第20講硫酸含硫物質之間的轉化高考總復習優化設計GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI202612345678層次1基礎性1.下列有關濃硫酸的說法正確的是(

)A.常溫下,濃硫酸可用鋁質容器儲存,說明鋁與濃硫酸不反應B.濃硫酸中加入紅熱的炭塊,產生的氣體中有兩種酸性氧化物C.濃硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥,體現了濃硫酸的吸水性D.分別向膽礬和濾紙表面滴加濃硫酸,膽礬變白,濾紙變黑,均體現濃硫酸的脫水性B12345678解析

常溫下,濃硫酸可以用鋁罐貯存,原因是在常溫下,鋁遇濃硫酸發生鈍化,在鋁的表面生成致密氧化物薄膜,阻止了鋁與濃硫酸的反應,A錯誤;濃硫酸中加入紅熱的炭塊,發生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,產生SO2和CO2兩種酸性氧化物,B正確;NH3可以和濃硫酸反應,生成硫酸銨和水,濃硫酸不可用于NH3的干燥,C錯誤;向膽礬中滴加濃硫酸,膽礬變白,原因是濃硫酸吸走了膽礬中的結晶水,體現了濃硫酸的吸水性,D錯誤。12345678

12345678

D12345678

123456783.(2024·遼寧錦州一模)如圖為硫及其部分化合物的“價—類”二維圖,下列說法正確的是(

)A.X、Y屬于非電解質B.Z的水溶液一定顯堿性C.X的水溶液在空氣中放置會變渾濁,能證明非金屬性O>SD.S與O2在點燃條件下的產物能使品紅溶液褪色是因為其有強氧化性C12345678解析

由圖可知,X為H2S,Y為SO3,Z為Na2SO3或NaHSO3。X為H2S,屬于電解質,A錯誤;NaHSO3水溶液呈酸性,B錯誤;H2S的水溶液在空氣中放置會變渾濁,被O2氧化為S,則非金屬性:O>S,C正確;S與O2在點燃條件下生成SO2,使品紅溶液褪色是因為其有漂白性,D錯誤。123456784.(2025·湖北黃岡中學調研)部分含硫物質的轉化如圖(部分反應條件略去),下列判斷不正確的是(

)A.①中試劑a可以是Na2SO3固體B.②中需要確保NaOH溶液足量,否則將得到NaHSO3溶液C.③中將S換為Cl2,氧化產物為Na2SO4D.③中生成1molNa2S2O3時,轉移4mol電子D12345678解析

常溫下,濃硫酸能與Na2SO3固體反應生成二氧化硫,則試劑a可以是Na2SO3固體,A正確;NaOH溶液足量可保證二氧化硫被完全吸收得到亞硫酸鈉,若二氧化硫過量,將得到NaHSO3溶液,B正確;將S換為Cl2,Cl2具有強氧化性,能將Na2SO3氧化生成氧化產物Na2SO4,C正確;由反應Na2SO3+S═Na2S2O3可知,生成1

mol

Na2S2O3時轉移2

mol電子,D錯誤。12345678層次2綜合性5.(2025·廣西欽州示范高中聯考)木炭在加熱時可與濃硫酸發生反應:2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,為了驗證該反應的所有產物,設計裝置如圖所示(夾持裝置和加熱裝置略)。12345678下列有關說法錯誤的是(

)A.裝置B中所盛試劑為無水硫酸銅,目的是檢驗有無水生成,水只能放在第一步檢驗B.為檢驗有無SO2,裝置C中試劑可以是品紅或溴水,這兩種試劑的檢驗都利用了SO2的漂白性C.裝置D中試劑可以是酸性KMnO4溶液,其目的是除去反應生成的SO2D.裝置E中品紅是檢驗SO2是否被除盡,裝置F中澄清石灰水是為了檢驗有無CO2B12345678解析

木炭與濃硫酸在加熱時反應生成SO2、CO2和H2O(g),檢驗所有產物,要在B中盛有無水硫酸銅,先檢驗反應生成的H2O(g),A正確;SO2使品紅溶液褪色是利用了其漂白性,使溴水褪色則體現其還原性,B錯誤;裝置C中盛有品紅,用于檢驗SO2,裝置D中盛有酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,發生氧化還原反應,體現SO2的還原性,C正確;裝置E中品紅用于檢驗SO2是否被D中酸性KMnO4溶液全部除盡,F中盛有澄清石灰水,用于檢驗生成的CO2,若E中品紅不褪色,F中澄清石灰水變渾濁,證明反應生成了CO2,D正確。123456786.(2025·湖南長沙長郡中學月考)某研究性小組探究不同金屬和濃硫酸的反應,向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片,加熱,用生成氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現象。實驗操作實驗①實驗②實驗③金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液無明顯變化無明顯變化出現黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知:H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4(CuS為黑色固體);H2S可燃。12345678下列說法中不正確的是(

)A.實驗①中,使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2B.實驗③中,燃燒現象能證明生成氣體中一定含有H2SC.實驗②中,生成的氣體一定是混合氣體D.金屬與濃硫酸反應的還原產物與金屬的活動性順序有關B12345678解析

銅與濃硫酸反應生成的氣體,使酸性KMnO4溶液、品紅溶液褪色,通入CuSO4溶液,無明顯現象,推測氣體是SO2,A正確;鋁與濃硫酸反應產生的氣體,通入CuSO4溶液,出現黑色沉淀,推測生成氣體中一定含H2S,但僅據燃燒現象不能證明生成氣體中含有H2S,還可能生成H2,B錯誤;Zn與濃硫酸反應生成氣體,燃燒,但通入CuSO4溶液無明顯現象,說明反應生成H2,據酸性KMnO4溶液和品紅溶液褪色,說明生成SO2,故生成氣體為混合氣體,C正確;對比表中金屬與濃硫酸反應產生氣體對應的現象,說明還原產物與金屬活動性強弱有關,D正確。123456787.(10分)(2024·北京第二中學三模)蔗糖與濃硫酸發生反應時有白霧產生。某化學小組對其成分進行探究。查閱資料:ⅰ.白霧中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸氣。ⅱ.常溫下,CO可與銀氨溶液反應:CO+2Ag(NH3)2OH═2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。12345678ⅲ.文獻中實驗及現象如下:a處注入濃硫酸后,混合物逐漸變為黑色,黑色物質體積膨脹,生成白霧;c、d處顏色褪去;e處固體白色變為藍色;f處產生少量白色渾濁;g處生成黑色渾濁。12345678Ⅰ.小組同學對文獻中實驗現象進行分析。(1)a處變為黑色,體現濃硫酸__________性。

(2)針對c、d、e處現象,分析不正確的是__________(填字母)。

A.c處品紅褪色,說明濃硫酸具有強氧化性B.d處可能是SO2使高錳酸鉀溶液褪色C.將e處無水CuSO4移至a、c之間,可證明產物有水(3)f處沉淀較少,可能是因為通入氣體過量導致。寫出SO2過量時,沉淀變少的化學方程式_________________________________。

(4)經檢驗,g處黑色固體是Ag,但不能確認白霧含CO。從氧化還原角度說明理由__________________________________________________________________________________________________________。

脫水

CCaSO3+SO2+H2O═Ca(HSO3)2g處黑色固體是Ag,說明銀氨溶液發生還原反應,二氧化硫具有還原性,所以不能確認白霧含CO12345678解析

經檢驗,g處黑色固體是Ag,說明銀氨溶液發生還原反應,二氧化硫具有還原性,所以不能確認白霧含CO。12345678Ⅱ.綜合上述分析,小組同學對實驗進行改進。

f處澄清石灰水不變渾濁,g處產生黑色固體

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12345678層次3創新性8.(12分)(2025·廣東茂名第一次綜合測試)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫酸鈉,并探究SO2的性質(夾持裝置已略去)。12345678請回答下列問題:(實驗前已除去裝置中的空氣)(1)儀器a的名稱是__________,A中反應的化學方程式為________________。(2)關閉K2、K3,打開K1,裝置B中發生反應的離子方程式為________________________________________,觀察到裝置C中的現象是__________________。

(3)裝置D和F的作用是_______________________________。

(4)實驗前,裝置E中所用蒸餾水需經煮沸后迅速冷卻,目的是______________________________;關閉K1、K3,打開K2,一段時間后裝置E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發生反應的化學方程式為_______________