2022年廣東省潮州市中考一

1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時間為60分鐘。

2.在試題和答卷上準確寫班級、姓名和座號。模化學試題

考生注意：

3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。

4.考試結束后，請將“試題卷”和“答題卷”一并交回。

5.可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23Ca-40

一、選擇題（本大題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一個是正確

的，請將答題卡上對應題目所選的選項涂黑）

1.下列過程發生了化學變化的是

A.冰雪融化

B.汽油揮發

C.大米釀酒

D.玻璃破碎

【1題答案】

【答案】C

【解析】

【分析】物理變化和化學變化的哇一標志是有無新物質生成，有新物質生成的為化學變化，沒有新物質生

成的為物理變化。

【詳解】A、冰雪融化只狀態發生了變化，沒有新物質生成.，屬于物理變化，故A錯誤；

B、汽油揮發只是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬「物理變化，故B錯誤；

C、大米釀酒生成了酒精等新物質，屬于化學變化，故C正確；

【）、玻璃破碎只是形狀發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤。

故選C。

2.下列廣東美食中富含淀粉的是

A.客家豆腐

B.廣式臘腸

C.深井燒鵝

D.陳村米粉

【2題答案】

【答案】I)

【解析】

【詳解】A、客家豆腐屬于大豆制品，富含蛋白質，不符合題意；

B、廣式臘腸屬于肉類，富含蛋白質，不符合題意；

C、深井燒鵝屬于肉類，富含蛋白質，不符合題意；

D、陳村米粉富含淀粉，符合題意。

故選：D。

3.合成材料的應用與發展，大大方便了人類的生活。下列物品是用有機合成材料制作的是

A.塑料桶

B.純羊毛衫

C.鉛筆芯

D.青銅鑄像

【3題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A、有機合材料包括塑料、合成橡膠和合成纖維，塑料桶屬于塑料，符合題意；

B、純羊毛衫屬于天然纖維，不符合題意；

C、鉛筆芯主要成分有石墨，屬于無機非金屬材料，不符合題；

D、青銅鑄像是銅合金，屬于金屬材料，不符合題意。故選A。

4.將廚房中的下列物質放入適量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是

A.植物油B.食鹽C.食醋I).白糖

【1題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】A、植物油難溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，符合題意。

B、食鹽易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意。

C、食醋易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意。

D、白糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，不符合題意。

故選：Ao

2

5.今年是涼山州脫貧攻堅的收官之年。目前正是烤煙、紫洋芋、養麥、燕爰等農作物生長的旺盛期，急需

施肥，某村扶貧工作組為村民送來了一批化肥。下列不屬于復合肥料的是

A.CO(NH2)2

B.KNO3

C.KH.PO.,

D.(NH4)2HP0,

【5題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】氮、磷、鉀三種營養元素，含有兩種或兩種以上稱為復合肥，CO(NH2)2只含氮元素屬于氮肥，硝

酸鉀含有氮元素、鉀元素屬于符合肥，KH『O」含有磷元素和鉀元素屬于復合肥，(NH):HPOi含有氮元素和磷

元素屬于復合肥，故選：Ao

6.正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全非常重要。下圖的實驗操作不正確的是()

食

鹽

B.水蒸發食鹽水

【￡題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地

擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，不符合題意：

B、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，不符合題意；

C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少最待測液滴在干燥的川試紙上，

與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙插入待測液中，以免污染待測液，符合題意；

3

D、導管連接膠皮管時，先把導管一端濕潤，然后稍用力轉動使之插入膠皮管內，不符合題意。故選C。

【點睛】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙

上，與標準比色卡對比來確定pH.不能將pH試紙插入待測液中，以免污染待測液。

稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定

不能把水注入濃硫酸中。

7.碳酸乙烯酯（GH。，）可用作鋰電池電解液，下列有關碳酸乙烯酯的說法正確的是

A.碳酸乙烯酯的相對分子質量為（12X3+1X4+16X3）g

B.碳酸乙烯酯中C、11、0三種元素的質量比為12:1:16

C.碳酸乙烯酯中C、H、0三種原子的個數比為3:4:3

19

D.碳酸乙烯酯中碳元素的質量分數二--------X100%

12+1+16

【7題答案】

【答案】C

【解析】

【詳解】A.碳酸乙烯酯的相對分子質量為12X3+1X4+16X3,相對分子質量單位為“1”，通常不寫，錯

誤；B.碳酸乙烯酯中C、H、（）三種元素的質量比為12X3：1X4：16X3,錯誤；C.化學式中元素符號右

下角的數字為一個分子中原子的個數，碳酸乙烯酯中C、H、0三種原子的個數比為3:4:3,正確；D.

化合物中元索的質量分如化學劉森瑞含黑器原子質量*100%

碳酸乙烯酯中碳元索的質量分數=

12x3

X100%,錯誤。故選C。

12x3+1x4+16x3

8.下列主體知識的歸納都正確的一組是

A.化學與健康B.化學與農業

①人體缺乏維生素A會引起夜盲癥①農藥有毒，應禁止施用農藥

②碳酸氫鈉用于培制糕點②錢態氮肥不能與堿性物質混用

C.物質的分類D.化學實驗數據記錄

①燒堿、純堿都屬于堿①用10mL量筒量取7.25mL水

②鋼是純凈物②用pH試紙測得蘋果汁的pH為3.2

A.AB.BC.CD.D

【8題答案】

4

【答案】A

【解析】

【洋解】A、①人體缺乏維生素A,會導致夜盲癥，正確：②碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可用于焙烤

糕點，正確。符合題意；

B、①農藥有毒，但農藥對農'也生產非常重要，不能禁止施用農藥，應合理施用，錯誤；

②錠態氮肥能與堿性物質反應生成氨氣，降低肥效，核態氮肥不能與堿性物質混合施用，正確。

不符合題意；

C、①燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；純堿是

碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，錯誤；

②鋼是鐵的合金，是由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，錯誤。不符合題意；

D、①量筒只能精確到0.1mL,不能用10mL量筒量取7.25mL水，錯誤；②用pH試紙測得的pH值是整數，

不能用pH試紙測得蘋果汁的pH為3.2,錯誤。不符合題意。

故選Ao

9.下列除雜方法正確的是

選項物質（括號內為雜質）方法

AK2c。3溶液(K2SO,)加BaCC溶液,過濾

B(0)將氣體通過灼熱的銅網

N22

CNaOH溶液（Na2c0。加入稀硫酸

DZnSOi溶液(CuS04)加入過量的鐵粉，過濾

A.AB.BC.CD.D

【9題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A、除去碳酸鉀溶液中的硫酸鉀，加入氯化鋼溶液，能除去硫酸根離子，但會引入新雜質氯離子,

故A錯誤；

B、除去氮氣中的氯氣，將氣體通過灼熱的銅網，氧氣會與銅反應生成氯化銅，氮氣不會與銅反應，能夠除

去氧氣，故B正確；

C、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，加入稀硫酸，不僅會除去碳酸鈉，還會除去氫氧化鈉，故C錯誤：

5

D、除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅，加入過量的鐵粉，能將銅置換出來，但會引入新雜質亞鐵離子，故D錯誤。

故選B。

10.如圖是MgCL、KC1和MgSOi的溶解度曲線。下列說法母送的是

A.P點表示t2℃時KC1和MgSO）的溶解度相等

B.12c時，將40gMgCk加入50g水中充分攪拌,所得溶液質量為90g

C.t「C時三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是MgCL

D.將12c時的三種物質的飽和溶液分別升溫至匕℃,會析出晶體的是MgSOi

【10題答案】

【答案】B

【解析】

【詳解】A、由圖可知，12c時，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度曲線相交于P點，說明P點表示t/C時，氯化鉀

和硫酸鎂的溶解度相等，不符合題意；

B、12c時，氯化鎂的溶解度為70g,故該溫度下，將40g氯化鎂加入50g水中充分攪拌，只能溶解35g,所

得溶液的質量為：b0g+3bg=8bg,符合題意；

C、t」C時，溶解度：氯化鎂大于硫酸鎂大于氯化鉀，故該溫度下，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數

最大的是氯化鎂，不符合題意：

D、將t2℃時的三種物質的飽和溶液分別升溫至t「C,升溫后，氯化鎂和氯化鉀的溶解度增加，均變為不飽

和溶液，硫酸鎂的溶解度減小，有溶質析出，不符合題意。

故選Bo

11.下列說法不正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，因此在實驗室中常用作干燥劑

B.一定溫度下，某固態物質的飽和溶液一定不能再溶解其他物質

C.洗滌劑去除油污利用了洗滌劑的乳化功能

D.打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關

[11題答案】

6

【答案】B

【解析】

【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，能吸收水分，因此在實驗室常用作干燥劑，故A選項說法正確；

B、一定溫度下，某固態物質的飽和溶液，指的是一定溫度下，溶解該固態物質達到了飽和，不能再繼續溶

解該物質，而其他物質還沒有達到飽和，可以繼續溶解，故B選項錯誤；

C、洗滌劑具有乳化功能，可將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，故可以去除油污，故C選項正確：

D、打開汽水瓶蓋，壓強變小，汽水自動噴出，說明氣體溶解度隨壓強減小而減小，因此氣體在水中的溶解

度與壓強有關，故D選項正確。

故選

12.下表是人體內一些液體的正常pH范圍，其中酸性最強的是

名稱胃液唾液胰液膽汁

pH0.9-1.56.6-7.17.5-8.07.1-7.3

A.胃液

B.唾液

C.胰液

D.膽汁

【12題答案】

【答案】A

【解析】

【詳解】由圖可知，胃液的pH小于7,呈酸性，且胃液的pH是四種物質中最小的pH,所以四種物質中,

酸性最強的是胃液，故選A。

13.為鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、罐酸鈉和硫酸鈉四種物質的溶液，設計如下實驗：

7

----------?NaOH

試劑②

Na2cO3

試劑③NaCl

----------?Na2s04

卜面對試劑①、試劑②和試劑③的選擇，合理的是

A.①酚釀②稀鹽酸③氯化鋼

B.①酚苗②稀鹽酸③稀鹽酸

C.①石蕊②氯化鋼③稀鹽酸

I）.①石蕊②氯化鋼③碳酸鈉

（13題答案】

【答案】A

【解析】

【分析】（1）通常情況下酚酷遇酸溶液不變色，遇中性溶液也不變色，遇堿溶液變紅色

（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體有氣泡生成。

（3）硫酸鈉和氯化鋼反應生成硫酸鋼白色沉淀。

【詳解】A、試劑①酚取，遇堿變成紅色，遇中性溶液也不變色，因此可以區分堿性溶液氫氧化鈉、碳酸鈉

和中性溶液氯化鈉和硫酸鈉；試劑②稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體有氣泡生成可以區分

碳酸鈉和氫氧化鈉；試劑③氯化領，硫酸鈉和氯化鋼反應生成硫酸鋼白色沉淀。可以區分氯化鈉和硫酸鈉，

符合題意。

B、試劑①酚酣，遇堿變成紅色，遇中性溶液也不變色，因此可以區分堿性溶液氫氧化鈉、碳酸鈉和中性溶

液氯化鈉和硫酸鈉；試劑②稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體有氣泡生成可以區分碳酸鈉和

氫氧化鈉；試劑③稀鹽酸，不能區分氯化鈉和硫酸鈉，不符合題意。

C、試劑①為石蕊，不能區分堿性溶液和中性溶液，不符合題意。

D、試劑①為石蕊，不能區分堿性溶液和中性溶液，不符合題意。

14.下列各組物質在水中能大量共存，且形成無色透明溶液的是

A.CuSO,、KC1、HC1B.LSO」、NaOH、BaCl2

C.HNO?、NaCKCa（OH）2D.KM、Nag、NaCl

8

【14題答案】

【答案】【)

【解析】

【詳解】A、三者之間不反應，能大量共存，但CuSOi溶于水呈藍色，故選項錯誤。

B、K2so八BaCk反應生成氯化鉀和硫酸鋼白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。

C、HNO：,、Ca(0H)2反應生成硝酸鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤。

D、三者之間不能形成沉淀、氣體和水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。

故選:D。

15.下列四個圖像分別對應四個變化過程，其中不無砸的是

溶質f

質量

分數卜

A./%\/向一定量的硫酸溶液中，滴加過量的氫氧化鋼溶液

0氫氧化鋼溶

液質量g

溶

液

質

B.蚩向一定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中，滴加過量稀鹽酸

g

滴入稀鹽酸

的質蚩g

將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應

溶

液

的向一定量的稀硫酸中不斷加水稀釋

PH

滴加水的質量，g

[15題答案】

【答案】D

9

【解析】

【詳解】A、向一定量的硫酸溶液中，滴加過量的氫氧化釧溶液，硫酸與氫氧化鐵反應生成硫酸鐵白色沉淀

和水，溶質質量分數一直在減小，當恰好完全反應則不含有溶質，溶質質量分數為（），當氫氧化鋼溶液過量

時，溶液溶質質量分數增大，A項正確；

B、向?定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中，滴加過量稀鹽酸，則開始是氫氧化鈉和鹽酸反應，當氫氧化鈉

完全反應，則是碳酸鈉和鹽酸反應，生成二氧化碳，則溶液質量增加的速度變慢，B項正確；

C、將等質品的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應，橫坐標為反應時間，鎂的金屬活動性強于鋁,

所以鎂的斜率更陡些，且等質量的金屬與酸反應，相對原子質量小的金屬，產生氫氣質量更大，所以鋁產

生的氫氣的質量大，C項正確；

【）、向一定量的稀硫酸中不斷加水稀釋，溶液一直呈酸性，不會pH大于或是等于7,D項錯誤；

故選Do

二、非選擇題（本大題共6小題，第16小題7分，第17小題8分，第18—21小題各10分）

16.預防新冠病毒感染，口罩和消毒液成為重要的防疫物資。

（1）常見的口罩有棉布口罩、醫用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。

①活性炭口罩能有效阻隔空氣中的氨、苯、甲醛等有害氣體，是因為活性炭具有較強的性。

②N95口罩的主要生產原料是聚丙烯，聚丙烯屬于（填“有機合成材料”或“天然纖維”）。

（2）以次氯酸鈉（NaClO）為主要原料配制成的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、醫院、車站、家居等場所

的消毒。

①NaClO屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

②NaClO溶液中含氯元素的化合價是o

③NaClO的工業制法是：2Na0H+Cl2=X+NaC10+H20,則X的化學式是°

④往NaClO溶液中通入CO2生成NallCO,和HC10,寫出該反應的化學方程式：。

【答案】（1）①.吸附②.有機合成材料

⑵①.鹽②.+1##+1價③NaCl④.NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC1O

【解析】

【小問1詳解】

①活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒物質，故活性炭II罩能有效阻隔空氣中的氨、苯、甲

醛等有害氣體；

②聚丙烯屬于塑料，塑料屬于有機合成材料；

10

【小問2詳解】

①NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構成的化合物，屬于鹽；

②次氯酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合分為筋根據化合物中，正、負化合價的代

數和為零，可得：（+1）+產（-2）=0?產+1；

③根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Na、0、H、Cl的個數分別是2、

2、2、2,生成物中含Na、0、H、Cl的個數分別是1、2、2、1,故生成物中還應含1個Na、1個Cl,故X

的化學式為：NaCl；

④根據質量守恒定律，化學反應前后，元素種類不變，生成物中含氫元素，故水也參與了反應，故NaClO

和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，該反應的化學方程式為：

NaC10+C0,+H,0=NaHC0.+HC10。

17.某同學設計了如圖所示的實驗裝置，用于CO?的收集和部分性質進行探究，請按要求回答問題。

ABCD

（1）A裝置可用于氣體收集、干燥和除雜。若用A裝置收集C02,氣體應從______（選填"a”或"b”）

端通入；若用A裝置來干燥則A裝置內應裝的藥品是（填名稱）。

（2）若要B中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是______（選填字母）。

A.氫氣B.氧氣C.空氣

（3）往C試管中通入C02,當出現現象，表示石灰水中的溶質恰好完全沉淀。

（4）D裝置的集氣瓶中充滿C02,當打開分液漏斗①,滴入少量NaOH濃溶液，會觀察到的明顯現象是,

該反應的化學方程式是；若要氣球恢復原狀，應關閉分液漏斗①，打開分液漏斗②，滴入溶

液（填化學式，忽略滴入液體的體積）。

【答案】（1）①.a②.濃硫酸（2）A

（3）溶液紅色剛好消失

（4）①.氣球脹大②.CO?+2Na0H=Na2C03+H9③.HC1或H2soi

【解析】

【小問1詳解】

11

二氧化碳的密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳，二黛化碳從長管a通入，空氣從b管排出；若

用A裝置來干燥CO〉干燥二氧化碳最好選擇濃硫酸，則A裝置內應裝的藥品是濃硫酸；故填：a；濃硫酸。

【小問2詳解】

若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中，則里面裝的氣體的密度比空氣的密度小，氫氣的密度比空氣小，氧氣

的密度大于空氣，故選：Ao

【小問3詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，可以使酚甌變紅色，當氫氧化鈣與二氧化碳恰好完全反應時溶液顯中性，酚酗變為

無色，故當觀察到溶液的紅色剛剛消失，說明石灰水中的溶質恰好完全沉淀，故填：溶液紅色剛好消失；

【小問4詳解】

由于氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使內壓降低而引起的，觀察到氣球明顯脹大，該反應的方

程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；該反應的產物是碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸或稀硫酸反應，會產

生二氧化碳氣體，故填：氣球脹大；C02+2NaOH=Na2CO3+H20；HC1（或ILSO。。

18.實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識【可答有關問題。

（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①______。

（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為,若要制取并收集一瓶較純凈的氧氣，應選用的裝

置組合是______（選填字母，下同）。當氧氣收集滿時的操作順序是（填寫序號）。

①蓋上玻璃片②正放在實驗臺上③取出集氣瓶

（3）實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2,其反應的化學方程式為。應選用的發生裝置為

（選填字母）。

（4）實驗改進：查閱資料發現，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑。現有一根潔凈的銅絲，實

驗Eif先將其繞成螺旋狀，再經過灼燒處理。改進后的發生裝置如圖所示（己略去夾持裝置）。

12

銅絲

（可抽動廠

n

H2O21.

溶液一0

I、銅絲繞成螺旋狀的作用是（填寫序號）；

①收集到更多的（）2②加快反應速率③沒有影響

II、與裝置B比較，改進后裝置的優點是_____。

【答案】（1）①錐形瓶

MnO,

（2）①.2H20?^^2H20+02t②.BE③.①③②

（3）①.CaC0;i+2HCl=CaCl2+H20+C021②.B

（4）①.②②.可控制反應的開始與結束

【解析】

【小問1詳解】

圖中標有序號的儀器名稱①錐形瓶；

【小問2詳解】

過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式為

MnO,

2H2O2^^2H2O4-O2T；因為反應物是固體與液體，在常溫下進行，選擇裝置B來制取，收集一瓶較

純凈的氧氣應選用E排水法，所以要制取并收集一瓶較純凈的氧氣，應選用的裝置組合是BE；當氧氣收集

MnO,

滿時的操作順序是①蓋上玻璃片，③取出集氣瓶，②正放在實驗臺上，故填：2H2O2-----=2H2O+O2T；

BE；①③②；

【小問3詳解】

實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應制取C0?,稀鹽酸與石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其反應的化學

方程式為CaCOi+ZHCkCaCL+HzO+COzf，因為反應物是固體與液體，在常溫下進行，選擇裝置B來

制取，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；B；

【小問4詳解】

I、將銅絲繞成螺旋狀，增大了與反應物的接觸面積，加快了反應的速率；故填：②；

13

Ik改進后的裝置，通過抽動銅絲來控制反應的發生和停止；故填：可控制反應的開始與結束。

19.溶洞都分布在石灰巖組成的山洞中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反

應生成溶解性較大的碳酸氫鈣，化學方程式為o某化學興趣小組同學思考：若向碳酸鈉溶液中通入一

定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉？于是他們開始實驗探究。（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質的情況）

【提出問題】所得溶液中所含溶質成分是什么？

【查閱資料】碳酸氫鈉溶液呈堿性。

【作出猜想】猜想一：溶質為Na2c0解猜想二：溶質為NaHC。?；猜想三：溶質為。

【設計實驗】

實驗步驟實驗現象實驗結論

①取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量有白色沉淀生猜想二_____（填“成立”或“不成

CaCL溶液成立”）

②取實驗步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸—猜想一不成立

【得出結論】猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟②中發生反應的

化學方程式：_____O

【討論交流】碳酸氫鈉的俗名叫。小明同學認為：向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得

溶液中滴加幾滴酚猷溶液，溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成。小紅同學對小明同學的結論提出質疑，

其理由是_____O

【拓展應用】同學們回憶起實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的情景，結合上述知識，如果向一定量的澄

清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體，下列圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質量之間的變化

關系的是（填序號）。

碳酸鈣沉淀質蚩g

0二氧化碳的質量，g

C

【答案】①.CaC03+CQJ+H20=Ca（HC03）2②.Na2C03>NaHC03③.不成立④.有氣泡冒出⑤.

NaHC（h+HCl=NaCl+FLO+CO2f⑥.小蘇打⑦.碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚儆試液變紅色⑧.A

【解析】

【詳解】碳酸鈣和二氧化碳的水溶液反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：

14

CaCO;t+CO2+H2O=Ca(HCO02；故填：CaCO：,+CO2+H2O=Ca(HCO:1)2。

［作出猜想］

根據反應的產物和反應物是否反應完全，可提出如下猜想：猜想一，溶質為Na2c0儲猜想二：溶質為NaHCO：,；

猜想三：溶質為Na￡O3、NaHC03o故填：Na2c0八NaHCO：,。

［設計實驗］

①取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量CaCk溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；

②取實驗步驟①中上層清液，滴加適最稀鹽酸，產生氣泡，說明溶液中含有碳酸氫鈉，則猜想一不成立，

實驗過程如下所示：

實驗步驟實驗現象實驗結論

①取所得溶液少許于試管中，向其中滴加過量的CaCb

有白色沉淀生成猜想二不成立

溶液

②取實驗步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出猜想一不成立

故填：不成立；有氣泡冒出。

［得出結論］

實驗步驟②中，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

NaHC03+HCl=NaCl+H20+C0210故填：NaHCOs+HCFNaCl+HQ+CO",

［討論交流］

碳酸氫鈉的俗名叫小蘇打.：因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚歆試液變紅色，所以小紅同學對小明同學的

結論產生質疑。故填：小蘇打；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚歆試液變紅色。

［拓展應用］

二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，反應的化學方程式

及其質量關系為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+乩。

44100

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

10044

由以上質量關系可知，44份質量的二氧化碳反應生成100份質量的碳酸鈣，100份質量的碳酸鈣恰好和44

份質量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，因此圖象應該是沉淀的質量隨二氧化碳的質量先增大后減少至0,即

A圖象能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質量之間的變化關系。故填：Ao

【點睛】解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

15

20.CuCl常用作有機合成工業的催化劑,以粗鹽水(含CaCb、MgCb、Na2S0()和Cu等原料制取CuCl的工

藝如圖：

①過量XaOH溶液

②過量A溶液

已知：CuCl是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2(OH)3CU

(1)操作1、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和。流程中可以循環利用的物質是(水

除外，填化學式)。

(2)反應I中，依次加入試劑①②③，若A為BaCh溶液，則B為一,加入該溶液的目的是_____。

(3)寫出反應II中屬于中和反應的化學方程式：o

(4)在工業上進行反應III溶解銅粉時，常加入足鼠稀硫酸并通入過量的氧氣，其化學方程式是

2CU+02+2H2S0,=2CUS0,+2R,其中R的化學是。

(5)最終得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是。據如圖分析，生產CuCl的過程中，一般將反應

溫度控制在_____℃o

反應溫度對CuCl產率的影響

(6)32gCu經過上述流程可得的CuCl最多是______go

【答案】⑴①.漏斗②.FLSO,

(2)①.Na￡Oa溶液②.除盡CaCh和過量的BaCL

(3)HCI+NaOH=NaCl+H2O

16

(4)n2o(5)①.CuCl在空氣中很容易被氧化為綠色固體Q12(Oil)3C1②.55

(6)49.75

【解析】

【小問1詳解】

由圖可知，操作1、2均實現了固液分離，名稱是過濾，過濾時，所需的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗：

由圖可知，硫酸既是反應物，又是生成物，可以循環利用，故填：H2S0,；

【小問2詳解】

反應I中，依次加入試劑①②③，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氫氧化鎂，如

果A為氯化鐵，氯化鋼能與硫酸鈉反應生成硫酸鐵和氯化鈉，可除去硫酸鈉，要想除去氯化鈣和過量的氯

化領，B可以是碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋼反應生成碳酸鋼和

氯化鈉：故加入該溶液的目的是：除去氯化鈣和過量的氯化領；

【小問3詳解】

反應II中加入稀鹽酸，過最的氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，過最的碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯

化鈉、二氧化碳和水，中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和

水屬于中和反應，該反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

【小問4詳解】

根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Cu、0、H、S的個數分別是2、10、

4、2,生成物中含Cu、U、H、5的個數分別是2、8、0、2,故生成物中還應含2個U、4個H,故K的化學

式為:H20O

【小問5詳解】

CuCl在空氣中很容易被氧化為綠色固體CW(OH)￡1,故需要采用真空干燥：

由圖可知，在其它條件下相同的情況下，反應溫度為55c時，CuCl的產率最高，故一般將反應溫度控制在

55℃；

【小問6詳解】

由圖可知，銅單質中的銅元素最后完全轉化到了CuCl中，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類

(64、

和質量不變，故可得CuCl最多的質量是：32g----xlOO%=49.75g

(64+35.5o

21.將20g由NaCl和CaS組成的固體混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一

定質量分數的Na。)：,溶液，加入Na￡Q，溶液的質量與所得沉淀的質量關系如下表：

17

Na￡。；溶液的質量/g20406080100

生成沉淀的質量/g48X1010

（1）X的值為。

（2）求所加Na￡Q,溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

（3）畫出產生沉淀與所加Na2c溶液質量關系的曲線圖。

沉淀的質量/g

12---1-----i-----1""r-"I----1----1-----?--丁--1

??????????

1n___1___________?--1____'____'_____

IV??????????

S--1?----?船-?八-?-|--?----?--????

II