上饒市2020屆第三次高考模擬考試考試時間:150分鐘分值：300分注意事項：1、本試題卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，總分300分，考試時間150分鐘。2、答題前，考生須將自己的學校、班級、姓名、學號填寫在本試題卷指定的位置上。3、選擇題的每小題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。4、非選擇題必須按照題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答。超出答題區域或在其他題的答題區域內書寫的答案無效；在草稿紙、本試題卷上答題無效。考試結束，將本試題卷和答題卡一并交回。5、可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16K—39Cr—52Fe—56第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1.化學與生產、生活及社會發展密切相關。下列說法正確的是A.為增強“84”消毒液的消滅新冠肺炎病毒效果，可加入稀鹽酸B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此是電解質C.韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類D.北斗衛星導航專用ASIC硬件結合國產應用處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，該“中國芯”的主要成分為SiO2【答案】C【解析】【詳解】A．84消毒液的有效成分為NaClO，加入稀鹽酸，兩者會反應生成有毒氣體Cl2，離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，A錯誤；B．石墨烯薄片是碳的單質，不是電解質，B錯誤；C．柳絮的主要成分為纖維素，屬于糖類，C正確；D．芯片由Si制成，而SiO2可以用于制作光纖，D錯誤。答案選C。2.中科院理化技術研究所張鐵銳等人成功制備了超薄LDH納米片光催化劑，實現了在常溫常壓和可見光或直接太陽輻射下N2和H2O合成氨，其原理示意圖如下。下列說法正確的是A.在該合成氨反應條件下，每轉移2NA個電子需要22.4Ｌ的Ｈ2OB.反應前后極性鍵的數目不變C.LDH是反應的催化劑，并不參與反應D.反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為4∶3【答案】B【解析】【詳解】A．沒有說明H2O所處的狀態，不知道22.4LH2O的物質的量，無法計算轉移的電子數，A錯誤；B．按照示意圖，發生的化學方程式為6H2O＋2N2=4NH3＋3O2，反應物中只有H2O含有極性鍵，6molH2O含有12mol極性鍵；產物中只有NH3含有極性鍵，4molNH3含有12mol極性鍵，反應前后極性鍵數目不變，B正確；C．LDH是反應的催化劑，參與了反應，C錯誤；D．化學方程式為6H2O＋2N2=4NH3＋3O2，NH3為還原產物，O2為氧化產物，其物質的量之比為3：4，D錯誤。答案選B。3.下列結論或目的與實驗內容相對應且正確的是選項實驗內容結論或目的A向相同物質的量濃度的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成相同溫度時Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）B向淀粉溶液中滴加適量稀硫酸并加熱,一段時間后再滴加適量新制Cu（OH）2懸濁液并加熱，沒有出現紅色沉淀淀粉沒有水解C將一定量鐵與稀硝酸混合，待鐵全部溶解后再向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液沒有變紅色鐵只能被稀硝酸氧化為Fe2+D室溫時，將等體積、等物質的量濃度的FeCl3，CuSO4溶液分別加入到等體積的30%的H2O2溶液中探究Fe3+、Cu2+的催化效果的優劣A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向等濃度的NaCl和NaI溶液中加入AgNO3，先產生黃色沉淀，說明AgI更難溶，AgCl和AgI為同類型的沉淀，則相同溫度時Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，A正確；B．還原性糖和新制Cu(OH)2發生反應時，需要在堿性環境下，因此應先加入堿中和酸，B錯誤；C．如果Fe過量，過量的鐵粉會和硝酸反應生成的Fe3＋生成Fe2＋，加入KSCN后，溶液不變紅，結論錯誤，C錯誤；D．FeCl3溶液和CuSO4溶液中，陰離子的種類不同，并沒有控制單一變量，D錯誤。答案選A。【點睛】C項要注意，HNO3是強氧化性酸，Fe被硝酸氧化，只會得到Fe3＋，在鐵粉過量時，生成Fe3＋與Fe粉反應生成Fe2＋，而不是硝酸氧化Fe生成Fe2＋。4.十九大報告提出將我國建設成為制造強國，2020年我國“PX”產能將達到3496萬噸/年。有機物（烴）“PX”的結構模型如圖，下列說法錯誤的是A.“PX”的分子式為C8H10B.“PX”難溶于水，易溶于四氯化碳C.“PX”分子中，最多有14個原子共面D.“PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）【答案】D【解析】【詳解】根據PX的結構模型，可知PX為對二甲苯。A．PX的分子式為C8H10，A正確，不選；B．烴類都難溶于水，根據相似相溶原理，易溶于有機物，如CCl4，B正確，不選；C．苯環上的原子以及和苯環相連的原子一定共平面，共12個，－CH3具有CH4的空間結構，最多3個原子共平面，因此－CH3還有1個H原子可以與苯環共平面，因此最多有12＋1＋1=14個原子共平面，C正確，不選；答案選D。5.X、Y、Z、V、W五種短周期元素，原子序數依次增大，其中Z的原子半徑最大，Z的單質在W的單質中燃燒產生黃色火焰；五種元素可以組成一種有機鹽（如圖所示）。下列說法正確的是A.Y與W形成的分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構B.原子半徑的大小關系為：V>Z>WC.熱穩定性：X與V組成的二元化合物>X與W組成的二元化合物D.Y與V組成的二元化合物分子中含有兩個Y－V鍵【答案】A【解析】【詳解】X、Y、Z、V、W五種短周期元素，原子序數依次增大，其中Z原子半徑最大，Z的單質在W的單質中燃燒產生黃色火焰；結合有機鹽結構可知，Z為Na，從有機鹽的結構可知，X形成單鍵，Y形成4根鍵，則Y為C，X為H，V和W也形成單鍵，整個陰離子帶一個負電荷，則V和W有一個通過共用一個電子對達到穩定結構，而另一個通過共用一個電子對以及得到一個電子從而達到穩定結構，則最外層電子數分別為6和7，V和W分別是S和Cl。A．Y和W形成的分子，如CCl4，各原子均滿足8電子穩定結構，A正確；B．同周期元素原子，從左到右，半徑越來越小，則原子半徑排序為Z(Na)>V(S)>W(Cl)，B錯誤；C．同周期元素的非金屬性從上左到右逐漸增強，非金屬性越弱，氣態氫化物的穩定性差，X與V組成的二元化合物(H2S)的穩定性弱于X和W組成的二元化合物(HCl)，C錯誤；D．C和S構成的二元化合物，CS2中C和S之間為雙鍵，D錯誤。答案選A。6.“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是A.若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH減小B.若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3xe－=WO3+xH+C.若用導線連接b、c，b電極的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2OD.利用該裝置，可實現太陽能向電能轉化【答案】B【解析】D．連接a與c后，將太陽能轉變成B中的化學能，再連接b，c后，就可將化學能再轉變成電能，最終實現了太陽能向電能的轉化，D項正確；答案選B。下列有關敘述不正確的是A.50℃下，AG=0，此時溶液顯中性B.a點對應溶液中H2O電離出的c（H+）=1.0×10?11mol·L?1C.b點對應溶液中4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl?）D.d點對應溶液中c（Cl?）>c（H+）>c（M+）>c（MOH）【答案】C【解析】D．d點，加入40mL鹽酸，鹽酸過量，溶液中為等濃度HCl和MCl的混合溶液，Cl－的濃度最大，由于M＋為弱堿陽離子，會水解，則c(H＋)>c(M＋)，水解是微弱的，因此c(M＋)>c(MOH)則離子排序為c(Cl－)>c(H＋)>c(M＋)>c(MOH)，D正確，不選。答案選C。【點睛】易錯選C項，解題時容易將系數乘錯。因此解題時，可以先寫出分數的形式，在改寫成等式，可以減少錯誤。二、填空題8.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效凈水劑。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液；在酸性或中性溶液中不穩定，在0～5℃的強堿性溶液中較穩定。某實驗小組欲制備高鐵酸鉀并測定其純度。Ⅰ.制備高鐵酸鉀（夾持裝置略）（1）裝置A為氯氣發生裝置，其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為__。（2）將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑__。（3）裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應生成K2FeO4的化學方程式是____。（4）實驗時將裝置C置于冰水浴中，其原因是____。（5）實驗后經結晶法得到的K2FeO4晶體仍含較多雜質，要得到更純的晶體，還應采取的操作方法是____。Ⅱ.測定產品純度（6）將wgK2FeO4粗產品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用cmol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL。已知該過程中涉及的離子反應主要有三個：①Cr(OH)4?+FeO42=Fe(OH)3↓+CrO42+OH?，②_______，③Cr2O72+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。該粗產品中K2FeO4的質量分數為__（用含w、c、V的代數式表示）。若滴定管沒有用標準液潤洗，則測得的結果__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。【解析】【分析】Ⅰ利用濃鹽酸和KMnO4制備Cl2，制備的Cl2常含有HCl，需要用飽和食鹽水除雜，Cl2、Fe(OH)3和KOH反應生成K2FeO4，利用NaOH溶液處理多余的Cl2。【詳解】(1)根據儀器的結構，可知該儀器為圓底燒瓶；(3)Cl2中Cl的化合價降低，從0降低到－1，共降低2價，Fe(OH)3中Fe的化合價升高，從＋3升高到＋6，化合價升降守恒，則Cl2和Fe(OH)3的系數比為3：2，再根據原子守恒配平，化學方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O；(4)產物K2FeO4在0～5℃的強堿性溶液中較穩定，因此將裝置C置于冰水浴中是K2FeO4在0～5℃環境中較穩定，防止副反應發生；(5)K2FeO4易溶于水中，結晶后的K2FeO4中含有較多雜質，可以利用重結晶提純；Ⅱ(6)根據反應①和③，加入H2SO4酸化后，反應①中的產物CrO42－轉化為Cr2O72－，離子方程為2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O；如果滴定管沒有用標準液潤洗，那么消耗的標準液的體積會增加，計算得到K2FeO4的質量會增加，質量分數偏高。根據以上信息回答下列問題：（1）生產過程中：X______。（填化學式）（2）寫出生成CuCl的離子方程式______。（3）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是____。（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是___________。（5）CuCl另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuClK＝5.85×106，向0.01mol?L－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，能否生成CuCl？（通過計算說明）_________。（6）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g)CuCl?xCO(s)△H<0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有____（填標號）。A降低溫度B增大壓強C延長反應時間D把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中（7）已知：CuClCu++Cl－K1；CuCl+ClCuCl2－K2；則反應Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數K＝_______（用K1、K2表示）。【解析】【分析】濾渣②和濃硫酸反應可以得到CuSO4，可知濾渣②為Cu，可知濾渣①里的成分為Cu和過量的X。廢液中主要是Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－，不引入新的雜質，過量X為Fe粉，過量的Fe置換出Cu，濾液①主要是FeCl2，通入過量的Cl2，得到FeCl3，可以蝕刻電路板。濾渣①為Cu和Fe，加入過量的HCl，Fe和HCl反應生成FeCl2，濾液②主要為FeCl2，。CuCl2和SO2、CuSO4反應得到CuCl。【詳解】(1)根據分析X為Fe；(2)根據圖示CuSO4、SO2、CuCl2反應得到CuCl，SO2中S的化合價從＋4升高到＋6，生成H2SO4，而CuCl2和CuSO4中Cu的化合價從＋2降低到＋1，得到CuCl晶體，離子方程式為2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋；(3)CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗滌，可以減少洗滌過程中的溶解損失，而且乙醇易揮發，洗滌后易干燥；(4)銅和濃硫酸反應生成SO2和CuSO4，而SO2和CuSO4與CuCl2反應生成CuCl，根據化學方程判斷，理由是Cu＋2H2SO4(濃硫酸)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應中生成的CuSO4和SO2為1：1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋2H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2也為1：1，所以理論上不需要補充SO2；(6)A．該反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉化率增加，A符合題意；B．增大壓強，向氣體體積減小的方向移動，即正向移動，CO轉化率會增加，B符合題意；C．達到平衡后，延長反應時間，化學平衡不會移動，C不符合題意；D．CuCl是固體，分散到疏松多孔的分子篩中，只是增加了接觸面積，加快反應速率，平衡不移動，D不符合題意；答案選AB；(7)目標反應可由反應2－反應1得到，化學方程式相減，則平衡常數相除，則Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數K=。10.氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同。請回答下列問題：（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化成SO3，自身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖1、圖2所示，則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學方程式為____。（2）在氮氣保護下，在實驗室中用足量的Fe粉還原KNO3溶液（pH=2.5）。反應過程中溶液中相關離子的質量濃度、pH隨時間的變化曲線（部分副反應產物曲線略去）如圖3所示。請根據圖3中信息寫出min前反應的離子方程式____。（3）研究人員用活性炭對汽車尾氣中的NO進行吸附，發生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H<0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，反應相同時間時，測得NO的轉化率(NO)隨溫度的變化如圖4所示：①由圖4可知，溫度低于1050K時，NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是__；溫度為1050K時CO2的平衡體積分數為__。（4）利用現代手持技術傳感器探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在s、s時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內氣體壓強變化如圖5所示。①B、E兩點對應的正反應速率大小為__（填“>”“<”或“=”）。②E、F、G、H四點對應氣體的平均相對分子質量最大的點為__。【解析】【詳解】(1)根據圖1和圖2中的信息，可得熱化學方程式①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H1=－196.6kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H2=－113.0kJ·mol－1，(反應①－反應②)可得NO2氧化SO2的反應方程式，NO2(g)＋SO2(g)=NO(g)＋SO3(g)△H=(△H1－△H2)=[－196.6kJ·mol－1－(－113.0kJ·mol－1)]=－41.8kJ·mol－1，則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學方程式為NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)△H=－41.8kJ·mol－1；(2)根據圖像，t1min前，溶液為酸性，反應后pH快速增大，NO3－的量在減小，而Fe2＋和NH4＋的量在增加，說明Fe和NO3－反應生成Fe2＋和NH4＋，離子方程式為4Fe＋NO3－＋10H＋=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；(3)①溫度低于1050K時，溫度較低，化學反應速率較慢，反應沒有達到平衡，平衡向正反應反應移動，隨著溫度升高，化學反應速率增大，NO的轉化率增大；平衡時，NO的轉化為80%。假設通入NO的物質的量為xmol，利用三等式，有：②若NO的起始物質的量為1mol，假設反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NO的平衡轉化率為α，根據三等式，有：(4)在針筒中，體積越小，壓強越大，增大壓強，平衡正向移動。①體積越小，各物質的濃度越大，反應速率越大，B點的壓強大，E點的壓強小，那么B點各物質的濃度大，化學反應速率快，則有vB>vE；【化學——選修3：物質結構與性質】11.2019年諾貝爾化學獎授予三位化學家，以表彰其對研究開發鋰離子電池作出的卓越貢獻。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。回答下列問題：（1）Fe的價層電子排布式為___。（2）Li、F、P、As四種元素的電負性由大到小的順序為___。（3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對分子質量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸點高出100℃，原因是___。（4）電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質LiPF6或LiAsF6的陰離子結構如圖乙所示(X=P、As)。①聚乙二醇分子中，碳、氧雜化類型分別是___、___。②從化學鍵角度看，Li+遷移過程發生___（填“物理變化”或“化學變化”）。③PF6中P的配位數為___。④相同條件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中遷移較快，原因是___。【解析】【分析】(1)Fe為26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2

；(2)非金屬性越強，電負性越強；(3)根據氫鍵的數量分析判斷；(4)①根據圖中聚乙二醇的碳氧鍵鏈方式分析判斷雜化軌道類型；②化學變化過程是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；③與中心原子直接以配位鍵相結合原子個數即為配位數；④相同條件，AsF6的半徑比PF6的大，對鋰離子的作用力大小不同；(5)根據晶胞密度公式計算；【詳解】(1)Fe為26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2

，故價層電子排布式為3d64s2；(2)非金屬性越強，電負性越強，非金屬性：F＞P＞As＞Li，則四種元素的電負性由大到小的順序為F、P、As、Li；(3)乙二醇分子中羥基比丙醇的多，分子間的氫鍵比丙醇多，分子間作用力較大；(4)①圖中聚乙二醇的碳原子都是形成4個單鍵，無孤電子對，為sp3雜化，氧原子都是形成2個單鍵，有2對孤電子，為sp3雜化；②化學變化過程的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，Li+在遷移過程中要將舊的配位鍵斷裂，遷移后再形成新的配位鍵，符合化學變化過程的要求；③與中心原子直接以配位鍵相結合的原子個數即為配位數，由圖乙所示，PF6的中心原子為P，與之以配位鍵相結合的F原子有6個，則配位數為6；④AsF6的半徑比PF6的大，AsF6與Li+的