第二章化學反應與能量第三節化學反應的速率和限度第2課時化學反應的限度化學反應條件的控制

①2H2+O2=2H2O

已知：2mol1mol

②2SO2+O2

2SO3

已知：2mol1mol

點燃催化劑△2mol?<2mol?思考：我們知道在化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的系數比進行反應的，那么，在實際反應中，反應物能否按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？由上可知可逆反應進行得不完全，正、逆向反應同時同條件進行。化學反應物不可能全部轉化為生成物，存在一定的化學反應限度。其實任何化學反應的進程都有一定的限度（可逆性），反應物不可能完全參加了反應，有些能進行地較徹底（非可逆反應），有些反應是不徹底的，甚至是可逆的（可逆反應）。結論三、化學反應限度1.可逆反應：在相同條件下能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應稱為可逆反應。N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫√×√×14CO2、14C、14CO14CO2+CCO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH)2放電充電2H2OH2↑+O2↑電解點燃三、化學反應限度2.化學平衡的建立：3.化學平衡狀態：———-————————————————————————————一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態條件、前提、本質、現象三、化學反應限度3.化學平衡狀態：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態平衡特征：逆等動定變：可逆反應（或可逆過程）：V正=V逆不等于零：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等,是動態平衡。：平衡時，各組分含量保持恒定：條件改變（T/C/P），平衡移動其中，“等”和“定”判斷化學反應是否處于平衡狀態的關鍵1.對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和生成物的濃度都保持不變D.反應已經停止C課堂練習2.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態的標志是（）A.C的生成速率和C的分解速率相等.B.單位時間內生成1molA同時生成了3molB.C.A、B、C濃度不再變化.D.A、B、C的分子個數之比為1：3：2AC三、化學反應限度4.化學平衡狀態的判斷：直接速率v(正）=v(逆）濃度不再改變vA（耗）=vA(生）等號一邊一生一死，量與系數成正比等號兩邊同生共死，量與系數成正比各組分的濃度不再變化各組分的n/m/W（n）不再變化2SO2+O22SO3催化劑高溫2mol1mol3.以3H2+N2

2NH3為列分析,判斷下列情形是否達到平衡狀態?⑴若有1molN2消耗,則有1molN2生成.⑵若有1molN2消耗,則有3molH2生成.⑶若有1molN2消耗,則有2molNH3生成.⑷若有1molN≡N鍵斷裂,則有6molN﹣H鍵斷裂.⑸若有1molN≡N鍵斷裂,則有6molN﹣H鍵生成.⑹若反應體系中N2、H2、NH3的百分含量不變.⑺反應體系中平均相對分子質量一定.⑻若體系的體積一定,氣體的密度一定.⑼若體系的體積一定,氣體的壓強一定.是否是是是是否是否課堂練習三、化學反應限度4.化學平衡狀態的判斷：以mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)為例

間接壓強不變若m+n≠p+q一定若m+n=p+q不一定平均M不變若m+n≠p+q若m+n=p+q一定不一定密度不變若m+n≠p+q若m+n=p+q不一定不一定顏色不變一定課堂練習4.可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到化學平衡狀態的是（）A.單位時間內生成nmolO2同時生成2nmolNO2B.單位時間內生成nmolO2同時生成2nmolNOC.CNO2:CNO:CO2=2:2：1D.混合氣體的顏色不再改變F.混合氣體的密度不再改變E.混合氣體的平均M不再改變H.混合氣體個組分的體積分數不再改變ADEH5.3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g)

aC(g)+2D(g),5min后達到平衡，已知V(c)=0.05mol/(min·L),生成D為1mol.下列選項正確的是（）A.V(A)=0.15mol/(min·L)B.a=2C.平衡時B的轉化率為20%D.平衡時壓強為起始時的0.8倍C課堂練習練習：天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，C3H8＋5O2→3CO2＋4H2O，現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采用的正確措施是（