2025年中考化學總復習九年級化學推斷突破點匯編一、物質特征顏色1.固體顏色-黑色固體：木炭（C）、氧化銅（CuO）、四氧化三鐵（Fe?O?）、二氧化錳（MnO?）、鐵粉（Fe）。例如在一氧化碳還原氧化銅的實驗中，黑色的氧化銅會逐漸變成紅色的銅。-紅色固體：銅（Cu）、氧化鐵（Fe?O?）。實驗室用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵時，紅色的氧化鐵會變成黑色的鐵。-暗紫色固體：高錳酸鉀（KMnO?），加熱高錳酸鉀制取氧氣是初中重要實驗，其受熱分解會生成氧氣等物質。-綠色固體：堿式碳酸銅[Cu?(OH)?CO?]，加熱堿式碳酸銅會分解成氧化銅、水和二氧化碳。2.溶液顏色-藍色溶液：含銅離子（Cu2?）的溶液，如硫酸銅溶液（CuSO?）、氯化銅溶液（CuCl?）。鐵與硫酸銅溶液反應，會觀察到藍色溶液逐漸變淺。-淺綠色溶液：含亞鐵離子（Fe2?）的溶液，如硫酸亞鐵溶液（FeSO?）、氯化亞鐵溶液（FeCl?）。鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，溶液會變成淺綠色。-黃色溶液：含鐵離子（Fe3?）的溶液，如氯化鐵溶液（FeCl?）、硫酸鐵溶液[Fe?(SO?)?]。3.沉淀顏色-白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：硫酸鋇（BaSO?）、氯化銀（AgCl）。在檢驗硫酸根離子時，會加入氯化鋇溶液產生硫酸鋇白色沉淀。-白色沉淀能溶于酸并且有氣體（CO?）放出的有：碳酸鈣（CaCO?）、碳酸鋇（BaCO?）。實驗室制取二氧化碳就是用碳酸鈣與稀鹽酸反應。-白色沉淀能溶于酸但沒有氣體放出的有：氫氧化鎂[Mg(OH)?]、氫氧化鋁[Al(OH)?]。-藍色沉淀：氫氧化銅[Cu(OH)?]，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀。-紅褐色沉淀：氫氧化鐵[Fe(OH)?]，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。二、物質特征狀態1.常見固體單質有：鐵（Fe）、銅（Cu）、碳（C）、硫（S）等。2.氣體單質有：氫氣（H?）、氮氣（N?）、氧氣（O?）等。3.無色氣體有：氧氣（O?）、氮氣（N?）、氫氣（H?）、二氧化碳（CO?）、一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO?）、氯化氫（HCl）氣體等。4.常溫下呈液態的物質有：水（H?O）、過氧化氫（H?O?）。三、物質特征反應條件1.點燃：有氧氣參加的反應，如碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫等。2.通電：水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H?O$stackrel{通電}{=!=!=}$2H?↑+O?↑。3.催化劑：過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，2H?O?$stackrel{MnO?}{=!=!=}$2H?O+O?↑；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣，2KClO?$stackrel{MnO?}{underset{triangle}{=!=!=}}$2KCl+3O?↑。4.高溫：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，CaCO?$stackrel{高溫}{=!=!=}$CaO+CO?↑；一氧化碳還原氧化鐵，3CO+Fe?O?$stackrel{高溫}{=!=!=}$2Fe+3CO?；碳還原氧化銅，C+2CuO$stackrel{高溫}{=!=!=}$2Cu+CO?↑。5.加熱：高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，2KMnO?$stackrel{triangle}{=!=!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑；氫氣還原氧化銅，H?+CuO$stackrel{triangle}{=!=!=}$Cu+H?O。四、物質特征現象1.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是二氧化碳（CO?）。檢驗二氧化碳常用澄清石灰水，化學方程式為CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O。2.能使黑色氧化銅變紅（或紅色氧化鐵變黑）的氣體是一氧化碳（CO）、氫氣（H?），固體是碳（C）。一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，氫氣還原氧化銅生成銅和水，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳。3.能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是氧氣（O?），熄滅的氣體是二氧化碳（CO?）或氮氣（N?）；能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣（O?）。4.能使白色無水硫酸銅粉末變藍的氣體是水蒸氣（H?O）。無水硫酸銅遇水會生成藍色的五水硫酸銅。5.在氧氣中燃燒火星四射的物質是鐵（Fe），化學方程式為3Fe+2O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$Fe?O?。6.在空氣中燃燒生成二氧化碳和水的物質是有機物，如甲烷（CH?）、乙醇（C?H?OH）等。甲烷燃燒的化學方程式為CH?+2O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$CO?+2H?O。7.能溶于鹽酸或稀硝酸的白色沉淀有碳酸鈣（CaCO?）、碳酸鋇（BaCO?）、氫氧化鎂[Mg(OH)?]、氫氧化鋁[Al(OH)?]；不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸鋇（BaSO?）、氯化銀（AgCl）。五、元素或物質之最1.元素之最-地殼中含量最多的元素是氧（O），其次是硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）等。-人體中含量最多的元素是氧（O），含量最多的金屬元素是鈣（Ca）。-空氣中含量最多的元素是氮（N）。-形成化合物最多的元素是碳（C）。-質子數最少的元素是氫（H）。2.物質之最-相對分子質量最小、密度也最小的氣體是氫氣（H?）。-相對分子質量最小的氧化物是水（H?O）。-自然界中硬度最大的物質是金剛石（C）。-最簡單的有機物是甲烷（CH?）。-最常用的溶劑是水（H?O）。-人體中含量最多的物質是水（H?O）。六、物質的用途1.氧氣：供給呼吸（如醫療急救、潛水等），支持燃燒（如煉鋼、氣焊等）。2.二氧化碳：滅火，作制冷劑（干冰升華吸熱），氣體肥料（促進植物光合作用），生產碳酸飲料等。3.一氧化碳：作燃料，冶煉金屬（如一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵等）。4.氫氣：作燃料（清潔能源），冶煉金屬（如氫氣還原氧化銅）。5.水：常用的溶劑，滅火，農業灌溉等。6.氧化鈣：作干燥劑（與水反應生成氫氧化鈣），用于改良酸性土壤等。7.氫氧化鈣：改良酸性土壤，配制波爾多液，檢驗二氧化碳（澄清石灰水）等。8.氫氧化鈉：作干燥劑（不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體），用于造紙、紡織、印染等工業，去除油污等。9.氯化鈉：作調味品，配制生理鹽水，農業選種等。10.碳酸鈉：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業，治療胃酸過多等。11.碳酸氫鈉：作發酵粉，治療胃酸過多等。12.碳酸鈣：作建筑材料，補鈣劑等。七、物質的俗稱1.氫氧化鈉：燒堿、火堿、苛性鈉。2.氫氧化鈣：熟石灰、消石灰。3.氧化鈣：生石灰。4.碳酸鈉：純堿、蘇打。5.碳酸氫鈉：小蘇打。6.二氧化碳固體：干冰。7.乙醇：酒精。8.乙酸：醋酸。9.汞：水銀。10.硫酸銅晶體：膽礬、藍礬。八、常見物質間的轉化關系1.碳三角-C$stackrel{O?(不足)}{=!=!=}$CO，2C+O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$2CO；C$stackrel{O?(充足)}{=!=!=}$CO?，C+O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$CO?；CO$stackrel{O?}{=!=!=}$CO?，2CO+O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$2CO?；CO?$stackrel{C}{=!=!=}$CO，CO?+C$stackrel{高溫}{=!=!=}$2CO。2.氧三角-H?O?$stackrel{MnO?}{=!=!=}$H?O+O?↑；H?O$stackrel{通電}{=!=!=}$H?↑+O?↑；O?+2H?$stackrel{點燃}{=!=!=}$2H?O。3.鈣三角-CaCO?$stackrel{高溫}{=!=!=}$CaO+CO?↑；CaO+H?O=Ca(OH)?；Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O。4.鈉的化合物轉化-Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑；NaOH+HCl=NaCl+H?O；Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2NaOH。九、典型例題分析例1：有一包白色固體粉末，可能含有硫酸銅（CuSO?）、碳酸鈉（Na?CO?）、硫酸鋇（BaSO?）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）中的一種或幾種。為探究其組成，進行如下實驗：-取少量該粉末于試管中，加入足量的水，充分振蕩，得到無色透明溶液。-向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅。-向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始無明顯現象，一段時間后有氣泡產生。-另取少量步驟（1）所得溶液于試管中，加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生。試推斷：-該白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。-寫出步驟（3）中產生氣泡的化學方程式：____________________。答案分析：步驟（1）得到無色透明溶液，說明一定不含硫酸銅（藍色溶液）和硫酸鋇（不溶于水）；步驟（2）溶液變紅，說明溶液顯堿性，可能含有碳酸鈉或氫氧化鈉；步驟（3）開始無明顯現象，一段時間后有氣泡產生，說明溶液中先中和了氫氧化鈉，然后碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳，所以一定含有碳酸鈉和氫氧化鈉；步驟（4）加入硝酸銀溶液和稀硝酸有白色沉淀產生，由于步驟（3）加入了鹽酸引入了氯離子，所以不能確定原固體中是否含有氯化鈉。答案：一定含有碳酸鈉、氫氧化鈉；一定不含有硫酸銅、硫酸鋇；可能含有氯化鈉；Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑。例2：A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，其中A、B、C都含有同一種元素，D是一種常見的氣體單質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。已知A為黑色固體，B為紅色固體，C能使澄清石灰水變渾濁。-寫出下列物質的化學式：A________，B________，C________，D________，E________。-寫出A轉化為B的化