暑假小測03學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)下列物質屬于弱電解質的是A．CuSO4 B．HI C．NH3 D．C17H35COOH2．(本題3分)下列溶液一定呈中性的是C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液3．(本題3分)下列有關pH變化的判斷中，正確的是A．隨著溫度的升高，碳酸溶液的pH減小B．隨著溫度的升高，純水的pH減小C．濃鹽酸露置一段時間后，pH減小D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大5．(本題3分)下列說法正確的是A．電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強電解質與弱電解質的本質區(qū)別是其水溶液導電性的強弱C．HCl、HBr屬于強電解質，HF、HI屬于弱電解質6．(本題3分)已知某溫度下，Kw=1×1012，該溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，下列有關混合溶液酸堿性的判斷正確的是A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法確定7．(本題3分)0.1mol·L1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化正確的是A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥8．(本題3分)下列關于氨水的說法正確的是A．氨水是堿，其中不含H+ B．氨水的導電性比NaOH溶液弱C．室溫下的稀氨水中，Kw=1×1014 D．某瓶氨水的pH=9，說明氨水是弱電解質9．(本題3分)下列有關“水”的說法正確的是A．水是強電解質B．氫氧兩種元素只能組成水C．水的電子式可表示為：10．(本題3分)水的電離平衡為H2O=H++OH△H>0，下列敘述正確的是A．將水加熱至100℃，水的pH=6，呈酸性B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，水的電離平衡左移，水電離的c(OH)減小C．恒溫下，向水中通入少量氨氣，水的電離平衡左移，Kw減小D．向水中通入少量H2S氣體，H2S在溶液中的電離方程式為：H2S2H++S211．(本題3分)常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液變藍的溶液：Cl－、HCO、H2PO、Ca2＋B．加入金屬鋁粉有氣體生成的溶液：F－、CH3COO－、S2－、Na＋D．使無色酚酞不變色的溶液：ClO－、CO、SO、NHA．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動，溶液的pH減小B．加入少量NaOH固體，并恢復到室溫，電離平衡常數增大C．加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加熱時，CH3COOH的電離平衡常數增大14．(本題3分)已知醋酸溶液達到電離平衡后，改變某一條件使電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是A．醋酸的電離程度一定變大 B．溶液的導電能力一定變強C．溶液的pH一定減小 D．發(fā)生電離的分子總數增多15．(本題3分)常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是A．加入0.01mol/L稀氨水，NH3·H2O的電離平衡向右移動，c(OH)增大B．加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離度減小，溶液的pH增大D．通入少量HCl氣體后，NH3·H2O的電離平衡常數減小二、填空題(共55分)16．(本題12分)(1)某溫度(t℃)時，水的Kw=1×1012，則該溫度_________(填“＞”“＜”或“＝”)25℃，其理由是__________________。

(2)該溫度下，c(H+)=1×107mol·L1的溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH)=_________mol·L1。

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡_________(填“向左”“向右”或“不”)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體,水的電離平衡_________(填“向左”“向右”或“不”)移動。(4)25℃時，0.1mol·L1下列物質的溶液：①HCl、②H2SO4、③NaCl、④NaOH、⑤Ba(OH)2，水電離出的c(H+)由大到小的關系是_________(填序號)。

(5)25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度_________(填“＞”、“＜”或“=”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。17．(本題14分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答：(1)“O”點導電能力為0的理由是______。(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為______。(3)若使C點溶液中c(CH3COO)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：①______；②______；③______。(4)經實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0.1mol·L1，c(CH3COO)=0.01mol·L1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka=______。18．(本題14分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）“O”點時醋酸不能導電的原因是_________________________________________。（2）a、b、c三點對應的溶液中，c(H+)由小到大的順序為______________________。（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是______________。（4）若使c點對應的溶液中的c(CH3COO－)增大，則下列措施中，可行的是____（填標號、下同）。A．加熱B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固體D．加水E．加入CH3COONa固體F．加入鋅粒（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，下列始終保持增大趨勢的是________。19．(本題15分)已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示：(1)25℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)。其理由是__________。(2)95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比_______。(3)25℃時，等體積的pH=12的NaOH溶液和氨水分別與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應時，恰好完全反應時消耗鹽酸的體積_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一樣多”)(4)95℃時，某溶液由水電離出H+的濃度為108，則該溶液的pH=_______。(5)在一