福建省福安三校聯考2024年高三考前熱身化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，a和b能組成兩種常見

的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態氫化物都是強酸。向d的氫化物的水

溶液中逐滴加入bcaz溶液，開始沒有沉淀；隨著bcaz溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.簡單原子半徑：b>c>a

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：b<c

C.工業上電解熔融cd3可得到c的單質

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產生沉淀

2、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N21。若氧化產物比還原產物多1.75moL則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標準狀況)B.有0.250mol心&被氧化

C.轉移電子的物質的量為L25molD.被氧化的N原子的物質的量為4.75mol

3、下列有關能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C[s,石墨)=C(s,金剛石)A"=+l.9kJ/moL可知：石墨比金剛石更穩定

B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H7aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3kj/mol,可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，

放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-285.8

kJ/mol

4、將一小塊鈉投入足量水中充分反應，在此過程中沒有發生的是()

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價鍵

5、一種基于鋰元素的電化學過程來合成氨的方法,其效率能達到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()

HO

A.反應I的關鍵是隔絕空氣和水

B.反應II的產物LiOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2

6、下圖為某有機物的結構，下列說法錯誤的是()

A.該物質的名稱為2_甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發生取代反應

7、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是()

A.若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數比可能是1：2

B.若Z、Y能形成氣態氫化物，則穩定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應

D.三種元素的原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0,

Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，X與W所在族序數之和等于10。下列說法正確

的是()

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點：XW2>Y2VV

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<ZD.簡單氫化物的熱穩定性：Z>W

9、金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的

總反應方程式為：2M+O2+2H2O=2M(OH)2O

4多孔電極

(已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、AkZn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負極反應式2M-4e+4OH=2M(OH)2

D.當外電路中轉移4moi電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)

10、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石LC(石墨)△〃=-L9kJ?mol7可知，金剛石比石墨穩定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：

1

2H2(g)+O2(g)-2H2O(I)AH=-285.8kj*mol'

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)-H2O(I)AH=-57.3kJ-mol1,若將含0.5molH2s的濃溶液與含1molNaOH的

溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

11、下列符合元素周期律的是

A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：HzSCh〉H2c。3

C.熱穩定性：NH3VPH3D.還原性：S2-<cr

12、下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發生水解反應

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amol

C.按系統命名法，有機物?’的命名為2,2,4,4,5?五甲基?3,3?二乙基己烷

和東食若內酯(‘°；久卜)，都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團,

D.七葉內酯(

互為同系物

13、化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3?的原理如圖所示。下列說法不正確的是()

A.A為電源的正極

B.溶液中H+從陽極向陰極遷移

C.電解過程中，每轉移2mol電子，則左側電極就產生32go2

+

D.Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3+12H+10e=N2f+6H2O

14、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法不正確的是（）

A.ImolX最多能與3moiNaOH反應

B.Y與乙醇發生酯化反應可得到X

C.X、Y均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量Bn加成的產物分子中手性碳原子數目相等

15、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

16、化學與人類的生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）

A.含有感化鈉等嬴化物的牙膏有害健康，應禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

C.將少量二寂化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

D.廢舊電池應集中處理主要是要回收其中的金屬材料

17、己知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態的粒子的物質的量分數（分布系數）6隨溶液pH變化

的關系如圖所示，下列說法正確的是

1.0

d/③

0.5-Y(l.2.0.5)y(4.2.0.5)

01234567

pH

A.曲線①代表的粒子是HCzOf

B.H2c2O4的心=?L2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)V3c(C2OF)

D.濃度均為0.01mol-L-'的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K+)>c(HC2O4)>c(H2c2。4)>

2

c(C2O4)

18、25℃,將濃度均為O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb^OOmL,生成物BA易溶

于水。V,、Vb與混合液pH的關系如下圖。下列敘述錯誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強堿

C.z點時，水的電離被促進

D.x、y、z點時，溶液中都存在c(A>c(Oir)=c(B+)+c(ir)

19、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(Snl4,熔點144?52，沸點364.5℃,易水解)。實驗室以過量錫

△

箔為原料通過反應Sn+2l2=SnL制備Snl4.下列說法錯誤的是

A.裝置n的主要作用是吸收揮發的12

B.Snh可溶于CCLi中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

20、下列關于有機物的說法正確的是

A.C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCCh反應生成CO2的有4種

B.糖類、油脂、蛋白質都是電解質

C.乙烯使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色的反應類型相同

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中的淀粉已水解

21、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A-inwlLNaCO溶液：H)SO,V

B.使酚歆呈紅色的溶液中：K,NatNO；、

C?工=1X10“的溶液：Na,、F產、NO；

c(OH*)

D由水電陽01{?)=1)(10?“山。1，的的溶液：七、(：1?、HCO；

22、下列化學用語的表述正確的是

+

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用電子式表不HC1的形成過程：n,B+'Cl,C'—>2HeC,

c.S2一的結構示意圖:05

2+

D.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3C1O+2Fe(OHh=2FeO4+3C1+4H+H2O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線.

已知：ROH+IVOH」；*■>ROR'+ILO

完成下列填空：

（1）F中官能團的名稱_；寫出反應①的反應條件一;

（2）寫出反應⑤的化學方程式

（1）寫出高聚物P的結構簡式

（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①分子中只有苯環一個環狀結構，且苯環上有兩個取代基；

②Imol該有機物與溟水反應時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）合成路線流程圖示例如

下：

CHiCHOoi：X>CHiCOOH。爆對>CHiCOOCHzCHu

24、（12分）PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框

圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產物及反應條件未列出）。

請回答下列問題：

⑴屬于取代反應的有（填編號）。

⑵寫出下列反應的化學方程式：

反應③：;

反應⑤：。

⑶已知E（C3MO3）存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式;

（4）請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式o

（5）已知：XH:=CH：一Y],塊煌也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A-：：案中……目標產物）

25、（12分）二氯化二硫（S2a2）是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2CI2,進一步氯化得SCho

S2G2、SCL、S的某些性質如下：

物質水溶性/,cm--)熔點/寬沸點/七

遇水即水解生成HCl、S（）2、S1.687-80135.6

SCI,濃于水且刷我反應1.621-7859七時分解

S——112.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量SzCho

（1）儀器M的名稱是

（2）實驗室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取CL的化學方程式為一。

（3）欲得到較純凈的s2a2,上述儀器裝置的連接順序為e-_Tf（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是

（4）S2Q2粗品中可能混有的雜質是_｛填化學式），從S2a2粗品中提純S2cb的操作方法是一（填操作名稱）。.

（5）若產物s2a2中混入少量水，則發生反應的化學方程式為

（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol?L」的硝酸銀溶液反應,消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產品中氯元素的質量分數為一（用含有m的式子表示）。

26.（10分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA,

并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

步驟1:稱取94.5g（1.0mol）ClCH2coOH于l（）00mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2c6溶液，至不再產生無色

氣泡；

步驟2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50c加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有、F+（金屬離子）+Y「（EDTA尸MY?一；

N12+（金屬離子）+EBT（格黑T,藍色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4（EDTA）=MY2+EBT（e&HT）。

請回答下列問題：

（1）步驟1中發生反應的離子方程式為o

（2）儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質量為。

（4）測定溶液pH的方法是___________。

（5）將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水一氯化鉉緩沖溶液調節pH為10,滴加幾滴輅黑T溶液，用O.OlOOmolL

「EDTA標準溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現象是____________o

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca?+,并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有lOmgCaO稱為1度）

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將（填“偏大“偏小”或“無

影響

27、（12分）實驗室從含碘廢液（除H?O外，含有CCL、為、「等）中回收碘，實驗過程如下；

N/SO,溶液Cl：

ccu

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2so3溶液，將廢液中的U還原為「，其離子方程式為；該操作將U還

原為「的目的是____________________c

（2）操作X的名稱為o

（3）氧化時，在三頸瓶中將含「的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl?,在40C左右反應（實驗裝置如圖所

示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是;儀器a、b的名稱分別為：a、b；

儀器b中盛放的溶液為O

+

（4）已知：5SO；-+210；+2H=I2+5SO^+H20；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在L可能存在「、I。；

中的一種或兩種。請撲充完擎檢驗含碘廢水中是否含有「、10；的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeCh溶液、Na2sO3溶液）。

①取適量含碘廢水用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；

②________________;

③另從水層中取少量溶液,加入12mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍說明廢水中含有10；；

否則說明廢水中不含有10；。

（5）二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用CIO2氧化酸性含「廢液回

收碘。

①完成QO?氧化r的離子方程式：

□cio2+□r'+□_________=口%+□ci-'+□_________________________；

②若處理含「相同量的廢液回收碘，所需C12的物質的量是CIO2的倍。

28、(14分)金屬保有“電子工業脊梁”的美譽，像及其化合物應用廣泛。

(1)基態Ga原子中有種能量不同的電子，其價電子排布式為。

(2)第四周期的主族元素中，基態原子未成對電子數與錢相同的元素有(填元素符號)。

(3)三甲基像［((U)3Ga］是制備有機錢化合物的中間體。

①在700c時，(CUHGa和AsH3反應得到GaAs,化學方程式為。

②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為；AsL的空間構型是。

(4)GaF3的熔點為lOOOC,GaCh的熔點為77.9七，其原因是<>

(5)珅化像是半導體材料，其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為。

②原子坐標參數是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中a(0,0,0)、b(l,1J),則c原

22

子的坐標參數為。

③碑化鎮的摩爾質量為Mg?mol_1,Ga的原子半徑為pnm,則晶體的密度為—g-cm。

29、(10分)VA族元素氮、磷、碑(As)、錦(Sb)、銖(Bi)的單質及其化合物在科研和生產中有許多重要用途。

(1)密合金可用于自動噴水器的安全塞，一旦發生火災時，安全塞會“自動”熔化，噴出水來滅火。例的價電子排布式為

⑵第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有(填元素符號)。

⑶Pt(NH3)2Ch具有如圖所示的兩種平面四邊形結構(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是(填“順式”

(4)氨硼烷(BH3?NH3)是一種儲氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點為104U。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及

(填標號)。

A.范德華力B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵

⑸偏亞硝酸鈉(NaAsCh)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構型為

⑹化肥廠生產的(NH4)1SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結構的N4H產，其結構式為,

其中N原子的雜化方式為o

⑺銅、鐵、鎂三種元素組成的一種固體能實現熱電效應。該固體晶胞結構如圖1所示，晶胞參數為anm,Fe原子填在

6個Sb原子形成的正八面體空隙中，晶胞6個表面的結構都如圖2所示。

Ooe

LaFeSb

圖1圖2

①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子甲的坐標

為(0,0,0),原子乙的坐標為(L,i0),則原子丙的坐標為________o

44

②設阿伏加德羅常數的值為NA,則該固體的密度p=_g?cm-3(列出計算式即可)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題.每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。a原子最外層電子數等于電子層數的3倍，則a

為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應的

水化物和氣態氫化物都是強酸，則d為C1元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca?溶液，開始沒有沉淀；隨著

bca?溶液的不斷滴加，逐漸產生白色沉淀，則c為A1元素。A.簡單原子半徑Na>AI>O,A正確；B.最高價氧化物對

應水化物的堿性，氫氧化鈉強于氫氧化鋁，B不正確：C.工業上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價化合物，

其在熔融狀態下不導電，C不正確；D.向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題

選A。

2、C

【解析】

該反應中N元素化合價由二、+5價變為0價，所以NaN3是還原劑、KN（h是氧化劑，刈既是氧化產物又是還原劑，

根據反應方程式可知，每當生成16moiN2,則氧化產物比還原產物多14moL轉移電子的物質的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質的量為30mo1,有2molKN（h被還原，據此分析解答。

【詳解】

A.該反應中N元素化合價由價、+5價變為0價，所以氧化產物和還原產物都是氮氣，假設有16moi氮氣生成，氧

化產物是15mo1、還原產物是Imol,則氧化產物比還原產物多14mol,若氧化產物比還原產物多1.75mol,則生成氮

1.75

氣的物質的量=-^-X16mol=2mol,標準狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯誤；

B.反應中.硝酸鉀得電子是氧化劑,被還原.故R錯誤：

1.75

C.轉移電子的物質的量為彳屋X10=1.25moL故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質的量=[“x30=3.75moL故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

明確氧化產物和還原產物關系是解本題關鍵。本題的易錯點為B,注意硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原。

3、A

【解析】

A.由C回石墨）=C（s,金剛石）△"=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩定，A

正確；

B.硫蒸氣轉化為硫固體要放熱，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯誤；

C.CHjCOOH電離吸收能量，則含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,C

錯誤；

D.2gH2為ImoL2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+!c）2（g）=%（）⑴

AH=-285.8kJ/mol,D錯誤；

答案選A。

4、C

【解析】

將一小塊鈉投入足量水中，發生反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2b

【詳解】

A.鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；

B.水電離生成的H+與Na反應生成NaOH和Hz,破壞了共價鍵，B不合題意；

C.整個反應過程中，沒有離子化合物參加反應，沒有破壞離子鍵，C符合題意；

I).反應生成了氫氣，從而形成共價鍵，D不合題意；

故選C。

5、C

【解析】

A.反應I是氮氣和鋰反應，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應，所以反應I的關鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應II的產物LiOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應過程的反應物，最后生成鋰單質的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；

通電

D.三步反應為：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t,4LiOH--------=4Li+O2T+2H2O,整個流程的總化學方程

式為：2N2+6H2OVNH3+3O2,故D正確；

故選：Co

6、C

【解析】

A.有機物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項B正確；

C.為烷危，每個碳原子都與其它原子形成四面體結構，所有的碳原子不可能共平面，選項C錯誤；

D.烷燒在光照條件下可發生取代反應，選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與遷移能力的考查，由結構簡式可

知有機物為CH3cH(CL)CHa,為2-甲基丙烷，結合烷燒的結構和性質解答該題。

7、C

【解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、

Mg、Al,若Y為金屬時可能為Mg或者AL根據常見氧化物以及供、餡化合物的性質分析。

【詳解】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；

A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、AL與氧氣形成的化合物分別為NazO、NazOz、MgO、AI2O3,陰陽離子個

數比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意；

B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y,所以氣態氫化物的穩定性ZHn>YHn,故B

不符合題意；

C、若Y為金屬時可能為Mg或者A1,因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；

D、因電子層數X=Y>Z,故半徑Y>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合題意。

故選C。

8、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0,X

與W所在族序數之和等于10,則X處于IVA主族，W處于VIA族，結合原子序數可知，X為C元素、W為S元素；

Y與Z最外層電子數之和與W的相等，即二者最外層電子數之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結合原子序數，則Y為Na、Z為P元素，據此進行解答。

【詳解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0,X

與W所在族序數之和等于10,則X處于WA主族，W處于VIA族，結合原子序數可知，X為C元素、W為S元素，

Y與Z最外層電子數之和與W的相等，即二者最外層電子數之和為6,又由于分別位于不同的主族，只能為IA、VA

族元素，結合原子序數，則Y為Na、Z為P元素，

A.同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

錯誤；

!5.\“分別與乂、Y形成的化合物為CS八Na2S,CS2為共價化合物，Na2s為離子化合物，則沸點：Na2S>CS2,故B

錯誤；

C.X、Z的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正確；

D.非金屬性Z(P)VW(S),非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，則氫化物穩定性PH3VH2S,故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查了原子結構與元素周期律的應用，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表

的關系，試題培養了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

9、C

【解析】

A.原電池中陰離子應該向負極移動；

B.電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質量的電極材料失去電子的物質

的量越多，則得到的電能越多；

C.負極M失電子和OH-反應生成M(OH)2；

D.由正極電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-有O2?4OH-?4c，當外電路中轉移4moi電子時，消耗氧氣ImoL但

空氣中氧氣只占體積分數21%,據此計算判斷。

【詳解】

A.原電池中陰離子應該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質

的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為工、2mol=」mol、」x3mol

241227

=-mok—x2mol=—mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；

96532.5

C.負極M失電子和OH-反應生成M(0H)2,則正極反應式為2M—4e-+4OH-=2M(OH)2,故C正確；

D.由正極電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-有(h?4OH-?4e，當外電路中轉移4moi電子時，消耗氧氣Imol,即

22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數21%,所以空氣不止22.4L,故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

明確電極上發生的反應、離子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關鍵，注意強化電極反應式書寫

訓練。

10、D

【解析】

A.等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；

B.從熱化學方程式看，石墨能量低，物質所含能量越低越穩定，故B錯誤；

C.2g氫氣是ImoL熱化學方程式應為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mor故C錯誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選D。

11、A

【解析】

A.金屬性Ca>Mg,對應堿的堿性為Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正確；

B.非金屬性S>C,對應最高價含氧酸的酸性為H2sO4>H2CO3,而H2sO3>H2CO3可利用強酸制取弱酸反應說明，

故B錯誤；

C.非金屬性N>P,對應氫化物的穩定性為NH3>PH3,故C錯誤；

D.非金屬性SVCL對應陰離子的還原性為s、>cr,故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩定性），非金屬單質跟氫氣

化合越容易（或生成的氫化物越穩定），元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物（即最高價含氧

酸）的酸性強弱.最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元

素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。

12、D

【解析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質，淀粉、油脂和蛋白質都能發生水解反應，故正確；

B.lmol笨或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amoL故正確;

C.按系統命名法，有機物.的命名時，從左側開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5?五甲基?3,3?二乙基

己烷，故正確；

HO；）官能團為酚羥基和酯基，東葭若內酯（/0「弋）的官能團為酚羥基和酯基和酸

D.七葉內酯（

鍵，不屬于同系物，故錯誤。

故選D。

【點睛】

掌握同系物的定義，即結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物。所謂結構相似，指

具有相同的官能團。

13、C

【解析】A項，該裝置中，硝酸根離子得電子發生還原反應，則Ag.Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電

極為負極，A為正極，故A項正確；B項，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項正確；C項,

左側電極為陽極發生2H2O-4D=4H++O2*所以每轉移2moi電子時，左側電極就產生0.5mol。2即16g氧氣，故C項

錯誤；D項，陰極上硝酸根離子得電子發生還原反應，電極反應式為案書「；?楠丁二川廠「學乙2心科:，故D項正

確。綜上所述，本題正確答案為C。

點睛：考查電解池的反應原理。抓住氧化還原反應進行判定電池的陰陽極。根據氧化劑和還原劑進行電極反應式的書

寫。

14、B

【解析】

A.X中能與NaOH反應的官能團是找基和酯基，Imol按基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成救基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發生中和反應，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應，故A說法正確;

B.Y中含有羥基，對比X和Y的結構簡式，Y和乙酸發生酯化反應得到X,故B說法錯誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環的碳原子上含有H原子的結構都能與酸性高鎰酸鉀溶液反應，而使酸性高銃酸鉀溶液褪色，

故C說法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和溟發生加成反應，Y中碳碳雙鍵能和溟發生反應，兩種有機物與澳反應后，X、Y中手性碳

原子都是4個，故D說法正確；

答案：B,

15、A

【解析】

合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱。它以小分子的有機化合物為原

料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯睛、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是

聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質，故C錯

誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。

【點睛】

掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區別。

16、C

【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患晶齒，故A錯誤；

B、油脂既能運送營養素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SCh具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環境污染，應集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯誤。

答案選C。

17、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性極強下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應是H2c2。4,隨著pH的增大,

H2c2。4發生一級電離，生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2OC則曲線③代表的粒子為CzO』>。由圖可

2

知，在pH=1.2時，C(HC2O4)=C(H2C2O4)；在pH=4.2時，c(HC2O4)=c(C2O4)；據此進行分析。

【詳解】

A.在酸性較強條件下主要存在H2c20〃曲線①代表的粒子應是H2c2O4,A項錯誤；

c(HCQ-)c(H+)

B.H2c2O4的第一步電離方程式為H2c2。4/,HC2O4-+H+,仆尸——；?二一、—,由圖可知，pH=1.2時，

C(H2C2O4)

C(HC2O4)=C(H2C2O4),則。=C(H+)=10-%B項錯誤；

C.pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K\H+、C2O4'、HC2O，、OH',依據電荷守恒可得：

++22++2

C(K)+C(H)=C(HC2O4)+2C(C2O4)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)>c(OH"),可得出c(K)<3c(C2O4),

C項正確；

D.濃度均為0.01mol?LT的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明呢0「的

電離大于水解，故C(K+)>C(HC2O4，)>C(C2()42-)>C(H2c2。4),D項錯誤。

答案選C。

18、C

【解析】

A.當Va=Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相

對的，貝!HA一定是弱酸，故A正確；

B.當V產Vb=50mL時，溶液相當于BA溶液，此時溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強堿弱酸鹽，這里的強弱是相對

的，BOH可能是強堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C?z點時，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VainL,混合溶液的pH大于9,即《田)〈10%259時該溶

液中水的電離被抑制，故C錯誤；

D.x.y、z點時,溶液中都存在電荷守恒：c(A)+c(OH?尸c(B+)+c(H)故D正確；

題目要求選擇錯誤的，故選C。

19、A

【解析】

A.Snh易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；

B.根據相似相溶原理，Snl4是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進上出％因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；

D.在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為Ao

20、A

【解析】

A.C5E0O2的同分異構體中，能與NaHC()3反應生成CO2,說明分子中含有-COOH,可認為是CaWo分子中的一個H

原子被?COOH取代產生的物質,C4W。有正丁烷、異丁烷2種結構，每種結構中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2

的屬于瘦酸的同分異構體有4種，A正確；

B.糖類、油脂、蛋白質在水溶液中都不能導電，熔融狀態下也不能導電，且蛋白質是高分子化合物，因此都不是電解

質，B錯誤；

C.乙烯使溪水褪色，發生的是加成反應，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，反應類型不相同，C錯誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否己水解，D錯誤；

故合理選項是A。

21、B

【解析】

A.在酸性條件下，H+與CIO?及「會發生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；

B.使酚歆呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發生離子反應，可以大量共存，B正確；

C.’x=1x10”的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中，H\Fe2\NO3,發生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；

D.由水電離產生c(OHAlxl0“4moi/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-與H+

或OH-都會發生反應，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是Bo

22、C

【解析】

A選項，磷酸是弱酸，應該一步一步電離，第一步電離為：H3PO40H++H2P042一,故A錯誤；

B選項，用電子式表示HCI的形成過程：H---g：——>故B錯誤；

C選項，S?-的結構示意圖：⑸tx，故C正確；

-2+

D選項，KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3CIO+4OH+2Fe(OH)3=2FeO4-+3CI+4H+5H2O,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。

二、非選擇題(共84分)

CH2

23、浚基、氯原子光照HOOCCCI(CHi)CH2COOH+1NaOH>||+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-f-CHCHzatc-t6

短2co0H

CHz=C(CH1)CH=ICH2頭在_>CHzBrC(CHi)

XX

N：:器液>

=CHCH2BrHOCH2C(CHi)=CHCH2OH催化魁化)OHCC(CHi)=CHCHO催化依化>HOOCC(CHi)

=CHCOOH>F

【解析】

CMjO

c7H8不飽和度極高，因此推測為甲奉c7H7cl推測為『人對

根據反應③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應

CM