山東省青島即墨區(qū)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng):

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、

丙三種分子。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑

B.可以用甲在一定條件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物

D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一

2、常溫下，向20mL0.05moi?111的某稀酸H?B溶液中滴入0.1mol?L-i氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

水體積變化如圖。下列分析正確的是()

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：C(NH「)>C(B2-)>c(OH—)>c(H+)

D.F點(diǎn)溶液C(NH4+)=2C(B2-)

3、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.該裝置可以在高溫下工作

B.X、Y依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜

+

C.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2f+7H

D.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

4、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個(gè)周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說(shuō)法正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q>P

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

5、2018年7月12日，我國(guó)科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第

一位人選的中國(guó)學(xué)者。下列說(shuō)法或推測(cè)正確的是

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點(diǎn):H20VH2SVPH3

D.由H和S形成共價(jià)鍵的過(guò)程：罕汗一1「

6、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCI懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2.

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br-還原性強(qiáng)于CL

D加熱盛有NHC1固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4CI固體可以升華

D.D

7、某溫度下，HNO2和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0x101和1.7x1（r5。將pH相同、體積均為Vo的兩種酸溶液分

別加水稀釋至體積V,pH隨心’的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

'n

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n（NO2-）＞n（CH3cOO一）

D.由C點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中）保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離手）

c（A）

8、部分共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)如表，則以下推理肯定錯(cuò)誤的是

共價(jià)鍵C-CC=CC三C

鍵長(zhǎng)（nm）0.1540.1340.120

鍵能（kJ/mol）347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0J34nm

B.C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能

C.乙烯的沸點(diǎn)高于乙烷

D.烯煌比煥煌更易與澳加成

9、含第化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的策化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度策化

物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-OH-+ChiCO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德羅

15、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是（）

A.加熱濃硝酸B.光照硝酸銀

C.加熱硝酸鈣D.加熱漠化鉀和濃硫酸混合物

16、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（電解過(guò)程中溫度保持不變，溶液體積變化忽

略不計(jì)）

A.Y是外接電源的正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)

-+

B.Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2。-4e==O2t+4H

C.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過(guò)程中OH一由B室進(jìn)入A室

D.電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來(lái)小

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、丁笨猷（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下:

已知:

①R7r為RMgBr—

UifRCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).

回答下列問(wèn)題：

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為；

（2）D的化學(xué)名稱是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為；

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種即可）:

（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：

A反應(yīng)條件1叱反應(yīng)條件2?1)HCHO.「口，、口

A---------------K--------------L-——*\2cH20H

2)H?()X—/

反應(yīng)條件1為;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

18、紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

L無(wú)色氣體Y(能使帶火星的木條曼燃)

(0.16g)

X一溫

(4.K0g)不蔽①適量NaOH

空氣.黑色粉末Z稀鹽配黃色溶液紅福色

(4.64g)⑵?水,溶液W"沉淀

(D②

過(guò)注灼燒

X

(4.K0g)

請(qǐng)回答:

⑴氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學(xué)式______o

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為、和Z的化學(xué)方程式o

⑶取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因

19、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：CKh是極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示。回答

下列問(wèn)題：

(1)裝置B用于制備CKh,同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色出現(xiàn)。淀粉的作用是_____o

(2)裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是________o

(3)用C1O2消毒自來(lái)水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍(保留一位小數(shù))。

(4)裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學(xué)式是___________。

(5)若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入。Ch后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：CKh與Na2s不反應(yīng)。

假設(shè)b：CKh與Na2s反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：o

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)(僅用離子方程式表示)：。

20、某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

fl

9

二

三

-二一

一

二

-三3酸化

三3%NaCI

三

二-U

三

二--

-￡2

三溶液

-二

|

?-一

一

(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式O

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè):

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+

假設(shè)3：。

(3)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?L-FeCL溶液2mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴&［Fe(CN”］溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K31Fe(CN)6］溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________O

(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施

II.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol的CuCb溶液實(shí)驗(yàn)。

X化鋼溶液

實(shí)驗(yàn)記錄：

A.陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示：Cb氧化性大于IOQ;

B.電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(D分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①;②o

(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是—(寫(xiě)化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______o

21、(1)已知反應(yīng)2Hl(g)KH(g)+L(g)的AHM+IIkJmol",1molH,(g)、1mol((g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需

要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。

1x

(2)對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)aA+bB-P,反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率之間存在以下關(guān)系：v(單位molL'min-)=kxc(A)

xc(B?,人稱為速率常數(shù)，x稱為反應(yīng)物A的級(jí)數(shù)，y稱為反應(yīng)物B的級(jí)數(shù)，x+y稱為反應(yīng)的總級(jí)數(shù)。

①對(duì)于反應(yīng)H2（g〉+L（g）->2HI（g）,速率表達(dá)式；y=Axc（H2）xc（I。，則反應(yīng)總級(jí)數(shù)為級(jí)。

②H2O2分解成水和氧氣的反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)々為0.0410min”則過(guò)氧化氫分解一半的時(shí)間是

mino（結(jié)果保留口俅有效數(shù)字）（已知：一級(jí)反應(yīng)物質(zhì)濃度c=coe￡°。為初始濃度，皿2=0.693）

（3）將等物質(zhì)的量的L和Hz置于預(yù)先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500K,起始總壓強(qiáng)為416kPa；體系達(dá)

平衡，總壓強(qiáng)為456kPa。體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系:

①I(mǎi)2(g)=21(g)Kpi=200AHi

@l2(g)+H2(g)?±2HI(g)Kp2A“2

@HI(g)#I(g)+H(g)/3A"3

④H2(g)=2H(g)Kp4A”4

（已知53、勺4值很小，③、④反應(yīng)忽略；》為以分壓表示的平衡常數(shù)，以下計(jì)算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字）

①"/2=0（用含AM、A”3、A〃4的式子表示）

②15Q0K平衡體系中1（g）、出（。分壓分別為kPa、kPa、Kp2=°

參考答案

一、選擇題（母題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙

三種分子，則W為H元素。反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是IW,丙是HF,

Z的單質(zhì)是F2,Y是。2,甲是NH3,丁中N0。

【詳解】

A.甲為毗，氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；

B.6NO4-4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無(wú)污染的氮?dú)夂退梢杂眉自谝欢l件下消除丁對(duì)環(huán)境的污染，故B正確；

C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物岫F,故C正確；

D.丁是N0,是一種無(wú)色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重

考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯(cuò)點(diǎn)D,反應(yīng)②是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，說(shuō)明生成的丁是NO,不是

N02O

2、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH?濃度為10/3mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05moI/L,所

以該酸為二元強(qiáng)酸。酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，可水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(4)逐漸增大，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)生成(陽(yáng))zB時(shí)水的電離程度達(dá)最大(圖中D點(diǎn))，繼續(xù)加入氨水,

水電離的c(HD逐漸減小。

【詳解】

A.NaHB屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C?E點(diǎn)溶液由(陽(yáng))2B和氨水混合而成，由于水電離的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中H,全部來(lái)自水電離，則E點(diǎn)水

溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.F點(diǎn)溶液由(陽(yáng))田和氨水混合而成，由于水電離的c(H+)=lxlO-7mol/L,溶液中H*全部來(lái)自水電離，則F點(diǎn)水溶

液呈中性，此時(shí)溶液中的電荷守恒有：c(NHJ)+c(H+)=c(OIT)+2c(B2-)，因C(H+)=C(OH)所以有C(NHJ)=2C(B"),D

項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。

3、C

【解析】

A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯(cuò)誤；

B.原電池內(nèi)電路中：陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽(yáng)離子交換膜、X為陰離子交

換膜，B錯(cuò)誤；

+

C.由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CIhCOO?的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO2T+7H,

C正確；

D.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

4、B

【解析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期，則X一定是H。X與Z、Y

與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

則Q是Cl。A.常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q<P,A錯(cuò)誤；B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡(jiǎn)單氫化物的

熱穩(wěn)定性;￥>P,R正確；C.核外電子排布相同的離子，高子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡(jiǎn)單離子的半徑;V>Z>X,

C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯(cuò)誤，答案選B。

點(diǎn)睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通常考查的重點(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號(hào)的元素，依據(jù)題給信

息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸(或水)中的氫越容易，元素最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，

非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。注意

元素周期律的靈活應(yīng)用。

5、A

【解析】

A項(xiàng)、單質(zhì)硫?yàn)榉菢O性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性C1>S>P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強(qiáng)酸硫酸，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點(diǎn)高于硫化氫

和磷化氫，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、硫化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示硫化氫的形成過(guò)程為小++叫一故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律和化學(xué)鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價(jià)化合

物電子式的書(shū)寫(xiě)是解答關(guān)鍵。

6、C

【解析】

A、KSp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤；

B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該溶液可能含有F*或Fe",B錯(cuò)誤；

C、上層呈橙紅色，說(shuō)明。2與NaBr反應(yīng)生成了Bn和NaCI,則BF的還原性強(qiáng)于C正確；

D、不是升華，試管底部NFhCl分解生成NM和HCL試管口NH3與HC1反應(yīng)生成了NHKX發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考杳了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有FM+或Fe3+,體現(xiàn)了化學(xué)

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH’CI固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。

7、C

【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CFhCOOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點(diǎn)小于c點(diǎn)，說(shuō)明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OFF)c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說(shuō)明溶液中水的電

離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；

C相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中MNChrvMCIhCOO-),錯(cuò)

誤；

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即"HA」"。"，保持不變,正確。

c(A)

故答案為Co

8、C

【解析】

A.苯中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長(zhǎng)＞0.134nm,故A正確；

B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能＞00鍵鍵能，故B正確；

C.乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烯，則乙烷的沸點(diǎn)高于乙烯，故c錯(cuò)誤；

D.雙鍵犍能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發(fā)生加成反應(yīng)，則笳煌比煥煌更易與溟加成，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，由于快燒和烯嫌都容易發(fā)生加成反應(yīng)，比較反應(yīng)的難易時(shí)，可以根據(jù)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱來(lái)分析，化學(xué)鍵強(qiáng)

度越小，越容易斷裂，更容易發(fā)生反應(yīng)。

9、B

【解析】

A.在反應(yīng)CN+OH+Cl2-＞CO2+N2+Cr+H2O中，C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),

N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+80H-+5Cl2=2C02+N2+10C「+4H20,反應(yīng)中是CN?是還原劑，Cb是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,B錯(cuò)誤；

C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，

所以若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有［(4?2)十(3-0)］NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN?在負(fù)極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

10、D

【解析】

A.中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的O原子：故A錯(cuò)誤；

H-N-N-H

B.N2H4為聯(lián)氨，是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：］「，

HH

故B錯(cuò)誤；

\,

C.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖：,Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯(cuò)誤；

D.ILO分子中氫原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式：H：()：H，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

在元素符號(hào)做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

11、C

【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.NaG溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；

D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)際很微弱，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

12、D

【解析】

A項(xiàng)、氯化錢(qián)為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、氯化筱含有離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，則氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：遜汾8,故C錯(cuò)誤；

+

D項(xiàng)、NHJ是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，電子式為H：N：H,故D正確；

??

「H」

故選D。

13、A

【解析】

濱單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,溶液中濱的顏色會(huì)褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO2+Br2i-2H2O=H2SO4+2HBr,硫元素化合價(jià)升高（十4一十6）,體現(xiàn)還原性，澳元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性（0-1）,

A項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高銃酸鉀、過(guò)氧化氫、氯水、溟水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點(diǎn)。使酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、溟水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原

性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。

14、C

【解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSCh晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為0.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故R錯(cuò)誤；

30g

C.冰醋酸和葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CHzO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：才高X2XNA=2NA,

故C正確；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5n】oL0.5moi乙烯中氫原子為2m°L0.5moi丙烯中氫原子

為3nwL所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個(gè)數(shù)在2NA至32、之間，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點(diǎn)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對(duì)象。

15、C

【解析】

A.硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見(jiàn)光或受熱分解，4HNO3型2H2O+4NO2T+O2b生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故A

正確；

B.硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成Ag、NO2和02,生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，故B正確；

C.硝酸鈣加熱于132c分解，加熱至495?500℃時(shí)會(huì)分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無(wú)色氣體，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸和漠化鈉混合物受熱后2KBr+H2s。4（濃）嶺K2so4+2HBrf,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，H2s濃）+2HBr蟠BE+SO2T+2H20,生成的漠蒸氣為紅棕色，故D正確；

答案選C

【點(diǎn)睛】

掌握常見(jiàn)的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見(jiàn)紅棕色氣體為NOZ和Brz蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由溟化物氧

化生成。

16、D

【解析】

2

A.鐵電極為陽(yáng)極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2Ot,故A錯(cuò)誤；

B.銀電極為陰極，X接電源的負(fù)極，銀電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2T+2OI「，故B錯(cuò)誤；

C.在電解池裝置中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，OH-由A室進(jìn)入B室，故C錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)為2Fe+20H-2H2O=FeO42-+3H23由于反應(yīng)消耗OH,電解的OH?濃度降低，pH比原來(lái)小，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

陰極：與直流電源的負(fù)極直接相連的一極；陽(yáng)極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)

極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CHC

”、◎3

B+HBr取代反應(yīng)2.甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr

BrBr

出密卡煢或11

FLC-C-CHjHaC-C^CHs公

光照鎂、乙醛U

凡c-UIs：OCH2MgBr

OH

OHOH

【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2,

E為(CHgCBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CIhbCMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C

CHOCH3出“CH*

為進(jìn)而可以反推得，B為4為,根據(jù)題中已知①，由G可推知H為"X”］，

’5co0H

與溟發(fā)生取代生成K為◎,

J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為

|'——'

K在鎂、乙醛的條件下生成L為63,L與甲醛反應(yīng)生成2.苯基乙醇

CH2MgBr

【詳解】

CH3CH3

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+而2鐵粉.廳oMIBr,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

9

))

(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2■甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH32+HBr->(CH33CBr,故答案

為2.甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr->(CH3)3CBr；

9小)￡(CH

(3)根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，J-O'，故答案為.A

o??

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上

連有?OH、?CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)?CH3基團(tuán),呈對(duì)稱分布，或者是-OH、?C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外

BrBr

CH?&1

THjO-C—mHjC-O-CH,

驍勺味或^尸尹

還有2個(gè)(斗基團(tuán)，以?OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有］

OHY

OH()H

CH

(5)反應(yīng)I的為3與濱發(fā)生取代生成K為?

,反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醛的條件下生成L為

Do

◎,故答案為光照；鎂、Z:醒;◎。

CH2MgBrCH2MgBr

局溫

3+2+

18、03Fe(OH)36Fe2O3^=4Fe3(h+O2T2r+2Fe=2Fe+12

【解析】

無(wú)色氣體Y為02,同素異形體的分子式是O”且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為FesCh,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于

FeCh具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCh溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有L生成，而使試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答。

【詳解】

無(wú)色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得

到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為FejOsW為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于

FeCh具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCh溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有12生成，而使試紙變藍(lán)色，

(1)無(wú)色氣體Y為02,其同素異形體的分子式是03；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；

故答案為：03；Fe(OH)3；

(2)X為FezCh,Y為O2,Z為FesOa,FezCh在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3()4和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為

高溫

6Fe2O34Fe3O4+O2T;

高溫

故答案為：6Fe2O3^=4Fe3O4+O2T；

(3)"'為%。3,FeCh具有較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為12,試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2r+2Fe3+=2F?2

++I2;

故答案為：2r+2Fe3+=2Fe2++ho

【點(diǎn)睛】

本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點(diǎn)：

①第(1)問(wèn)經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫(xiě)成名稱；②第(3)問(wèn)錯(cuò)將離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時(shí)一定要

認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫(huà)，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫(xiě)化學(xué)方程式還是離

子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。

19、SO2+H2so4+2KCKh=2KHSO4+2ClO2通過(guò)檢驗(yàn)12的存在，證明CKh有強(qiáng)氧化性使CKh盡可能多的與溶液反

應(yīng)，并防止倒吸2.6NaClO2假設(shè)b正確，S?一的還原性強(qiáng)于「，所以CQ也能氧化S?-或是強(qiáng)氧化劑，S?一具有

強(qiáng)還原性SO42+Ba2+=BaSO41

【解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備C1O2,同時(shí)還生成一種酸式鹽，則B中發(fā)生反應(yīng)

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2,CKh是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，硬遇淀粉變藍(lán)色：裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaCKh,

雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置B用于制備CKh,同時(shí)還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+H2SO4+2KCIO3=2KHSO4+2C1O2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)淀粉是否變色來(lái)判斷是

否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；

(2)CKh是極易溶于水的氣體，所以檢驗(yàn)其強(qiáng)氧化性時(shí)導(dǎo)管靠近而不接觸液面，以防倒吸；

71g

⑶1m。小即小消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子'71gCQ消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為百EX”)=5.2m°L其效果是同質(zhì)量氯

5.2mol

氣的=2.6倍;

2mol

⑷裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成。2,H2(h~O2~2e，生成ImoKh轉(zhuǎn)移電子2m01,貝lj21noicKh得至U2moi

電子生成2molNaCIO2;

⑸①由于CIO2具有強(qiáng)氧化性，Na2s具有強(qiáng)還原性，二者不可能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯(cuò)誤，假設(shè)b正確；

②CKh氧化Na2s后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明CIO2將SZ一氧化生成更高價(jià)的酸根SO」?，所以可通過(guò)檢驗(yàn)SO4z的存在以

22+

證明CI02與Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所用試劑為稀鹽酸和BaCL溶液，離子反應(yīng)為：SO4+Ba=BaSO4lo

20.Zn-2e-=Zn2+鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+和Fe?+正極附近溶液不含F(xiàn)e?+和Fe?+在鋼鐵表面刷一層

-_+

油漆(其他合理答案均可)2r+Cl2=I2+2Cl5Cl24-I24-6H20=10Cl4-2I03-+12HCU(OH)2電解較長(zhǎng)時(shí)

間后，C/+濃度下降，H+開(kāi)始放電，溶液pH增大，C/+轉(zhuǎn)化為CuSHK沉淀

【解析】

1.該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)

式為Zn?2e-=Zn2+,鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e，=H2f；

II.該裝置為電解裝置，電解時(shí)，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2C「-20=。23銅離子

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cuc

【詳解】

I.(1)該裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為

Zn-2e=Zn2+,故答案為：Zn-2e=Zn2+；

(2)由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe2-Fe3+。故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe?+、

Fe3+；

⑶亞鐵離子和K“Fe(CN)6］生成藍(lán)色沉淀，鐵離子和硫氟化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正

極附近溶液不含%2+、Fe”,即鐵不參與反應(yīng)，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe'

(4)可以采用物理或化學(xué)方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油

漆、鍍銅(其他合理答案均可)：

II.(1)由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為21+Cl2=L+2C「、

++

5Cl2+T2+6H2O=10CI+2IO3+12H,故答案為：2r+CI2=l2+2CI>5C12+l2+6H2O=10CI+2IO3+12H;

2+