NCS20210607項目第三次模擬測試卷理科綜合能力測試化學參考相對原子質量：C12N14O16Na~23Si~28S32Cu64Ga70As75Pb207第I卷(選擇題)一、選擇題(本大題包括7小題每小題6分共42分，每小題的四個選項中只有一項符合題目要求。)1.央視《典籍里的中國》因袁隆平、宋應星兩位科學家跨越時空的“握手”被刷上熱搜。宋應星所著《天工開物》被譽為“百科全書之祖”。下列說法不正確的是A.“凡播種先以稻麥稿包浸數日俟其生芽撒于田中生出寸許其名曰秧。”。其中“稻麥稿”的主要成分纖維素。B.“水火既濟而土合······后世方土效靈人工表異陶成雅器有素肌、玉骨之象焉”以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石C.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸鉀。D.“凡鑄鏡模用灰沙銅用錫和”該法所制銅鏡主要成分為青銅。2.設NA為阿伏加德羅常數的值下列有關敘述正確的是A.100mL1mol·L1NH4C1溶液中含有陽離子的數目小于0.1NAB.0.5L0.5mol·L1醋酸溶液中含有的分子數目小于0.25NAC.60gSiO2晶體中含有[SiO4]四面體結構單元的數目為NAD.25℃時Ksp(CaSO4)=9×106，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×103NA個Ca2+3.中醫藥在抗擊新冠肺炎疫情中發揮了重要作用，有些中醫藥對其他病癥也有著獨特的療效，以下成分(結構如圖)對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關該物質的敘述不正確的是A.該物質有4種官能團B.分子中苯環上的一氯代物只有4種C.可以發生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應D.1mol該物質與溴水反應，最多消耗1molBr24.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍淀粉未水解B鎂與鹽酸反應放熱C白色沉淀是BaCO3DH2O2具有氧化性A.A B.B C.C D.D5.X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它們組成的化合物結構如圖所示，X、R的最外層電子數之和等于Q的核電荷數。下列敘述中正確的是A.簡單離子半徑：X<Q<RB.最簡單氫化物的穩定性：Q<RC.最高價氧化物的水化物的酸性：R>Z>YD.該化合物中所有原子均滿足8電子穩定結構6.HCOOH燃料電池的裝置如下圖，兩電極間用允許K+和H+通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是A.電池工作時，電子由a電極經外電路流向b電極B.負極的電極反應式為HCOO+2OH_2e=HCO+H2OC.理論上每消耗標準狀況下22.4LO2，有2molK+通過半透膜D.通入O2發生的反應為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2OA.Ksp(PbCO3)的數量級為1014B.p點對應的是PbCO3不飽和溶液C.L2對應的是lgc(Pb2+)與lgc(I)的關系變化D.向濃度相同的Na2CO3、Nal混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產生黃色沉淀第II卷二、非選擇題8.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)也稱為保險粉，在空氣中極易被氧化，不溶于乙醇易溶于水，在堿性介質中較穩定，是用途廣泛的無機精細化學品。某科研小組設計兩種方法制備Na2S2O4。回答下列問題：(1)電解NaHSO3溶液制備Na2S2O4，裝置如圖所示。①X為_______(填化學式)。②電極a的電極反應式為_______。③裝置若無陽離子交換膜_______(填“能”或“不能”)得到Na2S2O4。(2)鋅粉法制備Na2S2O4，裝置(部分夾持儀器已省略)如圖所示。①盛放濃硫酸的儀器名稱為_______；寫出裝置A燒瓶內反應的化學方程式：_______。②通入SO2前裝置B的三頸燒瓶內應選通入N2，目的是_____。通入SO2，控制反應溫度約為35℃，反應一段時間后再滴加NaOH溶液將有Na2S2O4和Zn(OH)2生成。控制反應溫度約為35℃的方法是______，寫出生成Na2S2O4和Zn(OH)2總反應離子方程式：_______。③將反應后的懸濁液過濾后在微熱下加入氯化鈉冷卻至20℃，析出Na2S2O4結晶過濾后，再用乙醇洗滌幾次后，置于真空干燥箱中干燥即得到Na2S2O4。簡述用乙醇洗滌的原因：_______。(3)產品中Na2S2O4純度測定。稱取mgNa2S2O4樣品溶于冷水中配成100mL溶液，取出10mL該溶液置于預先盛有20mL中性甲醛溶液的燒杯中，攪拌至完全溶解，轉移至250mL容量瓶中用水稀釋至刻度搖勻。移取25mL該溶液于250mL錐形瓶中加入4mL鹽酸溶液，用cmol·L1的碘標準溶液滴定，近終點時加入3mL淀粉溶液繼續滴定，至溶液呈淺藍色在30s內顏色不消失，用去碘標準溶液VmL。產品中Na2S2O4的質量分數為_______。已知：Na2S2O4+2CH2O+H2O=NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2ONaHSO2?CH2O+2I2+2H2O=NaHSO4+CH2O+4HI9.三氧化鎢(WO3)常用于制備特種合金、防火材料和防腐涂層。現利用白鎢精礦(含80%CaWO4及少量Fe、Zn和Mg等的氧化物)生產WO3，設計了如下工藝流程：已知：①浸出液中鎢(W)以[WO3C2O4H2O]2形式存在。②鎢酸(H2WO4)難溶于水。③Ksp(CaSO4)=4.9×105，Ksp(CaC2O4)=2.3×109；Ka1(H2C2O4)=5.6×102，Ka2(H2C2O4)=1.6×104。回答下列問題：(1)“破碎”的目的是_______；“破碎”后的白鎢精礦粒徑約為50μm，往其中加入浸取液后形成的分散系屬于_______。(2)操作I的名稱為_______。(3)浸出液中含量最大陽離子是_______；[WO3C2O4H2O]2中W元素的化合價為_______。(4)“加熱”時發生反應的離子方程式為_______；“煅燒”時發生反應的化學方程式為_______。(5)本工藝中能循環使用的物質是_______。(6)通過計算說明“浸取”過程形成CaSO4而不能形成CaC2O4的原因：_______。10.“化學鏈燃燒技術”可以提高燃料的燃燒效率，其基本原理是借助載氧劑(如金屬氧化物等)將燃料與空氣直接接觸的傳統燃燒反應分解為幾個氣固反應，燃料與空氣不用接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料。回答下列問題：(1)CH4用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖如下：主要熱化學反應如下：I.2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)?H=479.8kJ?mol1II.CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s)?H=+68.9kJ?mol1①CH4燃燒熱是_______。②與直接燃燒CH4相比“化學鏈燃燒”的優點為_______。a.燃燒等質量的CH4，放出的熱量多b.有利用于二氧化碳的分離與回收c.燃燒等質量的CH4，消耗的O2少(2)用FeO作載氧劑部分反應的lgKp與溫度的關系如圖所示。［已知：平衡常數Kp是用平衡分壓(平衡分壓=總壓x物質的量分數)代替平衡濃度］①R點對應溫度下向某恒容密閉容器中通入1.0molCO和0.2molCO2，并加入足量的FeO，只發生反應a：CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，則CO的平衡轉化率為_______。②若某恒容密閉容器中只發生反應b和c，平衡時對應上圖中Q處時，容器中氣體分壓p(X)間應滿足的關系是_______。(3)在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和足量的FeO(s)進行反應：CH4(g)+4FeO(s)?4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g)。反應起始時壓強為Po，達到平衡狀態時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。①T℃下該反應Kp=_______。②其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)利用電解裝置可實現CH4和CO2兩種分子的耦合轉化其原理如圖所示。①寫出生成乙烯的電極反應式為：_______。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為1：2，則消耗的CH4和CO2體積比為_______。11.下圖為鈉的某種氧化物D的晶胞和H3BO3(層狀結構)的結構示意圖。請回答下列問題：(1)基態硼原子的電子排布圖為：_______其第一電離能小于Be，原因是_______。(2)三價B易形成多種配離子如［B(OH)4]、BH離子［B(OH)4]的空間構型為_______。硼酸顯弱酸性與該配離子有關寫出硼酸的電離方程式_______。寫出一種與BH互為等電子體的分子的電子式_______。(3)在硼酸的層狀結構中B的雜化類型是_______層內存在的作用力有_______。(4)D的化學式為_______；晶胞中O原子的配位數為_______；已知該晶體F的密度為dg·cm3，晶胞參數a=_______nm。12.有機化合物J在化工、醫藥、農林等領域有廣泛的應用。實驗室制備J的合成路線如下：回答下列問題：(1)A的名稱為_______；D中含有的官能團名稱_______。(2)反應G→H的化學方程式為___