第一章

物質及其變化

第三節

氧化還原反應

課時3氧化還原反應規律及配平素養目標從宏觀上建立用化合價變化判斷氧化劑和還原劑的思維，從微觀上理解氧化劑和還原劑的本質區別是物質在反應中的電子的轉移（得失和共用電子對偏移）方向。通過對氧化還原反應的學習，掌握氧化還原反應的規律，掌握氧化還原反應的配平原則，形成有序的科學探究意識。形成氧化還原反應的規律，了解這些規律在生產生活中的應用。宏觀辨識與微觀探析：證據推理與模型認知：科學探究與創新意識：知識導航三氧化還原反應的配平和計算氧化還原反應的分類一二氧化還原反應的基本規律本節重點本節難點知識點1：氧化還原反應的分類探究分析：觀察下列方程式，找出氧化劑和還原劑，并思考這些方程式有何區別？①Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

⑥

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O歸中反應④NH4NO32H2O+N2O↑KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤歧化反應知識點1：氧化還原反應的分類一般氧化還原反應所有氧化劑/還原劑都被還原/被氧化歧化反應同種元素同一價態發生氧化還原反應中間價態→高價＋低價歸中反應同種元素不同價態之間發生氧化還原反應，生成同一價態的氧化產物和還原產物高價態＋低價態―→中間價態部分氧化還原反應還原劑只有部分被氧化或者氧化劑只有部分被還原的氧化還原反應注意：對于部分氧化還原反應，氧化劑(還原劑)中被還原(氧化)與未被還原(氧化)的比例，要依據化學方程式或得失電子數來確定，只有被還原(氧化)的那部分才作氧化劑(還原劑)。知識點2：氧化還原反應的基本規律1.價態規律：元素處于最高價態時，只有氧化性；元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價態時，只有還原性“高價氧，低價還，中間價態兩邊轉”最高價：最外層電子數最低價：最外層電子數?8注意：O一般沒有正價且沒有最高正價；F沒有正價知識點2：氧化還原反應的基本規律應用：(1)利用此規律可準確確定氧化產物和還原產物。

(2)可判斷同種元素不同價態的原子間能否發生氧化還原反應。歸中規律：高價態＋低價態―→中間價態，即“只靠攏，不交叉”“鄰價轉化”同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時：歧化規律：中間價態→高價＋低價(不會出現一邊倒的情況)KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O1.價態規律：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O例1氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑,反應原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列關于該反應的說法不正確的是(

)A.該反應屬于置換反應B.NaH是還原劑C.H2既是氧化產物又是還原產物D.H2O是氧化劑A1.價態規律：知識點2：氧化還原反應的基本規律

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4B提示：NaClO的氧化性強于NaClO2

B1.價態規律：知識點2：氧化還原反應的基本規律知識點2：氧化還原反應的基本規律例3.已知H2S與濃硫酸反應的方程式如下，請畫出雙線橋。H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O判斷：兩種畫法哪一種是對的呢？1.價態規律：知識點2：氧化還原反應的基本規律2.強弱規律：

根據氧化還原反應方程式：>>氧化性：氧化劑___氧化產物還原性：還原劑___還原產物知識點2：氧化還原反應的基本規律例5.已知下列反應：

下列說法正確的是（

）A.反應Ⅰ中HCl是氧化劑

B.反應Ⅱ中Cl2發生氧化反應C.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D.還原性：CoCl2＞HCl＞I22.強弱規律：知識點2：氧化還原反應的基本規律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合時(濃度相差不大)，還原性強的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合時(濃度相差不大)，氧化性強的先被還原。例如：已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，因為還原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時，因為還原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時首先氧化I－。例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后再依次與Cu2＋、H＋反應。應用：判斷物質的氧化性、還原性強弱或判斷反應的先后順序。3.先后規律：例4[2024·遼寧丹東期中]常溫下,下列三個反應均能完全發生:2NaW+X2

=2NaX+W2;2NaY+W2=2NaW+Y2;2KX+Z2=2KZ+X2。由此得出的結論正確的是 (

)A.氧化性:Z2>X2>W2>Y2B.還原性:X->Y-C.2Z-+Y2

=2Y-+Z2可以發生D.X-、Y-、Z-、W-中Z-還原性最強A3.先后規律：知識點2：氧化還原反應的基本規律知識點2：氧化還原反應的基本規律變式

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（

）B.每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋時轉移2mole－C.FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍D.I2具有較強的氧化性，可以將Co2＋氧化成Co2O33.先后規律：知識點2：氧化還原反應的基本規律4.守恒規律：還原劑失去電子總數=氧化劑得到電子總數（微觀本質）化合價升高總數=化合價降低總數（宏觀特征）應用：氧化還原反應方程式的配平和計算氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物得到ne-，化合價降低n價失去ne-，化合價升高n價

C4.守恒規律：知識點2：氧化還原反應的基本規律變式1.在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的個數之比完全反應，生成一種棕黃色氣體X，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（）A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3A變式2Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的個數之比為1∶16，則x的值（）A．5B．4 C．3 D．2A氧化還原反應的計算思路1.守恒關系反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等,即得失電子守恒。知識點2：氧化還原反應的基本規律氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物得到ne-，化合價降低n價失去ne-，化合價升高n價知識點2：氧化還原反應的基本規律(3)列等式:根據已知化學計量數及得失電子守恒列出等式,降價原子個數(氧化劑)×化合價變化值(高價-低價)=升價原子個數(還原劑)×化合價變化值(高價-低價)。(4)找關系:對于多步連續進行的氧化還原反應,若中間各步反應過程中無損耗,可直接根據得失電子守恒建立起始反應物和最終生成物的關系,快速列式求解。2.思維流程(1)找物質:分析反應前后元素化合價的變化,確定氧化劑、還原劑及相應的還原產物、氧化產物。(2)定得失:確定一個原子(或離子)的得失電子數(注意化學式中原子的個數)。知識點3：氧化還原反應的配平配平原則：電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數=化合價降低總數。(1)“一找各物質”：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物(2)“二定得失數”：確定一個原子或離子得失電子數（注意化學式中原子的個數）(3)“三列關系式”：根據題中物質的物質的量和電子守恒列出等式質量守恒：反應前后原子的種類和個數不變。電荷守恒：離子反應前后，所帶電荷總數相等。n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值知識點3：氧化還原反應的配平配平步驟：標變價列得失/寫升降求總數標出變價元素的化合價列出得失電子數最小公倍數法配平使得失電子守恒（確定氧化劑與還原劑的系數）配系數用原子守恒法配平其它物質的化學計量數查守恒檢查原子、電荷是否守恒，并將短線改等號只有離子方程式需要檢查電荷是否守恒!

C+HNO3(濃）--CO2+NO2↑+H2O第一步第二步化合價升高4價化合價降低1價第三步：找各數的最小公倍數，并確定單一性物質的系數×1×4141第四步：確定其它物質的系數42--0+5+4+4例題5：配平下列化學方程式：C＋HNO3(濃）→CO2↑＋NO2↑＋H2O知識點3：氧化還原反應的配平配平下列氧化還原反應方程式(1)KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3(2)KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2+K2SO4+H2O+CO2(3)Cl2+NH3→N2+HCl(4)Cl2+NH3→NH4Cl+N2知識點3：氧化還原反應的配平知識點3：氧化還原反應的配平配平技巧---正向配平

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知識點3：氧化還原反應的配平配平技巧---逆向配平

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知識點3：氧化還原反應的配平配平技巧---整體配平同一物質中多種元素變價，采用整體配平法4112844241421223(1)____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2(2)____Ag+____NaClO+____H2O====____AgCl+____O2+____NaOH(3)____P4O+____Cl2====____POCl3+____P2Cl6配平技巧---缺項配平

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2H2O

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4H＋

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