初中初中第十單元常見的酸、堿、鹽01思維導圖01思維導圖0202考點速記課題1溶液的酸堿性（一）酸堿指示劑1．發現：英國化學家波義耳發現了酸堿指示劑。2．變色規律：（1）紫色石蕊溶液：在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯藍色。（紫色石蕊溶液顯色口訣：酸紅堿藍中不變）（2）無色酚酞溶液：在酸性溶液中顯無色，在堿性溶液中顯紅色。（無色酚酞溶液顯色口訣：酸無堿紅中不變）（二）溶液酸堿度的表示——pH1．溶液的酸堿度常用pH表示，pH的范圍通常為0~14。2．溶液的酸堿度和pH的關系：（1）酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越強。（2）中性溶液的pH=7。（3）堿性溶液的pH＞7，pH越大，堿性越強。3．pH的測定方法：（1）測定pH的簡便方法：使用pH試紙。（2）用pH試紙測定pH的操作：在白瓷板或玻璃片上方一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。【注意】=1\*GB3①測定溶液的pH時，不能潤濕pH試紙，否則測得酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小，中性溶液的pH不變（簡記為“酸大堿小中不變”）。=2\*GB3②不能將pH試紙直接浸入待測液中。=3\*GB3③要在30s內讀出pH。④用pH試紙測得的結果為1~14的整數。⑤若要精確測定溶液的pH，可用酸度計（即pH計）。（三）了解溶液酸堿度的意義（1）通過測定人體內或排出的液體的pH，了解身體的健康狀況。（2）在化工生產中，許多反應都必須在一定pH范圍的溶液中進行。（3）在農業生產中，農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；pH＜4的酸性土壤或pH＞8的堿性土壤，一般需要經過改良才適于種植。（4）正常雨水的pH≈5.6，某些工廠排出的二氧化硫等酸性氣體若直接排放到空氣中會造成酸雨，酸雨的pH＜5.6.課題2常見的酸和堿（一）什么是酸和堿1．酸（1）定義：解離出的陽離子全部是H+的化合物。（2）解離表達式：酸→H++酸根離子。2．堿（1）定義：解離出的陰離子全部是OH-的化合物。（2）解離表達式：堿→金屬離子+OH-。（二）鹽酸、硫酸的物理性質和主要用途酸鹽酸硫酸顏色、狀態無色液體無色液體打開試劑瓶蓋后的現象濃鹽酸瓶口有白霧（鹽酸具有揮發性）無明顯現象氣味有刺激性氣味無味密度常用濃鹽酸（37~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3主要用途①用于金屬表面除銹、制造藥物等；②人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。①用于生產化肥、農藥、火藥、燃料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；②濃硫酸在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑。【注意】打開濃鹽酸試劑瓶蓋觀察到的白霧是濃鹽酸揮發出的HCl氣體與水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。（三）濃硫酸的特性1．吸水性：濃硫酸有較強的吸水性，在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑。常用氣體干燥劑干燥劑濃硫酸（酸性）堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）氯化鈣（中性）氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）裝置可干燥的氣體O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等不可干燥的氣體NH3CO2、SO2、HCl等NH32．腐蝕性：濃硫酸有強烈的腐蝕性，能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用。該過程屬于化學變化。【注意】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3％~5％的碳酸氫鈉溶液。（四）濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。（五）其它常見的酸1．實驗室和化工生產中常用的酸：硝酸HNO3、醋酸CH3COOH。2．生活中常見的酸：潔廁靈中含有的酸HCl、汽車用鉛酸蓄電池中含有的酸H2SO4、檸檬中含有檸檬酸。（六）酸的化學性質1．酸與活潑金屬反應金屬與稀鹽酸反應的化學方程式與稀硫酸反應的化學方程式鎂Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鋁2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑酸與活潑金屬反應的共同現象是：金屬逐漸溶解，并產生氣泡2．酸與金屬氧化物反應反應物現象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅+稀鹽酸黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變為藍色CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化銅+稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O3．酸與堿反應反應物現象化學方程式氫氧化鈣+稀鹽酸滴有酚酞試劑的堿溶液由紅色逐漸變成無色，放出熱量Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氫氧化鈣+稀硫酸Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O氫氧化銅+稀鹽酸藍色固體消失，溶液由無色變為藍色Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O氫氧化鐵+稀硫酸紅褐色固體消失，溶液由無色變為黃色2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O4.酸與某些鹽反應反應物現象化學方程式碳酸鈉+稀鹽酸有氣泡產生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O碳酸氫鈉+稀硫酸2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O（七）酸的通性（酸在水中都能解離出H+）性質歸納性質規律（1）與指示劑作用酸能使紫色石蕊溶液變為紅色，不能使無色酚酞溶液變色（2）與活潑金屬反應酸+活潑金屬→鹽+氫氣（屬于置換反應）（3）與金屬氧化物反應酸+金屬氧化物→鹽+水（4）與堿反應酸+堿→鹽+水（5）與某些鹽反應酸+鹽→新酸+新鹽（八）常見堿的物理性質和主要用途物質氫氧化鈉氫氧化鈣俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰化學式NaOHCa(OH)2顏色、狀態白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水微溶于水特性在空氣中易吸水而潮解；具有強烈的腐蝕性（如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液）具有一定的腐蝕性主要用途①用作某些氣體的干燥劑。②化工原料：用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業。③去油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉。①在樹木上涂刷石灰漿，可保護樹木，防止凍傷和害蟲產卵。②農業上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸銅配制農藥波爾多液。③作建筑材料：用石灰漿粉刷墻壁等。（九）堿的化學性質1．與酸堿指示劑反應堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。

【注意】難溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。2．與部分非金屬氧化物反應（1）與二氧化碳的反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）與二氧化硫的反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（3）與三氧化硫的反應：NaOH+SO3=Na2SO4+H2O、Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O3．與酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4．與部分鹽反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（十）堿的通性（堿在水中都能解離出OH-）性質歸納性質規律（1）與指示劑作用堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色（2）與非金屬氧化物反應堿+非金屬氧化物→鹽+水（3）與酸反應酸+堿→鹽+水（4）與某些鹽反應堿+鹽→新堿+新鹽（十一）中和反應1．概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。2．實質：酸中的H+和堿中的OH-結合生成水的過程，即H++OH-=H2O。3．應用：（1）中和過多的胃酸：人如果患有某種胃腸疾病，胃會分泌過量胃酸，造成胃部不適以致消化不良。在這種情況下，遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，可以中和過多的胃酸。（2）處理某些昆蟲叮咬后的癥狀：蜂或螞蟻叮咬人的皮膚后，在皮膚內分泌出蟻酸，會使叮咬處很快出現腫、痛或瘙癢等癥狀。如果涂抹一些含有堿性物質的溶液，就可減輕癥狀。（3）工業廢水處理：硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的堿性廢水可用硫酸進行中和處理。（4）農業上改良土壤的酸堿性：如用熟石灰中和土壤酸性，以利于農作物生長。【注意】不用氫氧化鈉，因為NaOH的堿性、腐蝕性很強。課題3常見的鹽（一）鹽的概念和分類1．定義：是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。2．分類：（1）根據鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等.（2）根據鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽等。（二）鹽的溶解性1．鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；2．鹽酸鹽（含氯離子）：除氯化銀不溶，其余的全溶；3．硫酸鹽（含硫酸根離子）：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余的全溶；4．碳酸鹽（含碳酸根離子）：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶，其余的全不溶。（三）氯化鈉1．食鹽的主要成分，重要的調味品，維持人的正常生理活動所必不可少的。（1）鈉離子對維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起主要作用；（2）氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。2．用途醫療農業工業生活其他生理鹽水是用氯化鈉配制的用氯化鈉溶液來選種制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等食物公路上曾經使用氯化鈉作融雪劑3．在自然界中的分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。【注意】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業用鹽，有毒，有咸味，外形與食鹽相似，誤食會使人中毒。碳酸鹽1．碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣名稱碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗稱（主要成分）純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石的主要成分主要用途廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產制作面點所用發酵粉的主要成分之一，醫療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑大理石、石灰石都是重要的建筑材料，碳酸鈣可用作補鈣劑【注意】食鹽水pH=7，呈中性；Na2CO3、NaHCO3溶液pH＞7，呈堿性。2．碳酸鹽的檢驗方法：（1）檢驗原理：組成里含有CO32-、HCO3-的鹽都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。（2）檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水。（3）檢驗方法：向待測液中加入稀鹽酸有無色無味氣體放出，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質是碳酸鹽。（五）復分解反應1．概念：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。屬于四大基本反應類型。2．常見復分解反應類型（1）酸+堿→鹽+水（中和反應）（2）酸+鹽→新酸+新酸鹽（3）堿+鹽→新鹽+新堿（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽（5）酸+金屬氧化物→鹽+水3．復分解反應發生的條件：兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成。（六）化肥1．肥料的種類（1）天然有機肥料（農家肥）（2）化學肥料（化肥）：主要包括氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥。2．常見的化肥和作用分類化學成分主要作用缺乏時的表現氮肥尿素[CO(NH2)2]、氯化銨（NH4Cl）、硝酸鈉（NaNO3）等氮肥可以促進植物莖、葉生長茂盛，使葉色濃綠，提高植物蛋白質含量整片葉片發黃，嚴重時葉脈呈淡棕色磷肥磷酸鈣[Ca3(PO4)2]等磷肥可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力（促進根系發達）植株特別矮小鉀肥硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等鉀肥可以保證各種代謝過程順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力莖稈軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色、焦枯復合肥磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、硝酸鉀（KNO3）等能同時均勻地供給作物幾種養分化肥的利、弊與合理使用利：施用化肥成為農作物增產的有力措施，解決了部分地區糧食短缺的問題。弊：不合理的施用化肥會造成土壤退化，以及土壤、水和大氣環境的污染。因此，要有針對性、均衡適度地施用化肥，提高施用效率，減少負面作用。0303素養提升（一）誤認為堿都能使酸堿指示劑變色。不溶性堿（如Cu(OH)2、Fe(OH)3等）不能使指示劑變色，也不能與二氧化碳等非金屬氧化物反應。（二）復分解反應的規律酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和碳酸鹽一定能發生復分解反應。氯化銀、硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，不能發生復分解反應。（三）判斷NaOH是否變質的方法（1）變質原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。（2）探究過程：內容步驟現象結論檢驗是否變質方法①：取樣，溶解，加入稀HCl有氣泡產生氫氧化鈉已變質方法②：取樣，溶解，加入Ca(OH)2溶液產生白色沉淀方法③：取樣，溶解，加入CaCl2（或BaCl2）溶液檢驗變質程度①取樣，溶解，加入過量CaCl2（或BaCl2）溶液（目的是除去Na2CO3）至不再產生沉淀為止；②過濾，向上層清液中滴加酚酞溶液溶液變紅氫氧化鈉部分變質溶液不變色氫氧化鈉完全變質（四）判斷中和反應是否發生的方法（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）方法判斷依據注意事項方法①借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當溶液恰好由紅色變為無色時，恰好完全中和方法借助反應中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法③借助反應中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③必須保證溶液的pH≥7，才能證明反應發生（五）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜1．鑒別方法方法原理結論①加熱法2NaHCO3?Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3②沉淀法COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，HCOeq\o\al(－,3)與Ca2＋、Ba2＋不反應有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3③與鹽酸反應的劇烈程度Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3④鹽酸逐滴加入時的現象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸立即產生氣體的是NaHCO3；開始不產生氣體，滴加一定體積后才產生氣體的是Na2CO32．除雜方法混合物(括號內為雜質)除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液第十單元常見的酸、堿、鹽考點概覽考點1酸堿指示劑及變色規律考點2濃酸的特性考點3酸的化學性質考點4堿及堿的性質考點5中和反應考點6碳酸鹽考點7侯氏制堿法考點8復分解反應考點9粗鹽提純考點10化學肥料考點1酸堿指示劑及變色規律1．（2024·上海·中考真題）下列物質中能使石蕊試液變紅的是A．石灰水 B．食鹽水 C．白醋 D．酒精【答案】C【解析】A、石灰水顯堿性，故不符合題意；B、食鹽水顯中性，故不符合題意；C、白醋顯酸性，故符合題意；D、酒精呈中性，故不符合題意。故選C。2．（2024·四川眉山·中考真題）下列物質能使紫色石蕊溶液變藍的是A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO2【答案】A【解析】A、KOH的水溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍，故A正確；B、O2的水溶液呈中性，不能使石蕊試液變色，故B錯誤；C、氯化鈉的水溶液呈中性，不能使石蕊變色，故C錯誤；D、二氧化碳和水反應生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故D錯誤。故選A。3．（2024·江蘇揚州·中考真題）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷【答案】A【解析】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，中性溶液不能使紫色石蕊變色，室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液顯酸性；故選：A。考點2濃酸的特性1．（2024·山東青島·中考真題）提高安全意識，謹防意外發生。濃硫酸試劑瓶標簽上的標識應該是A．腐蝕性物質 B．易于自燃的物質C．爆炸性物質 D．毒性物質【答案】A【解析】A、該圖表示腐蝕性物質的標識，符合題意；B、該圖表示易于自燃的物質的標識，不符合題意；C、該圖表示爆炸性物質的標識，不符合題意；D、該圖表示毒性物質的標識，不符合題意。故選：A。2．（2024·湖北·中考真題）安全規范的操作是實驗成功的保障。下列實驗操作正確的是A．熄滅酒精燈 B．檢查氣密性C．滴加液體 D．稀釋濃硫酸【答案】B【解析】A、熄滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，防止發生火災，圖中操作錯誤，不符合題意；B、檢查裝置的氣密性：將導管置于水中，用手緊握試管，觀察導管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，圖中操作正確，符合題意；C、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方，圖中操作錯誤，不符合題意；D、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注入濃硫酸中，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。3．（2024·山東棗莊·中考真題）下列物質露置于空氣中，一段時間后總質量減少的是A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉固體 D．氧化銅粉末【答案】A【解析】A、濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體，會導致溶液質量減小，A選項正確；B、濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分，會導致溶液質量增大，B選項錯誤；C、氫氧化鈉有吸水性，同時能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉、水，會導致質量增大，C選項錯誤；D、氧化銅粉末不能吸收空氣中的物質，自身也不會分解、揮發，因此一段時間后質量不變，D選項錯誤。故選：A。4．（2024·湖南·中考真題）下列有關物質的性質或用途說法正確的是A．生石灰不能與水反應 B．濃硫酸有揮發性C．催化劑不能加快化學反應速率 D．熟石灰可用來改良酸性土壤【答案】D【解析】A、生石灰是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，不具有揮發性，錯誤；C、催化劑能改變反應速率，例如二氧化錳能加快過氧化氫分解速率，錯誤；D、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，能與酸發生中和反應，所以可用于改良酸性土壤，正確。故選：D。5．（2024·重慶·中考真題）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法不正確的是A．兩者的水溶液都能導電 B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C．將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋 D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴【答案】C【解析】A、鹽酸、硫酸中都存在自由移動的H+和酸根離子，所以具有較好的導電性，故選項說法正確，不符合題意；B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，鹽酸、硫酸中都存在自由移動的H+，都屬于酸，都能使紫色石蕊溶液變紅，故選項說法正確，不符合題意；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，切不可將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飛濺，故選項說法錯誤，符合題意；D、因鹽酸易揮發，則當打開濃鹽酸的瓶蓋，會揮發出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，呈現白霧，即該白霧為鹽酸小液滴，故選項說法正確，不符合題意；故選C。考點3酸的化學性質1．（2024·山東青島·中考真題）下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是A．水變成水蒸氣，體積變大——分子間隔變大B．熱脹冷縮——分子大小隨溫度的變化而改變C．紅墨水在熱水中比在冷水中擴散快——溫度升高，分子運動加快D．稀鹽酸和稀硫酸化學性質相似——溶液中都含氫離子【答案】B【解析】A、由于水分子受熱后運動加劇，導致水分子間隔變大，所以水變成水蒸氣，水的體積變大。A正確；B、熱脹冷縮是分子間的間隔隨溫度的變化而變化，而不是分子大小隨溫度的變化而改變。B不正確；C、由于溫度升高，分子運動加快，所以紅墨水在熱水中比在冷水中擴散快。C正確；D、稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學性質，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色；都能和活潑金屬反應生成氫氣；都能和堿反應生成水等，它們的共同點是：它們溶液中的陽離子都是氫離子。即稀鹽酸和稀硫酸化學性質相似是因為它們的溶液中都含氫離子。D正確。故選B。2．（2024·湖南長沙·中考真題）鹽酸（溶質為）是重要的化工產品，鹽酸屬于（填“純凈物”或“混合物”）。鹽酸常用于除鐵銹，但鐵制品不宜在鹽酸中長時間浸泡，這是因為鹽酸會與鐵反應生成氯化亞鐵（）和氫氣，該反應的化學方程式為：。【答案】混合物【解析】鹽酸是氯化氫的水溶液，是由氯化氫和水組成的物質，屬于混合物。鹽酸會與鐵反應生成氯化亞鐵（）和氫氣，該反應化學方程式：。3．（2024·山東濰坊·中考真題）“宏觀—微觀—符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某興趣小組對鹽酸和硫酸的共性和差異性進行以下研究。回答下列問題。(1)向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在（填微粒符號）。(2)將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為)投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，化學方程式為；鐵釘表面產生氣泡，該氣體為；一段時間后，溶液慢慢變為黃綠色，圖1是對溶液變為黃綠色的一種微觀解釋，參加反應的微粒是（填微粒符號）。【答案】(1)H+(2)氫氣/H2Fe、Fe3+【解析】（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在相同的陽離子一氫離子。故填：H+。（2）將表面生銹的鐵釘投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，是由于氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：；鐵釘表面產生氣泡是由于裸露出來的鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；由圖可知，鐵與硫酸鐵反應的微觀實質是鐵原子與鐵離子反應生成亞鐵離子，故填：；氫氣或H2；Fe、Fe3+。4．（2024·山東濱州·中考真題）小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：(1)該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成色；(2)鐵銹的主要成分是，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；(3)為驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填字母序號）；A． B． C． D．(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。【答案】(1)紅(2)(3)C(4)NaCl和NaOH【解析】（1）酸使紫色石蕊變紅色，所以向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成紅色；（2）鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為；（3）性質③，是鹽酸與鹽反應，鎂為金屬單質，二氧化碳為非金屬氧化物，氫氧化鎂為堿，碳酸鈉為鹽，且碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以選擇C；（4）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，說明溶液顯堿性，即稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應物中氫氧化鈉剩余，所以溶液中的溶質為NaCl和NaOH。考點4堿及堿的性質1．（2024·江蘇鎮江·中考真題）反應2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于魚塘供氧。其中屬于堿的是A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2【答案】C【解析】A、CaO2是由Ca、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于堿，不符合題意；B、水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于堿，不符合題意；C、氫氧化鈣是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，符合題意；D、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意。故選C。2．（2024·上海·中考真題）某氣體能用堿石灰(和)干燥，該氣體具備的性質有A．密度大于空氣 B．可溶于水C．不與、反應 D．不可燃【答案】C【分析】干燥劑不能與被干燥的氣體發生化學反應，氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。【解析】由分析可知，能被堿石灰干燥的氣體，是因為該氣體不與、發生反應。故選C。3．（2024·山東菏澤·中考真題）某興趣小組利用圖1裝置，對“和溶液是否反應”進行數字化實驗再探究。實驗1：在盛滿的燒瓶中滴加80mL蒸餾水；實驗2：在同樣的燒瓶中滴加溶液。實驗得到如圖2所示曲線。下列說法不正確的是A．由實驗1得到的圖像是A曲線B．A曲線中ab段上升是因為加液體使燒瓶內分子數增多C．該實驗能證明與溶液發生了反應D．通過此實驗說明，利用數字化實驗可以實現對化學反應由定性到定量的研究【答案】B【解析】A、二氧化碳能溶于水，壓強減少，但二氧化碳的溶解度較小，所以壓強變化不大；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳減少的更多，壓強變化更大，所以曲線A表示實驗1的變化，故A正確；B、A曲線中ab段曲線上升的原因是用注射器注入液體，壓縮了燒瓶內的氣體，使壓強增大，故B錯誤；C、曲線B二氧化碳減少更多，且二氧化碳與水的實驗可排除二氧化碳溶于水對實驗造成影響，上述實驗可以證明氫氧化鈉與二氧化碳能發生反應，故C正確；D、通過此實驗說明，由壓強的變化量對比可得出化學反應的發生，故利用數字化實驗可以實現對化學反應由定性到定量的研究，故D正確。故選：B。考點5中和反應1．（2024·四川巴中·中考真題）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。下圖是生活中常見物質的pH，可以減輕痛癢癥狀的物質是A．醋 B．蘋果汁 C．蘿卜汁 D．肥皂水【答案】D【解析】A、由圖可知醋顯酸性，故A選項不符合題意。B、蘋果汁顯酸性，故B選項不符合題意。C、蘿卜汁接近中性，由分析可知要想減輕痛癢，應涂抹堿性物質，故C選項不符合題意。D、肥皂水顯堿性可減輕痛癢，故D選項符合題意。故選D。2．（2024·山東濟南·中考真題）下列有關化學概念的辨析中，合理的是A．含有氧元素的物質一定是氧化物 B．均一、穩定的液體一定是溶液C．只含有一種元素的純凈物一定是單質 D．生成鹽和水的化學反應一定是中和反應【答案】C【解析】A、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的物質不一定是氧化物，例如高錳酸鉀（KMnO4）含有氧元素，但它由三種元素組成，不是氧化物?，故A選項不符合題意；B?、溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，但均一、穩定的液體不一定是溶液，例如水本身就是均一、穩定的液體，但它是一種純凈物，不是溶液?，故B選項不符合題意；?C、單質是由一種元素組成的純凈物，因此只含有一種元素的純凈物一定是單質，故C選項符合題意；D、中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。然而，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，但這并不是中和反應?，故D選項不符合題意。故選C。3．（2024·山西·中考真題）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關系如表△t(為溶液實時溫度與初始溫度差)，其中表述正確的是鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加鹽酸的全過程中，持續發生反應并放出熱量B．滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強C．滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D．反應過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小【答案】D【解析】A、根據圖示可知，當加入鹽酸量為2mL至10mL時，溶液溫度升高，發生反應并放出熱量，當加入鹽酸的量大于10mL，小于20mL時，鹽酸過量，溶液的溫度下降，沒有發生化學反應，錯誤；B、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷消耗，溶液的堿性逐漸減弱，錯誤；C、鹽酸和氫氧化鈉反應過程中放出熱量，溶液的溫度升高，完全反應后，溶液溫度下降，滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度先逐漸增大，溫度下降后，溶解度減小，錯誤；D、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷消耗，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小，正確。故選D。4．（2024·山東濟南·中考真題）某同學在常溫下進行溶液和稀鹽酸發生中和反應的實驗探究，利用數字化傳感器，借助計算機繪制出溶液隨所滴入溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列有關說法中，合理的是A．在點時溶液中的溶質為和 B．在段，溶液中數量逐漸增多C．在點時溶液中大量存在的陰離子為和 D．該反應的實質是和結合生成【答案】ACD【解析】A、氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，圖中a點所示溶液中，溶質是HCl和BaCl2，正確；B、在段，隨著氫氧化鋇的加入，鹽酸不斷被消耗，溶液中數量逐漸減少，錯誤；C、在點時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中溶質是氯化鋇和氫氧化鋇，其中大量存在的陰離子為和，正確；D、氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，該反應的實質是和結合生成，正確。故選ACD。考點6碳酸鹽1．（2024·北京·中考真題）春分“豎蛋”。蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其化學式為A． B．CaO C． D．【答案】C【解析】碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構成，鈣離子顯+2價，碳酸根離子顯-2價，化學式為：CaCO3。故選C。2．（2024·江蘇宿遷·中考真題）下列物質的性質和用途對應關系正確的是A．鹽酸具有揮發性，常用作除鐵銹B．碳酸氫鈉受熱易分解，常用作治療胃酸過多C．濃硫酸具有強腐蝕性，常用作干燥劑D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味劑【答案】D【解析】A、鹽酸具有酸的通性，能與鐵銹成分氧化鐵反應生成氯化鐵和水，從而除去鐵銹，對應關系錯誤，故A錯誤；B、碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，常用作治療胃酸過多，對應關系錯誤，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑，對應關系錯誤，故C錯誤；D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，所以活性炭常用作冰箱除味劑，對應關系正確，故D正確。故選：D。3．（2024·山東濰坊·中考真題）邏輯推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是A．金剛石和石墨的組成元素相同，則二者的性質完全相同B．某物質在氧氣中完全燃燒生成和，則該物質一定含有C、H元素C．溶液是均一、穩定的混合物，則均一、穩定的物質一定是溶液D．碳酸鹽能和酸反應產生氣體，則能和酸反應產生氣體的物質一定是碳酸鹽【答案】B【解析】A、金剛石和石墨的組成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性質差異很大，不符合題意；B、某物質在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、O，反應物氧氣由氧元素組成，故該物質中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合題意；C、溶液是溶質和溶劑混合而成的均一、穩定的混合物，但是均一、穩定的物質不一定是溶液，如水是均一、穩定的物質，但是水屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；D、碳酸鹽能和酸反應生成二氧化碳，但是能和酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，如活潑金屬能與酸反應生成氫氣，不符合題意。故選B。4．（2024·山東淄博·中考真題）下列有關物質檢驗、鑒別和除雜的實驗設計,錯誤的是選項實驗目的實驗設計A檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫將氣體通入硝酸銀溶液B鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體取樣,分別加熱,生成的氣體通入澄清石灰水C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣加入適量碳酸鉀溶液,過濾D除去粗鹽中的少量泥沙加水溶解,過濾,蒸發結晶A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、硝酸銀和氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反應，將氣體通入硝酸銀溶液，若有沉淀生成，說明二氧化碳氣體中混有氯化氫，故選項不符合題意；B、碳酸氫鈉加熱會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉穩定性較好，加熱不分解，取樣，分別加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，可以鑒別，故選項不符合題意；C、碳酸鉀會與反應生成和，雖然除去了，但是引入了新的雜質，不符合除雜原則，故選項符合題意；D、經加水溶解，過濾，蒸發結晶等操作，可除去粗鹽中的少量泥沙，故選項不符合題意；故選：C。5．（2024·湖北·中考真題）是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下，對是否適合作為抗酸藥進行了如下探究。【查閱資料】(1)①俗稱小蘇打，俗稱。②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5．體溫約37℃。③抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適癥狀。【提出猜想】(2)猜想甲：適合作為抗酸藥。其理由是（用化學方程式表示）。猜想乙：不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。【實驗探究1】探究與堿性的強弱(3)依次測量等濃度的溶液和溶液的pH，結果分別為11和9。溶液的堿性比溶液（填“強”或“弱”）。【實驗探究2】探究作為抗酸藥的適應性先向500mL燒杯中加入的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入固體，并持續攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。將上述實驗中換成，重復實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。【分析數據】(4)由圖可知，與相比：①反應時造成胃液pH遠大于5；②。【得出結論】不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。【反思評價】(5)有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為不嚴謹之處是。【拓展延伸】(6)也是一種常用的抗酸藥。相比，從與胃酸反應的產物分析，抗酸藥存在的不足是。【答案】(1)純堿/蘇打(2)(3)強(4)的持續時間過長，會導致胃部不適(5)實驗沒有模擬人體的溫度(6)與胃酸反應產生氣體，可能造成胃脹【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）當pH值大于7時，溶液呈堿性，越大于7，堿性越強，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別為11和9，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液強；（4）由圖可知，pH>5的持續時間過長，會導致胃部不適；（5）該實驗模擬人體分泌胃液進行實驗，實驗沒有模擬人體的溫度；（6）碳酸氫鈉會與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，產生氣體會造成腹脹。考點7侯氏制堿法1．（2024·江蘇南通·中考真題）“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質的質量分數增大C．40℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數D．40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液【答案】C【解析】A、選項說法沒有指明溫度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項說法錯誤；B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發生改變，溶質的質量分數不變，故選項說法錯誤；C、40℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項說法沒有指明是否飽和，則40℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數可能小于NaHCO3溶液中溶質的質量分數，故選項說法正確；D、40℃時，氯化鈉的溶解度大約是36.6g，則40℃時，則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉，40℃時，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項說法錯誤；故選：C。2．（2024·吉林長春·中考真題）侯德榜先生發明了侯氏制堿法，部分操作及原理如下：步驟操作原理130℃時，將NH3、CO2依次通入飽和NaCl溶液2過濾，加熱NaHCO3固體根據圖表相關信息，下列說法正確的是A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度B．30℃時，NaCl飽和溶液中溶質的質量分數為36.3%C．NaHCO3析出的原因：生成的質量大于其能溶于水的質量D．在步驟2中，過濾后所得到的濾液中不含NaHCO3【答案】C【解析】A、比較物質溶解度時，應指定溫度。根據溶解度曲線，溫度較低時，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，溫度較高時，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，A錯誤；B、根據溶解度曲線，30℃時，NaCl的溶解度為36.3g，則此時NaCl飽和溶液中溶質的質量分數為，B錯誤；C、溶質能析出的原因是溶劑所能溶解的溶質質量小于該溶質的質量，所以NaHCO3析出的原因是生成的質量大于其能溶于水的質量，C正確；D、飽和溶液改變條件析出溶質后仍是飽和溶液，在步驟2中，過濾后所得到的濾液是NaHCO3飽和溶液，含有NaHCO3，D錯誤。故選：C。3．（2024·海南·中考真題）我國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率。某化學興趣小組在實驗室中模擬侯氏制堿法制備Na2CO3和NH4Cl。已知：①反應原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②NH4Cl在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。③相關物質的溶解度曲線如圖所示。步驟一：配制飽和食鹽水(1)下列配制飽和食鹽水的操作步驟中不正確的一項是______A．稱取氯化鈉 B．量取蒸餾水 C．溶解氯化鈉步驟二：制取Na2CO3(2)用加熱氯化銨和堿石灰固體混合物制取NH3，應選擇的發生裝置為（從下圖甲～丁中選填序號），將NH3通入飽和食鹽水制得飽和氨鹽水。(3)用裝置丁制取CO2，錐形瓶中盛放的藥品為。將CO2持續通入裝置戊，逐漸有固體析出，CO2應從戊的（填“a”或“b”）端進入。(4)將戊中析出的固體經過濾、洗滌、加熱制得Na2CO3固體。為了提高Na2CO3產量，兩種氣體通入飽和食鹽水的順序不能顛倒，由此可知相同條件下氣體的溶解度NH3CO2(填“大于”“等于”或“小于”)。步驟三：回收NH4Cl(5)向（4）得到的濾液中加入氯化鈉，并將溫度降低至10℃,可以析出NH4C1固體。老師指出析出的NH4Cl中含有雜質，雜質是。【答案】(1)B(2)A(3)大理石b(4)大于(5)碳酸氫鈉【解析】（1）A、稱取氯化鈉固體時，需墊上稱量紙，故A不符合題意；B、量取水讀數時，量筒必須放平，視線與量筒內的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數，圖中為俯視讀數，故B符合題意；C、溶解氯化鈉時可以用玻璃棒進行攪拌，加速溶解，故C不符合題意。故選B；（2）加熱氯化銨和堿石灰固體混合物制取NH3，該反應適用于固-固加熱型，發生裝置應選A，故填：A；（3）實驗室常采用大理石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，則錐形瓶中盛放的藥品為大理石；將CO2持續通入裝置戊，逐漸有固體析出，CO2應從戊的b端進入，故填：大理石；b；（4）為了提高Na2CO3產量，兩種氣體通入飽和食鹽水的順序不能顛倒，由此可知相同條件下氣體的溶解度NH3大于CO2，先通入氨氣的原因是：使溶液為堿性，更容易吸收二氧化碳，故填：大于；（5）根據物質的溶解度曲線可知，溫度降低至10℃，氯化銨和碳酸氫鈉的溶解度均明顯減少，且碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨。碳酸氫鈉易溶于水，濾液中含有水，會有碳酸氫鈉溶于水，則向（4）得到的濾液中加入氯化鈉，并將溫度降低至10℃，可以析出NH4C1固體，但析出的NH4Cl中含有雜質碳酸氫鈉，故填：碳酸氫鈉。4．（2024·安徽·中考真題）我國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法，開創了世界制堿工業的新紀元。制堿工藝中的關鍵反應為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室溫(20℃)下，某興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬該反應。已知：①20℃時，幾種鹽的溶解度如表；物質NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g36.09.637.2②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。(1)為配制飽和食鹽水，應向100g水中至少加入gNaCl固體。(2)儀器a的名稱是，裝置D的作用是。(3)裝置A制取的CO2中會混有HCl，用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學方程式為。(4)為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是。充分反應后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產生的原因，興趣小組繼續開展探究。查閱資料：一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結晶析出。(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是。(6)裝置C中的物質過濾后得到的濾液在工業上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使NH4Cl結晶析出，析出晶體的原因是。【答案】(1)36.0(2)試管產生氨氣，防止倒吸(3)(4)先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞(5)相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出(6)增大Cl－濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結晶析出【解析】（1）根據20℃時，幾種鹽的溶解度表可知，20℃時NaCl的溶解度是36.0g，即20℃時100g水中溶解36.0gNaCl固體達到飽和狀態，所以為配制飽和食鹽水，應向100g水中至少加入36.0gNaCl固體。故填：36.0。（2）據圖可知，儀器a是試管；由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，為防止倒吸，用裝置D產生氨氣。故填：試管；產生氨氣，防止倒吸。（3）飽和NaHCO3溶液與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為。故填：。（4）由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性，堿性溶液能充分吸收二氧化碳。所以為使CO2在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞。故填：先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞。（5）由于相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出，所以裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故填：相同條件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶體形式析出。（6）一定條件下，可溶性物質的溶解存在限度，當相應離子濃度過大時，可溶性物質會部分結晶析出。所以增大Cl－濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結晶析出。故填：增大Cl－濃度，生成氯化銨更多，所以氯化銨結晶析出。考點8復分解反應1．（2024·四川達州·中考真題）下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】A、鉀離子、鈉離子、硫酸根離子、氯離子相互之間不能結合成氣體、沉淀或水，可以大量共存，且不存在帶有顏色的離子。符合題意；B、亞鐵離子在溶液中為淺綠色，氫離子和碳酸根離子結合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合題意；C、氫離子和氫氧化根離子結合生成水分子，不能大量共存。不符合題意；D、銅離子在溶液中為藍色，鋇離子和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀。不符合題意；故選A。2．（2024·黑龍江·中考真題）下列各組離子在pH＝10的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】A、亞鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，且亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，不符合題意；B、鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，銀離子能與氯離子結合生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，不符合題意；C、鈣離子能與碳酸根離子結合生成碳酸鈣，不能大量共存，不符合題意；D、鈉離子、鉀離子、硝酸根離子、氯離子、氫氧根離子不能結合生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，且是無色溶液，符合題意。故選D。3．（2024·江蘇鎮江·中考真題）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3【答案】A【解析】A、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是KCl溶液，不加其它試劑可以鑒別，故選項正確；B、K2CO3、Na2CO3溶液與稀鹽酸反應均能產生氣體，與氯化鈣反應均產生碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別K2CO3、Na2CO3，故選項錯誤；C、MgSO4溶液與NaOH、Ba(NO3)2溶液反應均能產生白色沉淀，KNO3與其它三種物質都不反應，故可以鑒別MgSO4和KNO3，但不能區分出NaOH、Ba(NO3)2，故選項錯誤；D、AgNO3溶液與NaC1、MgCl2溶液反應均能產生白色沉淀，HNO3與其它三種物質都不反應，故可以鑒別AgNO3和HNO3，但不能區分出NaCl、MgCl2，故選項錯誤。故選A。4．（2024·寧夏·中考真題）下列推理不正確的是A．點燃一氧化碳前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前都要檢驗純度B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．復分解反應有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應一定是復分解反應D．實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性【答案】C【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故點燃一氧化碳前需要檢驗純度，點燃可燃性氣體前都要檢驗純度，不符合題意；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故化合物是由不同種元素組成的，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，不符合題意；C、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，復分解反應發生的條件是有水、氣體或沉淀生成，但是有水或氣體或沉淀生成的反應不一定是復分解反應，如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，不屬于復分解反應，符合題意；D、實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，浪費藥品，制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性，不符合題意。故選C。5．（2024·江蘇連云港·中考真題）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。(1)配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中應稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，不變。(2)利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質量分數飽和CaSO4溶液的體積實驗現象I1%5mL無明顯現象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見下表：物質CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01的固體物質稱為難溶物。【分析交流】①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與有關。【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發生化學變化的微粒是（填離子符號）。③該反應的微觀實質可表示為。當向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為。【反思拓展】④結合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生b．復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2【答案】(1)10加速固體溶解/加速氯化鈉溶解溶質的質量(2)NaOH溶液的質量分數Na+、a、b【解析】（1）①配制100g質量分數為10%的NaOH溶液，需要稱量的NaOH的質量為：。②溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是：加速固體溶解或加速氯化鈉溶解。③溶液稀釋是添加溶劑，添加溶劑不會導致溶質質量改變，所以溶液稀釋前后，溶質的質量不變。（2）①根據表格信息，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變量是NaOH溶液的質量分數，實驗Ⅰ中無明顯現象，說明不產生沉淀，實驗Ⅱ中產生少量沉淀，實驗Ⅲ中產生較多沉淀，說明飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與NaOH溶液的質量分數有關。②根據微觀示意圖，該反應是Ca2+與OH-反應生成Ca(OH)2，圖中未發生化學變化的微粒是：Na+、。③Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3沉淀、NaOH，反應的實質是Ca2+、反應生成CaCO3沉淀，故填：。④a、根據上述分析，實驗Ⅲ中反應的實質是Ca2+與OH-反應生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，將NaOH溶液換成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀產生，a正確；b、根據資料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分別是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反應產生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度較小，說明在復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化，b正確；c、根據資料，20℃下，BaSO4的溶解度為0.0002g，屬于難溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反應產生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2產生量較大，則Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c錯誤。故選：ab。考點9粗鹽提純1．（2024·江蘇徐州·中考真題）“粗鹽的初步提純”實驗中，多次使用的一種玻璃儀器是A．托盤天平 B．玻璃棒C．漏斗 D．蒸發皿【答案】B【解析】A、溶解粗鹽前，用托盤天平稱粗鹽質量，托盤天平不是玻璃儀器。A不符合題意；B、由分析可知，在溶解、過濾、蒸發操作中都要用到玻璃棒，即玻璃棒是在“粗鹽的初步提純”實驗中，多次使用的一種玻璃儀器。B符合題意；C、漏斗是只在過濾操作中使用一次的一種玻璃儀器。C不符合題意；D、蒸發皿只在蒸發操作中使用一次的一種玻璃或陶瓷儀器。D不符合題意。故選B。2．（2024·內蒙古通遼·中考真題）下圖為“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的三步操作，下列說法正確的是A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的B．步驟①也可將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解C．步驟③當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干D．可以采用上述三步操作分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物【答案】C【解析】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，②過濾操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸發操作中玻璃棒的作用是攪拌、防止局部溫度過高造成液滴飛濺，故A說法不正確；B、量筒是用來量取一定體積的液體，不能將粗鹽逐漸加入盛有水的量筒中溶解，故B說法不正確；C、步驟③當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，故C說法正確；D、氯化鈉和碳酸鈉均能溶于水，不能用溶解、過濾、蒸發的方法分離氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物，故D說法不正確；故選：C。3．（2024·山東青島·中考真題）分離提純是獲取物質的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質，二是提取目標產物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是已知：該粗鹽中含泥沙、、、等雜質。A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的【答案】A【解析】A、粗鹽中含泥沙、、、等雜質加入過量的氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量X是指氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量Y是指碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，過濾，除去泥沙、硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈣，Y和X顛倒，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉與氯化鎂反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入過量的氫氧化鈉，過濾除去泥沙、硫酸鋇、碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，兩種操作得到溶液含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，流程Ⅰ中X、Y溶液的順序能顛倒，說法錯誤；B、生石灰是指氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，說法正確；C、依據質量守恒定律可知：化學變化前后元素種類不變，流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的，說法正確；D、混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的，說法正確；故選：A。4．（2024·四川達州·中考真題）海水中含有豐富的化學資源，可提取食鹽。下圖是粗鹽提純的部分流程，粗鹽中的雜質有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，回答下列問題。(1)粗鹽溶解時，玻璃棒的作用是。(2)過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有（填化學式）；若濾液仍然渾濁，原因可能是（任寫一條即可）。(3)蒸發時，當蒸發皿中出現時即停止加熱。【答案】(1)加快溶解速率(2)濾紙破損(3)較多固體【解析】（1）粗鹽溶解時，用玻璃棒攪拌可加快溶解速率；（2）粗鹽中的雜質有泥沙、氯化鈣、氯化鎂，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故過濾后，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂和碳酸鈣，化學式為、；若濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損導致濾液未經過濾流下、或液面高于濾紙邊緣導致液體從濾紙和漏斗的縫隙流下等；（3）在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。5．（2024·四川廣元·中考真題）通過海水曬鹽可以得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是一種由粗鹽制備較純凈NaCl晶體的實驗方案，請回答下列問題：(1)操作X是。在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。(2)甲、乙、丙分別是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三種試劑中的一種。請你寫出一組合理的試劑添加順序(填序號)。(3)加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的(填化學式)。【答案】(1)過濾防止局部溫度過高，造成液體飛濺(2)②③①/③②①/③①②(3)NaOH、Na2CO3【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析解答。【解析】（1）操作X能將沉淀和濾液分離，是過濾操作；操作Y是蒸發操作，在操作Y中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺。（2）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，所以正確的順序為②③①或③②①或③①②。（3）濾液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入適量的稀鹽酸，目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3。考點10化學肥料1．（2024·上海·中考真題）玉米葉發黃說明植物缺乏氮元素，應立即施用的化肥是A． B． C． D．【答案】D【解析】A、K2CO3含營養元素K，不符合要求；B、CaHPO4含營養元素P，不符合要求；C、CaCl2含Cl、Ca元素，不符合要求；D、NH4HCO3含有營養元素N，符合要求。故選：D。2．（2024·青海西寧·中考真題）化肥對提高農作物的產量具有重要作用，其中磷肥可以增強作物的抗寒、抗旱能力。下列屬于磷肥的是A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2【答案】A【解析】A、磷酸鈣含N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，符合題意；B、硫酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；C、尿素含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；D、氯化鎂不含N、P、K，不屬于化肥，不符合題意。故選A。3．（2024·山東濰坊·中考真題）某無土栽培營養液中含有、、、等，其中屬于復合肥料的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，符合題意；C、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；D、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意；故選B。4．（2024·四川巴中·中考真題）“莊稼一枝花，全靠肥當家。”下列化肥屬于復合肥的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A、氯化銨含N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；B、硝酸鉀含N、P、K中的K、N元素，屬于復合肥，符合題意；C、磷酸二氫鈣含N、P、K中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意；D、硫酸鉀含N、P、K中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選B。5．（2024·內蒙古興安盟·中考真題）鉀肥的主要作用是增強植物抗病蟲害和抗倒伏能力。下列物質屬于鉀肥的是A．草木灰 B．尿素 C．磷礦粉 D．碳酸氫銨【答案】A【解析】A、草木灰的主要成分碳酸鉀含有鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；B、尿素含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；C、磷礦粉含有磷元素，屬于磷肥，不符合題意；D、碳酸氫銨含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；故選A。第十單元常見的酸、堿、鹽考點概覽考點1酸堿指示劑及變色規律考點2濃酸的特性考點3酸的化學性質考點4堿及堿的性質考點5中和反應考點6碳酸鹽考點7侯氏制堿法考點8復分解反應考點9粗鹽提純考點10化學肥料考點1酸堿指示劑及變色規律1．（2024·上海·中考真題）下列物質中能使石蕊試液變紅的是A．石灰水 B．食鹽水 C．白醋 D．酒精2．（2024·四川眉山·中考真題）下列物質能使紫色石蕊溶液變藍的是A．KOH B．O2 C．NaCl D．CO23．（2024·江蘇揚州·中考真題）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷考點2濃酸的特性1．（2024·山東青島·中考真題）提高安全意識，謹防意外發生。濃硫酸試劑瓶標簽上的標識應該是A．腐蝕性物質 B．易于自燃的物質C．爆炸性物質 D．毒性物質2．（2024·湖北·中考真題）安全規范的操作是實驗成功的保障。下列實驗操作正確的是A．熄滅酒精燈 B．檢查氣密性C．滴加液體 D．稀釋濃硫酸3．（2024·山東棗莊·中考真題）下列物質露置于空氣中，一段時間后總質量減少的是A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉固體 D．氧化銅粉末4．（2024·湖南·中考真題）下列有關物質的性質或用途說法正確的是A．生石灰不能與水反應 B．濃硫酸有揮發性C．催化劑不能加快化學反應速率 D．熟石灰可用來改良酸性土壤5．（2024·重慶·中考真題）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法不正確的是A．兩者的水溶液都能導電 B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C．將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋 D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴考點3酸的化學性質1．（2024·山東青島·中考真題）下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是A．水變成水蒸氣，體積變大——分子間隔變大B．熱脹冷縮——分子大小隨溫度的變化而改變C．紅墨水在熱水中比在冷水中擴散快——溫度升高，分子運動加快D．稀鹽酸和稀硫酸化學性質相似——溶液中都含氫離子2．（2024·湖南長沙·中考真題）鹽酸（溶質為）是重要的化工產品，鹽酸屬于（填“純凈物”或“混合物”）。鹽酸常用于除鐵銹，但鐵制品不宜在鹽酸中長時間浸泡，這是因為鹽酸會與鐵反應生成氯化亞鐵（）和氫氣，該反應的化學方程式為：。3．（2024·山東濰坊·中考真題）“宏觀—微觀—符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某興趣小組對鹽酸和硫酸的共性和差異性進行以下研究。回答下列問題。(1)向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在（填微粒符號）。(2)將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為)投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，化學方程式為；鐵釘表面產生氣泡，該氣體為；一段時間后，溶液慢慢變為黃綠色，圖1是對溶液變為黃綠色的一種微觀解釋，參加反應的微粒是（填微粒符號）。4．（2024·山東濱州·中考真題）小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：(1)該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成色；(2)鐵銹的主要成分是，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；(3)為驗證性質③，該同學可選擇的物質是______（填字母序號）；A． B． C． D．(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。考點4堿及堿的性質1．（2024·江蘇鎮江·中考真題）反應2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于魚塘供氧。其中屬于堿的是A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O22．（2024·上海·中考真題）某氣體能用堿石灰(和)干燥，該氣體具備的性質有A．密度大于空氣 B．可溶于水C．不與、反應 D．不可燃3．（2024·山東菏澤·中考真題）某興趣小組利用圖1裝置，對“和溶液是否反應”進行數字化實驗再探究。實驗1：在盛滿的燒瓶中滴加80mL蒸餾水；實驗2：在同樣的燒瓶中滴加溶液。實驗得到如圖2所示曲線。下列說法不正確的是A．由實驗1得到的圖像是A曲線B．A曲線中ab段上升是因為加液體使燒瓶內分子數增多C．該實驗能證明與溶液發生了反應D．通過此實驗說明，利用數字化實驗可以實現對化學反應由定性到定量的研究考點5中和反應1．（2024·四川巴中·中考真題）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。下圖是生活中常見物質的pH，可以減輕痛癢癥狀的物質是A．醋 B．蘋果汁 C．蘿卜汁 D．肥皂水2．（2024·山東濟南·中考真題）下列有關化學概念的辨析中，合理的是A．含有氧元素的物質一定是氧化物 B．均一、穩定的液體一定是溶液C．只含有一種元素的純凈物一定是單質 D．生成鹽和水的化學反應一定是中和反應3．（2024·山西·中考真題）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關系如表△t(為溶液實時溫度與初始溫度差)，其中表述正確的是鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.0