第1頁/共1頁2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編硫的轉(zhuǎn)化2（魯科版）一、單選題1．（2024北京五中高一下期中）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2．（2024北京北師大附中高一下期中）下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)3．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸在常溫可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸能干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化4．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列氣體因易被氧化而不能用濃硫酸干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．NH35．（2024北京五中高一下期中）下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B．該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)C．總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO26．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）高粱釀酒過程中的部分流程按順序排列如下，其中能說明高粱轉(zhuǎn)化過程中放出熱量的是A．“蒸糧”時(shí)加熱 B．“拌曲”前攤晾C．“堆酵”時(shí)升溫 D．“餾酒”時(shí)控溫7．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：(CuS為黑色固體)；可燃下列說法不正確的是A．加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性溶液褪色的氣體是B．加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含C．加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)8．（2024北京15中高一下期中）雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程I中，生成物只有Na2SO3B．過程II中，硫元素的化合價(jià)發(fā)生改變C．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用D．脫除SO2的目的是防止污染空氣9．（2024北京15中高一下期中）我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。標(biāo)準(zhǔn)等級(jí)一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測(cè)定受污染空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I2溶液將其氧化，測(cè)得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I22.54mg。下列推斷中，不正確的是A．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5molB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5molC．被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mgD．被測(cè)空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)10．（2024北京北師大二附中高一下期中）下列變化中，氣體被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀11．（2024北京五中高一下期中）如下為火山噴發(fā)時(shí)硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙，丙、丁的判斷不正確的是A．甲只具有還原性 B．乙、丙均為酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有還原性 D．丁為黃色或淡黃色固體12．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）圖為酸雨形成的示意圖。下列說法正確的是A．空氣中的溶于水也會(huì)形成酸雨B．易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為C．含的雨水在空氣中放置其pH可能會(huì)降低D．硝酸型酸雨會(huì)腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不能二、填空題13．（2024北京北師大附中高一下期中）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程如下圖所示。已知黃鐵礦的主要成分是FeS2(二硫化亞鐵)。請(qǐng)回答下列問題：(1)FeS2中鐵元素的化合價(jià)是。(2)接觸室中生成SO3的化學(xué)方程式是。(3)從接觸室中出來并被循環(huán)利用的物質(zhì)是。(4)工業(yè)上采用氨水處理尾氣中的SO2，請(qǐng)寫出足量氨水和SO2反應(yīng)的離子方程式。三、解答題14．（2024北京北師大二附中高一下期中）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21+3。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是。②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是。15．（2024北京五中高一下期中）探究Na2SO3固體的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測(cè)到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。(1)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實(shí)有S2-。反應(yīng)的離子方程式是。(2)檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)，同時(shí)產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對(duì)檢驗(yàn)造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，(填操作和現(xiàn)象)，可證實(shí)分解產(chǎn)物中含有SO。(3)探究(2)中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對(duì)來源1進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)可證實(shí)來源1不成立。實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：。(4)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產(chǎn)生。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：。

參考答案1．D【詳解】A．濃硫酸使蔗糖碳化是因?yàn)槠涿撍裕珹錯(cuò)誤；B．常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氨氣會(huì)和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；綜上所述答案為D。2．D【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。3．A【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下與銅迅速反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體，常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有酸性，能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中的氫、氧元素以水的形式脫出，蔗糖碳化變黑，故D錯(cuò)誤；故選A。4．C【詳解】A．Cl2不會(huì)被濃硫酸氧化，能用濃硫酸干燥，故A不符合題意；B．SO2不會(huì)被濃硫酸氧化，能用濃硫酸干燥，故B不符合題意；C．H2S具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故C符合題意；D．NH3為堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D不符合題意；答案選C。5．D【詳解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯(cuò)誤；答案選D。6．C【詳解】A.“蒸糧”時(shí)加熱屬于木柴的燃燒過程，是木柴的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B.“拌曲”前攤晾是屬于蒸發(fā)水分的過程，故B不符合題意；C.“堆酵”時(shí)升溫屬于高粱的發(fā)酵過程，高粱在發(fā)酵過程中發(fā)生化學(xué)變化，并放出熱量；故C符合題意；D.“餾酒”時(shí)控溫有木柴的燃燒過程，是木柴的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，還有酒的蒸餾過程，蒸餾是吸熱過程，故D不符合題意。故答案選C。7．B【詳解】A．加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是，A正確；B．加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性溶液褪色、能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是，硫化氫具有可溶性，但具有可溶性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；C．加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、則氣體含，但不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性、但不能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則含有另一種氣體；故生成的氣體一定是混合氣體，C正確；D．結(jié)合選項(xiàng)ABC可知，金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)，D正確；答案選B。8．A【分析】過程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4，過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，所以雙堿法脫硫過程中，NaOH可以循環(huán)利用，總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O。【詳解】A．過程I中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3和水，故A錯(cuò)誤；B．過程II中，硫元素的化合價(jià)發(fā)生改變，由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故B正確；C．過程Ⅰ中NaOH被消耗，過程Ⅱ中又生成NaOH，脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用，故C正確；D．SO2有毒，脫除SO2的目的是防止污染空氣，故D正確；故選A。9．D【詳解】A．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg，C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，被測(cè)空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達(dá)到了二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。10．B【詳解】A．二氧化碳和Na2O2發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，從淡黃色Na2O2固體變?yōu)榘咨奶妓徕c固體，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，二氧化碳沒有被還原，故A不符合題意；B．氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)，氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子，故B符合題意；C．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，故C不符合題意；D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，化合價(jià)無變化，故D不符合題意；故答案為B。11．A【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙與水反應(yīng)生成亞硫酸，則乙為二氧化硫；二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則丙為三氧化硫；甲可與亞硫酸反應(yīng)生成丁，且甲、丁為火山噴發(fā)的產(chǎn)物，則甲為硫化氫，丁為單質(zhì)硫。【詳解】A．甲為H2S，S為-2價(jià)，只有還原性，但其中的H為+1價(jià)，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有還原性，A判斷錯(cuò)誤；B．乙、丙分別為二氧化硫、三氧化硫，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，B判斷正確；C．乙為二氧化硫，含有的S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，C判斷正確；D．丁為單質(zhì)S，其為黃色或淡黃色固體，D判斷正確；答案為A。12．C【詳解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH為5.6，所以空氣中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B．一氧化氮不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸溶液易被空氣中氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，所以含亞硫酸的雨水在空氣中放置其pH可能會(huì)降低，故C正確；D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都會(huì)腐蝕石灰?guī)r建筑，故D錯(cuò)誤；故選C。13．＋22SO2＋O22SO3SO2、O22NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O【詳解】(1)根據(jù)化合價(jià)法則，F(xiàn)eS2中硫元素為-1價(jià)，所以鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià)；正確答案：＋2。(2)接觸室中，在催化劑條件下，二氧化硫被氧化為SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2＋O22SO3；正確答案：2SO2＋O22SO3。(3)接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，所以SO2、O2均有剩余，可以被循環(huán)利用；正確答案：SO2、O2。(4)足量氨水和SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：2NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O；正確答案：2NH3·H2O＋SO2＝2+＋H2O。14．CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質(zhì)量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應(yīng)的O2；②FeS中的-2價(jià)的硫被氧化為SO2，+2價(jià)的Fe被氧化為+3價(jià)的鐵，結(jié)合所給化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和SO2，故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合價(jià)升高為+6價(jià)，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為硫酸，故反應(yīng)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相當(dāng)于ygS，故zmLNaOH相當(dāng)于zygS，則該樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為zy/x。（3）①測(cè)定碳的含量需將氣體a中的SO2除去，故裝置B和C的作用是除去SO2；②計(jì)算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)須利用CO2的質(zhì)量進(jìn)行分析，故需測(cè)量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質(zhì)量。15．S2-+Cu2+=CuS↓滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液沒有褪色鹽酸中Cl元素為-1價(jià)，是Cl元素的最低價(jià)，具有還原性，會(huì)與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4溶液應(yīng)該褪色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓