測試13氮及其化合物一、選擇題1．下列氣體中不能用排空氣法收集的是()A．NO B．NO2 C．NH3 D．H22．下列反應中，說明氨有還原性和堿性的是()A．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2OB．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2C．4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2OD．NH3＋HClNH4Cl3．據研究，NO廣泛分布于生物體內各組織中，可將積存在血管壁上的脂肪、膽固醇帶走，被稱為“血管清道夫”。下列說法中錯誤的是()A．NO極易與氧氣反應生成一種紅棕色氣體B．實驗室中，可利用銅與稀硝酸的反應制取NOC．人體吸入大量NO氣體，可以預防心血管疾病D．雷雨天氣，氮氣和氧氣能生成NO4．下列關于氨水的敘述正確的是()A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)物質的量之和為1mol5．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．NO2與水反應：2NO2+H2O=2H++2NO3B．將通入過量冷氨水中：SO2+NH3·H2O=2NH4++HSO3C．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O6．將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A．消耗硝酸的物質的量：前者少，后者多B．反應中轉移的電子總數：兩者相同C．反應速率：兩者相同D．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深7．下列關于硝酸的敘述正確的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可與活潑金屬反應生成鹽和氫氣C．濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中D．氧化鐵和硝酸的反應只體現硝酸的強氧化性8．下列有關銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是()A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產物B．若2molHNO3被還原，則反應中一定生成22.4LNO2氣體C．參加反應的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比是1∶1D．硝酸在反應中既表現了強氧化性，又表現了酸性9．下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙檢驗濃氨水的揮發性：NH3+HCl=NH4ClD．用裝置丁吸收尾氣10．某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行了如圖實驗。下列說法不正確的是()A．常溫常壓下，等體積的NO2和SO2的原子總數相同B．圖2中反應的現象是兩氣體混合后，顏色逐漸變淺最后消失C．兩氣體混合后顏色消失的原因是SO2具有漂白性D．圖3中“有紅棕色氣體產生”說明NO2和SO2反應的產物中有NO11．某實驗小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質。下列說法正確的是()A．①中固體可換為只有NH4ClB．反應一段時間后，③中黑色固體變為紅色C．②中藥品為無水CaCl2D．反應一段時間后，④中錐形瓶收集到液氨12．下列有關應用與物質性質沒有關聯的是()選項應用性質A液氨可用作制冷劑NH3極易溶于水B實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取NH3銨鹽與強堿反應會放出氨C工業上利用NO2與H2O反應制HNO3NO2與H2O反應會生成HNO3和NOD硝酸一般保存在棕色試劑瓶中光照會使HNO3分解13．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B常溫下，Fe、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發生鈍化CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃HNO3點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃HNO3具有酸性14．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1L1mol/L的氨水中含有NH3·H2O分子的數目為NAB．過量的Cu與含0.2molHNO3的濃硝酸反應，轉移電子的數目大于0.1NAC．標準狀況下，2.24LSO2所含的原子總數為0.4NAD．1molN2與3molH2一定條件下充分反應，生成NH3的分子數為2NA15．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)，下列說法正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D．圖中所涉及的O2都要用純氧16．過硝酸鈉(NaNO4)能與水發生反應∶NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2，下列說法不正確的是()A．過硝酸鈉可用于殺菌消毒B．過硝酸鈉中含有OO結構C．過硝酸鈉具有強氧化性，沒有還原性D．將過硝酸鈉加入酸性FeSO4溶液中發生的離子方程式∶NO4+2Fe2++2H+=2Fe3+NO3+H2O17．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3并微熱，充分反應后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬bg，則()A．a可能等于bB．a一定大于bC．a可能大于b D．a可能小于bA．反應中轉移電子的物質的量為0.2NA19．如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．A作肥料時不適合與草木灰混合施用 B．可用向上排空氣法收集BC．C一般用排水法收集 D．D→E的反應可用于檢驗D20．關于反應·3H2O↑+O2↑+H2O↑(反應未配平)，下列說法正確的是()A．氧化產物與還原產物物質的量之比為4：1B．生成22.4LO2時，反應轉移電子數為4NAC．將充分分解后所得的氣體收集于一密閉容器中，充分靜置反應，所得溶液中硝酸與水的物質的量之比為1：1D．·3H2O中的銅元素被氧化21．下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是A．由①中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應保存在低溫陰暗處B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應22．向mg由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某濃度的稀硝酸，充分反應后測得生成NO的體積[V(NO)](已換算成標準狀況下)、m(固體剩質余量)隨加入的稀硝酸的體積的變化如圖所示(設硝酸的還原產物只有NO)。下列說法中正確的是()A．稀硝酸的濃度為0.4mol·L1B．a點時，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gC．b點對應的溶液中可能含有的金屬陽離子為Fe2+、Fe3+、Cu2+D．加入稀硝酸至400mL時，收集到的V(NO)約為6.91L23．已知：①NO可與過氧化鈉粉末發生化合反應生成NaNO2，②NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2，下列說法不正確的是()A．裝置A無需加熱，滴入濃硝酸就能發生反應B．裝置B中銅的作用是提高NO的生成率C．裝置C中裝的藥品可以是氫氧化鈉固體D．裝置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收多余的NO24．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是()選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAl箔插入稀HNO3中無明顯現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C常溫下，Fe、Al放入濃HNO3或濃H2SO4中無明顯現象Fe、Al與濃HNO3或濃H2SO4發生鈍化D用玻璃棒蘸取濃HNO3點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃HNO3具有酸性25．將質量為32g的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生標準狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3。下列說法不正確的是A．標準狀況下，通入的O2體積為5.6LB．向反應后的溶液加NaOH，使銅沉淀完全，需要NaOH的物質的量至少為1.0molC．標準狀況下，混合氣體構成是5.6L的NO和5.6L的NO2D．硝酸的物質的量濃度為10.0mol·L?1二、非選擇題26．研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環境。氮元素化合價物質類別關系圖如下。回答下對問題：(1)寫出實驗室制備物質A的化學方程式：_______。在催化劑和加熱的條件下，物質A生成NO是工業制硝酸的重要反應，化學方程式是_______。(2)在加熱條件下，物質C的濃溶液與碳單質反應，寫出反應的化學方程式：_______。(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_______。(4)物質B為紅棕色氣體，寫出該物質與水反應的離子方程式：_______，當反應消耗3.36L(標準狀況)物質B時，轉移電子的物質的量為_______mol。27．已知X和Y為中學化學中的常見元素，其最高價含氧酸均為強酸。根據如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物己略去)，回答下列問題。(1)若A、B、C、D均為含X的化合物，且A和F的分子中均含有10個電子，則：①F的化學式為_______，A的電子式為_______。①將銅粉與D的濃溶液反應所得的溶液加熱蒸干，得到的白色固體物質為_______(填化學式)。28．外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學習小組設計如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。回答下列問題：(1)實驗前應檢查裝置氣密性，寫出檢查裝置A氣密性的操作步驟和結論：____。(2)裝置A中銅與稀硝酸反應的化學方程式為____。(3)反應開始前先打開止水夾K，通入一段時間的氮氣的目的是____。(4)若想制備的亞硝酸鈉更純，裝置B中濃NaOH溶液的作用是____。(5)若沒有裝置C，則裝置D中剩余固體為____。(6)裝置F處理尾氣時，酸性高錳酸鉀溶液中Mn全部轉化為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：___。29．過多的NOx排放，往往會產生污染。某研究性小組探究NO與熾熱的銅粉反應，設計如下已知：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成NO3，此體系中產生的NO3濃度較稀。(1)實驗開始前，檢查裝置氣密性涉及到以下操作，給出合理的操作順序：將F中的長導管插入液面以下___________：→___________→___________→________→________→_________(操作可重復使用)。①關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b

②觀察F中的現象

③用酒精燈加熱A中三頸燒瓶

④撤走酒精燈(2)裝置B的作用___________。(3)反應一段時間后，裝置D中銅粉變黑，寫出裝置D中發生反應的化學方程式___________。(4)實驗過程中，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E發生的離子方程式為___________；請設計一種簡單的實驗方案，證明氧化產物為NO3___________。(5)實驗前和實驗結束時，都需通一段時間的N2，目的分別是___________、___________。(6)有同學發現裝置A溶液呈綠色，而不顯藍色；甲認為是該溶液中硝酸銅質量分數較高所致，而乙認為是該溶液溶解了生成的氣體所致。設計方案來判斷甲或乙哪種合理，下列方案中不可行的是___________。A．加水稀釋綠色