中考一輪復習教材同步復習第九單元溶液匯報人：目錄01思維導圖·構體系02知識精講·夯基礎03實驗分階·提能力04真題分點·明趨勢思維導圖·構體系

知識精講·夯基礎溶液及其應用(近5年1考)知識點1(3)特征①________：溶液各部分的組成和性質完全相同。②________：外界條件不發生改變時，溶液不分層、不析出固體。(4)量的關系：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量。均一性穩定性

碘和高錳酸鉀的溶解性比較【實驗方法】控制變量法。【實驗設計】

教材小實驗【實驗現象】碘不溶于水，能溶于汽油；高錳酸鉀能溶于水，不溶于汽油。【實驗分析】對比實驗A、B(或實驗C、D)中的現象，說明影響物質溶解性的因素是____________；對比實驗A、C(或實驗B、D)中的現象，說明影響物質溶解性的因素是____________。溶劑的種類溶質的種類【實驗結論】同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同，不同種物質在同一溶劑中的溶解性也不同。【反思交流】以上實驗中除了要控制溫度相同、加入的碘和高錳酸鉀的質量相同以外，還要控制________________________。加入水和汽油的體積相同常見溶質溶于水后的溶液溫度變化吸熱、放熱情況結論NaOH溫度______放熱物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化NH4NO3溫度______吸熱NaCl溫度無明顯變化吸、放熱不明顯升高降低2．物質溶解過程中的吸熱或放熱現象3．溶液的應用(1)工業上：溶解固體反應物，加快化學反應的進行。(2)生活上：人體和動植物的生理活動都是在溶液中進行的。(3)醫療上：根據人體的生理需求配制溶液，如葡萄糖溶液。(4)農業上：配制營養液，促進植物吸收。判斷下列說法的正誤。1．豆漿、可樂是常見的溶液。 (

)2．形成溶液的溶質都是固態物質。 (

)3．均一、穩定的液體一定是溶液。 (

)4．溶液都是無色、透明的液體。 (

)5．碘酒中的溶劑是水。 (

)×××××易錯易混6．玻璃杯中的蔗糖溶液下層比上層甜。 (

)7．相同溶質在不同溶劑里的溶解性不同。 (

)8．所有物質溶于水形成溶液都要吸收熱量。 (

)9．實驗室中常將固體試劑配成溶液進行化學反應，可以增大化學反應速率。 (

)×√×√1．概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫作這種溶質的______溶液；還能繼續溶解溶質的溶液，叫作這種溶質的________溶液。飽和溶液與不飽和溶液(近5年3考)知識點2【特別提醒】只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。飽和不飽和2．不飽和溶液與飽和溶液的相互轉化(1)改變溶質或溶劑的量(適用于所有溶液)不飽和溶液

飽和溶液(2)改變溫度(升溫或降溫取決于物質溶解度隨溫度變化的趨勢)上升型：不飽和溶液

飽和溶液下降型：不飽和溶液

飽和溶液蒸發溶劑降低升高升高降低3．結晶(1)概念：溶質從飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。(2)結晶方法①______結晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質，如海水曬鹽。②______結晶(或冷卻熱的飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度變化影響較大的物質，如從KNO3溶液中得到硝酸鉀。蒸發降溫判斷下列說法的正誤。1．硝酸鉀的飽和溶液可以繼續溶解氯化鈉固體。 (

)2．有晶體析出的溶液一定是該物質的飽和溶液。 (

)3．不飽和溶液降低溫度后一定變為飽和溶液。 (

)4．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。 (

)√√××易錯易混

溶解度及其應用(近5年5考)知識點3【歸納總結】溫度對固體物質溶解度的影響：(1)多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。(2)少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如NaCl。(3)極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。(3)固體物質溶解度與溶解性的關系(20℃)

判斷下列說法的正誤。1．攪拌可以增大固體物質的溶解度。 (

)2．物質的溶解度都隨溫度的升高而增大。 (

)3．夏天，魚經常浮出水面是因為溫度越高，氧氣在水中的溶解度越小。 (

)××√易錯易混

溶質的質量分數(近5年4考)知識點42．溶液的稀釋(1)依據：溶液稀釋前后，______的質量不會發生變化。(2)計算公式①濃溶液質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質的質量分數②稀溶液質量＝濃溶液質量＋加入水的質量3．一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制詳見本冊P75

判斷下列說法的正誤。1．溶液的體積＝溶質的體積＋溶劑的體積。 (

)2．20℃時，NaCl的溶解度為36g，其飽和溶液的溶質質量分數為36％。 (

)3．溶液析出晶體后，溶質質量分數可能不變。 (

)4．在一定溫度下，可以配制任意溶質質量分數的某溶液。 (

)××√×易錯易混一、配制質量分數為6％的氯化鈉溶液實驗室配制50g質量分數為6％的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：實驗分階·提能力一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制(近5年4考)實驗8例1一階基礎知識【實驗用品】(1)該實驗用品有天平、稱量紙、燒杯、________、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標簽；氯化鈉、蒸餾水。玻璃棒【實驗步驟】(2)請完善表格中的內容。計算需要氯化鈉的質量為___g，水的質量為____g(體積為____mL，已知：ρ水＝1g/cm3)稱量用天平稱量所需質量的氯化鈉[氯化鈉放在天平的____(填“左”或“右”)盤稱量]，放入燒杯中量取用____(填“50”或“100”)mL量筒量取所需體積的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。讀數時，視線與__________________________________34747左50量筒內液體凹液面的最低處保持

水平溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶并貼標簽將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽

(標簽上標明試劑名稱和溶液中溶質的質量分數，請補全標簽內容)，放入試劑柜氯化鈉溶液6%【計算公式】①溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數；②溶劑質量＝溶液質量－溶質質量。二階質疑反思【誤差分析】(3)下列操作步驟會導致所配溶液溶質質量分數偏小的是____________(填序號)。①氯化鈉中含有雜質②“左碼右物”稱量且使用了游碼③將稱量的氯化鈉倒入燒杯的過程中，一部分氯化鈉撒落④氯化鈉倒入燒杯時，紙片上有少量殘留⑤量取水時俯視讀數⑥燒杯中原來有少量的水⑦砝碼生銹或沾有污漬⑧量取的水沒有完全轉移到燒杯中⑨溶液配制完成后，在裝瓶過程中有部分液體灑出①②③④⑥實驗過程中影響溶質質量分數的原因(設m1為溶質質量，m2為溶劑質量，則溶液的質量為m1＋m2)小大小大小大構建模型二、配制質量分數為3％的氯化鈉溶液

用已配制好的質量分數為6％的氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)，配制50g質量分數為3％的氯化鈉溶液。例2一階基礎知識【實驗用品】(1)該實驗用品有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標簽；蒸餾水、6％的氯化鈉溶液。【實驗步驟】(2)請完善表格中的內容。計算配制50g質量分數為3％的氯化鈉溶液，需要質量分數為6％的氯化鈉溶液的質量為____g(體積約為______mL，保留一位小數)，水的質量為____g(體積為____mL，已知：ρ水＝1g/cm3)量取用量筒分別量取所需體積的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中混勻用玻璃棒攪拌，使液體混合均勻裝瓶并貼標簽將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放入試劑柜2524.02525

二階質疑反思【誤差分析】(3)下列操作會導致所配溶液溶質質量分數偏大的是______(填序號)。①量取水時仰視讀數 ②量取濃溶液時仰視讀數③量取水時俯視讀數 ④燒杯中原來有少量的水⑤在稀釋時有部分濃溶液濺出 ⑥量取濃溶液時俯視讀數②③海水曬鹽得到的粗鹽中常含有難溶性雜質，如圖是某實驗小組進行粗鹽提純的實驗：粗鹽中難溶性雜質的去除(近5年1考)實驗9例一階基礎知識【實驗原理】(1)該實驗利用氯化鈉和泥沙的________不同，對混合物進行分離提純。【實驗用品】(2)實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。溶解性漏斗【實驗步驟】(3)請完善表格中的內容。稱量用托盤天平稱取一定量粗鹽，記為m1g溶解向稱取的粗鹽中加水溶解，并用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解，稱取剩余粗鹽的質量，記為m2g過濾

用玻璃棒將粗鹽水______至過濾器中過濾蒸發當蒸發皿中出現__________時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干引流較多固體計算產率二階質疑反思(4)經上述實驗操作后，所得精鹽是________(填“純凈物”或“混合物”)。(5)該實驗中有關玻璃棒的用途，說法錯誤的是____(填字母)。A．溶解時攪拌，加快粗鹽溶解B．過濾時攪拌，加快過濾速率C．蒸發時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺(6)經過濾后所得的濾液仍渾濁，則可能的原因是________________________________________________________________________(寫1點)。混合物B濾紙破損(或過濾時液面高于濾紙邊緣，或承接濾液的燒杯不干凈等，合理即可)【誤差分析】(7)下列操作步驟會導致精鹽產率偏高的是______(填序號)。①粗鹽沒有充分溶解②過濾時有濾液損失③蒸發時液體濺出④轉移蒸發皿中的固體時，固體撒落⑤過濾時液面高于濾紙邊緣⑥蒸發時未充分蒸干⑤⑥實驗過程中影響產率的原因小大構建模型【備考補充】粗鹽中可溶性雜質的去除海水曬鹽得到的粗鹽中不僅含有難溶性雜質，還含有可溶性雜質(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4)。如圖為得到精鹽設計的除雜流程。

例【流程分析】(1)操作Ⅰ的名稱是______；操作Ⅱ的名稱是______。(2)步驟①的目的是除去__________，反應的化學方程式為_____________________________________；步驟②的目的是除去_________，反應的化學方程式為_______________________________________；過濾蒸發Na2SO4Na2SO4＋BaCl2=====BaSO4↓＋2NaClMgCl22NaOH＋MgCl2

====Mg(OH)2↓＋2NaCl步驟③的目的是除去________________________，反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________；步驟④的目的是除去____________________________，反應的化學方程式為_______________________________________________________________________。CaCl2和過量的BaCl2Na2CO3＋CaCl2

=====CaCO3↓＋2NaCl和Na2CO3＋BaCl2

=====BaCO3↓＋2NaCl過量的NaOH和過量的Na2CO3NaOH＋HCl=====NaCl＋H2O和Na2CO3＋2HCl=====2NaCl＋H2O＋

CO2↑(3)加入的除雜試劑除上述流程圖中的先后順序外，還可以選擇的加入順序有______________(用字母表示)。A．過量的碳酸鈉溶液B．過量的氫氧化鈉溶液C．過量的氯化鋇溶液BCA、CAB1．判斷說法是否正確：“將水溶性顏料溶于水球，水球呈美麗的藍色”的解釋是“顏料溶于水形成溶液”。 (

)真題分點·明趨勢溶液的形成(近5年1考)命題點1√2．煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(

)A．與NaNO3相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結晶得到B．a1℃時，NaNO3的飽和溶液，溶質的質量分數為80％C．a2℃時，NaCl和Na2SO4的飽和溶液，溶質質量分數相等D．40℃時，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60℃變為不飽和溶液溶解度及其應用(近5年5考)命題點2C3．已知KNO3在20℃、30℃時的溶解度分別為31.6g、45.8g，某同學按如圖所示步驟進行實驗