化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1N—14O—16S—32Cl—35.5K—39Co—59Zn—65I—127一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．“新質(zhì)生產(chǎn)力”的概念中“新”的核心在于科技創(chuàng)新，下列有關說法正確的是A.小型核反應堆“零龍一號”以235U為核燃料，235U與238U互為同素異形體B.液氧甲烷火箭“朱雀二號”所用燃料CH?為非極性分子，燃燒時其非極性共價鍵被破壞C.北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)中的星載銣鐘所用Rb元素位于元素周期表中的s區(qū)D.利用CO?合成高級脂肪酸甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)化2.NCl3是一種消毒劑，水解反應為NCl3+H2O=NHCl2+HClO。下列說法正確的是A.NCl3的電子式為C.H2O的VSEPR模型為V形B.基態(tài)O的價層電子軌道表示式為D.中子數(shù)為8的氮原子：15N3．下列從含Br2的稀溶液中提取Br2的實驗操作或原理能達到目的的是A.用裝置甲吹出Br2蒸汽并吸收B.用裝置乙制取Cl2C.用裝置丙制取Br2D.用裝置丁蒸餾回收Br2高溫4．工業(yè)可用反應MgAl2O4+4C+4Cl2====MgCl2+2AlCl3+4CO制備MgCl2和AlCl3。下列說法正確的是高溫A.離子半徑：r(Al3+)>r(O2?)B.電負性：χ(Cl)>χ(C)C.電離能大小：I?(Al)>I1(Mg)D.酸性強弱：HClO>H2CO3閱讀下列材料，完成5~7題：Cu和CuCl是許多有機反應的催化劑。Cu可作CO2制CH3OH（25℃時標準燃燒熱為726.5kJ·mol?1）反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0的催化劑。CuCl是一種難溶水、乙醇的白色固體，可 溶于濃氨水，潮濕的環(huán)境中易被氧氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl制備實驗過程為：將硫酸銅與氯化鈉加水溶解，并用鹽酸調(diào)節(jié)酸度，再加入銅粉一起加熱，得到可溶性的配合物Na[CuCl2]，經(jīng)加水稀釋、過濾、洗滌、干燥即得CuCl產(chǎn)品。5.下列有關說法正確的是A.基態(tài)Cu+的電子排布式為[Ar]3d94s1B.[CuCl2]－中的配位鍵可以表示為[Cl←Cu→Cl]?C.NH3中所含鍵角大于H2O中所含鍵角D.CuCl晶胞(如右圖所示)中距離每個Cl－最近的Cu+有2個6.關于Cu催化CO2制CH3OH的反應，下列說法正確的是A.使用Cu作催化劑可以提高一定時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率B.該反應的平衡常數(shù)表達式為K=C.該反應在任意條件下均能自發(fā)進行D.反應物所含的鍵能總和大于生成物所含鍵能總和7.下列化學用語正確的是B.Cu與濃硝酸反應的化學方程式：3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C.CuCl在潮濕空氣中氧化的化學方程式：4CuCl+O2+3H2O=2Cu2(OH)3Cl+Cl2D.制取Na[CuCl2]的離子方程式：Cu2++Cu+4Cl?=2]?8.科學家基于水/有機雙相電解質(zhì)開發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池，雙相電解質(zhì)建立了離子選擇性界面，僅允許氯離子遷移，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時，氯離子向鋅電極遷移B.充電時，石墨電極與電源正極相連C.充電時，石墨電極上可發(fā)生電極反應[CuClx]1?x?e?=[CuClx]2?xD.放電時，理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，鋅電極質(zhì)量增加68g9．化合物乙是合成氫化橙酮衍生物的中間體，可由下列反應制得。下列說法正確的是HH3CH3CA.甲中所有碳原子一定共平面B.乙分子不存在順反異構體C.甲→乙的轉(zhuǎn)化經(jīng)歷了加成反應、消去反應D.甲、乙均不能使酸性KMnO4溶液褪色10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.制ClO2：NaCl(aq)通電Cl2(aq)SO2水溶液ClO2B.純堿工業(yè)：飽和NacI(aq)—?→NaHCO5(S)-避→Nazco;(S)C.金屬Mg制備：311．室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A向2mLNaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞，溶液不變紅HSO3?未水解B向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀溶度積常數(shù)：AgCl<Ag2CrO4C將石油裂解產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，溶液中橙紅色褪去石油裂解產(chǎn)物中含有乙烯D測得鄰硝基苯酚的熔點低于對硝基苯酚的熔點前者存在分子內(nèi)氫鍵，后者存在的分子間氫鍵使分子間作用力大于前者12.已知25℃時，Ka1(H2C2O4)=5.9×10?2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10?5，Ka(HF)=3.5×10?4，Ksp(CaF2)=4×10?11進行如下實驗：①向5mL0.1000mol·L?1NaF溶液中，滴加5滴0.1000mol·L?1H2C2O4溶液；②將0.1000mol·L?1NaHC2O4溶液與0.1000mol·L?1氨水等體積混合；③向0.1000mol·L?1NaHC2O4溶液中滴加KOH溶液至中性；④將濃度均為0.2000mol·L?1的HF溶液和CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是A.實驗①反應的化學方程式為2NaF+H2C2O4=2HF+Na2C2O4B.實驗②所得溶液中存在：c(H+)+c(HC2O4?)+2c(H2C2O4)=c(OH?)C.實驗③所得溶液中存在：c(K+)+c(H2C2O4)=2c(C2O42?)D.實驗④混合后溶液中有沉淀生成13.CO2催化加氫制備CH4的主要反應為：一定壓強下，在密閉容器中投入1molCO2和4molH2在催化劑作用下發(fā)生反應。平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率、CH4產(chǎn)率及另外2種含氫氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。CO選擇性可表示為100%。下列說法正確的是A.圖中曲線①、曲線③分別表示平衡時H2物質(zhì)的量、CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.圖中Р點對應溫度下，平衡時CO選擇性為11.1%D.450℃之后，溫度升高導致催化劑活性降低，從而導致甲烷平衡產(chǎn)率減小二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）全釩液流電池正極廢液中含有的離子是VO2+、VO2+、H+、SO42?。以該廢液為原料經(jīng)過氧化、調(diào)pH、沉釩、煅燒可以制取V2O5。（1）氧化：向正極廢液中加入NaClO3將VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+，寫出該反應的離子方程式：▲。（2）調(diào)pH：向氧化后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH，溶液中V（+5價）會以V2O74?、V3O93?、)持不變”），理由是▲。（3）沉釩：不同pH時，向溶液中加入(NH4)2SO4，可得到不同類型的含釩沉淀。①其他條件一定，控制溶液pH在2～5之間，向溶液中加入(NH4)2SO4，沉釩率和沉淀的X射線衍射圖分別如題14圖-1和題14圖-2所示。pH>3時，pH越大，溶液的沉釩率越低的原因是 ②向pH=8的溶液中（此時V主要以VO3?存在）加入過量(NH4)2SO4溶液，生成NH4VO3沉淀。加入過量(NH4)2SO4溶液的目的是▲。已知：Ksp(NH4VO3)=1.7×10?3。（4）煅燒：煅燒NH4VO3固體制取V2O5時，需在有氧條件下進行，原因是▲。（5）VO2是一種相變材料，其一種晶胞（部分O原子未標出）的結構如題14圖-3所示，在圖中合適位置補充其余O原子▲。15.（15分）G(環(huán)泊酚)是我國擁有完全知識產(chǎn)權的新型醫(yī)用靜脈麻醉藥，其一種合成路線如下：（1）環(huán)泊酚空氣中久置易變質(zhì)變色，原因是▲。（2）如果直接用A與(CH3CO)2O反應制取D，則會產(chǎn)生D的同分異構體H，H遇FeCl3溶液不變色。寫出H的結構簡式▲。（3）C的一種同分異構體滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式▲。屬于芳香族化合物，可以發(fā)生銀鏡反應；在堿性條件下水解，酸化后得兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為6：2：1。（4）E→F中的作用是吸收反應生成的物質(zhì)▲(填化學式)。O為原料合成，寫出合成流程圖▲(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.（15分）含鈷廢料(主要含CoO，還含少量Co2O3、Fe2O3)可以進行如下轉(zhuǎn)化：（1）“還原”時的實驗裝置如題16圖-1所示，分液漏斗中盛裝的溶液是▲。S2O32?是SO42?中一個非羥基氧原子被硫原子替代而形成，則S2O32?的空間構型是▲。（2）“除鐵”時溶液中Fe2＋發(fā)生反應的離子方程式為▲。（3）“沉淀”時加入的NH4HCO3溶液和氨水所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3。寫出“沉淀”時反應的離子方程式：▲。（4）實驗室以Co2(OH)2CO3為原料經(jīng)過一系列實驗可得到[Co(NH3)6]Cl3晶體。[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的催化劑，使用前通常需測定[Co(NH3)6]Cl3產(chǎn)品中鈷的含量。準確稱取0.6000g樣品，將其置于碘量瓶中，溶解后將[Co(NH3)6]3+轉(zhuǎn)化為Co3+；加入KI并酸化，將Co3+還原為Co2+；用0.1000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定生成的I2(滴定反應為2S2O32?+I2=2I?+S4O62?)，重復上述操作2~3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計算產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)▲（寫出計算過程）。（5）補充由[Co(NH3)6]Cl3制取Co2O3的實驗方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3晶體置于如題16圖-2所示裝置中，▲,干燥得到Co2O3固體。（已知[Co(NH3)6]Cl3與NaOH溶液共熱時可生17.（16分）氯苯（C6H5Cl）在多個領域有著重要的應用，但是不當排放會引起環(huán)境污染。Ⅰ：氯苯的結構與性質(zhì)（1）與氯代烷烴相比，氯苯水解條件更苛刻。氯苯結構如題17圖-1所示，請從結構上解釋氯苯難水解的原因▲。（2）一定條件下，氯苯和Cl2在CS2中發(fā)生反應，生成鄰二氯苯和對二氯苯，反應過程中的能量變化如題17圖-2所示。①兩種二氯代苯中，熱穩(wěn)定性較好的是▲(填名稱)。②保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，可采取的措施有▲。Ⅱ：氯苯的去除可采用電化學法、催化氧化法去除氯苯，基本原理都是利用自由基（OH）去除。（3