1/12016-2019北京高中化學合格考匯編：化學反應速率和化學平衡一．選擇題（共9小題）1．（2019?北京學業考試）控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鋁與足量1mol?L﹣1鹽酸分別在下列條件下發生反應，開始階段化學反應速率最大的是（）選項鋁的狀態實驗溫度/℃A片狀20B片狀30C粉末20D粉末30A．A B．B C．C D．D2．（2019?北京學業考試）控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發生反應，其中反應速率最快的是（）ABCDt/℃10104040c（H2SO4）/（mol?L﹣1）1313A．A B．B C．C D．D3．（2018?北京學業考試）羰基硫（COS）可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發生反應H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g），能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（）A．正、逆反應速率都等于零 B．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等 C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化 D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存4．（2016?北京）羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害．在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）．下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（）A．正、逆反應速率都等于零 B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等 C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存 D．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化5．（2019?北京學業考試）汽車尾氣系統中的催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放。在催化轉化器的前半部發生的反應為2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）。一定條件下，下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（）A．正、逆反應速率都等于零 B．CO、NO、CO2、N2的濃度相等 C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D．CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化6．（2018?北京學業考試）一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）。當H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是（）A．該反應已達化學平衡狀態 B．H2O和CO全部轉化為CO2和H2 C．正、逆反應速率相等且等于零 D．H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等7．（2018?北京學業考試）過氧化氫分別在下列條件下分解，其中化學反應速率最大的是（）ABCD溫度/℃10104040H2O2溶液溶質質量分數/%510510是否加入MnO2否是否是A．A B．B C．C D．D8．（2018?北京學業考試）控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鋅粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發生反應，開始階段化學反應速率最大的是（）ABCDc（H2SO4）/（mol?L﹣1）0.520.52t/℃20205050A．A B．B C．C D．D9．（2018?北京學業考試）我國合成氨工業發展迅速，目前已經成為世界上氨產量最高的國家之一。一定條件下，恒容密閉容器中，發生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。下列能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是（）A．正、逆反應速率都等于零 B．N2、H2、NH3的濃度相等 C．N2、H2、NH3的濃度不再變化 D．N2、H2、NH3在密閉容器中共存二．解答題（共2小題）10．（2018?北京學業考試）在一定條件下，生產化工產品C的反應如下：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0T℃時，向1L密閉容器中充入1.0molA（g）、1.0molB（g），反應過程中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。（1）0～10min內，υ（C）＝mol/（L?min）。（2）僅升高溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動。（3）平衡時，A的轉化率是。（4）該溫度下，此反應的化學平衡常數數值為。11．（2018?北京學業考試）化工原料A，在一定條件下發生下列反應：2A（g）?4B（g）+c（g），△H＞0某溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入0.5molA（g），發生上述反應。反應過程中A（g）的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：（1）0﹣500s內，v（A）＝mol/（L?s）。（2）僅升高溫度，平衡向（填“正”或“逆“）反應方向移動。（3）平衡時，A的轉化率是（4）該溫度下，此反應的化學平衡常數數值為

2016-2019北京高中化學合格考匯編：化學反應速率和化學平衡參考答案一．選擇題（共9小題）1．【分析】相同質量的鋁與足量1mol?L﹣1鹽酸反應，內因相同，根據影響化學反應速率有外界因素：接觸面積、溫度、濃度對反應速率的影響分析解答。【解答】解：相同質量的鋁與足量1mol?L﹣1鹽酸反應，內因相同，接觸面積越大，溫度越高反應速率越快，所以開始階段化學反應速率最大的是鋁是粉末狀，溫度為30℃，故選：D。【點評】本題考查化學反應速率的影響因素，為常見題型和高頻考點，把握常見外界因素對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大。2．【分析】溫度越高、反應速率越快，濃度越大、反應速率越快，以此來解答。【解答】解：C、D中溫度大于A、B中溫度，且D中硫酸濃度大于C中硫酸濃度，則反應速率最快的為D，故選：D。【點評】本題考查反應速率，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意先比較溫度，題目難度不大。3．【分析】反應H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）為氣體體積不變的可逆反應，該反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等不再變化，據此進行解答。【解答】解：A．化學平衡狀態為動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不等于零，故A錯誤；B．達到平衡狀態時，各組分的濃度不再變化，但各組分的濃度不一定相等，故B錯誤；C．該反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化，故C正確；D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中始終共存，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，明確化學平衡狀態的特征即可解答，注意化學平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于0，且必須是同一物質的正逆反應速率相等。4．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解答】解：A、化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；B、當體系達平衡狀態時，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯誤；C、只要反應發生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故C錯誤；D、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．5．【分析】2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等不再變化，據此判斷。【解答】解：A．化學平衡為動態平衡，達到平衡狀態時正逆反應速率相等，但不等于0，故A錯誤；B．CO、NO、CO2、N2的濃度相等，并不能說明各物質的濃度不變，不能說明反應達到平衡狀態，故B錯誤；C．可逆反應中的反應物和生成物都會同時存在于一個容器，CO、NO、CO2、N2在容器中共存不能說明為平衡狀態，故C錯誤；D．CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化能夠說明反應達到平衡狀態，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態的特征即可解答，注意達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不等于0，試題側重考查學生的靈活運用能力。6．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【解答】解：A、當H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，反應已達化學平衡狀態，故A正確；B、可逆反應H2O和CO不可能全部轉化為CO2和H2，故B錯誤；C、平衡狀態是動態平衡，所以正、逆反應速率相等且大于零，故C錯誤；D、平衡狀態時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變而不一定相等，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0。7．【分析】對于過氧化氫的分解，一般來說，增大濃度、升高溫度、或加入催化劑，可增大反應速率，以此解答。【解答】解：題中B、D有催化劑，則反應速率大于A、C，B與D相比較，D溫度較高，則D反應速率最大。故選：D。【點評】本題考查化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的基礎知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握反應速率的影響條件和規律，難度不大。8．【分析】溫度越高反應速率越快，濃度越大，反應速率越快，以此來解答。【解答】解：C、D中溫度大于A、B中溫度，且D中硫酸濃度大于C中硫酸濃度，可知開始時D中反應速率最快，故選：D。【點評】本題考查反應速率，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意先比較溫度，題目難度不大。9．【分析】根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。【解答】解：A、化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；B、平衡時N2、H2、NH3的濃度不變，但不一定相等，故B錯誤；C、N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明正逆反應的速率相等，反應達平衡狀態，故C正確；D、只要反應發生就有N2、H2、NH3在密閉容器中共存，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0。二．解答題（共2小題）10．【分析】（1）結合v＝計算；（2）焓變為負，為放熱反應；（3）10min達到平衡，生成C為1.60mol/L，可知轉化的A為0.8mol；（4）該溫度下，平衡時A的濃度為0.2mol/L、B的濃度為0.2mol/L、C的濃度為1.6mol/L，K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比。【解答】解：（1）0～10min內，υ（C）＝＝0.16mol/（L?min），故答案為：0.16；（2）焓變為負，為放熱反應，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故答案為：逆；（3）10min達到平衡，生成C為1.60mol/L，可知轉化的A為0.8mol，平衡時，A的轉化率是×100%＝80%，故答案為：80%；（4）該溫度下，平衡時A的濃度為0.2mol/L、B的濃度為0.2mol/L、C的濃度為1.6mol/L，此反應的化學平衡常數數值為K＝＝64，故答案為：64。【點評】本題考查化學平衡及計算，為高頻考點，把握K及轉化率的計算、化學平衡的影響因素、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖中平衡時量，題目難度不大。11．【分析】由圖象可知平衡時A的濃度為2.5mol/L，則2A（g）?4B（g）+C（g）起始：5.000轉化：2.551.25平衡：2.551.25以此解答該題。【解答】解：2A（g）?4B（g）+C（g）起始：5.000轉化：2.55