．用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁【答案】D【解析】A．KI與稀硫酸不反應，不能生成碘，因此加入淀粉溶液無明顯現象，片刻后溶液變藍，是因為碘離子被空氣中的氧氣氧化生成單質碘，故A錯誤；B．乙烯、二氧化硫均能使溴水褪色，不能用溴水除去乙烯中的SO2，應當選用氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C.蒸獨創礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體，不能將溶液蒸干，應當蒸發至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，故C錯誤；D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內壁，可使滴定管流出的液體充分反應，故D正確。12．下列有關從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【答案】B【解析】A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分別，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2須要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液汲取，D錯誤。13．由下列試驗操作得出的試驗現象和試驗結論均正確的是選項試驗操作試驗現象試驗結論A將石灰石和鹽酸反應產生的氣體干脆通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強于SC向某無色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍色原溶液中含有I—D向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4＜AgCl【答案】C【解析】A.石灰石和鹽酸反應產生的CO2氣體，由于HCl具有揮發性，所以將氣體干脆通入硅酸鈉溶液中，會發生反應：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不行以證明碳酸的酸性比硅酸強，A錯誤；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，會發生反應：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S單質一種沉淀，可以證明Fe3+的氧化性強于S，B錯誤；C.向某無色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液變成藍色，說明反應后的溶液中含有I2，則加入氯水前溶液中含有I-，發生反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正確；D.同類型的難溶電解質，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的類型不同，不能由現象干脆比較Ksp，D錯誤。14．用下列試驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃任選)，就能實現相應試驗目的的是()序號試驗目的試驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO與CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C檢驗蔗糖水解產物且具有還原性向蔗糖簡單中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL)將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒【答案】D【解析】A、過濾須要漏斗，故不選A；B、NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，故不選B；C、檢驗蔗糖是否水解，應當向水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和酸，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故不選C；D、1L1.6%的硫酸銅溶液中溶質的物質的量為0.1mol，將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，溶液質量為1000g，25gCuSO4·5H2O中n(CuSO4)=0.1mol，故選D。15．某愛好小組進行電解原理的試驗探究，試驗如下：肯定溫度下，以銅為電極，按如圖所示裝置電解飽和食鹽水，通電2min。試驗現象：接通電源30s內，陽極旁邊出現白色渾濁，之后變為橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。結束后(溫度不變)，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩定)氯化亞銅顏色固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色紅色橙黃色白色下列說法錯誤的是（）A．反應結束后，最終溶液肯定呈堿性B．反應過程中發生了沉淀轉化，說明Ksp(CuOH)<Ksp(CuCl)C．陰極的電極反應式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．電解過程中，Cl－移向陽極【答案】A【解析】A、依據題干信息知道：當溶液變成橙黃色渾濁，即氫氧化亞銅生成時溶液的pH約為10，溶液顯示堿性，但因為氫氧根離子和銅離子結合生成沉淀，因此反應結束后溶液呈中性，故A錯誤；B、CuCl和CuOH屬于相同類型的難溶物，溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，隨溶液pH上升CuCl漸漸轉化為CuOH，產生橙黃色沉淀，說明Ksp(CuOH)<Ksp(CuCl)，所以B選項是正確的；C、在陰極上是電解質中水電離出來的氫離子得電子的還原反應，發生的電極反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，所以C選項是正確的；D、電解過程中電解質中的陰離子氯離子移向陽極，所以D選項是正確的。16．下列試驗操作、試驗現象和試驗結論都正確的是【答案】B【解析】A.二氧化硫不能使石蕊試劑褪色，故A錯誤；B.AgCl轉化為為AgBr，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故B正確；C.過氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成Na2CO3，所以滴加鹽酸產生的氣體可能是二氧化碳，也可能是O2，故C錯誤；D.檢驗NH4+的試驗中，加入氫氧化鈉溶液后，要有加熱的操作，故D錯誤。17．依據下列試驗操作及現象推出的結論肯定正確的是（）【答案】D【解析】A.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發生氧化還原反應，離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2中氧元素的化合價上升被氧化，雙氧水表現還原性，KMnO4表現氧化性，故A錯誤；B.濃鹽酸易揮發，所得氣體中含HCl，HCl可與硅酸鈉反應產生白色沉淀，不能說明CO2與硅酸鈉溶液發生了反應，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，故B錯誤；C.向Na2S溶液中滴加鹽酸，產生臭雞蛋氣味的氣體，證明酸性：HCl>H2S，而元素的非金屬性的強弱，可以通過元素的最高價含氧酸的酸性強弱或氫化物的穩定性來比較，因此不能證明氯的非金屬性比硫強，故C錯誤；D.依據溶解度大的物質易轉化為溶解度小的物質可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故D正確。18．試驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分試驗操作的裝置如下圖所示：下列敘述正確的是A．用裝置甲分別Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2D．用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯接著放出有機層【答案】C【解析】A.用裝置甲可分別Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不斷攪拌，否者可能會使濾紙破損而影響試驗操作，故A項錯誤；B.蒸發皿可用于水溶液的蒸發結晶試驗操作，而高溫灼燒Ag2S固體時需用坩堝進行試驗，故B項錯誤；C.高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫下可與濃鹽酸反應制備氯氣，其試驗裝置與操作均科學規范，故C項正確；D.苯為有機萃取劑，其密度比水小，則在分液時，先從分液漏斗的下口放出水層，不能從下口接著放出有機層，而應當