2025年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氮氣作反應(yīng)物的是（）A.工業(yè)合成氨B.濕法煉銅C.高爐煉鐵D.接觸法制硫酸2．科學(xué)家通過核反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)氚。下列說法正確的是（）A.表示一個質(zhì)子B.的基態(tài)原子核外電子排布式為C.與互為同位素D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為3．用草酸溶液滴定未知濃度的溶液。下列實驗操作規(guī)范的是（）A.配制草酸溶液B.潤洗滴定管C.滴定D.讀數(shù)4．在溶有15-冠（）的有機溶劑中，芐氯（）與發(fā)生反應(yīng)：下列說法正確的是（）A.芐氯是非極性分子B.電負(fù)性：C.離子半徑：D.X中15-冠與間存在離子鍵閱讀下列材料，完成5~7題：中國對人類科學(xué)進(jìn)步與技術(shù)發(fā)展貢獻(xiàn)卓著。黑火藥（主要成分：、S和C）是中國古代四大發(fā)明之一。侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”將合成氨法與氨堿法聯(lián)合，突破了國外制堿技術(shù)封鎖。我國科學(xué)家在世界上首次人工合成結(jié)晶牛胰島素；采用有機合成與酶促合成相結(jié)合的方法，人工合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸。徐光憲提出的稀土串級萃取理論使我國稀土提取技術(shù)取得重大進(jìn)步。屠呦呦等采用低溫、乙醚冷浸提取的青蒿素（，含）在治療瘧疾中起到重要作用。閔恩澤研制新型催化劑解決了重油裂解難題。5．下列說法正確的是（）A.硫黃有等多種同素異形體B.高溫下青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C.分子中鍵角大于分子中鍵角D.題圖所示的堿基鳥嘌呤與胞嘧啶通過氫鍵互補配對6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.黑火藥爆炸：B.電解飽和溶液制：C.重油裂解獲得的丙烯制聚丙烯：D.向飽和氨鹽水中通入過量：7．下列物質(zhì)組成或性質(zhì)與分離提純方法對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.蛋白質(zhì)能水解，可用飽和溶液提純蛋白質(zhì)B.乙醚與青蒿素組成元素相同，可用乙醚提取青蒿素C.難溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的D.不同的烴密度不同，可通過分餾從石油中獲得汽油、柴油8．以稀為電解質(zhì)溶液的光解水裝置如圖所示，總反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A.電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成B.通過質(zhì)子交換膜從右室移向左室C.光解前后，溶液的不變D.外電路每通過電子，電極b上產(chǎn)生9．化合物Z是一種具有生理活性的多環(huán)呋喃類化合物，部分合成路線如下：下列說法正確的是（）A.最多能和發(fā)生加成反應(yīng)B.Y分子中和雜化的碳原子數(shù)目比為C.Z分子中所有碳原子均在同一個平面上D.Z不能使的溶液褪色10．與通過電催化反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機理如圖所示（圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注）。下列說法正確的是（）A.過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價鍵形成B.過程Ⅱ中發(fā)生了氧化反應(yīng)C.電催化與生成的反應(yīng)方程式：D.常溫常壓、無催化劑條件下，與反應(yīng)可生產(chǎn)11．探究含銅化合物性質(zhì)的實驗如下：步驟Ⅰ取一定量溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。步驟Ⅱ?qū)⒊恋矸殖蓛傻确?，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍(lán)色、藍(lán)色。步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜置，產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.步驟Ⅰ產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為B.步驟Ⅱ的兩份溶液中：C.步驟Ⅲ中無明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍(lán)色溶液迅速鈍化D.步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為12．室溫下，有色金屬冶煉廢渣（含等的氧化物）用過量的較濃溶液酸浸后，提取銅和鎳的過程如下所示。已知：。下列說法正確的是（）A.較濃溶液中：B.溶液中：的平衡常數(shù)C.溶液中：D.“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：13．甘油水蒸氣重整獲得過程中的主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ條件下，和發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，體系中和的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A.時，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，C.其他條件不變，在范圍，平衡時的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大D.其他條件不變，加壓有利于增大平衡時的物質(zhì)的量二、非選擇題：共4題，共61分。14．（14分）可用于制備光學(xué)材料和回收砷。（1）制備。由閃鋅礦[含及少量硫化鎘等]制備的過程如下：已知：。當(dāng)離子濃度小于時，認(rèn)為離子沉淀完全。①酸浸時通入可提高浸出率的原因是____________________________________。②通入除鎘。通過計算判斷當(dāng)溶液時，是否沉淀完全（寫出計算過程）。③沉鋅前調(diào)節(jié)溶液的至，加入的氧化物為____________（填化學(xué)式）。（2）制備光學(xué)材料。如圖甲所示，晶體中摻入少量后，會出現(xiàn)能量不同的“正電”區(qū)域、“負(fù)電”區(qū)域，光照下發(fā)出特定波長的光。區(qū)域A“”中的離子為____________（填離子符號），區(qū)域B帶____________（填“正電”或“負(fù)電”）。（3）回收砷。用去除酸性廢液中的三價砷，并回收生成的沉淀。已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。時，按向酸性廢液中加入，砷回收率隨反應(yīng)時間的變化如圖乙所示。①寫出與反應(yīng)生成的離子方程式：___________________________________。②反應(yīng)后，砷回收率下降的原因有________________________________________________。15．（15分）G是一種四環(huán)素類藥物合成中間體，其合成路線如下：（1）A分子中，與2號碳相比，1號碳的鍵極性相對____________（填“較大”或“較小”）。（2）會產(chǎn)生與E互為同分異構(gòu)體且含五元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（3）E分子中含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵、羰基和____________，F(xiàn)分子中手性碳原子數(shù)目為____________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。①含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②堿性條件下水解后酸化，生成X和Y兩種有機產(chǎn)物，的相對分子質(zhì)量為60，Y含苯環(huán)且能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和兩碳以下的有機試劑任用，合成路線示例見本題題干）。16．（15分）海洋出水鐵質(zhì)文物表面有凝結(jié)物，研究其形成原理和脫氯方法對保護(hù)文物意義重大。（1）文物出水清淤后，須盡快浸泡在稀或溶液中進(jìn)行現(xiàn)場保護(hù)。①玻璃中的能與反應(yīng)生成____________（填化學(xué)式），故不能使用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放溶液。②文物浸泡在堿性溶液中比暴露在空氣中能減緩吸氧腐蝕，其原因有_____________________________。（2）文物表面凝結(jié)物種類受文物材質(zhì)和海洋環(huán)境等因素的影響。①無氧環(huán)境中，文物中的與海水中的在細(xì)菌作用下形成等含鐵凝結(jié)物。寫出與反應(yīng)生成和的離子方程式：__________________________________________________。②有氧環(huán)境中，海水中的鐵質(zhì)文物表面形成等凝結(jié)物。（i）鐵在鹽水中腐蝕的可能原理如圖所示。依據(jù)原理設(shè)計如下實驗：向溶液中加入溶液（能與形成藍(lán)色沉淀）和酚酞，將混合液滴到生鐵片上。預(yù)測該實驗的現(xiàn)象為____________________________________________________________________。（ii）鐵的氫氧化物吸附某些陽離子形成帶正電的膠粒，是凝結(jié)物富集的可能原因。該膠粒的形成過程中，參與的主要陽離子有____________（填離子符號）。（3）為比較含氯在溶液與蒸餾水中浸泡的脫氯效果，請補充實驗方案：取一定量含氯模擬樣品，將其分為兩等份，___________________________________________________________________________________，比較滴加溶液體積[。實驗須遵循節(jié)約試劑用量的原則，必須使用的試劑：蒸餾水、溶液、溶液、溶液]。17．（17分）合成氣（和）是重要的工業(yè)原料氣。（1）合成氣制備甲醇：。的結(jié)構(gòu)式為，估算該反應(yīng)的需要____________（填數(shù)字）種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。（2）合成氣經(jīng)“變換”“脫碳”獲得純。①合成氣變換。向絕熱反應(yīng)器中通入和過量的：催化作用受接觸面積和溫度等因素影響，的比熱容較大。過量能有效防止催化劑活性下降，其原因有__________________________。②脫碳在鋼制吸收塔中進(jìn)行，吸收液成分：質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的吸收劑、（正價有）緩蝕劑等。溶液濃度偏高會堵塞設(shè)備，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。減緩設(shè)備腐蝕的原理是___________________________________。（3）研究與不同配比的鐵鈰載氧體[是活潑金屬，正價有]反應(yīng)，氣體分步制備原理示意如圖甲所示。相同條件下，先后以一定流速通入固定體積的，依次發(fā)生的主要反應(yīng)：步驟Ⅰ步驟Ⅱ①步驟Ⅰ中，產(chǎn)物氣體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、與x的關(guān)系如圖乙所示。時，大于理論值2的可能原因有_________________________________；時，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的至反應(yīng)結(jié)束，的選擇性，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下和的總體積為____________。②時，新制載氧體、與反應(yīng)后的載氧體的X射線衍射譜圖如圖丙所示（X射線衍射用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。步驟Ⅱ中，能與反應(yīng)的物質(zhì)有____________（填化學(xué)式）。③結(jié)合圖示綜合分析，步驟Ⅰ中的作用、氣體分步制備的價值：______________________。

答案解析一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氮氣作反應(yīng)物的是（）

A.工業(yè)合成氨

B.濕法煉銅

C.高爐煉鐵

D.接觸法制硫酸【答案】A【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與工業(yè)生產(chǎn)

選項A工業(yè)合成氨

，以為原料，符合題意，A對

選項B濕法煉銅

選項C高爐煉鐵

選項D接觸法制硫酸原料為硫鐵礦或空氣（），B、C、D均用不到

故選A【分值】3分2.科學(xué)家通過核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氚（）。下列說法正確的是（）

A.表示一個質(zhì)子

B.的基態(tài)原子核外電子排布式為

C.與互為同位素

D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C【解析】本題考查了化學(xué)用語，涉及同位素，原子結(jié)構(gòu)示意圖及核外電子排布

選項A

表示1個中子選項B基態(tài)核外電子排布為，B錯

選項C同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，和質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為2和1，二者互為同位素，C對

選項D

原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯【分值】3分3.用草酸（）溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列實驗操作規(guī)范的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】本題考查了酸堿滴定的一些基本操作

選項A沒有用玻璃棒引流，A錯；選項B.潤洗滴定管后應(yīng)取少量標(biāo)準(zhǔn)液于滴定管中傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管進(jìn)行潤洗；選項C.滴定時一個是錐瓶晃動的方式錯誤，另一個是應(yīng)手持錐形瓶上端頸部輕輕搖動錐形瓶，不能手持瓶底搖動；

選項D讀數(shù)時，眼睛與凹液面最低處相平，D對【分值】3分4.在溶有15-冠-5（）的有機溶劑中，芐氯（）與NaF發(fā)生反應(yīng)：下列說法正確的是（）

A.芐氯是非極性分子

B.電負(fù)性：

C.離子半徑：

D.X中15-冠-5與間存在離子鍵【答案】C【解析】本題考查分子結(jié)構(gòu)，元素周期律等相關(guān)知識

選項A苯氯（）分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，A錯

選項BF、Cl位于同一主族，同一主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以電負(fù)性F>Cl，B錯；選項C.考查微粒半徑大小的比較，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑：

，C對；選項D項，15-冠-5是分子，不是陰離子，與之間不存在離子鍵，D錯

故選C【分值】3分5.閱讀下列材料，完成下面題：

中醫(yī)藥對人類科學(xué)進(jìn)步與技術(shù)發(fā)展貢獻(xiàn)卓著。黑火藥（主要成分：KNO?、C和S）是中國古代四大發(fā)明之一。侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”將合成氨法與氨堿法聯(lián)合，突破了國外制堿技術(shù)封鎖。我國科學(xué)家在世界上首次人工合成結(jié)晶牛胰島素；采用有機合成與酶促合成相結(jié)合的方法，人工合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸。徐光憲提出的稀土串級萃取理論使我國稀土提取技術(shù)取得重大進(jìn)步。屠呦呦等采用低溫、乙醚冷浸提取的青蒿素（，含—O—O—）在治療瘧疾中起到重要作用。閔恩澤研制的新型催化劑解決了重油裂解難題。（1）下列說法正確的是（）

A.硫黃有、、等多種同素異形體

B.高溫下青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

C.分子中鍵角大于分子中鍵角

D.題圖所示的堿基鳥嘌呤與胞嘧啶通過氫鍵互補配對（2）下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

A.黑火藥爆炸：

B.電解飽和NaCl溶液制NaOH：

C.重油裂解獲得的丙烯制聚丙烯：

D.向飽和NaCl溶液中通入過量：

（3）下列物質(zhì)組成或性質(zhì)與分離提純方法對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.蛋白質(zhì)能水解，可用飽和溶液提純蛋白質(zhì)

B.乙醚與青蒿素組成元素相同，可用乙醚提取青蒿素

C.難溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的

D.不同的烴密度不同，可通過分餾從石油中獲得汽油、柴油【答案】（1）D（2）D（3）C【解析】（1）本題考查了同素異形體、鍵角大小的比較以及氫鍵的有關(guān)知識選項A.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，而是離子，A錯選項B.題中信息有青蒿素有—O—O—鍵，不穩(wěn)定，高溫易分解，B錯選項C.分子和分子中心原子都是

雜化，但中N有一對孤電子對，中C無孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，使得中鍵角小于中鍵角，C錯選項D.鳥嘌呤、胞嘧啶中含有—NH—、—NH?、O原子、N原子可形成氫鍵，從而實現(xiàn)互補配對，D對故選D（2）本題考查方程式的正誤判斷選項A.黑火藥爆炸的反應(yīng)方程式，A錯選項B.電解飽和食鹽水制

，B錯選項C.由氯乙烯聚合成聚氯乙烯

，C錯選項D.由于溶解度較小，以晶體形式析出，D對故選D（3）本題考查物質(zhì)的提純與性質(zhì)和分離、提純方法的對應(yīng)關(guān)系選項A.蛋白質(zhì)在飽和c溶液中會發(fā)生鹽析，故可用飽和溶液分離提純蛋白質(zhì)，與蛋白質(zhì)水解無關(guān)，A錯。選項B.組成元素相同，不適用乙醚提取青蒿素的理由，而是因為青蒿素在乙醚中的溶解度較大。B錯。選項C.在中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度，且和水互不相溶且不反應(yīng)，所以可用萃取碘水中的碘，C對。選項D.可從石油中分餾得到汽油、煤油、柴油是因為它們的沸點不同，與密度無關(guān)，故選C【分值】9分6.以稀為電解質(zhì)溶液的光解水裝置如圖所示，總反應(yīng)為。下列說法正確的是（）

A.電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)生成

B.通過質(zhì)子交換膜從右室移向左室

C.光解前后，溶液的pH不變

D.外電路每通過電子，電極b上產(chǎn)生【答案】A【解析】本題考查了電化學(xué)原理示意圖，涉及電極產(chǎn)物判斷、離子移動方向及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算選項A.從光解水裝置圖上可看出，電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a反應(yīng)式為，A對選項B項通過質(zhì)子交換膜從左室移向右室，B錯。選項C項光解后，消耗了，濃度增大，pH變小，C錯選項D項生成，轉(zhuǎn)移2mol電子，外電路每通過電子，電極b上產(chǎn)生，D錯故選A.【分值】3分7.化合物Z是一種具有生理活性的多環(huán)呋喃類化合物，部分合成路線如下：下列說法正確的是（）

A.1molX最多能和發(fā)生加成反應(yīng)

B.Y分子中和雜化的碳原子數(shù)目比為

C.Z分子中所有碳原子均在同一個平面上

D.Z不能使的溶液褪色【答案】B【解析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及反應(yīng)類型判斷、雜化方式及共面問題選項A.X中有一個苯環(huán)，2個酮羰基、1個碳碳雙鍵，所以1molX最多能與發(fā)生加成，A錯。選項B.Y分子中，1、2、3、4號碳為雜化，5、6號碳為雜化，故Y分子中雜化和雜化的碳原子數(shù)比為，B對。選項C.1號C為飽和碳原子，與2、3、4號碳原子不可能共面，C錯選項D.Z分子中有碳碳雙鍵，能使溴的溶液褪色，D錯故選B【分值】3分8.與通過電催化反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機理如圖所示（圖中吸附在催化劑表面的物種用“”標(biāo)注）。下列說法正確的是（）

A.過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價鍵形成

B.過程Ⅱ中發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電催化與生成的反應(yīng)方程式：

D.常溫常壓、無催化劑條件下，與反應(yīng)可生產(chǎn)【答案】A【解析】選項A.看圖可知Ⅱ形成了極性鍵，Ⅲ形成了極性鍵，所以A對選項B.過程Ⅱ

，N從+5到-2價發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯選項C.正確的總方程式為，C錯選項D.若常溫常壓、無催化劑條件下，與反應(yīng)可生成和，D錯故選A【分值】3分9.探究含銅化合物性質(zhì)的實驗如下：

步驟Ⅰ取一定量溶液，加入適量濃氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

步驟Ⅱ?qū)⒊恋矸殖蓛傻确?，分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸，沉淀均完全溶解，溶液分別呈現(xiàn)深藍(lán)色、藍(lán)色。

步驟Ⅲ向步驟Ⅱ所得的深藍(lán)色溶液中插入一根打磨過的鐵釘，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸，振蕩后靜置，產(chǎn)生少量氣泡，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。下列說法正確的是（）

A.步驟Ⅰ產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀為

B.步驟Ⅱ的兩份溶液中：

C.步驟Ⅲ中無明顯現(xiàn)象是由于鐵釘遇深藍(lán)色溶液迅速鈍化

D.步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體、析出紅色物質(zhì)的反應(yīng)為【答案】B【解析】本題考查了配合物的相關(guān)知識步驟Ⅰ.向溶液中加過量濃氨水，生成藍(lán)色沉淀，故A錯步驟Ⅱ中，向沉淀中加入濃氨水，得到以深藍(lán)色溶液中Cu元素存在形式為，在配合物的內(nèi)界很難被電離出，較少，而向沉淀中加入稀鹽酸，藍(lán)色溶液中Cu元素的存在形式為，故B對。C項步驟Ⅲ中無明顯現(xiàn)象是因為很難電離出，溶液中太低，與Fe反應(yīng)速率極慢，無明顯現(xiàn)象，C錯。D項步驟Ⅲ中加入稀鹽酸后與結(jié)合生成，使

平衡右移，溶液中增大，與Fe反應(yīng)生成紅色的銅，離子方程式為，產(chǎn)生氣泡是因為故D錯選B【分值】3分10.室溫下，有色金屬冶煉廢渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用過量的濃溶液浸后，提銅和鎳的過程如下所示。已知：,，。下列說法正確的是（）

A.較濃溶液中：

B.溶液中：的平衡常數(shù)

C.溶液中：

D.“提銅”和“沉鎳”后的兩份濾液中：【答案】B【解析】考查電解質(zhì)溶液的電離平衡以及三大守恒A.若兩步均完全電離，則A符合電荷守恒，但根據(jù)題目信息可知，沒有完全電離，故溶液中還有，電荷守恒關(guān)系式為，A錯B.

的平衡常數(shù)而

，故B對C.

溶液中質(zhì)子守恒為C錯D項。沉鎳時，又加入了溶液，溶液體積增大，而幾乎不變，所以

變小，即，D錯【分值】3分11.甘油水蒸氣重整獲得過程中的主要反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

條件下，和發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，體系中CO、、和的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）

A.時，的平衡轉(zhuǎn)化率為

B.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，

C.其他條件不變，在范圍，平衡時的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大

D.其他條件不變，加壓有利于增大平衡時的物質(zhì)的量【答案】A【解析】本題考查了平衡體系圖像分析、平衡移動及化學(xué)平衡計算條件下，和發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由C守恒可知：時，CO、、、4種物質(zhì)中C總量應(yīng)為3mol，而時。則曲線①不可能代表CO或，曲線①代表，而它在時則②和③分別代表和CO中的某一種，由于反應(yīng)Ⅲ，升高溫度平衡逆移，的物質(zhì)的量減少，故曲線②代表，曲線③代表CO。時

所以此時由氫守恒可知時水的物質(zhì)的量，所以時的平衡轉(zhuǎn)化率為，A對。B項

時，

，

，

，B錯。C項Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均逆向移動，Ⅱ逆向移動使減少，Ⅲ逆向移動使增多，而范圍內(nèi)增多，說明Ⅲ逆向移動更多，所以總量隨溫度升高而增加，C錯。D項加壓后反應(yīng)Ⅱ平衡不移動，而反應(yīng)Ⅲ正向移動，所以其他條件不變，加壓有利于平衡時的物質(zhì)的量減少，D錯

選A【分值】3分二、非選擇題：共4題，共61分。

12.（14分）ZnS可用于制備光學(xué)材料和回收砷。

(1)制備ZnS。由閃鋅礦[含ZnS、FeS及少量硫化鎘（CdS）等]制備ZnS的過程如下：已知：，，，。當(dāng)離子濃度小于時，認(rèn)為離子沉淀完全。

①酸浸時通入可提高浸出率的原因是____。

②通入除鎘。通過計算判斷當(dāng)溶液、時，是否沉淀完全（寫出計算過程）。

③沉鋅前調(diào)節(jié)溶液的pH至4-5，加入的氧化物為____（填化學(xué)式）。

(2)制備光學(xué)材料。如圖甲所示，ZnS晶體中摻入少量CuCl后，會出現(xiàn)能量不同的“正電”區(qū)域、“負(fù)電”區(qū)域，光照下發(fā)出特定波長的光。區(qū)域A“”中的離子為____（填離子符號），區(qū)域B帶____（填“正電”或“負(fù)電”）。

(3)回收砷。用ZnS去除酸性廢液中的三價砷[As（Ⅲ）]，并回收生成的沉淀。

已知：溶液中As（Ⅲ）主要以弱酸形式存在，。

時，按向酸性廢液中加入ZnS，砷回收率隨反應(yīng)時間的變化如圖乙所示。①寫出ZnS與反應(yīng)生成的離子方程式：________。

②反應(yīng)4h后，砷回收率下降的原因有____________?！敬鸢浮浚?）①把氧化為S，促進(jìn)酸浸反應(yīng)正向進(jìn)行。②未沉淀完全時，，

，，

把

、代入上式可得：故未沉淀完全③ZnO（2）；負(fù)電（3）①②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH增大，溶液中減小，促進(jìn)平衡正向移動，重新溶解，砷回收率下降?！窘馕觥勘绢}是工藝流程題，閃鋅礦中含ZnS、FeS、CdS等，加入、酸浸后ZnS、FeS、CdS分別轉(zhuǎn)化為、、，經(jīng)過除雜，除雜后除去、，調(diào)pH、沉鋅等獲得ZnS。

(1)①酸浸時，若不通入，會發(fā)生，通入，可以把氧化為S，促進(jìn)上述平衡右移，提高浸出率。

②時，，

把

，

代入上式可得：

所以未沉淀完全。

③ZnO既能消耗調(diào)節(jié)pH，又不引入雜質(zhì)，故選ZnO。

(2)晶胞缺陷類型中，替代反應(yīng)是半徑相近的微粒且電性相同。

區(qū)域A替代的是一個面上的，故應(yīng)用替換，而區(qū)域B替代的是一個，應(yīng)用1個+1價的Cu替換。而1個+1價的Cu比1個少1個正電荷，所以區(qū)域B帶負(fù)電

(3)①

根據(jù)電荷守恒、原子守恒及反應(yīng)重演性配平即可。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液下降，pH增大，減小，促進(jìn)平衡正向移動，重新溶解，As回收率下降?！痉种怠?4分13.（15分）G是一種四環(huán)素類藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)A分子中，與2號碳相比，1號碳的C—H鍵極性相對____（填“較大”或“較小”）。

(2)D→E會產(chǎn)生與E互為同分異構(gòu)體且含五元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)E分子中含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵、羰基和____，F(xiàn)分子中手性碳原子數(shù)目為____。

(4)寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

①含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②堿性條件下水解后酸化，生成X和Y兩種有機產(chǎn)物，，X的相對分子質(zhì)量為60，Y含苯環(huán)且能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和碳以下的有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干）?！敬鸢浮浚?）較大（2）（3）羧基；1（4）或（5）【解析】本題考查有機合成與推斷，涉及反應(yīng)原理、官能團(tuán)、同分異構(gòu)書寫以及合成路線的設(shè)計等考點

(1)由于酯基是吸電子基，連的酯基越多C—H極性越大，故1號C—H鍵極性較大(2)D到E是1號碳上的H與2號碳上的—OH發(fā)生取代后形成；也可以與3號羧基上的—OH發(fā)生取代反應(yīng)，所以副產(chǎn)物為

(3)E分子含氧官能團(tuán)還有羧基；F分子中手性碳原子數(shù)同為1個，表*號的C

(4)G的分子式為；不飽和度為6；①含有3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，說明結(jié)構(gòu)高度對稱。②X應(yīng)為，Y上只有2個—OH（酚羥基），且對稱。Cl應(yīng)連在苯環(huán)上，除外，其他11個H原子上有2種不同化學(xué)環(huán)境，則應(yīng)含有1種化學(xué)環(huán)境的H原子取代基，該基團(tuán)上能為。由此得出G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)原子式為

(5)逆向分析：目標(biāo)產(chǎn)物為聚醇，單體為和，可由先水解再酯化得到?？捎捎蒐iAlH?還原得到。而可由與在和作用下生成，而可由制得?！痉种怠?5分14.（15分）海洋出水鐵質(zhì)文物表面有凝結(jié)物，研究其形成原理和脫除方法對保護(hù)文物意義重大。

(1)文物出水清洗后，須盡快進(jìn)行現(xiàn)場保護(hù)。①溶液中的能與NaOH反應(yīng)生成____（填化學(xué)式），故不能使用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH水溶液。

②文物浸泡在堿性溶液中比暴露在空氣中能減緩吸氧腐蝕，其原因有____。(2)文物表面凝結(jié)物種類受文物材質(zhì)和海洋環(huán)境等因素的影響。

①無氧環(huán)境中，文物中的Fe與海水中的在細(xì)菌作用下形成FeS等含鐵凝結(jié)物。寫出Fe與反應(yīng)生成FeS和的離子方程式：____________。

②有氧環(huán)境中，海水中的鐵質(zhì)文物表面形成FeOOH等凝結(jié)物。

(ⅰ)鐵在鹽水中腐蝕的可能原理如圖所示。依據(jù)原理設(shè)計如下實驗：向NaCl溶液中加入溶液(能與形成藍(lán)色沉淀)和酚酞，將混合液滴到生鐵片上。預(yù)測該實驗的現(xiàn)象為____________。(ⅱ)鐵的氫氧化物吸附某些陽離子形成帶正電的膠粒，是凝結(jié)物富集的可能原因。該膠粒的形成過程中，參與的主要陽離子有____(填離子符號)。

(3)為比較含氯FeOOH在NaOH溶液與蒸餾水中浸泡的脫氯效果[脫補充實驗方案：取一定量含氯FeOOH模擬樣品，將其分為兩等份，____________________。比較滴加溶液體積[已知。實驗須遵循節(jié)約試劑用量的原則，必須使用的試劑：蒸餾水、溶液、溶液、溶液]?！敬鸢浮浚?）①②吸氧腐蝕正極反應(yīng)式為，根據(jù)平衡移動原理，堿性溶液中，較大，會抑制得電子，減慢吸氧腐蝕速率（2）①②（i）滴加混合溶液后，鐵片表面將出現(xiàn)變紅、變藍(lán)現(xiàn)象（ii）、（3）分別加入等體積的的NaOH溶液和蒸餾水至剛好浸沒FeOOH樣品，在室溫下攪拌、浸泡一段時間；過濾，各取等量上層清液置于兩支試管中，分別滴加足量酸化，再分別滴加溶液；記錄兩份上層清液出現(xiàn)AgCl白色沉淀時消耗溶液體積?！窘馕觥?1)①，故①填

②吸氧腐蝕正極反應(yīng)式為，堿性溶液中較大會抑制得電子，使吸氧腐蝕速率減慢。

(2)①根據(jù)得失電子相等，電荷守恒就可配平。

②(i)看圖知，鐵片在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：

正極反應(yīng)：，溶液中酚酞遇到變紅，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以該鐵片上會出現(xiàn)紅色區(qū)域和藍(lán)色區(qū)域，由題上信息有氧環(huán)境中，海水中的鐵質(zhì)文物表面形成FeOOH可知，在鹽水中被氧化為黃色的FeOOH(ii)主要是被進(jìn)一步氧化為，體系中主要陽離子為和

(3)要檢驗脫氯效果，應(yīng)控制變量，使樣品用量、脫氯時間、體積等變量相同。利用與的反應(yīng)進(jìn)行實驗。首先用等體積的NaOH溶液和蒸餾水浸泡等量的含氯FeOOH樣品。脫氯然后過濾，得到上清液，取等體積的兩種上清液，先用稀酸化，再加入溶液，通過比較，出現(xiàn)AgCl的沉淀時消耗溶液體積的大小，即可比較脫氯效果?！痉种怠?5分15.(17分)合成氣(CO和)是重要的工業(yè)原料氣。

(1)合成氣制備甲醇：。CO的結(jié)構(gòu)式為，估算該反應(yīng)的需要的____（填數(shù)字）種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。

(2)