2025年中考化學總復習初中化學實驗裝置復習匯總氣體制取裝置氧氣制取1.反應原理-加熱高錳酸鉀：$2KMnO_4xlongequal{triangle}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$-加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：$2KClO_3xlongequal[triangle]{MnO_2}2KCl+3O_2↑$-過氧化氫在二氧化錳催化下分解：$2H_2O_2xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2↑$2.發生裝置-固體加熱型（適用于高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣）：由試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的單孔橡皮塞等組成。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂；鐵夾應夾在離試管口約1/3處；加熱時要先預熱，再集中加熱藥品部位。-固液不加熱型（適用于過氧化氫制氧氣）：由錐形瓶（或大試管、廣口瓶等）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶導管的雙孔橡皮塞等組成。若用長頸漏斗，其下端管口要伸入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。3.收集裝置-排水法：因為氧氣不易溶于水。優點是收集的氧氣較純凈；缺點是收集的氧氣中含有一定量的水蒸氣。當氣泡連續均勻冒出時開始收集，收集滿后在水下用玻璃片蓋住瓶口，然后將集氣瓶正放在桌面上。-向上排空氣法：因為氧氣的密度比空氣大。優點是收集的氧氣比較干燥；缺點是收集的氧氣純度相對較低。驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿。二氧化碳制取1.反應原理：$CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑$2.發生裝置：固液不加熱型，與過氧化氫制氧氣的發生裝置相同。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步進行。3.收集裝置：向上排空氣法，因為二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水。驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明二氧化碳已收集滿。氫氣制取1.反應原理：$Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑$2.發生裝置：固液不加熱型。3.收集裝置-排水法：因為氫氣難溶于水。-向下排空氣法：因為氫氣的密度比空氣小。物質性質實驗裝置空氣中氧氣含量的測定1.實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒，消耗氧氣，使密閉容器內壓強減小，在大氣壓的作用下，水被壓入容器中，進入容器中水的體積即為消耗氧氣的體積。化學方程式為$4P+5O_2xlongequal{點燃}2P_2O_5$。2.實驗裝置：由集氣瓶、燃燒匙、雙孔橡皮塞、導管、止水夾、燒杯等組成。集氣瓶內要預先加入少量水，目的是吸收生成的五氧化二磷，同時降低瓶內溫度。3.實驗現象：紅磷燃燒，產生大量白煙；冷卻至室溫后，打開止水夾，水沿導管進入集氣瓶，進入水的體積約占集氣瓶內空氣體積的1/5。4.誤差分析-測定結果偏小的原因：紅磷量不足；裝置漏氣；未冷卻至室溫就打開止水夾等。-測定結果偏大的原因：點燃紅磷后伸入集氣瓶過慢；止水夾未夾緊等。一氧化碳還原氧化銅1.實驗原理：$CO+CuOxlongequal{triangle}Cu+CO_2$2.實驗裝置：由硬質玻璃管、酒精燈、鐵架臺、導管、澄清石灰水等組成。3.實驗步驟：先通入一氧化碳，排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸；再點燃酒精燈加熱；實驗結束后，先停止加熱，繼續通入一氧化碳至玻璃管冷卻，防止生成的銅被氧化。4.實驗現象：黑色粉末逐漸變成紅色；澄清石灰水變渾濁。5.尾氣處理：一氧化碳有毒，會污染空氣，所以要進行尾氣處理，可采用點燃或用氣球收集的方法。鐵生銹條件的探究1.實驗原理：鐵與空氣中的氧氣、水共同作用生成鐵銹（主要成分是$Fe_2O_3cdotxH_2O$）。2.實驗裝置：準備三支潔凈的試管，分別進行以下操作。-第一支試管：將鐵釘一半浸沒在蒸餾水中，鐵釘與氧氣和水同時接觸。-第二支試管：將鐵釘浸沒在經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水中，上面覆蓋一層植物油，鐵釘只與水接觸。-第三支試管：在試管中放入一團棉花，再放入鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，鐵釘只與空氣接觸。3.實驗現象：第一支試管中的鐵釘生銹，第二支和第三支試管中的鐵釘不生銹。4.實驗結論：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。物質分離與提純裝置過濾1.實驗原理：過濾是將不溶于液體的固體與液體分離的一種方法。2.實驗裝置：由鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯等組成。3.實驗操作：“一貼”，濾紙要緊貼漏斗內壁；“二低”，濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙邊緣；“三靠”，玻璃棒要緊靠三層濾紙處，漏斗下端管口要緊靠燒杯內壁，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒。蒸發1.實驗原理：通過加熱使溶劑不斷揮發，從而使溶質從溶液中析出。2.實驗裝置：由鐵架臺、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒等組成。3.實驗操作：蒸發過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。蒸餾1.實驗原理：利用混合物中各組分的沸點不同，將液態混合物加熱至沸騰，使其中某一組分變成蒸氣，再將蒸氣冷凝成液體，從而達到分離的目的。2.實驗裝置：由蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等組成。溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，測量蒸氣的溫度；冷凝管中冷卻水要從下口進，上口出，以提高冷凝效果。其他實驗裝置稀釋濃硫酸1.實驗原理：濃硫酸溶于水會放出大量的熱。2.實驗裝置：由燒杯、玻璃棒等組成。3.實驗操作：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，否則會使水浮在濃硫酸表面，溶解時放出的熱量使水立刻沸騰，造成酸液飛濺。溶液配制1.實驗原理：溶質質量分數$=frac{溶質質量}{溶液質量}times100%$2.實驗步驟（以配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液為例）-計算：根據所需溶液的質量和溶質質量分數，計算所需氯化鈉的質量和水的體積。-稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉的質量，用量筒量取所需水的體積。-溶解：將稱量好的氯化鈉