高二化學（滬科版2020選擇性必修2物質結構與性質）第二章分子結構與性質章末檢測一、單項選擇題：本題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列各組都是由極性鍵構成的極性分子的是A．丙烯和 B．和 C．和 D．和【答案】C【詳解】A．丙烯中存在碳碳非極性鍵和碳氫極性鍵，屬于極性分子，中只存在碳氧極性鍵，屬于非極性分子，A不選；B．中只存在碳氯極性鍵，屬于非極性分子，中只存在氫硫極性鍵，屬于極性分子，B不選；C．中只存在氫氧極性鍵，屬于極性分子，中只存在氮氫極性鍵，屬于極性分子，C選；D．中存在氧氧非極性鍵和氫氧極性鍵，屬于極性分子，中只存在碳硫極性鍵，屬于非極性分子，D不選；故選：C。【點睛】以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子；以極性鍵結合的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，若空間結構對稱，正、負電荷的重心重合，則為非極性分子，反之則為極性分子。2.下列有關共價鍵鍵參數的比較中,不正確的是()A.鍵長:C—C>CC>C≡CB.鍵能:Br—Br<Cl—Cl<F—FC.分子中的鍵角:H2O<CH4D.乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ鍵>π鍵【答案】B【詳解】化學鍵的鍵長與鍵能相關,鍵能C—C<CC<C≡C,因此鍵長C—C>CC>C≡C,A正確;F原子半徑小,F2分子內兩個氟原子間距近、鍵長短,同種電荷排斥力大,因此鍵能小,所以鍵能F—F<Cl—Cl,B錯誤;H2O的鍵角為105°,CH4的鍵角為109°28′,故分子中的鍵角H2O<CH4,C正確;σ鍵為“頭碰頭”重疊形成,強度大,π鍵為“肩并肩”重疊形成,強度小,乙烯分子中碳碳鍵的鍵能σ鍵>π鍵,D正確。3．下列各種說法中錯誤的是A．形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對B．共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子C．配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D．配位鍵是一種特殊的共價鍵【答案】B【詳解】A．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是能夠接受孤電子對的空軌道的原子或離子，故A正確；B．形成共價鍵的成鍵原子不一定有未成對電子，如配位鍵中就是一方提供電子對，雙方共用，故B錯誤；C．配位化合物中，配體可以是H2O、NH3、CO等含有孤電子對的分子，也可以是F、Cl、CN等含有孤電子對的陰離子，故C正確；D．配位鍵又稱配位共價鍵，是一方提供孤電子對，一方提供空軌道形成的，是一種特殊的共價鍵，故D正確；答案選B。4．下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．由化學式可知，配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的內界為[Co(NH3)4Cl2]+、外界為氯離子，則配合物的水溶液中加入硝酸銀能生成氯化銀沉淀，故A不符合題意；B．由化學式可知，配合物[Co(NH3)3Cl3]中氯離子與三價鈷離子形成配位鍵，不易電離，則配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成氯化銀沉淀，故B符合題意；C．由化學式可知，配合物[Co(NH3)6]Cl3中內界為[Co(NH3)6]3+、外界為氯離子，則配合物的水溶液中加入硝酸銀能生成氯化銀沉淀，故C不符合題意；D．由化學式可知，配合物[Co(NH3)4Cl]Cl2中內界為[Co(NH3)4Cl]2+、外界為氯離子，則配合物的水溶液中加入硝酸銀能生成氯化銀沉淀，故D不符合題意；故選B。5．下列敘述正確的是A．與均為10電子粒子，它們互為等電子體B．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大C．H2O直線形分子，是非極性分子D．N、O、F的電負性逐漸增大【答案】D【詳解】A．與均為10電子粒子，但原子數分別為5、4，等電子體需滿足原子數相等，它們不互為等電子體，A錯誤；B．同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，Mg的最外層為3s電子全充滿的穩定結構，難以失去電子，第一電離能最大，B錯誤；C．H2O含有極性鍵，氧原子含有孤對電子，空間結構不對稱，屬于極性分子，C錯誤；D．同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則N、O、F的電負性逐漸增大，D正確；故選D。6.下列物質中,分子的空間結構與氨分子相似的是()A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4【答案】C【詳解】氨分子是三角錐形,CO2是直線結構,H2S分子是V形,PCl3是三角錐形,SiCl4是正四面體形。7．下列分子或離子的中心原子上未用于成鍵的價電子對最多的是()A．H2OB．HClC．NHeq\o\al(＋,4)D．PCl3解析：A項，氧原子有兩對未成鍵的價電子對；B項，HCl答案：A分子屬于AB型分子，沒有中心原子；C項，NHeq\o\al(＋,4)的中心原子的價電子全部參與成鍵；D項，磷原子有一對未成鍵的價電子對。8．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BFeq\o\al(－,4)，則BF3和BFeq\o\al(－,4)中B原子的雜化軌道類型分別是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp2【答案】C【詳解】BF3中B原子的價層電子對數為3，所以為sp2雜化，BFeq\o\al(－,4)中B原子的價層電子對數為4，所以為sp3雜化。9．短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有關敘述正確的是()A．若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形B．若AB3分子中的價電子個數為24個，則AB3分子可能為平面正三角形C．若為A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D．若AB3分子為三角形錐形，則AB3分子一定為NH3【答案】B【詳解】A項，若為PCl3，則分子為三角錐形，錯誤；B項，BCl3滿足要求，其分子為平面正三角形，正確；C項，若分子為SO3，則為平面正三角形，錯誤；D項，分子不一定為NH3，也可能為NF3等。10．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是A．H2O2分子的立體構型為直線形B．CO2分子為非極性分子C．BF3分子中B原子為sp3雜化，分子為三角錐形D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化【答案】B【詳解】A．H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，故A項錯誤；B．CO2分子為直線形分子，分子內正、負電荷中心重合，為非極性分子，故B項正確；C．BF3分子中B原子為sp2雜化，分子為平面三角形，故C項錯誤；D．CH3COOH分子中甲基C原子采取sp雜化，羧基C原子采用sp2雜化，故D項錯誤；故答案為B。11.硫化羰(分子式為COS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體,可視為由一個硫原子取代了CO2分子中的一個氧原子后形成的,下列有關硫化羰的說法正確的是()。A.硫化羰的結構式為COSB.分子中三個原子位于同一直線上C.中心原子價層電子排布式為2s22p4D.分子是V形結構【答案】B【詳解】由題干信息可知,硫化羰的中心原子是碳,結構式為OCS,中心原子價層電子排布式為2s22p2,屬于直線形分子,故B項正確。12．As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結構如圖所示)，溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。下列說法正確的是()A．As2O3分子中As原子的雜化方式為sp2雜化B．LiAlH4為共價化合物C．AsCl3的空間結構為平面正三角形D．AsH3分子的鍵角小于109°28′【答案】D【詳解】As2O3分子中每個As原子形成3個As—O共價鍵，As原子上還有1個孤電子對，As原子的雜化軌道數目為4，所以As原子的雜化方式為sp3雜化，A錯誤；LiAlH4為離子化合物，陽離子是Li＋，陰離子為AlHeq\o\al(－,4)，B錯誤；AsCl3中有3個σ鍵，孤電子對數為eq\f(1,2)×(5－3×1)＝1，As原子采取sp3雜化，含有1個孤電子對，所以空間結構為三角錐形，C錯誤；AsH3分子中As原子價層電子對數為3＋eq\f(1,2)×(5－3×1)＝4，且含有1個孤電子對，所以該分子的空間結構為三角錐形，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角小于109°28′，D正確。13．下列現象，不能用氫鍵知識解釋的是A．乙醇易溶于水 B．在4℃時水的密度最大C．水比硫化氫更穩定 D．水通常情況下是液態【答案】C【詳解】A．水和乙醇能形成分子間氫鍵，增大物質的溶解性，A不符合題意；B．水結成冰時，水分子間形成的氫鍵數目增多，水分子排列比較松，使密度減小，B不符合題意；C．化學鍵鍵能越大，分子越穩定，穩定性和氫鍵無關，C符合題意；D．水分子間形成氫鍵，因此水的熔點較高，所以水通常情況下為液態，D不符合題意；故選C。14．下列說法不正確的是A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．HCl、HBr和HI的穩定性依次減弱C．氯化氫氣體溶于水共價鍵被破壞D．100℃時水由液態變為氣態，氫鍵被破壞【答案】A【詳解】A．由非金屬元素形成的化合物大部分是共價化合物，但也可形成離子化合物，如氯化銨，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性：Cl>Br>I，則HCl、HBr和HI的穩定性依次減弱，故B正確；C．氯化氫為共價化合物，溶于水共價鍵被破壞，電離出氫離子和氯離子，故C正確；D．水分子間存在分子間作用力，100℃時水由液態變為氣態，分子間作用力被破壞，故D正確；故選：A。15.下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是()選項實驗事實理論解釋AH2S的沸點比H2O的高H2S的范德華力大于H2O的范德華力B白磷為正四面體分子白磷分子中P—P—P的鍵角是109°28′C1體積水可以溶解700體積氨氣氨氣是極性分子且有氫鍵的影響D鍵的極性:H—O>N—H非金屬性差異越大,鍵的極性越小【答案】C【詳解】水分子間存在氫鍵,水的沸點高于硫化氫的,故A錯誤;白磷分子為正四面體結構,P—P—P的鍵角為60°,而不是109°28′,故B錯誤;氨氣和水分子都是極性分子,并且氨氣和水分子之間能形成氫鍵,則氨氣極易溶于水,故C正確;非金屬性差異越大,鍵的極性越大,而不是越小,故D錯誤。16.下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是()A.CCl4和SiCl4的熔點B.對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D.NH3和HF的沸點【答案】B【詳解】A.CCl4和SiCl4的相對分子質量后者大,CCl4和SiCl4的熔點后者高;B.對羥基苯甲醛()分子間氫鍵較強,對羥基苯甲醛()的沸點高于鄰羥基苯甲醛()的沸點;C.根據相似相溶原理,I2是非極性子,水是極性分子,CCl4是非極性子,I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度;D.HF分子間氫鍵強,NH3比HF的沸點低。17.下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()。A.R元素單質分子內存在非極性鍵B.X、Z元素都能形成雙原子分子C.鍵長:W—H<Y—H,鍵的極性:Y—H>W—HD.鍵長:X—H<W—H,鍵能:X—H<W—H【答案】B【詳解】由元素在周期表中的位置可知,X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。稀有氣體分子為單原子分子,分子中沒有化學鍵,A項錯誤;N2、Br2都是雙原子分子,B項正確;原子半徑:P>S,鍵長:P—H>S—H,C項錯誤;原子半徑:P>N,故鍵長:P—H>N—H,鍵長越短,鍵能越大,故鍵能P—H<N—H,D項錯誤。18.下表中為部分短周期元素的相關數據:元素性質元素編號①②③④⑤⑥原子半徑/nma0.075b0.110cd最高正化合價/價+6+5—+5—+7最低負化合價/價232311下列說法正確的是()。A.氫化物沸點:元素①>元素③B.元素②氫化物與元素⑥氫化物之間反應形成的化合物中只有極性鍵C.a>d>b>cD.元素④的氫化物中元素④原子采取sp2雜化【答案】C【詳解】先從化合價角度分析,主族元素的最高正化合價為最外層電子數(O、F除外),最低負化合價絕對值為8減去最外層電子數。元素①和元素③同在第ⅥA族,由于O一般不表現正價,可確定元素①為S,③為O;元素②和元素④同在第ⅤA族,原子半徑②<④,可確定元素②為N,④為P;元素⑤和⑥同在第ⅦA族,⑤無正價,則⑥為Cl,⑤為F。元素③的氫化物為H2O,水分子間存在氫鍵,H2O的沸點要高于①的氫化物H2S的沸點,A項錯誤;NH3與HCl生成的NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵,B項錯誤;原子半徑大小為S>Cl>O>F,即a>d>b>c,C項正確;PH3中P原子采取sp3雜化,D項錯誤。19．已知在溶液中與或等可形成配位數為4的配離子。某同學通過實驗研究銅鹽溶液顏色的變化。下列說法不正確的是A．溶液②中形成了，中有12molσ鍵B．由④可知，與可能會結合產生黃色物質C．由②③④推測，溶液中存在：D．若取少量④中溶液進行稀釋，溶液依然為綠色【答案】D【詳解】A．實驗①②可知，無水CuSO4是白色的，加入水后CuSO4溶液呈藍色，這說明②中溶液呈藍色是Cu2+與水分子作用的結果；1mol中含有4mol水中的8molσ鍵和4mol配位鍵，共12molσ鍵，故A正確；B．向③中溶液加入NaCl固體后，底部的NaCl固體表面變為黃色，說明Cu2+與Cl可能會結合產生黃色物質，故B正確；C．③中藍色溶液加入足量NaCl固體后固體表面為黃色，振蕩后溶液呈綠色可以是黃色和藍色的混合呈現的顏色，說明CuCl2水溶液中存在平衡：，[CuCl4]2可能為黃色，故C正確；D．③中溶液為藍色，④中溶液為綠色，說明Cl?的濃度對銅鹽溶液的顏色產生影響，CuCl2的稀溶液為藍色，濃溶液為綠色，故D錯誤；故選D。20．某超分子的結構如圖所示，下列有關超分子的描述不正確的是A．超分子就是高分子B．超分子的特征是分子識別和分子自組裝C．圖示中的超分子是兩個不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體D．圖示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3兩種雜化方式【答案】A【詳解】A．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結合在一起，組成復雜的、有組織的聚集體，超分子不同于高分子，A錯誤；B．超分子的特征是分子識別和分子自組裝，例如細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝性質，生物體的細胞即是由各種生物分子自組裝而成，B正確；C．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結合在一起，組成復雜的、有組織的聚集體，圖示中的超分子是兩個不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體，C正確；D．圖示中的超分子中的N原子有雙鍵、單鍵，則采取sp2、sp3雜化，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共5個小題，共50分。21.（9分）Ⅰ.根據氫分子的形成過程示意圖回答問題。(1)H—H的鍵長為,①～⑤中,體系能量由高到低的順序是。

(2)下列說法中正確的是(填字母)。

A.氫分子中含有一個π鍵B.由①到④,電子在核間出現的概率增大C.由④到⑤,必須消耗外界的能量D.氫分子中含有一個極性共價鍵Ⅱ.已知幾種常見化學鍵的鍵能如下表:化學鍵Si—OH—OOO鍵能/(kJ·mol1)368467498化學鍵Si—SiSi—C鍵能/(kJ·mol1)226x請回答下列問題。(3)比較Si—Si與Si—C的鍵能大小:x(填“>”“<”或“=”)226。

(4)H2被喻為21世紀人類最理想的燃料,而更有科學家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。已知1mol單質硅含有2molSi—Si,1molSiO2含4molSi—O。試計算:每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為。

答案:(1)0.074nm①⑤②③④(2)BC(3)>(4)124500kJ522kJ解析:Ⅰ.(1)可以直接從圖上有關數據讀出,H—H的鍵長為0.074nm;體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫分子中只含有一個σ鍵,A錯誤;共價鍵的本質就是高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用,B正確;④已經達到穩定狀態,C正確;氫分子中只含有一個非極性共價鍵,D錯誤。Ⅱ.(3)Si—Si的鍵長比Si—C的鍵長長,鍵能小。(4)從圖上讀出,H—H的鍵能為436kJ·mol1,每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1000g2g·mol-1×(467kJ·mol1×2436kJ·mol1×1498kJ·mol1×122．（9分）按要求回答以下內容。(1)Cu基態原子的價電子排布式_______；它位于周期表的_______區。(2)基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_______形；SO2分子中的中心原子雜化方式為_______，SO的空間結構為_______。(3)近期我國科學家對嫦娥五號月球土壤樣品進行了分析，研究表明每噸月壤樣品的鈦含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti在元素周期表的位置_______；基態Ti原子的電子排布式_______。(4)H2O2的空間結構示意圖如下。①下列關于H2O2的說法中正確的是_______(填字母)。A．分子中有極性鍵

B．分子中有非極性鍵C．氧原子的軌道發生了sp2雜化

D．分子是非極性分子②H2O2可使酸性K2Cr2O7溶液由橙黃色變為綠色，鉻元素被還原為+3價，該反應的離子方程式是_______。【答案】(1)

1s22s22p63S23p63d104s1

ds(2)

啞鈴形

sp2

正四面體(3)

[Ar]3d24s2

第四周期第IVB族(4)

AB

Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O【解析】（1）Cu元素原子核外電子數為29，根據能量最低原理可知，其基態原子的電子排布式為：1s22s22p63S23p63d104s1，Cu處于周期表中第四周期IB族，屬于ds區元素；（2）基態S原子電子占據最高能級為3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；SO2分子中的S原子的價層電子對為2+=3，孤電子對為1，雜化方式為sp2；SO的價層電子對數為4+=4，雜化方式為sp3，不含孤電子對，空間構型為正四面體；（3）Ti原子序數22，原子核外有22個電子，按照構造原理可知，其基態原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2，在周期表中的位置為第四周期第IVB族；（4）①A．HO為極性鍵，故A正確；B．OO為非極性鍵，故B正確；C．由H2O2的結構可知，O原子形成1個OH鍵、1個OO鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數為4，雜化方式為sp3，故C錯誤；D．過氧化氫中的鍵的極性不能相互抵消，是極性分子，故D錯誤；故選：AB；②H2O2可與酸性K2Cr2O7溶液發生氧化還原反應，鉻元素被還原為+3價，氧元素被氧化為氧氣，反應的離子方程式是：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O。23．（10分）前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大。基態A原子核外電子的L層電子數是K層的2倍；B原子基態時的2p軌道上有3個未成對的電子；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有3個電子層，最外層電子數是核外電子總數的；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素與B元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)E元素在周期表中位置為_______，E3+價電子軌道表示式為_______。(2)F的元素符號為_______，B、C、F三種元素電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，第一電離能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al。(3)相同條件下，A、B的簡單氫化物在水中溶解度較大的是_______(填化學式)，理由是_______。(4)F元素可能的性質_______(填標號)。A．其單質可作半導體材料B．存在3、+3、+5等多種化合價C．最高價氧化物對應的水化物是強酸D．單質還原性弱于磷單質【答案】(1)

第四周期第VIII族

(2)

As

F>N>As

>(3)

NH3

因為NH3與水分子間形成氫鍵(4)AB【分析】前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大。基態A原子核外電子的L層電子數是K層的2倍，A為C；B原子基態時的2p軌道上有3個未成對的電子，B為N；C元素為最活潑的非金屬元素，C為F；D元素核外有3個電子層，最外層電子數是核外電子總數的，D為Mg；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，E為Fe；F元素與B元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒,F為第VA族第四周期的As。【詳解】（1）E為Fe，在第四周期第VIII族；Fe3+價電子軌道表示式為；（2）F的元素符號為As；同周期元素從左到右電負性依次增強，同主族元素從上到下電負性依次減小，故C、F、As三種元素電負性由大到小的順序為F>N>As；D為Mg。3s能級為全滿狀態，能量較低，失去第一個電子需要的能量較高，故Mg>Al；（3）A為C，B為N，形成的簡單氫化物分別為CH4、NH3；CH4為非極性分子，在極性溶劑水中溶解度非常小，NH3為極性分子，易溶于極性溶劑，NH3還能與水形成分子間氫鍵，NH3極易溶于水，故答案為：NH3；因為NH3與水分子間形成氫鍵；（4）F為第VA族第四周期的As；A.As在金屬與非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，其單質可作半導體材料，故A正確；B.As為為第VA族第四周期，存在3、+3、+5等多種化合價，故B正確；C.最高價氧化物對應的水化物H3AsO4是弱酸，故C錯誤；D.非金屬性越強，其單質的氧化性越強，As的非金屬性若愚P，單質還原性強于磷單質，故D錯誤；故答案為AB。24．（12分）回答下列問題：(1)中配體分子以及分子的空間結構和相應的鍵角如圖甲所示。中P的雜化類型是________。的沸點比的________，原因是________。的鍵角小于的，分析原因：________。(2)磷酸根離子的空間構型為________，其中P的價層電子對數為________、雜化軌道類型為________。(3)分子中氮原子的軌道雜化類型是________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為________。(4)乙二胺是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是________、________。(5)中，電負性最高的元素是________；P的________雜化軌道與O的2p軌道形成________鍵。(6)的空間構型為________(用文字描述)；抗壞血酸的分子結構如圖乙所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。【答案】(1)

高

分子間存在氫鍵

中N原子上有一個孤電子對，中O原子上有兩個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力比成鍵電子對間的排斥力大(2)

正四面體形

4

(3)

N>O>C(4)

(5)

O

σ(6)

正四面體形

易溶于水【詳解】（1）中P原子價層電子對數為3+=4，P原子采用sp3雜化；、均為分子晶體，可以形成氫鍵，導致其沸點比的高；的鍵角小于的，原因是：中N原子上有一個孤電子對，中O原子上有兩個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力比成鍵電子對間的排斥力大；（2）磷酸根離子中P原子價層電子對數為4+=4，P原子采用sp3雜化，空間構型為正四面體形；（3）NH3分子中N原子的價層電子對數為3＋=4，孤電子對數為1，N原子采用sp3雜化；同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大小：N>O>C；（4）乙二胺是一種有機化合物，分子中氮形成3個共價鍵且含有1對孤電子對，為sp3雜化；碳形成4個共價鍵，為sp3雜化；（5）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；中，電負性最高的元素是O；中P為雜化，P的雜化軌道與O的2p軌道頭碰頭形成σ鍵。（6）中心S原子形成4個共價鍵，采用sp3雜化，為正四面體形；抗壞血酸的分子中碳碳雙鍵、羰基碳為sp2雜化，飽和碳原子為sp3雜化；抗壞血酸分子中含多個羥基，能和水分子形成氫鍵，故易溶于水。25．（10分）實驗小組研究硫酸四氨合銅(II)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶體的制備。[實驗一]制備[Cu(NH3)4]SO4溶液甲：向2mol/LCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀，再向所得濁液(標記為濁液a)中加入過量6mol/L氨水，沉淀不溶解。乙：向2mol/LCuSO4溶液中滴加6mol/L氨水，產生藍色沉淀，再向濁液中繼續滴加過量6mol/L氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液。(1)畫出四氨合銅配離子中的配位鍵：_______。(2)甲中，生成藍色沉淀的離子方程式是___