學而優(yōu)·教有方試卷第=page11頁，總=sectionpages33頁第二節(jié)氮及其化合物第二課時氨氣、銨鹽一、單選題1．下列敘述中正確的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水顯堿性，溶液中只有OH-，沒有H+C．氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D．在反應NH3+H+=NH4+中，NH3失去電子被氧化2．下列關于銨鹽的敘述中正確的是()①所有銨鹽中，氮元素化合價都是-3價②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用④銨鹽中都有銨離子⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤3．氨是一種重要的化工原料。下列關于氨氣性質(zhì)的描述不正確的是A．有刺激性氣味、密度比空氣小 B．遇氯化氫產(chǎn)生白煙C．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 D．其水溶液能使酚酞溶液變紅4．相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設燒瓶內(nèi)液體未擴散到水槽里）A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶15．下列關于氨水的敘述正確的是A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五種粒子6．檢驗銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后()A．加水溶解后，再滴入酚酞試液B．加強堿溶液加熱后，用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗C．加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液D．加入強堿溶液加熱后，再滴入酚酞試液7．下列離子方程式書寫正確的是（）A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：B．NaOH溶液與溶液混合加熱：C．氨水中加入鹽酸：D．氨水中加入氯化鐵溶液：8．下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是()A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣9．某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程如圖所示，其中試劑甲和乙分別可能是（）A．甲為Ca(OH)2溶液；乙為稀鹽酸B．甲為水；乙為NaOH溶液C．甲為NaOH溶液；乙為水D．甲為稀鹽酸；乙為NaCl溶液10．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應消耗cmolBaCl2，則原溶液中c(NO)為（）A．mol?L-1 B．mol?L-1 C．mol?L-1 D．mol?L-1二、填空題11．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是壓強差。（1）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中部分夾持裝置已略去）。①用圖甲中裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是__，該實驗的原理是__。②如果只提供圖乙中裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：__。（2）利用圖丙中裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是__（填序號）。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3溶液與NaOH溶液C．CaCO3與稀H2SO4D．NH4HCO3與稀鹽酸（3）在圖丙的錐形瓶中加入酒精，把錐形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是__（填序號）。A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅（4）從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖甲和圖乙是__（填“增大”或“減小”，下同）上部燒瓶內(nèi)氣體的壓強；圖丙是___下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與圖__中原理相似。12．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中被廣泛使用，造福人類。I.元素X、Y、Z位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，它們和氫元素、硫元素組成的含氮化合物(結構如圖)常用作絲綢漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的元素符號為______。(2)下列說法錯誤的是______(選填序號)。A．原子半徑：X>Y>ZB．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<ZC．該化合物可溶于水D．該化合物中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構II.工業(yè)上用氨氣來制造硝酸，NH3轉化關系如圖所示。(3)NH3的電子式為______。(4)圖中，乙轉化為丙的離子方程式為______。(5)檢驗化合物丁中陽離子的方法：取少量待測液于試管中，加入______并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍。(6)工業(yè)上常使用NH3處理甲，生成無污染的N2，則NH3與甲完全反應的物質(zhì)的量之比為___。學而優(yōu)·教有方參考答案1．A【解析】A、液氨由氣態(tài)的氨氣液化得到，屬于純凈物，而氨水是NH3的水溶液，屬于混合物，故A正確；B、氨氣溶于水發(fā)生NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，溶液顯堿性，但水能電離出OH－和H＋，氨水中有極少量的H+，故B錯誤；C、NH3與HCl氣體相遇產(chǎn)生白煙，沒有霧生成，故C錯誤；D、NH3+H+=NH4+，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選A。2．B【解析】①如NH4NO3中的氮元素化合價為-3、+5價，故①錯誤；②所有的銨鹽都溶于水，故②正確；③銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)發(fā)生反應，產(chǎn)生NH3，造成N的浪費，故③正確；④銨鹽是由NH4＋和酸根離子組成，故④正確；⑤如NH4HCO3能與酸反應生成CO2，故⑤錯誤；綜上所述，選項B正確。3．C【解析】A、氨氣是無色刺激性氣味的氣體，氨氣相對分子質(zhì)量小于空氣的相對分子質(zhì)量，密度小于空氣，故A正確；B、氨氣和氯化氫反應生成白色固體氯化銨，遇氯化氫產(chǎn)生白煙，故B正確；C、氨氣是堿性氣體遇到濕潤的藍色石蕊試紙，氨氣溶于水生成一水合氨，溶液中電離生成氫氧根離子溶液顯堿性，所以不變色，故C錯誤；D、氨氣溶于水生成一水合氨，溶液中電離生成氫氧根離子，其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅，故D正確；答案選C。4．A【解析】相同條件下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時，水會充滿整個燒瓶；二氧化氮和水反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會充入燒瓶容積的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是NO2物質(zhì)的量的。假設燒瓶的體積是1L，則n(NH3)=n(HCl)=n(NO2)=mol，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(NH3)=n(HCl)=mol，n(HNO3)=mol×，三種溶液的體積分別是V(NH3)=V(HCl)=1L，V(HNO3)=L，根據(jù)c=知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故合理選項是A。5．C【解析】A.氨水顯堿，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱堿，選項A錯誤；B.氨水是混合物和液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，選項B錯誤；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3?H2O，選項C正確；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，選項D錯誤；答案選C。6．B【分析】檢驗銨鹽溶液的方法是：利用銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，再用濕潤紅色石蕊試紙來檢驗，若濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，根據(jù)原子守恒來判斷溶液為銨鹽溶液?！窘馕觥緼．加水溶解，銨鹽水解，溶液呈酸性，加入酚酞不變色，不能鑒別，A錯誤；B．將固體放入試管中，加強堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，B正確；C．加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液，溶液呈酸性，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，C錯誤；D．加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定溶液中是否有銨根離子，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗，側重于元素化合物知識的綜合應用，注意把握氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體。7．C【解析】A.該反應屬于固體間的加熱反應，不能寫成離子形式，A錯誤；B.加熱條件下應分解為和，B錯誤；C.符合反應原理及離子方程式書寫要求，C正確；D.一水合氨是弱堿，不能完全電離，向氨水中滴加溶液應生成沉淀，離子方程式應為，D錯誤；答案選C。8．C【解析】A．實驗室采用裝置甲制取氨氣時，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A項錯誤；B．氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；C．丙裝置中發(fā)生反應：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以驗證氨氣具有還原性，C項正確；D．氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項錯誤。答案為C。9．A【分析】和與堿反應產(chǎn)生，所以試劑甲應為堿；能與反應生成，產(chǎn)生氣泡的應該為酸，據(jù)此分析作答。【解析】根據(jù)上述分析可知，和與堿反應產(chǎn)生，所以試劑甲不可能是或稀鹽酸，B、D項錯誤；能與酸反應生成，產(chǎn)生氣泡，A項正確，C項錯誤；故答案為A。10．B【解析】由一份溶液與BaCl2溶液完全反應消耗cmol的BaCl2可知，原混合液中(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為2cmol，由一份生成NH3消耗bmolNaOH可知，原混合液中NH4NO3的物質(zhì)的量為(2b－4c)mol，則原溶液中c(NO)為，故選B。11.（1）①打開止水夾擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)的水被大氣壓壓入圓底燒瓶②打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，引發(fā)噴泉，移去熱毛巾（或打開止水夾，用冷毛巾捂住圓底燒瓶至燒杯中的水上升進入燒瓶，引發(fā)噴泉，移去冷毛巾）（2）DA減小增大丙【解析】（1）①圖甲裝置引發(fā)噴泉，氨氣極易溶于水，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶即可；故答案為：打開止水夾擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶；NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)的水被大氣壓壓入圓底燒瓶；②圖乙裝置引發(fā)噴泉，則需先打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出導管中空氣，與水接觸，引發(fā)噴泉（或用冷毛巾捂住圓底燒瓶，氨氣遇冷收縮，水上升與氨氣接觸，引發(fā)噴泉），故答案為：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，引發(fā)噴泉，移去熱毛巾（或打開止水夾，用冷毛巾捂住圓底燒瓶至燒杯中的水上升進入燒瓶，引發(fā)噴泉，移去冷毛巾）；（2）在錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應產(chǎn)生氣體使錐形瓶內(nèi)壓強大于圓底燒瓶內(nèi)壓強即可產(chǎn)生噴泉；A.與稀鹽酸不反應,不符合題意，故A不選；B.溶液與溶液反應不產(chǎn)生氣體，故B不選；C.與稀反應生成的硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣的表面，阻止反應的進一步進行，產(chǎn)生氣體量少，不能形成噴泉，故C不選；D.NH4HCO3與稀鹽酸反應生成大量二氧化碳，能構成噴泉，符合題意；故答案為：D；（3）濃溶于水放出大量熱，使錐形瓶內(nèi)酒精汽化，壓強增大，也會產(chǎn)生噴泉，故選A；（4）從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖甲和圖乙是上部燒瓶內(nèi)壓強減小，圖丙是下部錐形瓶內(nèi)壓強增大，人造噴泉及火山爆發(fā)的原理均與圖丙原理相似，故答案為：減??；增大；丙。【點睛】第（3）問屬于考查熱效應與噴泉原理之間的聯(lián)系，要明確濃硫酸溶于水放熱，硝酸鉀溶于水吸熱，食鹽與硫酸銅無明顯熱效應。I.（1）N（2）DII.（3）（4）3NO2＋H2O＝2H++2＋NONaOH溶液并加熱2∶3【解析】I.元素X、Y、Z位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，它們和氫元素、硫元素組成的含氮化合物中，X可形成4條化學鍵，Y形成3條化學鍵，Z形成2條化學鍵，已知該化合物中含有氮原子，則Y為N，X為C，Z為O。(1)由分析可知Y為氮元素，元素符號為N，答案：N；(2)由分析可知X為C、Y為N、Z為O。A．同周期自左向右原子半徑減小，即原子半徑：X(碳)>Y(氮)>Z(氧)，A正確；B．非金屬性Y(氮)<Z(氧)，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<Z，B正確；C．該化合物的分子中含有多個氧原子和氮原子，可與水形成多個氫鍵，可溶于水，C正確；D．該化合物H原子為2電子穩(wěn)定結構，并不是所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；答案選D；II.由轉化關系可知，甲為NO，乙為NO2，丙為HNO3，丁為NH4NO3。(3)NH3為共價化合物，氮原子和每個氫原子之間形成一個共用電子對，電子式為，答案：