第八章酸堿鹽本章教學目標AUTONUM．通過溶液導電性實驗,了解某些化合物的干燥晶體不導電,溶于水是可導電；了解酸、堿、鹽的初步概念。AUTONUM．掌握鹽酸和稀硫酸的化學反應及有關反應的化學方程式，了解它們的用途；常識性了解濃硫酸和硝酸；了解復分解反應。AUTONUM．了解酸的分類、命名、通性；了解金屬活動性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發生置換反應；了解中和反應；了解pH與溶液酸、堿性的關系，學會pH試紙的使用。AUTONUM．掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及化學性質,了解它們的用途；了解堿的通性和堿的命名。AUTONUM．了解幾種常見的鹽（氯化鈉、碳酸鈉和硫酸銅），了解鹽的化學性質；會用金屬活動性順序來判斷金屬能不能跟鹽溶液發生置換反應；了解復分解反應發生的條件。AUTONUM．了解化學肥料的種類和特性。本章教學重點=1\*GB1⒈常見酸、堿、鹽的典型反應及化學方程式。=2\*GB1⒉酸、堿的通性。本章教學難點=1\*GB1⒈書寫有關酸、堿、鹽的化學反應的化學方程式。=2\*GB1⒉復分解反應發生的條件。本章課時分配（共18課時）內容課時第一節酸、堿、鹽溶液的導電性2第二節幾種常見的酸2第三節酸的通性pH2實驗八酸的性質1第四節常見的堿堿的通性2第五節常見的鹽2第六節化學肥料1實驗九堿和鹽的性質1實驗十實驗習題2本章復習、練習3第一節酸、堿、鹽溶液的導電性一、教學目標（一）知識目標=1\*GB1⒈通過溶液導電性實驗，了解某些化合物的水溶液能導電和電離的概念。=2\*GB1⒉從離子觀點初步了解酸、堿、鹽的概念，知道酸、堿、鹽的組成，能判斷酸、堿、鹽。=3\*GB1⒊知道酸、堿、鹽的電離方程式。（二）能力目標=1\*GB1⒈通過對電離的分析和認識，培養學生的抽象思維能力。=2\*GB1⒉將常見的無機物按照單質、氧化物、酸、堿、鹽加以分類，培養學歸納總結的學習能力。（三）情感目標通過酸、堿、鹽概念的學習，加強對學生進行量變到質變的辯證唯物主義觀點的教育。二、重點難點從離子觀點了解酸、堿、鹽的概念。三、教學過程第一課時【復習引入】現有下列物質：空氣、鐵、氯化鈉、硝酸鉀、石墨、干冰、蒸餾水、氫氧化鈉、氫氣、酒精、硫酸，其中屬于混合物的有______________，屬于單質的有____________，屬于化合物的有______________________，屬于有機物的有________，屬于氧化物的有______________________?！拘〗Y】稀有氣體稀有氣體非金屬金屬氧化物化合物單質無機物有機物物質純凈物混合物酸鹽堿【講授】我們知道，現在世界上有二千多萬種物質，要一種一種地加以學習、研究，那是不現實的。我們可以根據物質的組成，對物質進行分類，以類學習。在第八章里我們要學習的就是三類非常重要的化合物——酸、堿、鹽。我們先來研究一些溶液的導電性?！狙菔尽繉嶒?—1【觀察】物質NaClKNO3NaOHH3PO4蔗糖硫酸酒精蒸餾水狀態干燥晶體水溶液干燥晶體水溶液干燥晶體水溶液無水水溶液無水水溶液導電性×√×√×××√×××【歸納】NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4四種物質的固體都不導電，而它們的水溶液能導電；蔗糖、酒精的固體或水溶液都不能導電。一、溶液的導電性=1\*GB1⒈有些物質的水溶液能導電。【思考】為什么有些物質的水溶液能導電？（金屬為什么能導電？）（分析）電流是由帶電粒子的定向移動而形成的，金屬中存在能夠自由移動的帶負電的電子，所以金屬能導電；能導電的溶液中也一定存在帶電的粒子，那么，某些物質的溶液中能自由移動的帶電粒子是怎樣產生的呢：以NaCl為例：（溶于水）（溶于水）電離NaCl（固體）自由移動的離子Na+、Cl-（通電）導電離子定向移動，Na+向陰極移動，Cl-向陽極移動。=2\*GB1⒉導電原因：在水溶液中有自由移動的離子存在，自由移動的離子的定向移動?！舅伎肌咳芤旱膶щ娦耘c金屬導電性有什么區別？=3\*GB1⒊電離：物質溶于水離解成自由移動的離子的過程?！舅伎肌侩婋x的發生與通電與否有關嗎？=4\*GB1⒋電離方程式的書寫NaClAUTOTEXT====Na++Cl-KNO3AUTOTEXT====K++NO3-NaOHAUTOTEXT====Na++OH-H3PO4AUTOTEXT====3H++PO43-【小結】電離離方程式正確書寫：①左寫化學式，右寫離子符號；②離子所帶電荷可由化合價來確定，標注在元素符號右上角；③原子團在電離過程中就像一個原子一樣，通常是不分開的；④配平離子個數?！舅伎肌空麄€溶液顯不顯電性，原因是什么？【小結】在溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子所帶負電荷總數。【討論】（P153習題2）下列說法是否正確？為什么？⑴食鹽水能導電是因為食鹽中含有能自由移動的、帶負是的電子。⑵硫酸溶液能導電，在硫酸溶液中存在H+、SO42-?！纠}1】含有少量雜質的某鹽酸樣品，經分析只含有H+、Cl-、和SO42-離子，則雜質化學式為_________，若測得溶液中Cl-和SO42-離子的個數比為20∶1，則H+與Cl-的個數比為11∶10。[分析]因為溶液中陽離子只有H+,陰離子Cl-和SO42-，所以溶質應為HCl和H2SO4，某中H2SO4為雜質。根據溶液顯電中性，設H+離子數為xx×1=20×1+1×2得x=22【練習】在氯化亞鐵和硫酸亞鐵混合物中，已知亞鐵離子（Fe2+）和氯離子（Cl-）個數比為3∶4，則亞鐵離子和硫酸根離子個數比為3∶1。[分析]考查在整個溶液中，陰、陽離子所帶正負電荷總數相等，對外不顯電性。設Fe2+的個數為x則Cl-個數為EQ\F(4,3)x，再設SO42-個數為y，則x×2=EQ\F(4,3)x+y×2x∶y=3∶1【例題2】下列電離方程式正確的是（A）A．KClO3AUTOTEXT====K++ClO3- B．Ba(OH)2AUTOTEXT====Ba2++(OH)-2 C．Na2SO4AUTOTEXT====Na+2+SO42- D．Al2(SO4)3AUTOTEXT====2Al3++SO42 -【例題3】某氫氧化鈉溶液中，Na+與H2O的個數比為3∶10，求該溶液中溶質的質量分數為多少？[分析]因為：n（Na+）∶n（H2O）3∶10所以：n（NaOH）∶n（H2O）3∶10m（NaOH）∶m（H2O）3×40∶10×18NaOH%EQ\F(3×40,3×40+10×18)×100%AUTOTEXT====40%【作業】P1533第二課時【復習】下列物質溶于水，不導電的是() A．硫酸B．硝酸鉀C．酒精 D．氫氧化鉀【引入】某些物質的水溶液能產生自由移動的離子而使溶液可以導電。下面我們從物質在水溶液中電離的角度來研究幾種重要的化合物。二、酸、堿、鹽的電離【演示】實驗8—2【小結】鹽酸、硝酸、硫酸都能導電，說明它們的水溶液中存在自由移動的離子。請寫HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式：HClH++Cl-HNO3H++NO3-H2SO42H++SO42-【思考】分析三種物質的電離產物中有何共同特點？n-【小結】n-=1\*GB1⒈酸電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸=nH++酸根離子注意：①陽離子全部是氫離子；②電離出氫離子數目等于酸根離子所帶負電荷數?！居懻摗縉aHSO4溶于水,能電離出H+,那么它是酸嗎?為什么?【閱讀】胃液——鹽酸，食醋——醋酸，汽水——碳酸、檸檬酸?！狙菔尽繉嶒?—3【小結】NaOH、KOH和Ba(OH)2的溶液都能導電，說明它們的溶液中存在自由移動的離子。請寫出NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離方程式：【思考】分析三種物質的電離產物中有何共同特點？m+【小結】m+=2\*GB1⒉堿電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿金屬離子+mOH-注意：①陰離子全部是氫氧根離子；②電離出的氫氧根離子數目等于金屬離子所帶正電荷數?！居懻摗繅A式碳酸銅Cu2(OH)2CO3是不是堿?為什么?【閱讀】建筑材料——熟石灰，化肥或醫藥——氨水，中和胃酸——氫氧化鋁，煙堿（尼古?。?，金雞納堿（奎寧）。【演示】實驗8—4【小結】NaCl、Na2CO3、MgSO4、BaCl2的溶液都能導電，說明它們的溶液中存在自由移動的離子。電離方程式：NaClAUTOTEXT====Na++Cl-MgSO4AUTOTEXT====Mg2++SO42-Na2CO3AUTOTEXT====2Na++CO32-BaCl2AUTOTEXT====Ba2++2Cl-【思考】分析四種物質的電離產物中有何共同特點？【小結】=3\*GB1⒊鹽電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。鹽金屬離子+酸根離子注意：①金屬離子所帶正電荷總數等于酸根離子所帶負電荷總數。②由于銨根離子的性質與金屬離子性質相似，所以通常將銨根離子視為金屬離子（如：NH4NO3、(NH4)2SO4等含有NH4+的化合物屬于銨鹽）。③有些鹽中還含有H+或OH-，如，KHSO4、Cu2(OH)2CO3。【閱讀】調味劑和防腐劑—食鹽，制作模型—石膏，建筑材料—石灰石和大理石，凈水劑—明礬，消毒劑—高錳酸鉀?！纠}1】實驗室有以下幾種物質：金剛石、生鐵、氧化鋁、氫氧化鉀、碳酸鈉、酒精。請按要求寫出有關物質的化學式。屬于單質的是________；屬于堿的是__________；屬于氧化物的是_______；屬于鹽的是__________。（C；KOH；Al2O3；Na2CO3）【例題2】下列關于酸、堿、鹽組成的敘述中，正確的是（）A．酸至少有三種元素組成B．含氧酸鹽中，至少含有兩種非金屬元素C．鹽中一定含有金屬元素D．酸或堿中一定含有氫元素【小結】酸堿鹽的定義及組成特點【作業】P153第1、4【習題】=1\*GB1⒈酸、堿、鹽三類物質的共同點是A．都可溶于水 B．都含有原子團C．都可導電 D．都是化合物=2\*GB1⒉不含氫、氧、碳三種元素的化合物，可能屬于（）A．有機物 B．鹽C．堿 D．酸=3\*GB1⒊由H、O、Ca、Cl、S等元素組成的化合物，按下列要求，填寫化學式：⑴屬于氧化物是有______________⑵屬于酸的有___________________⑶屬于堿的有__________________⑷屬于鹽的有___________________【競賽題欣賞】20世紀20年代，丹麥和英國的一些科學家提出了新的酸堿理論——質子論。質子論認為：凡能放出質子（即H+）的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是堿。①根據這個理論，試判斷：①H2SO4，②OH-，③HCO3-④NO3-，⑤Na+中屬于酸的是_________,屬于堿的是___________。（H2SO4、HCO3-；OH-、HCO3-、NO3-）[分析]本題是一道信息給予題。由題目中給的條件知：①H2SO4只能放出H+，是酸。②OH-只能結合H+，是堿。③HCO3-既能放出H+，又能結合H+，既是酸又是堿。④Na+既不能放出H+，又不能結合H+，不是酸，也不是堿。第二節幾種常見的酸一、教學目標（一）知識目標=1\*GB1⒈掌握鹽酸和稀硫酸的化學性質，能描述典型反應的實驗現象并會書寫相應的化學方程式，了解它們的用途。=2\*GB1⒉了解鹽酸的物理性質，對濃硫酸的物理性質和硝酸的性質有大致的印象。=3\*GB1⒊了解復分解反應的概念，能判斷常見化學反應的類型。=4\*GB1⒋掌握鹽酸和稀硫酸的檢驗方法。（二）能力目標=1\*GB1⒈通過演示實驗培養學生的觀察能力和思考問題，解決問題的能力。=2\*GB1⒉通過對比鹽酸和稀硫酸的化學性質，培養學生善于總結規律，舉一反三，靈活掌握知識的能力。（三）情感目標=1\*GB1⒈使學生逐步領會在對事物進行分類時，識別其共性和個性的辯證關系。=2\*GB1⒉培養理論聯系實際的學習作風。二、重點難點=1\*GB1⒈鹽酸、稀硫酸的化學性質。=2\*GB1⒉指示劑在酸堿溶液中的顏色變化。=3\*GB1⒊復分解反應。三、教學過程第一課時【復習引入】什么叫酸、堿、鹽？鹽酸、硫酸、硝酸是三種常見的酸，在工業生產和科研在有重要用途。今天首先學習鹽酸的性質和用途?！局v授新知】一、鹽酸（HCl）=1\*GB1⒈物理性質【演示】實驗8—5【觀察】濃鹽酸的顏色、狀態，打開瓶塞后聞氣味，觀察酸霧?！練w納】純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有易揮發性，在空氣中易形成白霧，這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故?！舅伎肌咳粢岣吣诚←}酸的濃度，能否采用蒸發的方法？=2\*GB1⒉化學性質將下列物質的化學式按其類別填入下表：氧化銅、硝酸銀、鐵、氫氧化鈉、碳酸鈣、鋅、氧化鐵、氫氧化銅金屬金屬氧化物堿鹽【思考】根據以前學過的知識，鹽酸可以與哪些物質發生化學反應呢？【演示】石蕊石蕊酚酞1~2mL稀HCl石蕊酚酞1~2mLNaOH實驗8—6實驗8—7【觀察】石蕊和酚酞試液的顏色以及它們遇酸、堿溶液后顏色的變化?！練w納】=1\*GB2⑴酸跟指示劑的作用①酸堿指示劑______________________________________②填表溶溶液顏色指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊試液酚酞試液【引入】請同學們回憶下,在實驗室里我們是用什么原料來制取氫氣的？由此說明了鹽酸具有什么性質？=2\*GB2⑵跟某些金屬的反應（無色溶液）（淺綠色溶液）Zn+2HClAUTOTEXT====ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HClAUTOTEXT====FeCl2+H2↑（置換反應）（無色溶液）（淺綠色溶液）現象：________________________________?，F象：__________________________________?！咎釂枴縕nCl2、FeCl2屬于哪一類化合物？【小結】活潑金屬+酸鹽+氫氣【演示】實驗8—8（銹鐵釘+HCl；補充CuO+HCl實驗。）（黑色固體）（藍色溶液）（紅色固體）（黃色溶液）Fe2O3+6HClAUTOTEXT====2FeCl3+3H2OCuO+2HCl（黑色固體）（藍色溶液）（紅色固體）（黃色溶液）現象：__________________________現象：__________________________【歸納】=3\*GB2⑶跟金屬氧化物反應：金屬氧化物+酸鹽+水【演示】實驗8—9（Cu(OH)2+HCl）Cu(OH)2+2HClAUTOTEXT====CuCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAUTOTEXT====AlCl3+3H2O（（藍色溶液）（藍色固體）現象：__________________________【歸納】=4\*GB2⑷跟堿反應堿+酸鹽+水【演示】實驗8—10（HCl+AgNO3，HNO3）（白色沉淀）AgNO3+HClAUTOTEXT====AgCl↓+HNO3CaCO3+2HClAUTOTEXT====CaCl2+H2O+CO2↑（白色沉淀）現象：__________________________現象：__________________________【歸納】=5\*GB2⑸鹽+酸鹽+酸鹽酸和可溶性氯化物的檢驗方法：先滴入硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸，產生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。【討論】⑶、⑷、⑸中化學反應的特點=3\*GB1⒊復分解反應：AB+CDAUTOTEXT=====AD+CB特點：雙交換，價不變=4\*GB1⒋鹽酸的用途①制CO2②除銹③制藥物和試劑【作業】P1604、6、7【例題】=1\*GB1⒈下列物質粘在試管內壁上，用鹽酸不能洗去的是（）A．做氫氣還原氧化銅實驗留下的紅色固體B．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應留下的藍色固體C．堿式碳酸銅受熱分解后殘留下的黑色粉末D．鐵釘銹蝕形成的銹斑=2\*GB1⒉將表面生銹的鐵釘，浸泡在盛有足量稀鹽酸的小燒杯中，觀察到的現象是鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變為黃色，此時，鐵釘表面有無色氣泡產生。發生有關反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑。=3\*GB1⒊實驗室里有一瓶標簽殘缺的鹽酸，請你探究。⑴怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測是,有人記得好像一是,大家各抒已見.你認為,應該用下述中的C方法(填選項編號)立即確認。A．討論B．調查C．實驗D．上網具體的做法是打開瓶塞，若有白霧冒出則是濃鹽酸，否則不是濃鹽酸。=2\*GB2⑵粗略測定該鹽酸每毫升溶液中含溶質HCl的質量。同學們依據酸和堿中和反應的原理，設計了一種可行的實驗方案，其操作步驟如下：第1步，在小燒杯中，加入10g5%的NaOH溶液；第2步，向上述燒杯中滴入2滴酚酞；第3步，向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度；第4步，用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，……一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止；第5步，記錄實驗數據；第6步，計算，確定每毫升鹽酸中含溶質HCl的質量。根據以上實驗過程，回答下面問題：①本實驗為什么要用指示劑（酚酞）答：為了指示NaOH與HCl什么時候恰好完全中和。②第3步中向量筒中注入鹽酸，量筒中液面的位置如右圖所示，A與B，B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A為8，量筒中鹽酸的體積為7.2mL。③第4步要用到玻璃棒，它是作攪拌用，目的是使反應物混合均勻，充分反應。停止滴入鹽酸后，膠頭滴管中殘留的鹽酸應全部滴回量筒中。④第5步要記錄的實驗數據是量筒中剩下鹽酸體積（或中和用去的鹽酸的體積）。=3\*GB2⑶測定每毫升該鹽酸中含溶質的質量，原理和方法還有多種，為此大家繼續進行探究。有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進行中和反應，測定耗去鹽酸的體積，通過計算確定鹽酸中HCl的含量，這和上述實驗屬同一種方法。你能寫出三種其他可行的方法嗎？若能，請寫在下面（用文字簡述所依據的原理和要測定的數據，不需要寫出化學方程式）：方法一___________________________________________方法二_______________________________方法三______________________________________=4\*GB2⑷請你在上述三種方法中，選一種，并寫出按此法實驗所需的玻璃儀器。我選的是方法__________________________________所需要的玻璃儀______________________。（答案：=3\*GB2⑶①用一定質量鋅粒（或鐵、鎂等活潑金屬）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積。②用一定質量碳酸鈣（或其他碳酸鹽）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積。③用一定質量CuO（或其他不溶性堿性氧化物）與鹽酸反應，測量用去鹽酸的體積。④用一定體積鹽酸與足量AgNO3溶液反應，測量生成AgCl沉淀的質量。⑤用一定體積鹽酸與足量鋅粒（或鐵、鎂等）反應，用排水法測量生成H2的體積。⑥用一定體積鹽酸與足量鋅粒（或鐵、鎂、碳酸鈣等）反應，用稱量方法測量生成氣體的質量。⑦用一定體積鹽酸與足量鋅粒（或NaOH、Na2CO3、CaCO3、CuO等）反應，將過濾后溶液蒸干稱量，測量生成物的質量。⑧用比重計測鹽酸密度，查閱鹽酸密度與濃度對照表。=4\*GB2⑷方法①：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒方法②：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒方法③：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒方法④：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、漏斗方法⑤：試管、量筒、集氣瓶（或水槽）方法⑥：試管、量筒、集氣瓶方法⑦：燒杯、量筒漏斗、酒精燈、玻璃棒方法⑧：燒杯） 第二課時【復習引入】鹽酸的化學性質有哪些？寫出相應的化學方程式。【講授新知】二、硫酸（H2SO4）=1\*GB1⒈濃硫酸的物理性質【演示】實驗8—11（展示濃硫酸）【觀察】濃硫酸的顏色，狀態及紙和火柴梗的變化?！拘〗Y】=1\*GB2⑴濃硫酸是無色，粘稠、油狀的液體，難揮發=2\*GB2⑵濃硫酸有吸水性、脫水性和氧化性。【演示】實驗8—12（稀釋濃硫酸）、實驗8—13【小結】=3\*GB2⑶稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌（切不可把水倒入濃硫酸中）?！痉治觥葵}酸和稀硫酸電離后的陽離子都是氫離子，所以鹽酸與稀硫酸化學性質相似。=2\*GB1⒉稀硫酸的化學性質=1\*GB2⑴跟指示劑作用=2\*GB2⑵活潑金屬+酸鹽+氫氣【演示】實驗8—14（①Zn+H2SO4，②Fe+H2SO4）化學方程式：__________________________化學方程式：__________________________現象：________________________________現象：________________________________=3\*GB2⑶金屬氧化物+酸鹽+水【演示】實驗8—15（銹鐵釘+H2SO4）化學方程式：__________________________化學方程式：__________________________現象：________________________________現象：________________________________=4\*GB2⑷堿+酸鹽+水【演示】實驗8—16（Cu(OH)2+H2SO4）化學方程式：__________________________現象：________________________________=5\*GB2⑸某些鹽+酸新鹽+新酸【演示】實驗8—17（H2SO4+BaCl2，+HNO3）化學方程式：__________________________現象：________________________________SO42-的檢驗：試劑：___________________________現象：___________________________【討論】為什么在檢驗SO42-時也要加入稀硝酸？因CO32-等也能和Ba2+生成沉淀,會干擾對SO42-的檢驗,加入稀硝酸后,這些沉淀會溶解,而硫酸鋇不溶于稀硝酸。=3\*GB1⒊硫酸的用途【閱讀】課本P158最后一段除鐵銹，制試劑、藥物，生產化肥、農藥、火藥、染料，精煉石油等。三、硝酸（HNO3）=1\*GB1⒈硝酸的性質【演示】實驗8—18（展示濃HNO3）【觀察】硝酸的色、態、味、酸霧的形成。觀察硝酸與指示劑的顏色變化。【小結】=1\*GB2⑴硝酸是無色，有刺激性氣味的液體，具有揮發性。=2\*GB2⑵硝酸與鹽酸、稀硫酸具有相似的化學性質。但硝酸的氧化性很強，與金屬起反應時，一般不生成氫氣而生成水。=2\*GB1⒉硝酸的用途【討論】在學習了幾種常見的酸以后，試歸納酸類具有哪些共同的化學性質?！咀鳂I】課本P1601、3、5、8【例題選評】=1\*GB1⒈現有三個試管分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸，怎樣鑒別它們？解答：先給三個試管中分別加入少許Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀產生的，就是稀硫酸，其余無現象的兩個試管分別是稀鹽酸和稀硝酸。然后在無現象的兩個試管中分別加入少許AgNO3溶液，若產生白色沉淀的就是稀鹽酸，無現象的就是稀硝酸。（注意：因為有鹽酸存在，因而選用Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液，不用BaCl2溶液）=2\*GB1⒉往一無色溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加少量的稀硝酸，白色沉淀不消失，原無色溶液中（）A．一定有硫酸根離子B．一定有銀離子C．一定有銀離子和硫酸根離子D．以上結論都不正確=3\*GB1⒊如何除去鹽酸中混有的少量H2SO4？（如何除去硝酸溶液中含有的少量鹽酸？）解答：在鹽酸中加入適量的BaCl2溶液，充分反應后過濾。第三節酸的通性pH一、教學目標（一）知識目標=1\*GB1⒈學習酸的分類和命名，從電離的觀點了解酸的通性。=2\*GB1⒉了解并記住金屬活動性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發生置換反應。=3\*GB1⒊了解堿性氧化物及其與金屬氧化物的關系。=4\*GB1⒋了解中和反應以及它在生產、科研中的應用。了解pH與溶液的酸堿性的關系，pH試紙的用法，溶液酸堿度對生產的意義。（二）能力目標=1\*GB1⒈通過對鹽酸、稀硫酸化學性質的復習，概括出酸的通性，培養學生的比較、歸納能力。=2\*GB1⒉通過金屬活動順序的應用，培養學生分析和解決問題的能力。（三）情感目標=1\*GB1⒈通過酸的通性的學習，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的過程，建立個性與共性的辯證關系。=2\*GB1⒉培養理論聯系實際的學風。二、重點難點酸的通性、金屬活動性順序以及溶液的pH。三、教學過程第一課時【復習引入】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸、氫硫酸、磷酸的化學式。我們已經學習了幾種酸的性質，現在我們來研究酸的分類、命名和通性?！咎骄啃轮恳?、酸的分類和命名【閱讀】課本P161酸的分類，完成下表，并將上述幾種酸進行分類；概括酸的命名方法。【小結】分類根據酸分子里是否含有氧原子含氧酸無氧酸根據酸分子電離時產生氫離子的個數一元酸二元酸三元酸命名某酸氫某酸【練習】將下列酸分類和命名：HF、HBr、HBrO3、H2SiO3二、酸的通性【練習分析】寫出下列酸的電離方程式：HCl_________________H2SO4_____________________HNO3________________________【結論】由于酸的水溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸具有相似的化學性質。【思考】根據鹽酸、硫酸的化學性質歸納酸具有哪些相似的化學性質？鹽+氫氣鹽+氫氣鹽+水鹽+酸=2\*GB1⒉金屬=5\*GB1⒌鹽=4\*GB1⒋堿=3\*GB1⒊金屬氧化物酸使無色酚酞不變色使紫色石蕊變紅=1\*GB1⒈指示劑1．酸溶液跟指示劑作用紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色。2．活潑金屬+酸鹽+氫氣請寫出下列反應的化學方程式：Zn+HCl——____________________Fe+HCl——____________________Mg+H2SO4——____________________Al+H2SO4——____________________【討論】是否各種金屬都能跟酸起置換反應呢？【實驗】Mg、Zn、Fe、Cu、Ag五種金屬分別與稀鹽酸反應【觀察】①金屬是否都與酸反應②能與酸反應的金屬劇烈程度是否相同?！拘〗Y】部分金屬能與酸反應；不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。金屬活動性順序：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu失電子能力：強弱金屬活動性：強弱規律：（1）金屬的位置越靠前，在水溶液中就越易失去電子變成離子，它的活動性就越強，反之越弱。0反應時間氫氣質量NM（2）排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（酸主要指鹽酸和稀硫酸；K、0反應時間氫氣質量NM【例題】1．等質量M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣的質量和反應時間的關系如右圖所示，請回答：（1）M、N兩種金屬中較活潑的是M，相對原子質量較大的是N。（2）分析圖中的兩條曲線，你還能得到哪些結論？M與酸反應的速率快；等質量的M、N分別與足量的酸反應，M產生的氫氣多。m字A字tm字A字t字B字0字（1）曲線A表示的是鋅（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應的情況。（2）上述曲線圖除說明（1）的結論外，還可以得出另外兩個結論，它們是：產生的氫氣質量相等；稀硫酸均不足量（或兩種金屬均過量（足量））。=3\*GB1⒊由Mg、Cu組成的混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反應，除去水分后，得到24.1g固體物質（不含結晶水）。則在化學反應中，生成氫氣的質量為0.2g，消耗30%的稀硫酸的質量約為32.7g（保留一位小數）。=4\*GB1⒋下列物質，不能由金屬與稀酸反應直接制得的是（）A．CuSO4 B．ZnCl2C．FeCl3 D．FeSO4 【作業】課P1652、3、5第二課時【復習引入】=1\*GB1⒈紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。=2\*GB1⒉完成下列化學方程式，并指出反應基本類型（1）Fe+______——______+H2（2）______+H2SO4——Al2(SO4)3+_______【探究新知】=3\*GB1⒊金屬氧化物+酸鹽+水請寫出下列反應的化學方程式：Fe2O3+HCl——___________________CuO+H2SO4——__________________堿性氧化物：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。①大多數金屬氧化物是堿性氧化物，如：Fe2O3、CuO、MgO、CaO、Na2O等，但并不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物。②大多數堿性氧化物難溶于水（只有K2O、Na2O、CaO、BaO能跟水反應，生成相應的堿）=4\*GB1⒋堿+酸鹽+水請寫出下列反應的化學方程式：NaOH+HCl——_____________________Cu(OH)2+H2SO4——________________Al(OH)3+HCl——__________________【實驗】實驗8—20（試管+NaOH+酚酞（溶液變紅），+稀HCl+振蕩溶液變成無色）中和反應：酸和堿作用而生成鹽和水的反應。（中和反應是復分解反應中的一種）【思考】有鹽和水生成的反應就是中和反應嗎？【閱讀】課P163中和反應在工農業生產中的應用。=5\*GB1⒌鹽+酸新鹽+新酸請寫出下列反應的化學方程式：HCl+AgNO3——H2SO4+BaCl2——HCl+CaCO3——Cl-的檢驗：試劑硝酸銀、稀硝酸現象：白色沉淀SO42-的檢驗：試劑氯化鋇、稀硝酸現象：白色沉淀CO32-的檢驗：試劑稀鹽酸、澄清石灰水現象：產生氣泡，澄清石灰水變渾濁【例題】甲、乙同學分別確證溶液中含有SO42-的方案：甲：在溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加足量稀HNO3沉淀不消失。乙：在溶液中加入足量稀鹽酸，無沉淀，加入BaCl2產生白色沉淀。試評價上述兩個方案是否嚴密，說明理由。解答：甲方案不嚴密，溶液中若含Ag+，也會產生沉淀。乙方案嚴密，其措施可排除Ag+或CO32-的干擾，若溶液中含有Ag+，加鹽酸時就會產生沉淀。三、pH——酸堿度的表示方法=1\*GB1⒈酸堿指示劑測定溶液的酸堿性；pH測定溶液的酸堿度=2\*GB1⒉pH范圍：0～14pH＝7時，溶液呈中性pH＜7時，溶液呈酸性pH＞7時，溶液呈堿性pH越大，溶液的堿性越強；pH越小，溶液的酸性越強。=3\*GB1⒊測定方法——pH試紙用玻璃棒蘸取待測液少許滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，得出溶液pH。注意：①不能把pH試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；②不要把pH試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，測量pH不準，造成誤差。【實驗】8—21【閱讀】課P164pH與對生產、環境、健康的影響?！居懻摗咳绾胃淖內芤旱膒H？【例題】相等質量、相同質量分數的氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后，所得混合液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．不能確定【練習】為完全中和某一強酸溶液，需用10g溶質質量分數4%的NaOH溶液，如改用10g溶質質量分數為4%的KOH溶液，反應后溶液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．不能確定【作業】課P1641、4第四節常見的堿堿的通性一、教學目標（一）知識目標=1\*GB1⒈掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質及其物理特性，了解它們的用途。=2\*GB1⒉了解堿的通性和堿的命名。=3\*GB1⒊了解酸性氧化物及其非金屬氧化物的關系。（二）能力目標=1\*GB1⒈通過知識的聯系，增強學生比較、分析、歸納的能力。=2\*GB1⒉通過實驗，培養學生的操作能力和觀察能力。（三）情感目標通過堿的通性的學習，深刻理解由個別到一般的認識事物的規律，加強對學生進行量變到質變等辯證唯物主義觀點的教育。二、重點難點=1\*GB1⒈氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質；=2\*GB1⒉堿的通性。三、教學過程第一課時【復習引入】①寫出下列物質的化學式并分類：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵。②什么叫堿？我們已經學習了幾種常見的酸，現在我們來學習兩種常見的重要的堿。【探究新知】一、氫氧化鈉（NaOH）=1\*GB1⒈物理性質【實驗】8—23（展示固體NaOH）【觀察】氫氧化鈉的色、態和溶解性，潮解現象【小結】氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，有強腐蝕性。俗名為燒堿、火堿、苛性鈉。（因為NaOH易潮解，可作某些氣體的干燥劑）【分析】酸具有哪些通性？能否初步推斷一下氫氧化鈉具有哪些化學性質？下面用實驗驗證推斷是否正確。=2\*GB1⒉化學性質（1）跟指示劑作用【實驗】兩份NaOH溶液+（分別）石蕊、酚酞（分別）觀察顏色的變化?！拘〗Y】堿溶液可使紫色石蕊試液變藍色；無色酚酞試液變紅色。（2）跟非金屬氧化物的反應【實驗】充滿CO2的大燒瓶，用帶導管和膠頭滴管的雙孔橡皮塞塞緊，導管下端綁有一個氣球，膠頭滴管中吸有氫氧化鈉溶液。擠壓膠頭滴管，觀察氣球的變化。請模仿CO2與Ca(OH)2溶液反應的化學方程式，寫出CO2與NaOH反應的化學方程式。CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【思考】（1）工廠燒含硫煤會產生大量SO2，污染環境，一般可通過NaOH溶液吸收，為什么？寫出反應的化學方程式。SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（2）用所學知識分析：如何保存NaOH固體？能否用NaOH來干燥CO2、SO2等氣體？（3）如何設計實驗證明表面皿上的NaOH固體已變質？【小結】堿+非金屬氧化物鹽+水【提問】什么叫中和反應？NaOH是一種堿，它可與酸發生中和反應，生成鹽和水。（3）跟酸的反應請完成下列化學方程式：NaOH+HCl——_________________NaOH+H2SO4——_________________NaOH+HNO3——_________________【小結】堿+酸鹽+水（4）跟某些鹽的反應【實驗】8—24（試管+CuSO4（FeCl3）溶液+NaOH溶液藍色（紅褐色）↓）請完成下列化學方程式：NaOH+CuSO4——___________________，現象：________________NaOH+FeCl3——___________________，現象：________________【小結】堿+鹽新堿+新堿注意：參加反應的堿和鹽必須是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反應才會發生。=3\*GB1⒊用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業?！咀鳂I】課P1848第二課時【復習引入】NaOH有哪些化學性質？由些可推斷堿具哪些通性？下面我們以Ca(OH)2為例來驗證我們的推斷。【探究新知】二、氫氧化鈣[Ca(OH)2]我們先學習氫氧化鈣的物理性質和它的制取。=1\*GB1⒈物理性質【實驗】8—26（展示Ca(OH)2）【小結】Ca(OH)2是白色粉狀固體，俗稱熟石灰、消石灰。有腐蝕性。微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。=2\*GB1⒉制備【實驗】8—25（蒸發皿+CaO+少量H2O）【小結】CaO+H2OCa(OH)2三、堿的通性=1\*GB1⒈堿溶液跟酸堿指示劑作用【實驗】8—27（Ca(OH)2溶液[分別]+石蕊（酚酞））【小結】堿溶液可使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色=2\*GB1⒉堿+非金屬氧化物鹽+水【回憶】如何檢驗二氧化碳氣體？請寫出下列反應的化學方程式：Ca(OH)2+CO2——NaOH+CO2——NaOH+SO2——NaOH+SO3——酸性氧化物：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物注意：①大多數非金屬氧化物是酸性氧化物。②大多數酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相應的酸。請寫出下列變化的化學方程式：CO2+H2O——SO3+H2O——【思考】酸性氧化物與堿性氧化物的區別是什么？=3\*GB1⒊堿+酸鹽+水請寫出下列變化的化學方程式：NaOH+HCl——Ca(OH)2+HCl——【思考】改良酸性土壤施用熟石灰的原因是什么？=4\*GB1⒋堿+鹽新堿+新鹽【實驗】8—28（Ca(OH)2溶液+濃Na2CO3）請寫出變化的化學方程式：Ca(OH)2+Na2CO3——____________________（制NaOH）注意：兩種反應物可溶，生成物中必須有沉淀，反應才會發生。【思考】下列反應能否發生？能發生的，請寫出化學方程式：Ba(OH)2+CuSO4——NaOH+KCl——Cu(OH)2+Na2SO4——【小結】堿的通性：鹽+堿鹽+堿=3\*GB1⒊酸=2\*GB1⒉酸性氧化物=4\*GB1⒋鹽=1\*GB1⒈指示劑使無色酚酞變紅使紫色石蕊變藍堿鹽+水Ca(OH)2的用途【閱讀】課P167Ca(OH)2的用途①建筑上：制三合土、砌磚抹墻；②工業上：制漂白粉、氫氧化鈉；③農業上：改良酸性土壤、制農藥波爾多液、石硫合劑等。上面我們學習了兩種重要的堿，那么堿類物質是怎樣命名的，它們還可以分類嗎？四、堿的分類和命名【閱讀】課P168、課本附錄Ⅱ部分酸、堿、鹽的溶解性表【小結】堿堿易溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2根據溶解性分為微溶性堿：Ca(OH)2難溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2命名：氫氧化某或氫氧化亞某【作業】課P1692、3、4【例題選評】=1\*GB1⒈現有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取火堿？寫出相應的化學方程式。思路：NaOHNaOHNa2CO3CaCO3H2OCaOCaCO3解答：①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2O==Ca(OH)2③Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH=2\*GB1⒉證明敞口放置的NaOH溶液已部分變質的方法是：取少量溶液，加入過量的稀鹽酸，看是否有氣泡產生；欲除去因變質而生成的雜質，其方法是：向溶液中加入適量的Ca(OH)2溶液，然后進行過濾。上述過程中，有關的反應方程式為①2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓第五節常見的鹽一、教學目標（一）知識目標=1\*GB1⒈了解幾種常見的鹽（氯化鈉、碳酸鈉和硫酸銅）。=2\*GB1⒉了解鹽的化學性質=3\*GB1⒊會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液發生置換反應。=4\*GB1⒋了解復分解反應發生的條件，學會使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”。=5\*GB1⒌常識性了解常見的結晶水合物、風化、潮解等。（二）能力目標=1\*GB1⒈培養對酸、堿、鹽、單質、氧化物相互反應關系的系統歸納能力。=2\*GB1⒉通過金屬活動性順序及復分解反應條件的學習，培養知識的綜合應用能力。（三）情感目標=1\*GB1⒈通過常見鹽的介紹，密切聯系生產和生活實際，培養理論聯系實際的學風，激發學習興趣。=2\*GB1⒉通過對侯德榜及侯氏制堿法的簡單介紹，加強愛國主義教育，學習科學家不懈探索和追求真理的精神。二、重點難點=1\*GB1⒈鹽的化學性質，碳酸根離子的鑒別方法=2\*GB1⒉復分解反應發生的條件。三、教學過程第一課時【復習引入】寫出下列物質的化學式并分類：氯化鈉、碳酸鈉、高錳酸鉀、硫酸銅。什么叫鹽？今天我們來介紹幾種常見的鹽?！咎骄啃轮恳?、幾種常見的鹽=1\*GB1⒈氯化鈉（NaCl）【閱讀】課P170【小結】（1）氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，是調味品食鹽的主要成分。食鹽≠鹽。（2）NaCl的溶解度受溫度變化影響不大，所以一般采用蒸發溶劑的方法得到晶體。海水曬鹽制得粗鹽，粗鹽經溶解、過濾、結晶可制得精鹽。粗鹽因含有氯化鈣、氯化鎂等雜質易發生潮解。潮解一般屬于物理變化。【討論】課P170討論題日曬風吹有利于水分蒸發；溫度較高時，MgCl2、CaCl2的溶解度大于氯化鈉的溶解度；溫度降低到一定程度時，MgCl2、CaCl2的溶解度小于NaCl；NaCl的溶解度隨溫度的變化而變化不大，因此不宜用降低溫度法。（3）用途：調味品，醫用生理鹽水（0.9%的溶液），化工原料。=2\*GB1⒉碳酸鈉（Na2CO3）（1）碳酸鈉是白色粉末狀固體，易溶于水，溶液顯堿性，俗稱純堿，屬于鹽類。（2）碳酸鈉晶體的化學式Na2CO3·10H2O，相對分子質量為286，晶體中Na2CO3和H2O的質量比106∶180，屬于純凈物。風化屬于化學變化?！緦嶒灐?—30（Na2CO3+HCl，增做K2CO3、CaCO3、BaCO3等滴加鹽酸的實驗。）寫出反應的化學方程式：Na2CO3+HCl——K2CO3+HCl——CaCO3+HCl——BaCO3+HCl——【小結】（3）CO32-的檢驗：滴加稀鹽酸，現象有氣泡產生；通入澄清石灰水，現象澄清石灰水變渾濁。（4）我國著名化學家侯德榜，發明了侯氏制堿法。（5）用途：化工產品，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業上。【討論】=1\*GB2⑴28.6g碳酸鈉晶體溶于71.4g水中,所得溶液的溶質質量分數為________。=2\*GB2⑵將10g某物質投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶質質量分數是（） A．一定等于10% B．一定大于10%C．一定小于10% D．以上均有可能 =3\*GB1⒊硫酸銅（CuSO4）【展示】硫酸銅固體、硫酸銅晶體、硫酸銅溶液【小結】（1）硫酸銅化學式CuSO4，白色固體，易溶于水，水溶液呈藍色（2）五水合硫酸銅化學式CuSO4·5H2O，藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬?！緦嶒灐?—31（①表面皿+膽礬；②+試管+熱；③+H2O）【小結】（3）（3）CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O（藍色）（白色）CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（用于檢驗水的存在）【閱讀】課P172CuSO4的用途：精煉銅、鍍銅及制銅的化合物；配制農藥波爾多液?！纠}】現有一瓶酒精，如何證明該瓶酒精是否含有水？【解答】取一試管，加入待測的酒精少許，然后加入少量的無水硫酸銅，振蕩，如變藍，即證明該瓶酒精中含有水?！咀鳂I】課P176=1\*GB1⒈（1）（2）（3）2、5、6第二課時【復習引入】寫出下列物質的化學式：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氯化鐵。【探究新知】二、鹽的性質=1\*GB1⒈物理性質常溫下鹽大多數是固體。不同的鹽在水中的溶解性不同?！鹃喿x】課本附錄Ⅱ，鹽的溶解性規律：順口溜：鉀、鈉、銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤；硫酸鹽不溶是鉛、鋇，氯化物不溶銀、亞汞；酸除硅酸都可溶，堿除鉀、鈉、鋇、鈣都難溶。=2\*GB1⒉化學性質【復習】酸、堿各有哪些通性？【講述】酸中的H+決定了酸具有通性；堿中的OH-決定了堿具有通性；鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學性質。【思考】根據已學過的知識，分析鹽具有哪些相似的化學性質？（根據鐵跟硫酸銅溶液的反應，啟發學生金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，另外鹽與酸、堿也能反應。（1）金屬+鹽溶液新鹽+新金屬【實驗】8—32及8—33（①試管CuSO4+Zn[Al]；②試管Hg(NO3)2+Cu）寫出化學方程式：Zn+CuSO4——___________________現象：鋅片表面覆蓋一層紅色物質Cu+Hg(NO3)2——___________________現象：銅表面覆蓋一層銀白色物質?！舅伎肌渴欠窠饘俑}一定能發生置換反應？【實驗】8—34（試管+ZnSO4溶液+銅絲（銅絲表面無變化））【小結】①在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置沒有關系；②鹽必須是可溶性鹽。③不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬；④鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。（2）鹽+酸新鹽+新酸（條件：生成物中有沉淀或氣體或水）【練習】H2SO4+BaCl2——_______________；HCl+AgNO3——________________HCl+CaCO3——__________________（3）鹽+堿新鹽+新堿（條件：反應物均可溶；生成物中有沉淀）【練習】Na2CO3+Ca(OH)2——____________________現象_______________________________CuSO4+NaOH——____________________現象_______________________________MgCl2+NaOH——____________________現象_______________________________FeCl3+KOH——____________________現象_______________________________Na2SO4+Ba(OH)2——____________________現象_______________________________【思考】制堿的方法（堿1+鹽堿2）【討論】制備Cu(OH)2的方法CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓【過渡】鹽和酸、鹽和堿之間的反應實際上是兩種化合物在溶液中相互交換陰、陽離子而生成兩種的化合物的，那么兩種不同的鹽在溶液中陰、陽離子能不能相互交換成分生成兩種新的鹽呢？（4）鹽+鹽兩種新鹽（反應物均可溶；生成物中有沉淀）【實驗】AgNO3+NaClBaCl2+Na2SO4寫出反應的化學方程式及現象：AgNO3+NaCl——______________________，現象：________________________________。BaCl2+Na2SO4——______________________，現象：________________________________。【小結】鹽的化學性質鹽+堿鹽+堿鹽+酸鹽+鹽=3\*GB1⒊酸=2\*GB1⒉堿=4\*GB1⒋鹽鹽=1\*GB1⒈金屬鹽+金屬三、復分解反應發生的條件【思考】什么是復分解反應？哪些反應屬于復分解反應？【小結】（1）復分解反應（1）復分解反應酸+堿性氧化物酸+堿酸+鹽堿+鹽鹽+鹽【討論】酸、堿、鹽等物質之間是不是都能發生復分解反應呢？【實驗】①KCl+AgNO3；②CaCO3+HCl；③Cu(OH)2+HCl化學方程式及現象：KCl+AgNO3——____________________，現象：__________________________CaCO3+HCl——____________________，現象：__________________________Cu(OH)2+HCl——____________________，現象：__________________________【閱讀】課P173最后一段?！拘〗Y】（2）復分解反應發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，如果有沉淀生成、有氣體放出或有水生成，那么復分解反應就可以發生。否則不能發生。【練習】課P176習題4：下列物質間能不能發生復分解反應？如能發生反應，寫出反應的化學方程式。（1）硫酸溶液和氫氧化鈣溶液（√）（2）氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液（×）（3）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液（√）（4）碳酸鉀溶液和鹽酸（√）【討論】舉出制備ZnSO4的方法根據ZnSO4的組成，可知若生成ZnSO4，則反應物必含有鋅元素和SO42-。而含鋅元素的有單質、氧化物、堿、鹽等，含SO42-有酸或鹽，也可用SO3等，它們相互反應可制ZnSO4。①Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑②Zn+CuSO4AUTOTEXT====ZnSO4+Cu③ZnO+H2SO4AUTOTEXT====ZnSO4+H2O④Zn(OH)2+H2SO4AUTOTEXT====ZnSO4+2H2O⑤ZnCO3+H2SO4AUTOTEXT====ZnSO4+CO2↑+H2O【作業】課P1763、7【例題】=1\*GB1⒈把鐵粉、鋅粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出的金屬中一定含有（） A．Fe B．Cu C．Ag D．Cu和Ag=2\*GB1⒉下列各組物質，能在同一溶液里大量共存的是（） A．Na2SO4Ba(OH)2HCl B．CuSO4H2SO4NaOH C．FeCl3NaOHCa(OH)2 D．K2SO4NaOHNaCl=3\*GB1⒊現有失去標簽的BaCl2、Na2CO3和稀HCl三種無色溶液，若已知BaCl2顯中性，你能有幾種方法鑒別它們？（①pH；②稀H2SO4；③K2CO3；④不用試劑（任取一種溶液分別滴加到另兩種溶液中，若一種產生白色沉淀，另一種無現象，則所取的溶液是BaCl2；若一種產生氣泡，另一種產生白色沉淀，則所取的是Na2CO3；若一種無現象，另一種產生氣泡，則所取的是稀HCl。））第六節化學肥料一、教學目標（一）知識目標了解常見化學肥料的種類和特性（二）能力目標通過對化肥種類和特性的了解，培養理論聯系實際的能力，進一步加深對理論的理解。（三）情感目標通過合理施用化肥，培養環保意識。二、重點難點=1\*GB1⒈常見化學肥料的種類，=2\*GB1⒉氮肥的特性及施用注意事項三、教學過程【復習引入】寫出硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、磷酸氫銨、氯化鉀、硝酸鉀、磷酸二氫鈣的化學式。農作物生長需要較多的元素有：碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂、硫、鐵等。需要微量的是：硼、錳、銅、鋅鉬等。土壤里常缺乏的是氮、磷、鉀三種元素，因些，農業上需要施用含氮、磷、鉀元素的肥料。我們把氮、磷、鉀元素就稱作農作物的營養元素?！咎骄啃轮吭谒帷A、鹽各類化合物中，特別是鹽類中，有好多種含有農作物所需要的營養元素，因而可作為肥料使用。我們把以礦物、空氣、水等為原料，經過化學或機械加工制成的肥料叫化學肥料，簡稱化肥。肥料按來源可分成：化學肥料和農家肥料；化學肥料按所提供的營養元素可分為：氮肥、磷肥、鉀肥等。肥料肥料氮肥：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3磷肥：Ca(H2PO4)2鉀肥：KCl復合肥料：KNO3微量元素肥料農家肥料化學肥料一、氮肥（作用——促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。）=1\*GB1⒈常見氮肥及含氮元素的質量分數。氨水[NH3·H2O]N%=15%～17%碳酸氫銨（氣肥）[NH4HCO3]N%=17%硫酸銨（硫銨）[(NH4)2SO4]N%=21%氯化銨[NH4Cl]N%=26.2%硝酸銨（硝銨）[NH4NO3]N%=35%尿素[CO(NH2)2]N%=46.7%=2\*GB1⒉氮肥的特性（1）銨鹽的檢驗【實驗】8—35、8—36（試管+(NH4)2SO4[NH4NO3]+熱，+石蕊試紙）寫出反應的化學方程式：①(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+NH3↑②NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑【小結】①銨鹽跟氫氧化鈉反應，生成氨氣，氨氣遇水生成氨水，氨水是一種弱堿，顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍色。②農業生產上施用銨態氮肥時，不要與堿性物質混合，否則會失效。（2）碳酸氫銨的不穩定性：NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑二、磷肥（作用——促進作物根系發達，增強抗寒抗旱能力，穗多粒滿。）磷礦粉[Ca3(PO4)2]鈣鎂磷肥[Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2]過磷酸鈣（普鈣）[Ca(H2PO4)2、CaSO4]重過磷酸鈣（重鈣）[Ca(H2PO4)2]三、鉀肥（作用——促進作物生長健壯，增強抗病能力）硫酸鉀[K2SO4]、氯化鉀[KCl]四、復合肥料——含有兩種或兩種以上營養元素的化肥磷酸二氫銨[NH4H2PO4]磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]磷酸二氫鉀[KH2PO4]硝酸鉀[KNO3]五、微量元素肥料——硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等【作業】課P1801、2【例題】=1\*GB1⒈下列氮肥中，氮元素的質量分數最大的是（） A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2=2\*GB1⒉商店中現有碳銨（NH4HCO3）、尿素（CO(NH2)2）兩種氮肥，標價為：碳銨0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元買氮肥，試通過計算論證理論上買哪種氮肥合算。=3\*GB1⒊氨氣（NH3）密度比空氣小，極易溶于水，它的水溶液叫氨水。氨水有堿性，是一種速效肥料。實驗室是用加熱氯化銨晶體和消石灰固體的混合物制取氨氣的。試回答：（1）實驗室制氨氣時使用的裝置與下列制氣裝置相同的是（） A．制氫氣 B．制二氧化碳 C．制氧氣 D．以上三種都可以（2）實驗室收集氨氣的方法是：向下排空氣法。（3）將一支收滿干燥NH3的試管，倒插入滴有幾滴酚酞試液的蒸餾水中，可能發生的現象是：試管內液面會上升，且液體變成紅色。=4\*GB1⒋某硝酸銨樣品中，含有98%的硝酸銨（雜質不含氮元素），則該樣品中氮元素的質量分數為：34.3%第八章復習與檢測一、知識網絡鹽堿鹽堿酸難溶堿可溶堿含氧酸無氧酸堿式鹽酸式鹽正鹽堿性氧化物酸性氧化物氧化物化合物無機物有機物混合物單質純凈物物質（二）酸、堿、鹽的組成、分類和命名【練習】=1\*GB1⒈寫出下列物質的化學式，并將其分類：氫氧化銅、碳酸鈣、氫氧化鐵、氯化鎂、碳酸氫鈉、硫酸、氫氯酸。（Cu(OH)2、Fe(OH)3——堿；CaCO3、MgCl2——正鹽；H2SO4、HCl——酸；NaHCO3——酸式鹽）=2\*GB1⒉現有、、、、五種價態的元素，請按要求寫出它們組成的下列各類物質的化學式：單質Mg；氧化物H2O、SO3、Na2O；酸H2SO4；堿NaOH；正鹽Na2SO4；酸式鹽NaHSO4。（三）酸、堿、鹽的性質鹽+堿鹽+堿鹽+酸鹽+鹽=3\*GB1⒊酸=2\*GB1⒉堿=4\*GB1⒋鹽鹽=1\*GB1⒈金屬鹽+金屬鹽+堿=3\*GB1⒊酸=2\*GB1⒉酸性氧化物=4\*GB1⒋鹽=1\*GB1⒈指示