PAGEPAGE1專題23 二氧化硫1．（2024江蘇）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】B【解析】A．NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關，可以用作化肥是因為含有氮元素；B．鐵銹的主要成分為Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應，具有對應關系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質化合成不穩定的無色物質，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性無關；D．電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應可以體現Al2O3具有兩性。3．（2024江蘇）下列有關化學反應的敘述正確的是A．Fe在稀硝酸中發生鈍化 B．MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2C．SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3 D．室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2【答案】C【解析】A．常溫下，Fe在與濃硝酸發生鈍化反應，故A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，故B錯誤；C．二氧化硫與過量氨水反應生成硫酸銨，故C正確；D．常溫下，Na與空氣中的氧氣反應生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應生成Na2O2，故D錯誤。13．（2024海南）分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2【答案】B【解析】A、CO不與Na2S發生反應，因此沒有沉淀產生，故A錯誤；B、SO2具有弱氧化性，與Na2S發生氧化還原反應，即SO2＋2S2－＋4H＋3S↓＋2H2O，故B正確；C、利用酸性強的制取酸性弱的，即發生2H＋＋S2－H2S，沒有沉淀產生，故C錯誤；D、不產生沉淀，故D錯誤。14．（2024江蘇）下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到試驗目的的是A．制取SO2 B．驗證漂白性 C．收集SO2 D．尾氣處理【答案】B【解析】A．銅和稀硫酸不反應，A錯誤；B．二氧化硫可使品紅溶液褪色，B正確；C．二氧化硫密度比空氣大，應將進氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，C錯誤；D．二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，不行用于汲取尾氣，D錯誤。17．（2024北京）依據SO2通入不同溶液中試驗現象，所得結論不正確的是溶液現象結論A含HCl、BaCl2的溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應產生白色沉淀，體現了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發生反應SO2+2H2S3S↓+2H2O，體現了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產生膠狀沉淀，依據較強酸制較弱酸，可得結論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。鎖定考點基礎練習1．（河南省洛陽市2025屆高三第四次模擬考試）化學與生產生活親密相關，下列說法錯誤的是A．二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌B．二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態肥料C．可以用熟石灰鑒別全部的氮肥和鉀肥D．蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質【答案】C【解析】A．二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；B．二氧化碳能引起溫室效應，也是植物發生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態肥料，故B正確；C．氫氧化鈣與鉀肥無現象，氫氧化鈣和銨態氮肥混合會產生刺激性氣味的氨氣，但并不是全部的氮肥，如硝酸鹽(除硝酸銨外)，不能用熟石灰鑒別全部的氮肥和鉀肥，故C錯誤；D．蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確。2．（上海市崇明區2025屆高三下學期等級考試二模）二氧化碳和二氧化硫都屬于A．對應的酸的酸酐 B．最高價的氧化物C．有還原性的物質 D．有漂白性的氣體【答案】A【解析】A、二氧化硫、二氧化碳都能和堿反應生成鹽和水，都屬于酸性氧化物是對應酸的酸酐，故A正確；B、二氧化硫中硫元素為+4價，不是最高正價，故B錯誤；C、二氧化碳中碳元素化合價為最高價，有氧化性無有還原性，故C錯誤；D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳無此性質，SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能，故D錯誤。

3．（上海市閔行區2024—2025學年其次學期高三年級化學二模質量調研考試）不能與SO2反應的物質是A．濃硫酸 B．品紅溶液 C．氫硫酸 D．硝酸鋇溶液【答案】A【解析】A.濃硫酸與SO2不反應，故A符合題意；B.SO2與品紅反應生成不穩定的無色物質，即SO2可以使品紅褪色，故B不符合題意；C.SO2與氫硫酸反應可生成S單質和水，故C不符合題意；D.SO2與水反應生成亞硫酸，供應H+，H+和NO3-結合成HNO3具有強氧化性，可將H2SO3氧化成硫酸，從而SO42-與Ba2+結合生成硫酸鋇，故D不符合題意。4．（浙江省杭州市其次中學2025屆高三其次學期選考模擬卷）用試紙檢驗氣體是一種重要的試驗方法，下列試紙的選用以及對應的現象、結論都正確的一項是A．用干燥的pH試紙檢驗CO2B．SO2能使潮濕的品紅試紙褪色C．用干燥的紅色石蕊試紙檢驗NH3D．能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體肯定是氯氣【答案】B【解析】A.二氧化碳氣體不能使干燥pH試紙變色，則干燥的pH試紙不能檢驗CO2，故A錯誤；B.二氧化硫使品紅褪色，則SO2能使潮濕的品紅試紙褪色，因二氧化硫具有漂白性，故B正確；C.檢驗氨氣利用潮濕的紅色石蕊試紙，則干燥的紅色石蕊試紙不能檢驗NH3，故C錯誤；D.具有氧化性的氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，故D錯誤。5．（上海市浦東新區2025屆高三下學期高考化學等級二模）葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇轉化為乙酸，這是利用了SO2的()A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性【答案】B【解析】乙醇（C2H5OH）轉化為乙酸（CH3COOH），是有機物去氫且加氧的氧化反應，即有氧化劑將乙醇氧化為乙酸。SO2能防止乙醇轉化為乙酸，即SO2能除去氧化劑，利用了SO2的還原性。6．（重慶南開中學高2024級高三（下)4月考試）化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是選項化學性質實際應用AAl2(SO4)3和蘇打溶液反應泡沫滅火器滅火B油脂在酸性條件下的水解反應工業生產中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白【答案】C【解析】A．Al2（SO4）3水解呈酸性，小蘇打水解呈堿性，在溶液中二者發生互促水解反應，可生成二氧化碳氣體，可用于泡沫滅火器滅火，蘇打是碳酸鈉，一般不用蘇打，選項A錯誤；B．油脂與堿反應生成高級脂肪酸鹽，所以工業上常利用油脂的堿性水解制取肥皂，選項B錯誤；C、醋酸具有酸性且酸性比碳酸強，能溶解碳酸鈣，故食醋能除水垢，選項C正確；D．二氧化硫有毒，雖然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，選項D錯誤。7．（上海市虹口區2024年高三二模）向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到現象，再向溶液中加入一種物質，溶液變渾濁，加入的這種物質不行能是（）A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．H2S【答案】C【解析】A．SO2具有還原性，能被氯氣氧化為SO42-離子，所以再向溶液中加入氯氣，生成BaSO4白色沉淀，故A不選；B．氨氣具有堿性，與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，故B不選；C．二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇均不反應，不能生成沉淀，故C選；D．SO2具有氧化性，能和H2S反應生成硫沉淀，故D不選。8．（福建省莆田市2025屆高三下學期教學質量檢測）化學與生產、生活親密聯系．下列有關說法正確的是（）A．光導纖維是一種新型的有機高分子材料B．二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加劑C．燃料電池是利用燃料在電池中燃燒實現熱能轉化為電能D．港珠澳大橋運用新一代環氧涂層鋼筋，可有效抵擋海水浸蝕【答案】D【解析】A．光導纖維主要成分為二氧化硅，不屬于有機高分子材料，A項錯誤；B．少量SO2能夠殺菌，因此SO2可用于制作葡萄酒的食品添加劑，故B錯誤；C．燃料電池屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，燃料在電池中不經過燃燒即可實現化學能轉化為電能，故C錯誤；D．環氧樹脂涂層鋼筋是在一般鋼筋表面制備一層環氧樹脂薄膜愛護層的鋼筋．采納這種鋼筋能有效地防止處于惡劣環境下的鋼筋被腐蝕，故D正確。9．（上海市奉賢區2025屆高考二模）常溫下，將SO2氣體漸漸通入某溶液，溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的改變如圖所示，該溶液可能是A．氯水 B．氨水 C．氫硫酸 D．食鹽水【答案】A【解析】A.常溫下，氯水溶液起始pH小于7，SO2氣體會和氯水發生氧化還原反應，其化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，隨著通入的SO2氣體體積增大，溶液的酸性漸漸增加，其pH值漸漸降低，符合題意，A項正確；B.氨水溶液顯堿性，pH大于7，B項錯誤；C.常溫下，氫硫酸溶液起始pH小于7，隨著SO2氣體的通入，發生反應為：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，溶液的酸性減弱，其pH值漸漸增大，不符合題意，C項錯誤；D.常溫下，食鹽水起始pH等于7，D項錯誤。10．（2024年北京市石景山區高三化學一模）下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用與SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A．溴水溶液褪色 B．品紅溶液褪色 C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液變紅【答案】A【解析】A.二氧化硫使溴水溶液褪色，體現其還原性，故A正確；B.二氧化硫使品紅溶液褪色，體現其漂白性，故B錯誤；C.二氧化硫使NaOH酚酞溶液褪色，體現其酸性氧化物的通性，故C錯誤；D.二氧化硫使石蕊溶液變紅，體現其酸性氧化物的通性，故D錯誤。提升練習11．（2024年3月浙江臺州市選考科目教學質量評估試題）能造成溫室效應的氣體是（）A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氨氣 D．氮氣【答案】B【解析】二氧化碳氣體具有吸熱和隔熱的功能，二氧化碳在大氣中增多的結果是形成一種無形的罩，使太陽輻射到地球上的熱量無法向外層空間發散，其結果是地球表面變熱起來。因此，二氧化碳也被稱為溫室氣體。故A、C、D不符合題意，B符合題意。12．（全國名校大聯考2025屆高三上學期其次次聯考）化學與生活親密相關，下列有關說法錯誤的是A．SO2和NO2是主要的大氣污染物B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油氣代替燃油可削減大氣污染D．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法【答案】B【解析】A．空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B．大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C．液化石油氣含有雜質少，燃燒更充分，燃燒時產生的一氧化碳少，對空氣污染小，削減大氣污染，故C正確；D．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉化為硫酸鈣，削減環境污染，故D正確。13．（北京市平谷區2025屆高三下學期質量監控）下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是A．Mg、Al合金用來制造飛機外殼—合金熔點低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有還原性C．SiO2用來制造光導纖維—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性【答案】B【解析】A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質，不是因為合金熔點低，故A錯誤；B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；C.SiO2用來制造光導纖維是利用其光學性質，不是耐酸性，故C錯誤；D.葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。14．（浙江省金麗衢十二校2025屆高三上學期其次次聯考）將SO2通入下列溶液不能生成硫酸的是A．氯水B．雙氧水溶液C．氫硫酸D．氯化鐵溶液【答案】C【解析】A.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反應產生硫酸，A不符合題意；B.SO2+H2O2=H2SO4，反應產生硫酸，B不符合題意；C.SO2+2H2S=H2O+3S↓，反應后不產生硫酸，C符合題意；D.SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2HCl+2FeCl2，反應后產生硫酸，D不符合題意。15．（海南省海南中學2025屆高三其次次模擬考試）在給定條件下，下列所示的物質間的轉化均能實現的是A．SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3B．MgCl2·6H2OMgCl2MgC．SO2CaSO3CaSO4D．FeFe2O3FeCl3(aq)【答案】A【解析】A.SiO2和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，向硅酸鈉溶液中通入CO2生成硅酸沉淀，故A正確；B.加熱氯化鎂晶體要在氯化氫氣流中加熱，才能得到MgCl2，故B錯誤；C.亞硫酸的酸性小于鹽酸，因此SO2與氯化鈣溶液不反應，故C錯誤；D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故D錯誤。16．（安徽省六安市第一中學、合肥八中、阜陽一中三校2025屆高三最終一卷）除去燃煤煙氣中的有毒氣體，始終是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的汲取效果。模擬煙氣由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計限制，調整三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是A．反應起先前應當關閉d，打開e，通入一段時間的N2B．視察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消退可能存在的未裂開的氣泡D．試驗中視察到B中紅色褪去，C中變為淺棕色，說明KMnO4不能汲取NO【答案】D【解析】A.反應起先前應當關閉d，打開e，通入一段時間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾試驗，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正確；C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消退可能存在的未裂開的氣泡，故C正確；D.試驗中視察到B中紅色褪去，C中變為淺棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4汲取，故D錯誤。17．（江蘇省鹽城市2025屆高三第四次模擬考試）CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。試驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列試驗原理和裝置不能達到試驗目的的是()A．制備SO2B．制備CuI并制備少量含SO2的溶液C．將CuI與母液分別并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D．加熱干燥濕的CuI固體【答案】D【解析】A.Cu與濃硫酸在加熱時發生反應生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；B.硫酸銅與NaI發生氧化還原反應生成CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液，B正確；C.分別沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；D.加熱干燥濕的CuI固體，由于CuI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤。18．（山東省煙臺市、菏澤市2025屆高三5月高考適應性練習一）用下列試驗裝置能達到試驗目的的是(部分夾持裝置未畫出)A．分別液體混合物B．蒸發NaC1溶液獲得NaC1晶體C．制取二氧化硫氣體D．測定化學反應速率【答案】B【解析】A.該試驗為蒸餾，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管處，以便測量蒸汽的溫度，A錯誤；B.該試驗為蒸發，蒸發指蒸去溶劑從而得到溶質固體，因而蒸發NaC1溶液獲得NaC1晶體，B正確；C.銅與濃硫酸反應須要加熱，該裝置中未添加酒精燈，C錯誤；D.過氧化氫與二氧化錳反應生成的氧氣會從長頸漏斗溢出，從而無法測量化學反應速率，應當用分液漏斗，D錯誤。19．（廣東省2025屆高三3月模擬考試一）MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A．裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的汲取速率C．裝置III用于汲取未反應的SO2D．用裝置II反應后的溶液制備MnSO4·H2O需經驗蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥的過程【答案】A【解析】A．Cu與濃硫酸常溫下不反應，X不行能為Cu，A項錯誤；B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的汲取速率，B項正確；C．Ⅲ中NaOH溶液可汲取尾氣，C項正確；D．用裝置Ⅱ反應后的溶液制備MnSO4?H2O，蒸發結晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確。20．（北京市海淀區2024-2025學年高三適應性訓練）下列說明事實的方程式不正確的是（）A．用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2OB．呼吸面具中用過氧化鈉汲取二氧化碳產生氧氣：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．電解飽和氯化鈉溶液產生氣體：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．用濃硝酸除去試管內壁上附著的銅：8H++2NO3-+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】A．用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫，反應生成亞硫酸銨，反應的化學方程式：SO2

+2NH3?H2O═(NH4)2SO3

+H2O，故A正確；B．呼吸面具中用過氧化鈉汲取二氧化碳產生氧氣，反應的化學方程式：2Na2O2

+2CO2

═2Na2CO3

+O2，故B正確；C．電解飽和氯化鈉溶液產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故C正確；D．用濃硝酸除去試管內壁上附著的銅，濃硝酸反應生成二氧化氮，離子方程式：4H++2NO3-+Cu═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D錯誤。21．（福建省廈門市2025屆高三下學期第一次（3月)質量檢查）試驗室制備NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內生成ClO2下列說法正確的是A．試驗起先時，應打開分液漏斗的活塞及彈簧夾乙，關閉彈簧夾甲B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸C．H2O2是制備NaClO2反應的還原劑D．F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液【答案】C【解析】A.C裝置中的豎直玻璃管用于平衡系統的氣壓并可防止堵塞。試驗起先時，應打開彈簧夾甲，故A錯誤；B.98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能電離出氫離子，其與亞硫酸鈉反應較慢，不能用其代替75%的硫酸，故B錯誤；C.C中產生ClO2通入D中后與H2O2反應生成NaClO2時，氯元素的化合價降低被還原，故H2O2作還原劑，C正確；D.飽和Ca(OH)2溶液濃度較低，無法充分汲取尾氣中的二氧化硫和二氧化氯，故D錯誤。22．（四川省瀘州市2025屆高三第三次教學質量診斷性考試）黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下試驗探究KO2的性質，請回答相關問題：I.探究KO2與水的反應試驗操作現象結論與說明（1）取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，反應結束后，溶液分成兩份快速產生氣泡，木條復燃產生的氣體是______（2）一份滴加酚酞試液先變紅后褪色可能的產物是______（3）另一份滴加FeCl3溶液視察到______II.探究KO2與SO2的反應（4）正確的操作依次是___________________。①打開K1通入N2，排盡裝置內原氣體后關閉②拆卸裝置至試驗完成③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品④打開分液漏斗活塞K2（5）A裝置發生的化學方程式為____________________。（6）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是_____。（7）改進后再試驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、__，稱重為2.33g。②將N溶液移入_______（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。③依據上述現象和數據，請寫出該試驗總反應的化學方程式___________。【答案】O2KOH和H2O2產生紅褐色沉淀和氣體③①④①②或③④①②H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶（或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸）干燥錐形瓶6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2【解析】(1)取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，木條復燃，說明生成的氣體為氧氣，故答案為：O2；(2)KO2固體中滴加少量水，反應后溶液中滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色，說明反應生成氫氧化鉀和過氧化氫，故答案為：KOH和H2O2；(3)KO2固體中滴加少量水，反應后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化鐵與氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，同時氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣，因此看到的現象為產生紅褐色沉淀和氣體，故答案為：產生紅褐色沉淀和氣體；(4)依據題示的試驗操作，結合試驗裝置圖，試驗步驟為：首先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，打開K1通入N2，排盡裝置內的空氣后關閉，再打開分液漏斗活塞K2，反應生成二氧化硫，打開K1通入N2，排盡裝置內的二氧化硫后關閉，拆卸裝置至試驗完成，故答案為：③①④①②或③④①②；(5)A裝置中70%的H2SO4與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫氣體，反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案為：H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑；(6)從試驗的裝置圖可知，進入硬質玻璃管的氣體中含有水蒸氣，干擾了試驗驗證“KO2與SO2反應生成O2”的現象，改進措施為在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)，故答案為：在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)；(7)改進后再試驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱重為2.33g。②將N溶液移入錐形瓶中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL，說明生成的產物中含有亞硫酸鉀。③2.33g沉淀為硫酸鋇，物質的量==0.01mol，因此原樣品中含有0.02mol硫酸鉀；高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應的方程式為2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O，因此原樣品中亞硫酸鉀的物質的量=2××0.40mol/L×0.020L=0.04mol，因此KO2與SO2反應的化學方程式為6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2，故答案為：干燥；錐形瓶；6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2。23．（北京市順義區2025屆高三其次次統練）試驗小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質。資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)①A為SO2發生裝置，A中反應方程式是_____________________________________。②B中析出白色晶體，可實行的分別方法是___________________。③將尾氣處理裝置C補充完整并標明所用試劑。___________________(2)探究Na2S2O5的性質試驗編號試驗操作及現象試驗Ⅰ取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測得溶液呈酸性。試驗Ⅱ取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產生氣泡，白色沉淀溶解。試驗III取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，猛烈反應，溶液紫紅色很快褪去。試驗IV取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色復原。①由試驗Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的緣由_______________________________________(用化學方程式表示)。②試驗Ⅱ中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理說明緣由______________________。③試驗III中經測定溶液中產生Mn2+，該反應的離子方程式是_________________________。④試驗IV中產生的氣體為____________，試驗中利用該氣體的_________性質進行檢驗。⑤從上述試驗探究中，體現出Na2S2O5具有_____________________性質。(至少說出兩點)?！敬鸢浮縉a2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O過濾Na2S2O5+H2O===NaHSO3HSO3H++SO32-BaSO3存在平衡：BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO32-(aq)加入鹽酸，SO32-+H+===HSO3-+OH-，HSO3-+H+===SO2+H2O；平衡右移，沉淀溶解5S2O52-+4MnO4-+2H+===10SO42-+4Mn2++H2OSO2漂白性體現出Na2S2O5具有還原性、不穩定性、鹽的通性【解析】（1）①依據較強酸制較弱酸原理，可利用亞硫酸鈉與濃硫酸制備二氧化硫，反應方程式為Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O。本小題答案為：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O。②難溶物與液體進行分別可采納過濾的方法，則B中析出白色晶體，分別方法是過濾。本小題答案為：過濾。③尾氣為二氧化硫，可用濃的氫氧化鈉溶液汲取，裝置可采納集氣瓶、雙孔塞，導管連接方式為進步短出。本小題答案為：。（2）①由試驗Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，先水解Na2S2O5+H2O===NaHSO3，亞硫酸氫鈉再電離HSO3H++SO32-，溶液顯酸性。本小題答案為：Na2S2O5+H2O===NaHSO3HSO3H++SO32-。②試驗Ⅱ中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，BaSO3存在平衡：BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO32-(aq)加入鹽酸，SO32-+H+===HSO3-+OH-，HSO3-+H+===SO2+H2O；平衡右移，沉淀溶解。本小題答案為：BaSO3存在平衡：BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO32-(aq)加入鹽酸，SO32-+H+===HSO3-+OH-，HSO3-+H+===SO2+H2O；平衡右移，沉淀溶解。③試驗III中經測定溶液中產生Mn2+，Na2S2O5與高錳酸鉀發生了氧化還原反應，Na2S2O5中硫元素化合價由+4價上升到+6價發生氧化反應，Na2S2O5為還原劑，高錳酸鉀中的錳元素化合價由+7價降低到+2價生成Mn2+，發生還原反應，離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+===10SO42-+4Mn2++H2O。本小題答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+===10SO42-+4Mn2++H2O。④依據試驗IV中的現象可知Na2S2O5受熱易分解，產生的氣體為二氧化硫氣體，利用的是二氧化硫的漂白性。本小題答案為：SO2；漂白性。⑤從上述試驗探究中，體現出Na2S2O5具有還原性、不穩定性、鹽的通性。本小題答案為：還原性、不穩定性、鹽的通性。24．（廣西桂林市、賀州市、崇左市2025屆高三3月聯合調研考試）硫及其化合物是重要的化工原料，某學習小組對某些硫的化合物性質和制備進行如下試驗探究：Ⅰ.探究試驗一：將肯定量的濃H2SO4與足量Zn置于裝置A中充分反應，對反應后的氣體X進行氣體成分分析(水蒸氣除外)?；卮鹣铝袉栴}：(1)氣體X中除水蒸氣之外，還可能有的氣體是______________________。(2)B中的試劑可能是__________，酸性KMnO4溶液的作用是_____________。(3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分，依據D、E裝置依次視察到的試驗現象分別是___________、___________。Ⅱ.探究試驗二：制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質。(1)制取Na2S2O3(裝置如下圖，夾持裝置省略)。①裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2，反應的離子方程式為___________。②除攪拌和運用多孔球泡外，再寫出一種可以提高B中汲取SO2效率的方法___________。(2)探究Na2S2O3的性質(反應均在溶液中進行)，請填空：Na2S2O3性質試驗操作試驗現象探究1Na2S2O3溶液的酸堿性____pH=8探究2Na2S2O3的還原性向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液__________【答案】二氧化硫、氫氣品紅溶液(或酸性高錳酸鉀、溴水)除去氣體中殘余的二氧化硫黑色粉末變紅色白色粉末變藍色4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2限制二氧化硫的流速、適當增大B中混合液的濃度、適當上升B中溶液溫度等把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在pH試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較確定溶液的pH溴水顏色變淺（或溴水褪色）【解析】Ⅰ.(1)濃硫酸與Zn反應產生硫酸鋅、二氧化硫和水，當反應進行到肯定程度，濃硫酸變為稀硫酸，Zn與稀硫酸反應產生硫酸鋅和氫氣。所以氣體X除水蒸氣外還可能含有SO2、H2；(2)裝置B的作用是檢驗SO2，SO2具有漂白性、還原性，可以選擇品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)作為檢驗試劑；檢驗H2的生成之前，應先排SO2的干擾，故酸性高錳酸鉀用來除去氣體中殘余的SO2；(3)D、E裝置用于證明氣體X中的H2，D中H2還原黑色CuO粉末為紅色的Cu單質，反應生成的水進入盛有無水硫酸銅的E裝置中，會看到白色粉末硫酸銅結合水得到藍色硫酸銅晶體；Ⅱ.(1)①裝置B中由A制得的SO2與Na2S、Na2CO3反應生成Na2S2O3的同時也生成CO2，依據原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得離子方程式為：4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2；②限制SO2的流速、適當增大B中混合液的濃度、適當上升B中溶液溫度等都可以提高B中汲取SO2效率；(2)探究1：由試驗現象pH=8可知探究1為測定Na2S2O3溶液的pH值，操作為：把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在pH試紙的中部，待試紙變色后，與標準比色卡比較確定溶液的pH；探究2：是要測定Na2S2O3溶液的還原性，向該溶液中加入溴水，溴水呈橙色，Na2S2O3溶液無色，若二者發生氧化還原反應，會看到的現象為：溴水顏色變淺(或溴水褪色)。25．（上海市寶山區2024年高三第一學期期末一模）依據要求完成下列試驗。(a、b為彈餐夾，其他裝置略去)I驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。(1)連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，打開b(關閉a)，然后滴入濃硫酸，加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱是___________，銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________。(2)能驗證SO2具有氧化性的試驗現象是_______________。(3)裝有BaCl2溶液的試管中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀的化學式分別是___________，___________。寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式_____________。(4)能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的試驗現象__________________，若通入過量的SO2，其化學方程式是___________________。II驗證酸性的相對強弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)(5)打開a關閉b。裝置A中的足量的試劑是___________。利用該裝置能否推斷碳酸的酸性比次氯酸強，理由是______________。【答案】分液漏斗Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O裝有H2S溶液的試管變渾濁BaSO3BaSO4Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-裝有氫氧化鈉（酚酞）溶液的試管中溶液褪色SO2+NaOH=NaHSO3酸性高錳酸鉀溶液能，盛有次氯酸鈣溶液的試管變渾濁【解析】（1）由試驗裝置圖可知，分液漏斗中裝有濃硫酸，濃硫酸與銅共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，具有氧化性，二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應，生成黃色固體硫（單質）和水，反應的方程式為：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故答案為：裝有H2S溶液的試管變渾濁；（3）二氧化硫為酸性氧化物，與氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀；SO2具有還原性，與氯水反應生成鹽酸和硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，故答案為：BaSO3；BaSO4；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-；（4）二氧化硫為酸性氧化物，過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，溶液紅色褪去，反應的化學方程式為SO2+NaOH=NaHSO3，故答案為：裝有氫氧化鈉（酚酞）溶液的試管中溶液褪色；SO2+NaOH=NaHSO3；(5)打開a關閉b，該試驗用于比較亞硫酸、碳酸和次氯酸的酸性相對強弱，由于亞硫酸酸性強于碳酸，反應生成的二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，反應生成的混合氣體通過盛有足量的酸性高錳酸鉀溶液的試管除去二氧化硫氣體，二氧化碳氣體與次氯酸鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，溶液變渾濁，說明碳酸的酸性強于次氯酸，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；能，盛有次氯酸鈣溶液的試管變渾濁。26．（福建省龍巖市2024年中學畢業班教學質量檢查）試驗室探討不同價態元素的轉化，對于物質的制備和應用至關重要。(1)試驗室可以用如右圖所示裝置探討S(+6)→S(+4)。①裝置C的作用是___________；②B、D盛放的試劑分別應為___________、___________(填字母標號)a.BaCl2溶液b.KI淀粉溶液c.FeSO4溶液d.N