上海市進才中學2022學年高一下學期5月月考化學試題相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、選擇題1.下列過程中沒有發生電子轉移的是（A.液氨作制冷劑合成氨2.在常溫常壓下能夠大量共存的氣體組合是A.H2SSO2NOO23.下列物質中，不能由兩種單質直接化合制成的是A.NH3NO）大氣固氮NH3HSD.生物固氮D.NH、O2D.NO24.化學式與名稱不相符合的物質是A.重晶石(BaSO)膽礬·5HO)42明礬(KAl(SO)·12HO)D.生石膏(2CaSO·HO)424225.下列變化屬于氮的固定的是（）A.N與H在一定條件下反應生成NH322NO和O2反應生成NO2NH3經催化氧化生成NOD.由NH制NH(NH)4343426.雷雨時不可能生成的氮的化合物是A.NONO2NH3D.HNO37.下列反應中，不能產生黑色固體的是A.銅在硫蒸氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒D.氯化亞鐵溶液與硫化鈉溶液混合氯氣與硫化氫氣體混合8.下列物質中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.F、K、2AlH2NO、NaBr2D.O、HO2229.關于氯化銨的說法錯誤的是A.氯化銨溶于水放熱氯化銨是離子化合物氯化銨受熱易分解D.氯化銨是強電解質10.濃硫酸與潮濕的蔗糖作用過程中，不能體現的性質是第1共頁A.吸水性強酸性脫水性D.強氧化性關于氮肥的說法正確的是A.尿素屬于銨態氮肥植物吸收氮肥屬于氮的固定D.硫銨與石灰混用肥效增強使用碳銨應深施蓋土12.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少是A.Cl213.若濃硝酸保存不當會略帶黃色，可以使其復原的最合理方法是－D.HOA.14.氨水中的微粒種類與SO2水溶液中微粒種類相比A.前者多后者多15.為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是(A稀硝酸濃硝酸通NO2D.通O2一樣多)D.無法確定D.濃鹽酸濃硫酸16.將氣體通入KIO淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中表現出232氧化性和漂白性D.還原性和漂白性A.漂白性還原性17.將BaCl溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續通入或加入適量某一物質后，仍無沉淀，則該2物質可能是A.CO222NaOHD.HS18.某同學想用實驗證明硫酸銅溶液的藍色與SO無關。下列實驗無意義的是（A.觀察明礬溶液為無色）取樣，加水稀釋，溶液藍色變淺取樣，滴加過量硝酸鋇溶液，溶液仍為藍色D取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液，溶液變成無色19.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于甲、乙的判斷正確的是A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸甲是濃氨水，乙是濃鹽酸甲是濃鹽酸，乙是濃氨水D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水20.將相同質量的銅片分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是第2共頁反應速率：兩者相同消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深反應中轉移的電子總數：前者少，后者多21.錐形瓶中裝有部分變質的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實驗可以得到的結論是2具有漂白性實驗中只發生了氧化還原反應D.濃鹽酸被漂粉精氧化CaClOA.反應中生成的氣體只有Cl222.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A.是氨氣發生裝置是氨氣發生裝置D.是氨氣吸收裝置是氨氣收集、檢驗裝置23.向溶液中加入新物質時，其導電性(I)符合圖示變化趨勢的實驗操作是()第3共頁A.乙酸溶液中通入氨氣至過量亞硫酸中通入氯氣至過量澄清的石灰水中通入2至過量D.氨水中通入氯化氫氣體24.下列通過實驗得出的結論正確的是選項原固體中無取某固體試樣溶于水，向其中滴加沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體ANaOHNH4原固體中有Ba(NO)32BCD生成白色沉淀24溶液，再滴加稀鹽酸取某無色溶液，滴加少量新制氯水，振蕩后靜置，溶液下層呈原溶液中有再滴加CCl4紅棕色-原溶液中含入澄清石灰水溶液變渾濁3有A.ABCD.D25.NH與足量的1mol·L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激43性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是A.NH中硫元素被氧化了43刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣該反應中NH既是氧化劑又是還原劑43D.該反應中硫酸既表現為酸性又表現氧化性26.某新型氨氮去除技術中的含氮物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是第4共頁A.過程Ⅰ還需要加入氧化劑過程Ⅱ反應后酸性減弱2N2H與的物質的量之比為4∶過程Ⅲ中，參與反應的34D.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的總反應為：-2+NH4+N+2HO2227.某同學向和的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進22行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下：①②③藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是．．．A.①說明2被完全消耗②中試紙褪色的原因是：+I+2HOH+2HI22224?③中若將BaCl溶液換成Ba(NO)溶液，也能說明被氧化為2232224D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化28.298KV升真空容器中通入m和nmolH5m=n22第5共頁質量和為48gm與n之和為A.1229.固體硝酸鐵加熱易分解且產物復雜。某學習小組以NHNO為研究對象，對其熱分解的產物提出如下3D.4434種猜想，其中成立的是A.NHHOH、HON23222NH、N、HOD.HNO、NHO32232230.在100mL含等物質的量的和H的溶液里通入0.03molBr232和H的濃度為23A.1.2mol/L0.24mol/L0.2mol/LD.0.12mol/L二、填空題31.油畫的白色顏料中曾含二價鉛鹽。二價鉛鹽經過長時間空氣(含有微量HS)的侵蝕，生成而變黑，可用一定濃度的HO溶液擦洗修復。完成下列填空：22（1HO與反應生成PbSO和HO，寫出該反應的化學方程式：___________。2242（2PbSO懸濁液中滴加一定量的溶液，發生復分解反應，溶液變澄清，有弱電解質生434成，該弱電解質的化學式為___________。（3200mLHS溶液中緩慢通入2H=3S↓+2HOS的物質的量與通入222222的物質的量關系如下圖所示(溶液體積變化忽略不計)，由此可知原溶液中H2S的物質的量濃度為___________2c(H)的變化情況為___________。（48.0gNaOH的溶液中通入一定量HS后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物的質量為7.9g，則該無水物中一定含有的物質有___________(填寫化學式)。32.銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，反應方程式可為：Cu+HNO→Cu(NO)+NO↑+NO↑+HO(不考慮2NONO)。33222224（1）硝酸在該反應中的作用是___________，該反應的還原產物是___________。（20.3mol被硝酸完全溶解后，失去的電子數是___________NO和NO2物質的量相同，第6共頁則參加反應的硝酸的物質的量是___________，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體___________L。（3）如果參加反應的和HNO3的物質的量之比是310，寫出該反應的離子方程式，同時標出電子轉移的方向和數量___________（432.0g50mL12mol/L4.48L(標準狀況)NO和NO2的混合氣體。判斷和硝酸反應后何者有剩余？___________，剩余___________mol。33.水中氧化物含量達0.1mg/L，就會使魚類等生物死亡。因此工業廢水中氧化物含量必須嚴格控制，要求低于0.05mg/L，含氰廢水可以在一定條件下氧化處理，使轉變為和N。該反應分兩步進行：22第一步：CN+ClO=CNO+Cl-第二步發生如下反應：______CNO+___________Cl+__________=___________CO+___________N+___________Cl+_________222__HO（1）配平上述第二步反應的化學方程式___________（2）在實際操作中，是向含CN廢水中加入石灰乳并通足量Cl。①加入石灰乳的目的是：___________。②通過量Cl2的主要目的是___________(選填編號)。a．ClO-．作氧化劑．．③在上述實際操作中，向廢水中加石灰乳而不是加燒堿，主要是考慮到___________。（326克氧化處理為對環境無害物質，需Cl___________mol。三、附加題34.NH分子的空間構型為___________NH可以還原為N332(NO)NONO與NH以一定比例反應時，23得到的笑氣幾乎都是NNO。將該反應的化學方程式補充完整：______________________=___________NNO+___________HO35.請證明：金屬與足量稀硝酸反應，生成對應的鹽、NO和水，則被還原的硝酸占參與反應的硝酸總量14的，且與金屬的價態無關。___________第7共頁上海市進才中學2022學年高一下學期5月月考化學試題相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、選擇題1.下列過程中沒有發生電子轉移的是（）A.液氨作制冷劑【答案】A合成氨大氣固氮D.生物固氮【解析】【詳解】A．液氨作制冷劑，液態氨變為氣態氨，是物理變化，不存在電子轉移，故A錯誤；B．合成氨是氫氣與氮氣反應生成氨氣，是氧化還原反應，存在電子轉移，故B正確；C．大氣固氮是氮氣轉化為含氮化合物，發生氧化還原反應，存在電子轉移，故C正確；D．生物固氮是氮氣轉化為含氮化合物，發生氧化還原反應，存在電子轉移，故D正確；故答案為A。2.在常溫常壓下能夠大量共存的氣體組合是A.H2SSO2【答案】D【解析】NOO2NH3D.NH、O2【詳解】A．常溫常壓下，2H=3S+2HOH不能大量共存，A不合題意；22222B．常溫常壓下，2NO+O=2NONO、O不能大量共存，B不合題意；222C．常溫常壓下，NH+HCl=NHClNH、不能大量共存，C不合題意；343D．常溫常壓下，NH、O不反應能夠大量共存，D符合題意；32故答案為：D。3.下列物質中，不能由兩種單質直接化合制成的是A.NH3NOHSD.NO2【答案】D【解析】【詳解】A．N和H在高溫高壓、催化劑作用下化合生成NH，A不符合題意；223BN和O在高溫或放電的條件下化合生成NO，B不符合題意；22CH和S加熱條件下化合生成H，C不符合題意；22D．N和O在高溫或放電的條件下化合生成NO而不是NOD符合題意；222第8共頁D。4.化學式與名稱不相符合的物質是A.重晶石(BaSO)膽礬·5HO)42明礬(KAl(SO)·12HO)D.生石膏(2CaSO·HO)42422【答案】D【解析】【詳解】A．重晶石的成分為硫酸鋇，其化學式為：BaSOA正確；B．膽礬為五水硫酸銅，其化學式為：·5HOB正確；42C．明礬為KAl(SO)·12HOC正確；422D．2CaSO·HO為熟石膏，生石膏的化學式為：·2HOD錯誤；4242D。5.下列變化屬于氮的固定的是（）A.N與H在一定條件下反應生成NH322NO和O2反應生成NO2NH3經催化氧化生成NOD.由NH制NH(NH)3【答案】A【解析】43424【詳解】A、N與H在一定條件下反應生成NH的過程，是將游離態的氮元素轉化為化合態的氮元素的223過程，屬于氮的固定，選項A正確；BNO與O反應生成NO是含氮化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，選項B錯誤；22C、氨的催化氧化是含氮化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，選項C錯誤；D、由氨氣制碳銨和硫銨是含氮化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，選項D錯誤；答案選A。6.雷雨時不可能生成的氮的化合物是A.NONO2NH3D.HNO3【答案】C【解析】NONO酸；反應中不會生成氨氣；。第9共頁7.下列反應中，不能產生黑色固體的是A.銅在硫蒸氣中燃燒氯氣與硫化氫氣體混合【答案】C鐵絲在氧氣中燃燒D.氯化亞鐵溶液與硫化鈉溶液混合【解析】【詳解】A．銅在硫蒸氣中燃燒生成CuS黑色固體，A不符合題意；B．鐵絲在氧氣中燃燒生成O黑色固體，B不符合題意；34C．氯氣與硫化氫氣體混合發生反應HS+Cl=2HCl+S，S為黃色固體，C符合題意；22D．氯化亞鐵溶液與硫化鈉溶液混合，生成黑色沉淀，D不符合題意；。8.下列物質中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.F、K、NO、NaBr2【答案】A2AlH2D.O、HO222【解析】【分析】當元素處于最低價時，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當處于中間價時，既有氧化性又有還原性，據此分析解答。【詳解】A項，F只能得電子變成F，所以2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HClA項；B既能得電子變成-OClOCl2既有氧化性又有Al只能失電子變成AlH2可以失電子變成H電子變為H，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選BCNO3NOO=2HNO+NONa只能失電子變成NaNa2223還原性；既能得電子變成Br，又能失電子與O結合變成含氧酸根（例如既有氧化性32又有還原性，故不選CD項，OO只有氧化性；+2HS=3S↓+2HO2+222222OHO既有氧化性（2Na+2HO=2NaOH+H↑）又有還原性（2F+2HOOD23222222綜上所述，本題正確答案為A。9.關于氯化銨的說法錯誤的是A.氯化銨溶于水放熱氯化銨受熱易分解氯化銨是強電解質氯化銨是離子化合物【答案】A【解析】【詳解】A．氯化銨溶于水吸熱，故A錯誤；B．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，故B正確；C．氯化銨固體是由Cl構成離子晶體，故C正確；4D．氯化銨在水中完全電離，所以氯化銨是強電解質，故D正確；A。10.濃硫酸與潮濕的蔗糖作用過程中，不能體現的性質是A.吸水性【答案】B【解析】強酸性脫水性D.強氧化性【詳解】濃硫酸與潮濕的蔗糖作用，吸收水分體現其吸水性；再把蔗糖轉化為碳，體現其脫水性；碳和濃B。關于氮肥的說法正確的是A.尿素屬于銨態氮肥使用碳銨應深施蓋土【答案】C植物吸收氮肥屬于氮的固定D.硫銨與石灰混用肥效增強【解析】A.【詳解】尿素屬于中不存在銨根，是共價化合物，不是銨態氮肥，A錯誤；游離態的氮元素轉化為C.錯誤；銨應深施蓋土，C正確；硫銨與石灰混用會生成硫酸鈣和一水合氨，肥效會降低，D錯誤，答案選C。12.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.Cl2－D.HO【答案】C【解析】【詳解】氯氣與水發生：O?HClO+HCl，溶液中含有HClO、HO等分子，含有H、﹣、2222﹣等離子，長期放置后發生2HClO﹣+2Cl↑HClOHO222增加，故選。第共頁13.若濃硝酸保存不當會略帶黃色，可以使其復原的最合理方法是A.通NO2D.通O2【答案】D【解析】【詳解】濃硝酸不穩定，受熱易分解為NO、O和HO，生成的NO溶于硝酸，因而濃硝酸略帶黃色。2222要使其復原需除去NOO4NO+2HO=4HNONO2222232法簡便易行，可操作性強，為最合理方法，故選D。14.氨水中的微粒種類與SO2水溶液中微粒種類相比A.前者多【答案】B【解析】后者多一樣多D.無法確定NHONH4H2O、HNH3H2O324NH、H、NH、NH、、H6種微粒。SO2水溶液中存在平衡：32322H2O、H23H233H3H2、H2OHSO2水323SO、H、HSO、HSOSO、H、溶液中含有氨水中的微粒種類多，故選。15.為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是(7種微粒。故2水溶液中微粒種類比2223)A.稀硝酸【答案】B【解析】濃硝酸濃硫酸D.濃鹽酸A．銅鍍層，錯誤；B．濃硝酸只能與銅發生反應，而不可以與鋁發生反應，故可以除去鍍在鋁制品表面銅鍍層，正確；C．濃硫酸在常溫下與銅不能發生反應，故不可以除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，錯誤；D．濃鹽酸與銅不能發生反應，故不可以除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，錯誤；答案選。16.將氣體通入KIO淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中表現出232A漂白性還原性氧化性和漂白性D.還原性和漂白性【答案】C【解析】【詳解】將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明先生成碘，碘繼續與二氧化硫反應生成HI和硫酸，發生I+SO+2H+2HI，反應中二氧化硫表現還原性。故答案為。2222417.將BaCl溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續通入或加入適量某一物質后，仍無沉淀，則該2物質可能是A.CO222NaOHD.HS【答案】A【解析】【詳解】A．由強酸制弱酸的原理，、BaCl溶液中至飽和，仍無沉淀，故A222BH氧化生成HHBaCl反應生成沉淀B不選；223242424CNaOHH反應生成NaNaBaCl反應生成沉淀B不選；23232323D．和HS反應生成S單質沉淀，故D不選；22A。18.某同學想用實驗證明硫酸銅溶液的藍色與SO無關。下列實驗無意義的是（A.觀察明礬溶液為無色）取樣，加水稀釋，溶液藍色變淺取樣，滴加過量硝酸鋇溶液，溶液仍為藍色D.取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液，溶液變成無色【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液、明礬溶液中都含硫酸根離子，若硫酸鋁鉀溶液無色，則說明硫酸銅溶液的藍色和硫酸根無關，故A不選；BSO4BB選；CSO液的藍色應消失，而實際的實驗現象是藍色未消失，說明硫酸銅的藍色和硫酸根無關，故C不選；D．向硫酸銅溶液中加入NaOH溶液后，能將銅離子沉淀，如果硫酸銅溶液的藍色和硫酸根有關，則溶液藍色應不變，而實際的實驗現象是藍色消失，故說明溶液的藍色和硫酸根無關，故D不選；。【點睛】明確實驗的目的是解題的關鍵。本題的易錯點為A為無色，說明硫酸根也是無色離子，說明硫酸銅溶液的藍色與硫酸根無關。19.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于甲、乙的判斷正確的是A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸甲是濃氨水，乙是濃鹽酸【答案】C甲是濃鹽酸，乙是濃氨水D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水【解析】【詳解】A.濃硫酸不具有揮發性，該組實驗無法看到白色煙環，A錯誤；的摩爾質量比NH3大，所以煙環靠撿濃鹽酸（甲）一側，B錯誤；的摩爾質量比NH3大，所以煙環靠撿濃鹽酸（乙）一側，C正確；D.HNO的摩爾質量比NH大，所以煙環靠撿濃硝酸（甲）一側，D錯誤；33故合理選項為。20.將相同質量的銅片分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是A.反應速率：兩者相同消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應中轉移的電子總數：前者少，后者多【答案】B【解析】【分析】與濃硝酸的反應為：4HNO()+Cu=Cu(NO)+2NO↑+2HO；33222與稀硝酸的反應為：8HNO()+3Cu=3Cu(NO)+2NO↑+4HO。3322【詳解】A．由于硝酸濃度不同，因此反應速率不同，A錯誤；8B．由方程式可知，每摩爾的銅消耗濃硝酸4mol，消耗稀HNO3mol，前者多，后者少，B正確；3C．前者生成棕紅色的NO2，后者生成無色的NO，前者顏色深于后者，C錯誤；D．兩個反應中0價升為價，且完全反應，轉移電子總數相等，D錯誤；。21.錐形瓶中裝有部分變質的漂粉精粉末和紅色紙花，向其中注射濃鹽酸，觀察到紙花褪色，并有黃綠色氣體生成，該實驗可以得到的結論是2具有漂白性實驗中只發生了氧化還原反應D.濃鹽酸被漂粉精氧化CaClOA.反應中生成的氣體只有Cl2【答案】D【解析】CaClO【詳解】A．沒有漂白性，具有漂白性，故A錯誤；2B．部分變質的漂粉精中含有碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸發生復分解反應，實驗中不只發生氧化還原反應，故B錯誤；C，22故C錯誤；2和發生氧化還原反應生成氯氣，中氯元素化合價升高，CaClOD．有黃綠色氯氣生成，說明濃鹽酸被漂粉精氧化，故D正確；選D。22.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A.是氨氣發生裝置是氨氣發生裝置是氨氣吸收裝置D.是氨氣收集、檢驗裝置【答案】B【解析】【詳解】A．NH固體受熱分解生成的NH和在試管口遇冷會重新化合生成NHA錯誤；434BNH3B正CNH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯誤；DNHNH與空氣形成對流使收集的NHD錯誤；333答案選。23.向溶液中加入新物質時，其導電性(I)符合圖示變化趨勢的實驗操作是()A.乙酸溶液中通入氨氣至過量亞硫酸中通入氯氣至過量【答案】B澄清的石灰水中通入2至過量D.氨水中通入氯化氫氣體【解析】A.乙酸溶液中通入氨氣至過量，發生反應是弱電解質醋酸與氨水反應生成了醋酸銨是強電解質，所以導電能力會增強，故A錯誤；石灰水中通入至過量，石灰水中的氫氧化鈣是強電解質，隨著二氧化碳的通入生成碳酸鈣沉淀和水，離子濃度減少，導電能力減弱，恰好轉化為碳酸鈣和水，導電能力最小，繼續通入二氧化碳會和水、碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣強電解質，所以得到能力又增強，故B正確；氫硫酸中通入氯氣至過量，硫化氫是弱電解質，通入氯氣會反應生成硫酸和鹽酸都是強電解質，所以導電能力隨著氯氣通入增強，故C錯誤；D.氨水是弱電解質，導電能力弱，氨水中通入氯化氫氣體，生成強電解質氯化銨，所以得到能力是增強的，故D錯誤；。【點睛】依據圖象分析隨加入物質的增多導電能力減弱到最小，說明加入物質反應，使溶液中的離子濃度減少，繼續加入導電能力增強，說明加入的物質會使溶液中離子濃度增多分析。24.下列通過實驗得出的結論正確的是選項原固體中無取某固體試樣溶于水，向其中滴加沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體ANaOHNH4原固體中有Ba(NO)32BCD生成白色沉淀24溶液，再滴加稀鹽酸取某無色溶液，滴加少量新制氯水，振蕩后靜置，溶液下層呈原溶液中有再滴加CCl4紅棕色-原溶液中含入澄清石灰水溶液變渾濁3有A.ABCD.D【答案】C【解析】4NHO32NHANaOH溶液反應生成使濕潤紅色石蕊試紙變藍，A錯誤；3HBNaBa(NO)23323的組合具有強氧化性，能將氧化為，沉淀不溶解，B錯誤；34C．溶液下層呈紅棕色，說明氯氣置換出了Br，則原溶液中含有BrC正確；323、HSO3HCO、SOD水變渾濁，因此原溶液不一定含有3。25.NH與足量的1mol·L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激或222D錯誤；43性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是A.NH中硫元素被氧化了43刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣該反應中NH既是氧化劑又是還原劑43D.該反應中硫酸既表現為酸性又表現氧化性【答案】C【解析】【分析】NH與足量的1mol·L硫酸溶液混合微熱，生成紅色金屬、有刺激性氣味氣體產生、溶液43呈藍色，說明反應生成Cu、和CuNH中為價，其反應的方程式為：2432，以此回答此題。443244224ANH中只有CuS元素化合價未改變，既未被氧化又未被43還原，故A不選；B．反應在酸性環境中進行，不可能有氨氣生成，故B不選；CNH中的化合價既降低又升高，故NH在該反應中既是氧化劑又是還原劑，故選C；434324D43244224化合發生變化，硫酸根反應前后未變化，在反應中硫酸只體現酸性，故D不選。答案選。26.某新型氨氮去除技術中的含氮物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ還需要加入氧化劑過程Ⅱ反應后酸性減弱2N2H與的物質的量之比為4∶過程Ⅲ中，參與反應的34D.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的總反應為：【答案】-2+NH4+N+2HO22【解析】【詳解】A．過程Ⅰ中氮元素的化合價由價變為-1價，化合價降低，NO做氧化劑被還原，所以過程-2Ⅰ需加入還原劑，A錯誤；+4B．過程Ⅱ中NHOH與NH反應生成NH，OH被消耗，反應后堿性減弱，B錯誤；224-2-2C4NO+3NH+4H=5N+8HONO與2422NH的物質的量之比為43，C正確；24-2+4-2+4D．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的總反應為NO與NH發生歸中反應得到N，反應為NO→N+2HO，22D正確；CD。27.某同學向和的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進22行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下：①②③藍溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實驗分析中，不正確的是．．．A.①說明2被完全消耗②中試紙褪色的原因是：+I+2HOH+2HI22224?③中若將BaCl溶液換成Ba(NO)溶液，也能說明被氧化為2232224D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化【答案】C【解析】【詳解】A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明沒有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項A正確；當二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發生氧化還原反應+I+2HOH+2HI，22224B正確；BaCl2溶液換成Ba(NO)32溶液，不能說明被氧化為2?，選項C不正確；D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化，故224加熱后溶液不恢復紅色，選項正確。答案選點睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區別，易錯點為選項C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl溶液換成Ba(NO)溶液，不能說明被23222氧化為4?。28.298KV升真空容器中通入m和nmolH5m=n22質量和為48gm與n之和為A.123D.4【答案】C【解析】【詳解】由化學方程式2H=3S+2HO可知，當時，HS過量，完全反應。則mmolSO222222完全反應生成S為3mmol3mmol×32g/mol=48g得m=0.5以m+n=6m=3，故選C。29.固體硝酸鐵加熱易分解且產物復雜。某學習小組以NHNO為研究對象，對其熱分解的產物提出如下434種猜想，其中成立的是A.NHHOH、HON23222NH、N、HOD.HNO、NHO322322【答案】D【解析】【詳解】A．生成NHHO，只有元素化合價降低，而沒有元素化合價升高，選項A錯誤；32B-3價氮升為0價氮降為0-3價升為0價的氮原子數應比價降為0價的氮原子數多，故不會只生成氮氣，選項B錯誤；C-3價氮升為0價氮降為0-3價升為0價的氮原子數應比價降為0價的氮原子數多，因此反應后的產物中不可能只有-3價氮的化合物而無價氮的化合物，選項C錯誤；D-3價氮升為0價氮降為0-3價升為0價的氮原子數應比價降為0價的氮原子數多，因此反應后的產物中還應有部分價氮的化合物，選項D正確；D。30.在100mL含等物質的量的和H的溶液里通入0.03molBr232和H的濃度為2A.1.2mol/L【答案】B【解析】30.24mol/L0.2mol/LD.0.12mol/L【詳解】設亞硫酸和溴化氫的物質的量都為，氯氣和HBrH反應的化學方程式分別為：23+2HBr=Br+2HCl、+H+2HCl。由方程式可知，反應中氯元素得電子的物質的量為2222322410.03mol×2=0.06mol；硫元素失電子的物質的量為x×(6-4)=2，溴元素失電子的物質的量為x×1×=0.5x，2根據氧化還原反應中得失電子數相等得0.06mol=2x+0.5，x=0.024mol，所以原溶液中和H230.024mol度都為=0.24mol/L，故選B。二、填空題31.油畫的白色顏料中曾含二價鉛鹽。二價鉛鹽經過長時間空氣(含有微量HS)的侵蝕，生成而變黑，可用一定濃度的HO溶液擦洗修復。完成下列填空：22（1HO與反應生成PbSO和HO，寫出該反應的化學方程式：___________。2242（2PbSO懸濁液中滴加一定量的溶液，發生復分解反應，溶液變澄清，有弱電解質生434成，該弱電解質的化學式為___________。（3200mLHS溶液中緩慢通入2H=3S↓+2HOS的物質的量與通入222222的物質的量關系如下圖所示(溶液體積變化忽略不計)，由此可知原溶液中H2S的物質的量濃度為___________2c(H)的變化情況為___________。（48.0gNaOH的溶液中通入一定量HS后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物的質量為7.9g，則該無水物中一定含有的物質有___________(填寫化學式)。【答案】1PbS+4HO=PbSO+4HO2242（232（3）①.0.1mol/L②.先減小后增大（4NaS【解析】【小問1詳解】HO與反應生成和HO，過氧化氫中氧元素化合價由-1變為-2、硫元素由-2變為+6，根據電2242子守恒配平反應為PbS+4HO=PbSO+4HO；2242【小問2詳解】兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，PbSO4懸濁液中滴加一定量的溶液，發生復分解反應，溶液變澄清，有弱電解質生成，硫酸銨為強電解質，則該弱電解質34為醋酸鉛，化學式為；32【小問3詳解】由化學方程式體現的關系可知，原溶液中H2S的物質的量為0.02mol，濃度為0.02mol÷0.2L=0.1mol/L2化氫和二氧化硫生成硫單質和水，溶液中氫離子濃度減小，二氧化硫過量后，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子使得溶液中氫離子濃度變大，故溶液中c(H)的變化情況為：先減小后增大；【小問4詳解】8.0gNaOH為0.2mol，向溶液中通入HS，硫化氫不足則生成硫化鈉，硫化氫過量則生成硫氫化鈉；若恰好生成硫化鈉則為0.1mol，質量為7.8g；若恰好生成硫氫化鈉則為0.2mol，質量為；由于將得到的7.9g7.8g<7.9g<8.0g鈉的混合物，也可能為硫化鈉與氫氧化鈉的混合物，則該無水物中一定含有的物質為硫化鈉Na2。32.銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，反應方程式可為：Cu+HNO→Cu(NO)+NO↑+NO↑+HO(不考慮2NONO)。33222224（1）硝酸在該反應中的作用是___________，該反應的還原產物是___________。（20.3mol被硝酸完全溶解后，失去的電子數是___________NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是___________，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體___________L。（3）如果參加反應的和HNO3的物質的量之比是310，寫出該反應的離子方程式，同時標出電子轉移的方向和數量___________（432.0g50mL12mol/L4.48L(標準狀況)NO和NO2的混合氣體。判斷和硝酸反應后何者有剩余？___________，剩余___________mol。【答案】1）①.氧化劑、酸.NO、NO2③.4.48（2）①.0.6NA.0.9mol（3）（）.②.0.3【解析】【小問1詳解】NO和NO2且生成了Cu(NO)，則硝酸還起酸的作用，該反應的還原產物是NONO；322【小問2詳解】銅元素化合價由0變為+20.3mol被硝酸完全溶解后，失去的電子數是0.6NNO和NO2物質的量相同，假設均為amol，根據電子守恒可知，3a+a=0.3×2，a=0.15mol，根據氮元素守恒可知，參加反應的硝酸的物質的量是0.15mol+0.15mol+0.3mol×2=0.9molNO和水不反應，NO2和水反應生成硝酸和NO：，則用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體2230.15mol+0.15mol÷3=0.20mol，體積為4.48L；【小問3詳解】如果參加反應的和HNO3的物質的量之比是3103mol10mol的硝酸為10mol-2×3mol=4molNONO2的物質的量分別為bmol(4-b)mol3b+(4-b)=3×2，b=1，故生成NONO2的物質的量分別為1mol3mol，反應為3Cu+4NO-3+10H=3Cu2++NO+3NO+5HO22+到